- Kemialliset reaktiot, joita näet joka päivä elämässäsi
- Kemia keittiössä
- Kemia kotona
- Kemia puutarhassa
- Kemia kadulla
- Kemia kehossa
- Viitteet
Kemialliset reaktiot voimme löytää jokapäiväisessä elämässä yleensä. Tämä on vastaus, jonka kemisti voisi antaa sinulle liioittelematta virhettä. Esimerkiksi kun tulitikku palaa, tapahtuu palamisreaktio.
Ja se on, että joku innokas tässä asiassa yrittää nähdä asiat molekyylin tai atomin näkökulmasta, yrittää nähdä reaktioita kaikkialla ja molekyylit muuttuvat jatkuvasti.
Kemiaan perehtyneet ihmiset eivät voi muuten kuin nähdä asioita tästä näkökulmasta, aivan kuten fyysikko voi nähdä asiat ydinvoiman näkökulmasta tai biologit solun näkökulmasta.
Kommentin perustelemiseksi tässä on 30 esimerkkiä arjesta löytyvästä kemiasta. Nämä ovat kemiallisia reaktioita, jotka huomaamatta jäävät kotona, keittiössä, puutarhassa, kadulla tai jopa omassa kehossamme. Toivon tämän valostavan tavallista ja rutiinia, että kemia on päivittäin.
Kemialliset reaktiot, joita näet joka päivä elämässäsi
Kemia keittiössä
1- Solvaatioreaktiot: Kun suola liuotetaan veteen, ioniset sidokset hajoavat, jolloin muodostuu kationien ja anionien liukeneminen.
NaCl → Na + + Cl -
Natriumkloridin vesiliuos valmistetaan teknisesti.
2 - vaihemuutokset: kun vettä keitetään keitettäessä tai valmistettaessa kahvia tai teetä, vaihde tapahtuu nestemäisen ja hiilihapotetun veden välillä.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3 - Palamisreaktiot: kaasuliesi käyttävät propaania liekin tuottamiseen.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4 - kloori: pesuaineena käytetty kloori on todella natriumkloriitti, joka on pelkistin. Vaatteiden tahroja kutsutaan kromoforeiksi, ja niissä on tyydyttymättömyyttä. Kloori hyökkää näitä tyydyttymättömyyksiä poistamalla väri tahroista. Teknisesti se ei poista tahraa, mutta tekee siitä näkymättömän.
5 - Saippua: saippuissa ja pesuaineissa on polaarinen osa, yleensä karboksyylihappo, kiinnittyneenä ei-polaariseen alifaattiseen ketjuun, mikä antaa sille kyvyn muodostaa misellejä. Nämä misellit pystyvät ympäröimään lian niin, että se voidaan poistaa vaatteista, astioista ja kehostamme.
Kuvio 1: kuva miselleestä. Polaarinen osa liuotetaan vedellä, kun taas ei-polaarinen osa muodostaa hydrofobisia vuorovaikutuksia keskenään, jotka kykenevät liuottamaan rasvat.
6- Natriumbikarbonaatti: se on heikko emäs, joka reagoidessaan hapon, kuten etikan tai veden (joka on hieman hapan) kanssa, vapauttaa hiilidioksidia.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Tämä yhdiste on aktiivinen aineosa monissa antasideissa.
7 - Keskipitkä aikaväli: ruoanlaitto on kemiallinen muutos, joka muuttaa ruokaa maukkaammaksi, tappaa vaaralliset mikro-organismit ja tekee siitä sulavamman.
Keittämisen lämpö voi denaturoida proteiineja, edistää kemiallisia reaktioita ainesosien välillä, karameloida sokereita jne.
8- Keinotekoinen maku ja väri: Monissa jalostetuissa elintarvikkeissa on kemiallisia aineita, jotka antavat niille erityisen maun tai värin ja auttavat säilyttämään ne.
9- Huuta sipulia: sipuli sisältää aminohappojen sulfoksidimolekyylejä. Kun sipuli leikataan, soluseinät hajoavat, vapauttaen nämä sulfoksidit yhdessä entsyymien kanssa, jotka hajottavat sen sulfiinihapoiksi, orgaanisen rikkiyhdisteen, jolla on kaava R-SOH ja joka on silmiä ärsyttävä.
