MITÄ OVAT HARVAT JÄRJESTELMÄT? - KEMIA - 2026

Dispergoitu järjestelmä on sekoitus kahden tai useamman aineen, joko yksinkertaisia tai yhdiste, jossa on epäjatkuva faasi. Ne ovat järjestelmiä, joissa aine on dispergoitunut toiseen aineeseen. Dispersiot voivat olla homogeenisia tai heterogeenisiä; dispergoitunut faasi, tyypillisesti jokin hiukkas, voi olla erotettu väliaineesta, jossa se on dispergoitunut.

Hajotuksia löytyy monista lääkkeiden aineista. Alkaen melko suurten molekyylien, kuten albumiinin ja polysakkaridien, liuoksista nano- ja mikro nestesuspensioihin ja karkeisiin emulsioihin ja suspensioihin.

Fysikaalisesti erottuvien faasien avulla dispersioilla voi olla erilaisia ​​ominaisuuksia kuin todellisilla ratkaisuilla, kuten hiukkasten aggregoituminen ja sopivuus.

Missä tahansa dispergoidussa järjestelmässä on kaksi erilaista lauseketta: dispergoitu ja dispergointiaine. Dispergoituneella faasilla tarkoitetaan toisessa vaiheessa jakautunutta faasia, jota kutsutaan dispergointiaineeksi.

Dispergoituneet järjestelmät voidaan luokitella useilla eri tavoilla, mukaan lukien kuinka suuret hiukkaset ovat suhteessa jatkuviin faasihiukkasiin, riippumatta siitä, tapahtuuko saostumista.

Tärkeimmät hajautettujen järjestelmien tyypit

suspensiot

Suspensio on heterogeeninen seos, joka sisältää kiinteitä hiukkasia, jotka ovat riittävän suuria laskeutumaan.

Suspensioissa heterogeeninen seos näyttää liuenneita hiukkasia, jotka on suspendoitu väliaineeseen eikä ole liuennut kokonaan. Ne voivat olla karkeita tai karkeita dispersioita tai hienoja dispersioita.

Suspensiohiukkaset ovat näkyviä paljaalla silmällä. Suspensioissa hiukkaset kelluvat vapaasti liuottimessa.

Sisäinen faasi (kiinteä aine) dispergoituu ulkoisen faasin (nesteen) läpi mekaanisesti sekoittaen käyttämällä tiettyjä apuaineita tai suspendointiaineita.

Selkeä esimerkki suspensiosta on hiekka tai maaperä vedessä. Suspendoituneet maahiukkaset ovat näkyviä mikroskoopin alla ja lopulta laskeutuvat ajan myötä, jos ne jätetään häiritsemättä.

Tämä ominaisuus erottaa kolloidit suspensioista, koska kolloideissa hiukkaset ovat pienempiä eivätkä laskeudu.

Kolloidit ja suspensiot puolestaan ​​eroavat liuoksista, koska liuennettua ainetta ei ole kiinteänä aineena ja liuotin ja liuotettu aine sekoitetaan homogeenisesti.

Nestemäisten pisaroiden tai hienojen kiinteiden hiukkasten suspensio kaasussa kutsutaan aerosoliksi. Esimerkiksi ilmakehässä niitä voi olla maaperän hiukkasten, merisuolan, nitraattien ja pilvipisaroiden muodossa.

Suspensiot luokitellaan dispergoituneen faasin ja dispersioväliaineen perusteella. Dispersioväliaine on olennaisesti kiinteä aine, kun taas dispergoitu faasi voi olla neste, kaasu tai kiinteä aine.

Termodynaamisesta näkökulmasta suspensiot ovat epävakaita. Se voi kuitenkin vakautua tietyn ajan kuluessa, mikä määrää sen käyttöiän. Tämä on hyödyllistä teollisuudelle laadittaessa kuluttajalle laadukasta tuotetta.

Kolloidit tai kolloidiset järjestelmät

Kolloidi on seos, jossa mikroskooppisesti dispergoituneiden liukenemattomien hiukkasten aine suspendoidaan toisen aineen läpi.

Kolloideilla voi joskus olla ratkaisun ulkonäkö, joten ne tunnistetaan ja karakterisoidaan fysikaalis-kemiallisilla ja kuljetusominaisuuksilla.

