ALUMIINI: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, VALMISTUS, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Alumiini on metallinen alkuaine, joka kuuluu (III A) ryhmän 13 jaksollisen ja jota edustaa symboli A. Tämä on kevyt metalli, jolla on alhainen tiheys ja kovuus. Amfoteeristen ominaisuuksiensa vuoksi jotkut tutkijat ovat luokitelleet sen metalloidiksi.

Se on muovautuva ja hyvin muokattava metalli, minkä vuoksi sitä käytetään langan, ohuiden alumiinilevyjen sekä minkä tahansa tyyppisten esineiden tai kuvien valmistukseen; esimerkiksi kuuluisat tölkit niiden seoksillaan tai alumiinifolio, jonka kanssa ruoka tai jälkiruoat kääritään.

Rypistynyt alumiinifolio, yksi yksinkertaisimmista ja arjimmista esineistä, jotka on valmistettu tällä metallilla. Lähde: Pexels.

Alumiinia (hydratoitua kaliumalumiinisulfaattia) ihmiset ovat käyttäneet muinaisista ajoista lähtien lääketieteessä, nahan parkinnassa ja peiteaineena kankaiden värjäämiseen. Siksi sen mineraalit ovat olleet tiedossa ikuisesti.

Øersted eristi kuitenkin alumiinin metallina hyvin myöhään, vuonna 1825, mikä johti tieteelliseen toimintaan, joka salli sen käytön teollisuudessa. Tuolloin alumiini oli metallia, jonka rautaerä oli maailman suurin tuotannolla.

Alumiinia esiintyy pääasiassa maankuoren yläosassa, ja sen osuus on 8 painoprosenttia. Se vastaa sen kolmanneksi yleisintä alkuainetta, ja se ylittää hapen ja piin piidioksidissa ja silikaattimineraaleissa.

Bauksiitti on yhdistelmä mineraaleja, joihin kuuluvat: alumiinioksidi (alumiinioksidi) ja raudan, titaanin ja piin metallioksidit. Se on alumiinin louhinnan tärkein luonnonvara.

Historia

Aluna

Mesopotamiassa, 5000 vuotta eKr. C., He tekivät jo keramiikkaa käyttämällä savia, jotka sisälsivät alumiiniyhdisteitä. Samaan aikaan 4000 vuotta sitten babylonialaiset ja egyptiläiset käyttivät alumiinia joissain kemiallisissa yhdisteissä.

Kreikan historioitsija Herodotus teki ensimmäisen alunaan liittyvän kirjallisen asiakirjan 5. vuosisadalla eKr. Alumia käytettiin peitteenä kankaiden värjäyksessä ja suojaamaan puuta, jolla linnoituksen ovet suunniteltiin, tulipaloilta.

Plinius "vanhin" 1. vuosisadalla viittaa samalla tavalla alunaan, jota nykyään kutsutaan alunaksi, lääketieteessä käytettäväksi aineeksi ja peittausaineeksi.

1500-luvulta lähtien alunaa käytettiin nahan parkitsemisessa ja paperin liimauksessa. Tämä oli hyytelöimainen aine, joka antoi paperille johdonmukaisuuden ja salli sen käytön kirjallisesti.

Vuonna 1767 sveitsiläinen kemisti Torbern Bergman saavutti alunan synteesin. Tätä varten hän lämmitti moonitea rikkihapolla ja lisäsi sitten potaskaa liuokseen.

Tunnustaminen alumiinioksidissa

Vuonna 1782 ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier huomautti, että alumiinioksidi (Al ₂ O ₃) oli jonkin alkuaineen oksidi. Tällä on niin affiniteetti happea kohtaan, että sen erottaminen oli vaikeaa. Siksi Lavoisier ennusti alumiinin olemassaoloa.

Myöhemmin, vuonna 1807, englantilainen kemisti Sir Humphry Davy altistettiin alumiinioksidille elektrolyysillä. Hänen käyttämällään menetelmällä valmistettiin kuitenkin alumiiniseos kaliumin ja natriumin kanssa, joten hän ei pystynyt eristämään metallia.

Davy kommentoi, että alumiinioksidilla oli metallinen pohja, jonka hän alun perin nimitti alumiumiksi, perustuen latinalaiseen sanaan "alumen", nimitykseen alumni. Davy muutti nimen myöhemmin "alumiiniksi", nykyiseksi englanniksi.

Vuonna 1821 saksalainen kemisti Eilhard Mitscherlich onnistui löytämään oikean kaavan alumiinioksidille: Al ₂ O ₃.

Eristäytyminen

Samana vuonna ranskalainen geologi Pierre Berthier löysi alumiinimineraalin punertavasta savikalliosta Ranskassa, Les Baux -alueella. Berthier nimitti mineraalin bauksiitiksi. Tämä mineraali on tällä hetkellä tärkein alumiinin lähde.

