11 VEDEN FYSIKAALISET JA KEMIALLISET OMINAISUUDET - BIOLOGIA - 2026

Veden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet tekevät siitä tärkeimmän yhdisteen planeetalla, joka integroi luonnolliset ekosysteemit ja on välttämätöntä planeetan elämän ylläpitämiselle ja lisääntymiselle.

Vesi, joka on elintärkeä luonnonvarojen olemassaololle planeetalla, on hajuton, tuntematon ja väritön, 97,2% löytyy meristä, järvistä, joista ja valtamerestä ja loput 2,8% makean veden muodossa.

640-luvulta eKr. Alkaen kreikkalainen filosofi Thales of Miletus vahvisti, että vesi on kaikkea, pitäen sitä maailmankaikkeuden peruselementtinä.

1700-luvulla he kumosivat Miletusin Thalesin, kun englantilainen kemisti Cavendish, joka syntetisoi vettä ilman ja vedyn palamisesta, ja Lavoisier ehdottivat, että vesi ei ole alkuaine, vaan kemiallinen yhdiste.

Veden tärkeimmät fysikaalis-kemialliset ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

1- Se löytyy aineen kolmesta tilasta

Vesi on kemiallinen yhdiste, jota voidaan löytää kiinteässä, nestemäisessä ja kaasumaisessa muodossa.

Kiinteässä faasissaan partikkelit ovat läheisesti toisiinsa yhteydessä, joten esimerkiksi jääpala voi säilyttää muodonsa jonkin aikaa riippumatta siitä, missä se on upotettu.

Kiinteässä olosuhteissaan vettä esiintyy yleensä jään muodossa lumihiutaleissa, jäätiköissä ja polaarisuojuksissa.

Nestemäisessä faasissaan molekyylit erottuvat, jolloin vesi voi muuttua sitä sisältävän säiliön muotoon.

Sitä voi löytää luonnosta sateena, vesipisaroina, kasteen muodossa kasvillisuudessa sekä valtamereissä, joissa, järvissä ja merissä.

Ja kaasumaisessa faasissaan molekyylit ovat täysin erotettuja ja epäjärjestyneitä, mikä saa vedestä kaasua tai vesihöyryä ja voi löytää sen sumun ja höyryn muodossa, kuten pilvien tapauksessa.

Tämän ominaisuuden ansiosta tapahtuu haihtumis-, kondensoitumis-, sublimoitumis-, jäätymis-, fuusio- ja haihtuvuusprosesseja.

Nämä ovat prosessit, joiden kautta vesi jättää nestemäisestä tilaansa vesihöyryksi ja jäätyy, kunnes se putoaa sateen tai rakeisen muodon muodossa, mikä voi jättää pakkanen tai jään ja jopa sulautua lämmön mukana.

Saatat olla kiinnostunut Vesitilat: Kiinteät, nestemäiset ja kaasumaiset.

2 - Siinä on vakaa lämpötilamerkki

Vesi saavuttaa jäätymispisteensä nolla asteessa ja kiehumispisteensa sata astetta.

Siksi niin kauan kuin veden lämpötila on yli nolla astetta ja alle sata, se on aina nestemäisessä tilassa.

3 - Sillä on korkea ominaislämpöindeksi

Tämä indeksi viittaa lämmön määrään, jonka aine voi absorboida. Veden tapauksessa sen ominaislämpö on korkeampi kuin minkä tahansa muun aineen, joten se voi absorboida suuria määriä lämpöä ja sen lämpötila laskee hitaammin kuin muiden nesteiden, koska se vapauttaa energiaa jäähtyessään.

4- Pintajännitys on korkea

Tämän avulla ymmärretään tarvittava energiamäärä nesteen pinnan kasvattamiseksi pinta-alayksikköä kohden.

Veden tapauksessa sen muodostavat molekyylit ovat yhtenäisiä ja niillä on suuri koheesiovoima, joten sen pallomaisella geometrialla saavutetaan suurin tilavuus minimialueella.

Pintajännitys on fyysinen vaikutus, joka muodostaa eräänlaisen kovan elastisen kalvon levossa olevalle pintavesikerrokselle.

Tämä sallii esimerkiksi sen, että hyönteiset laskeutuvat vesipisaroihin upottamatta tai että vesipisarat voivat pysyä levossa säilyttäen tilavuutensa pienessä tilassa.