Kemia kotona
10 - Paristot: ne käyttävät sähkökemiallisia tai redox-reaktioita kemiallisen energian muuntamiseksi sähköenergiaksi. Spontaanit redox-reaktiot tapahtuvat galvaanisissa soluissa, kun taas ei-spontaanit kemialliset reaktiot tapahtuvat elektrolyyttisissä kennoissa.
11- LCD-näytöt: LCD- televisiot sisältävät kierteisiä kidemolekyylejä, joiden ominaisuus on suuntautua sähköisen signaalin mukaan ja saada ne muuttamaan LED-lampun antamaa ääntä tai väriä. Jokainen kidemolekyyli edustaa pikseliä televisiossa, mitä enemmän molekyylejä, sitä korkeampi resoluutio.
12- Vanhat kirjat, jotka tuoksuvat hyvältä: kirjojen paperin selluloosan hajoaminen antaa sivuille tuon kellertävän värin ja vaniljan hajun. Jos kirjastossasi on vanhoja hajuisia kirjoja, se johtuu ligniini- tai vanilliinimolekyyleistä.
13- Lääkkeet: jotkut lääkkeet ovat molekyylejä, jotka estävät osittain tietyn ärsykkeen tuottamaa hormonaalista aktiivisuutta (esimerkiksi epilepsialääkkeet tai jännityslääkkeet), kun taas toiset ovat entsyymien estäjiä, kuten kipulääkkeitä.
14- Shampoo: kuten pesuaineet ja saippuat, shampoot poistavat öljyn päänahasta muodostamalla misellejä. Aineosa, joka käsittelee tätä, on yleensä sulfaatit, kuten natrium- tai ammoniumdodekyylisulfaatti tai lauryylieetterisulfaatti.
15- Deodorantit ja antiperspirantit: kainaloiden, jalkojen ja hengityksen huono haju johtuu bakteereista, jotka ruokkivat apokriinisten rauhasten erittämistä hikeistä peräisin olevia proteiineja ja rasvoja.
Deodoranteissa on kemiallinen yhdiste, nimeltään triklosaani, joka on voimakas antibakteerinen ja sienitautien torjunta-aine. Toisaalta antiperspiranteissa on alumiinisuoloja, jotka pääsevät huokosiin ja estävät hikoilua.
16- Kosmetiikka ja meikki: ne ovat kemiallisia aineita ja pigmenttejä, jotka tarttuvat iholle. Ne ovat yleensä ei-polaarisia yhdisteitä, kuten vahat ja öljyt.
Kemia puutarhassa
17- Fotosynteesi: se on prosessi, jolla vihreät kasvit valmistavat omat ruuansa. Tämä tapahtuu auringonvalon ja muiden raaka-aineiden, nimittäin hiilidioksidin ja veden, läsnä ollessa. Klorofyllipigmentti kerää valon energiaa auringonvalosta, joka muuttuu glukoosiksi.
6CO 2 + 6H 2 O + h v → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2
18 - Hapettumisreaktiot: Maalaamattomilla rautapinnoilla havaitaan usein oksidipäällyste, mikä johtaa raudan asteittaiseen hajoamiseen. Tämä on kemiallinen ilmiö, jota kutsutaan hapetukseksi.
Tässä tapauksessa rauta yhdistyy hapen kanssa veden läsnä ollessa, mikä johtaa rautaoksidien muodostumiseen.
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH 2 O-
19 - Orgaaninen hajoaminen: Luomuruoan tai jopa elävien olentojen hajoaminen on hapettumisreaktioita, joita bakteerit aiheuttavat ja jotka hajottavat biokemialliset makromolekyylit yksinkertaisiksi molekyyleiksi, kuten nitriitit, nitraatit, CO 2 ja vesi.
20- Lannoitteet: Kaliumia, nitraatteja, fosfaatteja ja sulfaatteja käytetään maaperässä ravinteiden tarjoamiseksi kasveille ja ne kykenevät kasvamaan.