Tanskalainen kemisti Hans Christian Øersted tuotti vuonna 1825 metallitangon oletetusta alumiinista. Hän kuvasi sitä "metallipalaksi, joka näyttää väriltään ja kiiltävältä kuin tina". OERSTED pystyi saavuttamaan tämän vähentämällä alumiinikloridia, AICI ₃, jossa on kaliumamalgaamalla.

Ajateltiin kuitenkin, että tutkija ei saanut puhdasta alumiinia, vaan alumiinin ja kaliumin seosta.

Vuonna 1827 saksalainen kemisti Friedrich Wöehler onnistui tuottamaan noin 30 grammaa alumiinimateriaalia. Sitten, 18 vuotta kestäneen tutkintatyön jälkeen, Wöehler saavutti vuonna 1845 tapin pään kokoiset pallokengät, joissa oli metallinen kiilto ja harmahtava väri.

Wöehler kuvaili jopa joitain metallin ominaisuuksia, kuten väriä, ominaispainoa, taipuisuutta ja stabiilisuutta.

Teollisuustuotanto

Vuonna 1855 ranskalainen kemisti Henri Sainte-Claire Deville paransi Wöehlerin menetelmää. Tämän, hän käyttää vähentämään alumiinikloridia tai natrium- alumiinikloridin kanssa metallisen natriumin, käyttäen kryoliittia (Na ₃ AlF ₆) kuin virtaus.

Tämä salli alumiinin teollisen tuotannon Rouenissa, Ranskassa, ja vuosina 1855-1890 tuotettiin 200 tonnia alumiinia.

Vuonna 1886 ranskalainen insinööri Paul Héroult ja amerikkalainen opiskelija Charles Hall loivat itsenäisesti menetelmän alumiinin valmistukseen. Menetelmä koostuu alumiinioksidin elektrolyyttisestä pelkistämisestä sulassa kryoliitissa tasavirran avulla.

Menetelmä oli tehokas, mutta siinä oli ongelma sen korkeasta sähköntarpeesta, mikä tuotantoa kalliimmaksi. Héroult ratkaisi tämän ongelman perustamalla teollisuuden Neuhauseniin (Sveitsi) ja hyödyntäen siten Reinin putousta sähköntuottajana.

Hall asettui alun perin Pittsburgiin (USA), mutta muutti myöhemmin teollisuutensa Niagaran putouksen läheisyyteen.

Lopuksi, vuonna 1889 Karl Joseph Bayer loi menetelmän alumiinioksidin tuottamiseksi. Tämä koostuu boksiitin lämmittämisestä suljetussa astiassa alkalisella liuoksella. Kuumennusprosessin aikana alumiinioksidijae otetaan talteen suolaliuoksessa.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Alumiininen metalli kauha. Lähde: Carsten Niehaus

Hopeanharmaa kiinteä aine metallisella kiillolla (yläkuva). Se on pehmeä metalli, mutta kovettuu pienillä määrillä piitä ja rautaa. Lisäksi sille on tunnusomaista se, että se on erittäin taipuisa ja muovattava, koska jopa 4 mikronin paksuisia alumiinilevyjä voidaan valmistaa.

Atomipaino

26 981 u

Atominumero (Z)

13

Sulamispiste

660,32 ° C

Kiehumispiste

2470 ºC

Tiheys

Ympäristön lämpötila: 2,70 g / ml

Sulamispiste (nestemäinen): 2,35 g / ml

Sen tiheys on huomattavasti alhainen verrattuna muihin metalleihin. Tästä syystä alumiini on melko kevyt.

Fuusion lämpö

10,71 kJ / mol

Höyrystymislämpö

284 kJ / mol

Kaloriarvo

24,20 J / (mol K)

elektronegatiivisuus

1,61 Paulingin asteikolla

Ionisointienergia

- Ensin: 577,5 kJ / mol

-Toinen: 1 816,7 kJ / mol

- Kolmas: 2 744,8 kJ / mol

Lämpölaajeneminen

23,1 um / (mK) 25 ° C: ssa

Lämmönjohtokyky

237 W / (mK)

Alumiinin lämmönjohtavuus on kolme kertaa suurempi kuin teräksen.

Sähkövastus

26,5 nΩ m 20 ° C: ssa

Sen sähkönjohtavuus on 2/3 kuparin johtavuudesta.

Magneettinen järjestys

paramagneettinen

Kovuus

2,75 Mohsin asteikolla

reaktiivisuus

Alumiini kestää korroosiota, koska joutuessaan ilmaan, sen pinnalle muodostuva ohut Al ₂ O ₃ -oksidikerros estää hapettumisen jatkumisen metallin sisällä.

Happoliuoksissa se reagoi veden kanssa muodostaen vetyä; alkalisissa liuoksissa se muodostaa aluminaatti-ionin (AlO ₂ ^-).