Kemiallisia ominaisuuksia

5- koostumus

Vesi koostuu yhdestä happiatomista ja kahdesta vetyatomista, yksinkertaisesta molekyylistä, jolla on polaariset sidokset, jotka mahdollistavat vety sidosten muodostumisen vierekkäisten molekyylien välille.

Tämä sidos on erittäin tärkeä, koska se antaa veden ominaisuuksia, joiden avulla sillä voi olla suurempi massa ja saavuttaa korkeat sulamis- ja kiehumispisteet, jotka ovat välttämättömiä veden ollessa nestemäisessä tilassa maan päällä.

6- universaali liuotin

Tämän ansiosta se voi liuottaa enemmän aineita kuin mikään muu neste. Sen molekyylit ovat polaarisia, joten niillä on positiivisten ja negatiivisten varausten vyöhykkeitä.

Samoin sen molekyylit ovat dipolaareja, ts. Keskimmäisessä happiatomissa on elektronipari kummankin kahden vetyatomin kanssa, mikä tekee siitä erinomaisen liuotinväliaineen ioniyhdisteille, kuten mineraaleille ja hiilihydraateille.

Tämä veden ominaisuus johtuu sen kyvystä muodostaa vedysidoksia muiden aineiden kanssa, jotka liukenevat, kun ne ovat vuorovaikutuksessa veden polaaristen molekyylien kanssa.

7- Sen molekyyleillä on korkea koheesiovoima

Sen molekyylit houkuttelemalla toisiaan pysyvät sidoksissa toisiinsa. Koska heillä on vetymolekyylejä, ne huolehtivat siitä, että ne pysyvät tiukasti yhtenäisinä, muodostaen kompaktion rakenteen, joka muuttaa veden ymmärtämättömäksi nesteeksi korkean tarttuvuusvoimansa ansiosta.

8- Sen tiheys on 1 kg / l

Tämä tiheys kasvaa lämpötilan laskiessa, saavuttaen maksimitiheyden 4 astetta.

Tästä ominaisuudesta johtuen jää voi kellua vedessä, minkä vuoksi kun järvi tai meri jäätyy, jääkerros kelluu pinnalla eristäen loput vesimassasta estäen sen sulamisen.

9 - alhainen ionisaatioaste,

Tämä johtuu siitä, että vain yksi jokaisesta 551 000 000 vesimolekyylistä hajoaa ionisessa muodossa. Tästä syystä veden PH: tä pidetään neutraalina.

10- Muodosta monimutkaiset yhdistelmät

Se pystyy muodostamaan monimutkaisia ​​yhdistelmiä yhdistämällä joitain suoloja, jolloin syntyy hydraatteja, vettä sisältäviä aineita.

Samoin vesi reagoi monien metallisten ja ei-metallisten oksidien kanssa hydroksidien ja happojen muodostamiseksi.

11- Luo hydrofobisen vaikutuksen

Se on ilmiö, jota arvostetaan, kun ei-polaariset aineet joutuvat kosketuksiin veden kanssa.

Hydrofobisilla molekyyleillä on taipumus aggregoitua ja liittyä, vesimolekyylejä lukuun ottamatta, selvä esimerkki tästä ominaisuudesta on se, että kun vesi ja öljy yhdistyvät, seos erotetaan vesi- ja öljyfaasiksi.

Viitteet

1. Vesi. Haettu 2. elokuuta 2017 sivustolta vitalis.net.
2. Azcona, A. ja Fernández, M. (2012). Veden biologiset ominaisuudet ja toiminnot. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta ucm.es.
3. Erityinen lämpö- ja lämpökapasiteetti. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta corinto.pucp.edu.pe.
4. Muutokset luonnon veden tilassa. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta tutiempo.net.
5. (2013). Viisi ominaisuutta vettä. Haettu 3. elokuuta 2017 sivustolta owlcation.com.
6. Pérez, J. ja Borge, M. Vesi: kehon nesteiden määrät ja koostumus. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta unican.es.
7. Veden ominaisuudet. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta homesciencetools.com.
8. Veden ominaisuudet. Haettu 3. elokuuta 2017 sivustolta lineaverdeceutatrace.com.
9. Pintajännitys. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta definicion.de.
10. Mikä on hydrofobinen vaikutus? Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta curiosoando.com.
11. S Sisustusministeriö. Veden ominaisuudet. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. Veden kemia. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta eduarchile.cl.
13. Vesikemia. Haettu 3. elokuuta 2017 osoitteesta science.uwaterloo.ca.