21 - Torjunta-aineet: ne ovat kemikaaleja, joita käytetään kasvien tai puutarhojen savuttamiseen. Ne ovat yleensä neurotoksiineja, jotka vaikuttavat kasveja kuluttaviin bakteereihin tai hyönteisiin.
Kemia kadulla
22- Bensiinin poltto: autot käyttävät bensiiniä polttoaineena hallittujen räjähdysten kautta, jotka liikuttavat moottorien mäntää.
23- Autosuits: tuottaa vapaita radikaaleja, jotka ovat erittäin reaktiivisia yhdisteitä ja hyökkäävät ihoa tai hiuksia tekemällä niistä kuivia ja hauraita puhumattakaan siitä, että ne ovat syöpää aiheuttavia.
24- Hapan sade: Tehtaiden ja autojen tuottama ylimäärä rikki- ja typenoksideja ilmakehässä liukenee veteen pilvistä, jolloin syntyy rikki-, rikki- ja typpihappoa, joka saostuu happosateena.
25- Rakenteet: Sementti ja muut talonrakennuksessa käytetyt materiaalit, kuten maali, rappaus ja monet muut, ovat kemian tuotteita. Erityisesti sementti on valmistettu kalsiumhydroksidimolekyyleistä, joita kutsutaan myös piikiksi.
Kemia kehossa
26- Ruoansulatus: pilkkominen perustuu ruoan ja happojen ja entsyymien välisiin kemiallisiin reaktioihin molekyylien hajottamiseksi ravintoaineiksi, joita elimistö voi absorboida ja käyttää.
27- Aerobinen hengitys: Pääprosessi, joka tuottaa kehossa energiaa, on aerobinen glycolysis. Tässä hengitys auttaa hajottamaan glukoosin (energialähteen) vedeksi, hiilidioksidiksi ja energiaksi ATP: n muodossa. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + energia (36 ATPS)
28 - Anaerobinen hengitys: Ylikuormituksen vuoksi kehosoluillamme joskus loppuu happea ja hengitetään anaerobisesti. Tämä aiheuttaa maitohapon synteesin. Anaerobista hengitystä havaitaan joissakin bakteereissa, hiivassa ja muissa organismeissa. Anaerobinen hengitysyhtälö on:
C 6 H 12 O 6 → 2C 3 H 6 O 3 + energia (2ATP)
29 - Lihasten liikkeet: Lihasten jännitys tai rentoutuminen johtuu luuston lihasproteiinien konformaatiomuutoksista. Nämä muutokset saadaan aikaan fosfogreatiinin ansiosta, joka fosfaatin menetyksellä vapauttaa energiaa prosessille.
30 - Ajatus: se on monimutkainen biokemiallinen prosessi, jossa ionipotentiaaliero luo neuronien sähköiset impulssit.
Viitteet
- Ali, A. (2013, 20. huhtikuuta). kemiallinen reaktio jokapäiväisessä elämässämme. Palautettu ansioista: meritnation.com.
- , G. (2015, 27. joulukuuta). Mitä on esimerkkejä kemiallisista reaktioista jokapäiväisessä elämässä? Palautettu osoitteesta socratic.org.
- Kemialliset reaktiot jokapäiväisessä elämässä. (2016, 3. elokuuta). Palautettu osoitteesta buzzle.com.
- Crystal, M. (2017, 25. huhtikuuta). Kuinka hapettumista vähentäviä reaktioita käytetään jokapäiväisessä elämässä? Palautettu osoitteesta sciencing.com.
- Helmenstine, A. (2015, 15. elokuuta). Mitä on esimerkkejä kemiasta jokapäiväisessä elämässä? Palautettu osoitteesta sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017, 28. maaliskuuta). 10 esimerkkiä kemiallisista reaktioista jokapäiväisessä elämässä. Palautettu ajatuksiin.com.
- Helmenstine, AM (2017, 29. maaliskuuta). Esimerkkejä kemiallisista muutoksista. Palautettu ajatuksiin.com.
- Reaktioita. (2016, 7. kesäkuuta). Miksi sipulit saavat sinut itkemään?. Palautettu osoitteesta youtube.com.