Laimeat hapot eivät voi liuottaa sitä, mutta ne voivat tiivistetyn suolahapon läsnä ollessa. Alumiini kestää kuitenkin väkevää typpihappoa, vaikka hydroksidit hyökkäävätkin siihen tuottamaan vetyä ja aluminaatti-ionia.

Jauhemainen alumiini poltetaan hapen ja hiilidioksidin läsnä ollessa alumiinioksidiksi ja alumiinikarbidiksi. Sen voi syövyttää natriumkloridiliuoksessa oleva kloridi. Tästä syystä alumiinin käyttöä putkissa ei suositella.

Alumiini hapettuu vedellä alle 280 ºC lämpötiloissa.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + lämpö

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Alumiini on metalliosa (joissakin metalloidiväriaineilla), sen Al-atomit ovat vuorovaikutuksessa keskenään metallisidoksen ansiosta. Tätä suuntaamatonta voimaa säätelevät sen valenssielektronit, jotka ovat hajallaan koko kidessä sen kaikissa mitoissa.

Nämä valenssielektronit ovat seuraavat alumiinin elektronisen kokoonpanon mukaan:

3s ² 3p ¹

Siksi alumiini on kolmiarvoinen metalli, koska siinä on kolme valenssielektronia; kaksi 3s: n kiertoradalla ja yksi 3p: ssä. Nämä kiertoradat menevät päällekkäin muodostaen 3s ja 3p molekyyliorbitaalit, niin lähellä toisiaan, että ne lopulta muodostavat johtamiskaistat.

S-kaista on täynnä, kun taas p-kaistalla on paljon vajaakäyttöä useammalle elektronille. Siksi alumiini on hyvä sähkönjohdin.

Alumiinin metallisidos, sen atomien säde ja sen elektroniset ominaisuudet määrittelevät fcc (kasvikeskeinen kuutiollinen) kiteen. Tällainen FCC-kide on ilmeisesti ainoa tunnettu alumiinin allotrooppi, joten se kestää varmasti siinä toimivia korkeita paineita.

Hapetusnumerot

Alumiinin elektroninen kokoonpano osoittaa heti, että se voi menettää jopa kolme elektronia; ts. sillä on suuri taipumus muodostaa Al ³⁺ -kationia. Kun tämän kationin olemassaolon oletetaan olevan alumiinista johdetussa yhdisteessä, sanotaan, että sillä on hapetusluku +3; Kuten hyvin tiedetään, tämä on yleisin alumiinille.

Tällä metallilla on kuitenkin muitakin mahdollisia, mutta harvinaisia ​​hapetuslukuja; kuten: -2 (Al ^2-), -1 (Al ^-), +1 (Al ⁺) ja +2 (Al ²⁺).

Al ₂ O ₃, esimerkiksi alumiini on hapettumisen määrä +3 (Al ₂ ^{3 +} O ₃ ^2-); kun taas Ali ja AIO, +1 (Al ⁺ F ^-) ja +2 (Al ²⁺ O ^2-), vastaavasti. Kuitenkin normaaleissa olosuhteissa tai tilanteissa Al (III) tai +3 on ylivoimaisesti eniten hapettumisluku; koska Al ³⁺ on isoelektroninen neon jalokaasulle.

Siksi koulujen oppikirjoissa oletetaan aina, ja hyvästä syystä, että alumiinilla on ainoa luku- tai hapetustila +3.

Mistä löytää ja saada

Alumiini on keskittynyt maapallon kuoren ulkopintaan, koska se on sen kolmas elementti, vain hapen ja piin ylittäessä. Alumiini edustaa 8 painoprosenttia maankuoresta.

Sitä esiintyy muinaisissa kiveissä, pääasiassa: alumiinisilikaateissa, maasälpäissä, maasälkähäiriöissä ja mikoissa. Myös punertavissa savissa, kuten bauksiitissa.

- Bauksiitit

Boksiittikaivos. Lähde: Käyttäjä: VargaA

Bauksiitit ovat mineraalien seosta, joka sisältää hydratoitua alumiinioksidia ja epäpuhtauksia; kuten rauta- ja titaanioksidit ja piidioksidi seuraavilla painoprosentteilla:

-At ₂ O ₃ 35-60%

-Fe ₂ O ₃ 10-30%

-SiO ₂ 4-10%

-TiO ₂ 2-5%

H ₂ O perustuslain 12-30%.

Alumiinioksidia löytyy bauksiitista hydratoidussa muodossa kahdella muunnelmalla:

-monohydraatit (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), joilla on kaksi kristallografista muotoa, boemiitti ja diaspoori

-Trihydraatit (Al ₂ O ₃ · ₃ H ₂ O), jota edustaa gibbsite.