Toisin kuin liuos, jossa liuotin ja liuennut aine muodostavat vain yhden faasin, kolloidissa on dispergoitunut faasi (suspendoituneet partikkelit) ja jatkuva faasi (suspensioväliaine).

Jotta seos voidaan luokitella kolloidiksi, se ei saa asettua tai sen laskemisen huomattavan määrän on kuluttava kauan.

Dispergoidun faasin hiukkasten halkaisija on noin 1 ja 1000 nanometriä. Nämä hiukkaset ovat yleensä näkyvissä mikroskoopin alla.

Homogeenisia seoksia, joissa on dispergoitunut faasi, tässä koossa voidaan kutsua kolloidi-aerosoleiksi, kolloidiemulsioiksi, kolloidivaahtoiksi, kolloididispersioiksi tai hydrosoleiksi.

Kolloidissa oleva kemiallinen pinta vaikuttaa voimakkaasti dispergoituneisiin faasihiukkasiin.

Jotkut kolloidit ovat läpikuultavia Tyndall-ilmiön avulla, joka on kevyiden hiukkasten sironta kolloidissa. Muut kolloidit voivat olla läpinäkymättömiä tai olla väriä. Joissakin tapauksissa kolloideja voidaan pitää homogeenisinä seoksina.

Kolloidit voidaan luokitella:

• Hydrofiiliset kolloidit: Kolloidihiukkaset houkutellaan suoraan veteen. Niitä kutsutaan myös palautuviksi sooliksi.
• Hydrofobiset kolloidit: Ne ovat päinvastaisia ​​kuin edellä; hydrofobiset kolloidit hylätään vedellä. Niitä kutsutaan myös peruuttamattomiksi sooliksi.

Todelliset ratkaisut

Liuos on homogeeninen seos, joka koostuu kahdesta tai useammasta aineesta. Tällaisissa seoksissa liuennut aine on aine, joka liukenee toiseen aineeseen - tunnetaan liuottimena.

Liuoksen yhdistämisprosessi tapahtuu mittakaavassa, jossa kemiallisen polaarisuuden vaikutukset ovat mukana, mikä johtaa solvaation erityisiin vuorovaikutuksiin.

Yleensä liuos olettaa liuotinfaasin, kun liuotin on seoksen suurin osa. Liuenneen aineen konsentraatio liuoksessa on liuenneen aineen massa ilmaistuna prosentuaalisena osuutena täydellisen liuoksen massasta.

Liuoksen liuenneita hiukkasia ei voida nähdä paljain silmin; ratkaisu ei salli valonsäteiden sirontaa. Liuokset ovat stabiileja, ne koostuvat yhdestä faasista, ja niiden liuennettua ainetta ei voida erottaa suodatettaessa.

Liuokset voivat olla homogeenisia, joissa seoksen komponentit muodostavat yhden vaiheen, tai heterogeenisiä, joissa seoksen komponentit ovat eri vaiheita.

Seoksen ominaisuudet, kuten konsentraatio, lämpötila ja tiheys, voidaan jakaa tasaisesti koko tilavuuteen, mutta vain ilman diffuusioilmiöitä tai sen valmistuttua.

Ratkaisuja on erityyppisiä, mukaan lukien:

• Kaasumaiset liuokset, kuten ilma (happi ja muut typessä liuenneet kaasut)
• Nestemäiset liuokset, kuten kaasu nesteessä (hiilidioksidi vedessä), neste nesteessä (etanoli vedessä) ja kiinteä nestemäinen (sokeri vedessä)
• Kiinteät liuokset, kuten kaasu kiinteissä aineissa (vety metalleissa), nesteet kiinteissä aineissa (heksaani parafiinissa) ja kiinteät kiinteät aineet (seokset ja polymeerit)

Viitteet

1. Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
2. Hajautetut järjestelmät (2011). Palautettu osoitteesta wwwquimica303.blogspot.com.
3. Leviäminen (kemia). Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
4. Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
5. Hajotetut järjestelmät. Palautettu osoitteesta accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Karkea dispersio (suspensio). Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
7. Hajotetut järjestelmät. Palautettu osoitteesta ecured.cu.