Bauksiitti on tärkein alumiinin lähde ja toimittaa suurimman osan kaivostoiminnasta saatavasta alumiinista.

- alumiinikerrostumat

Muuttamisesta

Pääasiassa bauksiitit, jotka muodostivat 40-50% Al ₂ O _{3: sta}, 20% Fe ₂ O _{3: sta} ja _3- 10% SiO _{2: sta}.

Hydrotermisiä

Alunite.

magmaattisen

Alumiiniset kivet, joissa on mineraaleja, kuten syeniitejä, nefeliiniä ja anortiiteja (20% Al ₂ O _{3: sta}).

metamorphic

Alumiinisilikaatit (andalusiitti, sillimaniitti ja kyaniitti).

Detritics

Kaoliiniesiintymät ja erilaiset savet (32% Al ₂ O ₃).

- Bauksiitin hyödyntäminen

Bauksiitti louhitaan avoimen taivaan alla. Kun sitä sisältävät kivet tai savet on kerätty, ne murskataan ja jauhetaan pallo- ja tankkimyllyissä, kunnes saadaan halkaisijaltaan 2 mm hiukkasia. Näissä prosesseissa käsitelty materiaali pysyy kostutettuna.

Alumiinioksidin saamiseksi noudatetaan Bayerin vuonna 1989 luomaa prosessia. Jauhettu bauksiitti pilkotaan lisäämällä natriumhydroksidia muodostaen natriumaluminaatti, joka on liuennut; samalla kun epäpuhtaudet rauta, titaani ja piioksidit pysyvät suspensiona.

Epäpuhtaudet dekantoidaan ja alumiinioksiditrihydraatti saostetaan natriumaluminaatista jäähdyttämällä ja laimentamalla. Sen jälkeen trihydratoitu alumiinioksidi kuivataan, jolloin saadaan vedetön alumiinioksidi ja vesi.

- Alumiinioksidin elektrolyysi

Alumiinin saamiseksi alumiinioksidilla suoritetaan elektrolyysi, yleensä Hall-Héroultin (1886) luomaa menetelmää noudattaen. Prosessi koostuu sulan alumiinioksidin pelkistämisestä kryoliitiksi.

Happi sitoutuu hiilianodiin ja vapautuu hiilidioksidina. Samaan aikaan vapautettu alumiini kerrostuu elektrolyyttisen kennon pohjaan, missä se kertyy.

Alloys

Alumiiniseokset tunnistetaan yleensä neljällä numerolla.

1xxx

Koodi 1xxx vastaa alumiinia, jonka puhtaus on 99%.

2xxx

Koodi 2xxx vastaa alumiiniseosta kuparin kanssa. Ne ovat vahvoja seoksia, joita käytettiin ilmailuajoneuvoissa, mutta ne säröytyivät korroosiosta. Nämä seokset tunnetaan nimellä duralumiini.

3xxx

3xxx-koodi kattaa seokset, joissa mangaania ja pieni määrä magnesiumia lisätään alumiiniin. Ne ovat erittäin kulutusta kestäviä seoksia, joita käytetään 3003-seoksena keittiötarvikkeiden valmistuksessa ja 3004-juomia tölkeissä.

4xxx

4xxx-koodi edustaa seoksia, joissa piitä lisätään alumiiniin, mikä alentaa metallin sulamispistettä. Tätä seosta käytetään hitsauslankojen valmistuksessa. Lejeerinkiä 4043 käytetään autojen ja rakenneosien hitsaamiseen.

5xxx

5xxx-koodi kattaa seokset, joissa magnesiumia lisätään pääasiassa alumiiniin.

Ne ovat meriveden korroosionkestäviä vahvoja seoksia, joita käytetään paineastioiden valmistukseen ja erilaisiin merisovelluksiin. Alloy 5182: tä käytetään soodakanisterien kansien valmistukseen.

6xxx

6xxx-koodi kattaa seokset, joissa piitä ja magnesiumia lisätään seokseen alumiinin kanssa. Nämä seokset ovat valettavia, hitsattavia ja korroosionkestäviä. Tämän sarjan yleisin seos on käytetty arkkitehtuurissa, pyöräkehyksissä ja iPhone 6: n rakentamisessa.

7xxx

7xxx-koodi osoittaa seokset, joissa sinkkiä lisätään alumiiniin. Nämä seokset, joita kutsutaan myös Ergaliksi, kestävät murtumista ja ovat erittäin kovia, kun käytetään lejeerinkien 7050 ja 7075 seoksia.

riskit

Suora altistuminen

Kosketus alumiinijauheen kanssa voi aiheuttaa ihon ja silmien ärsytystä. Pitkäaikainen, korkea alumiinialtistus voi aiheuttaa flunssan kaltaisia ​​oireita, päänsärkyä, kuumetta ja vilunväristyksiä; Lisäksi voi esiintyä rintakipua ja kireyttä.

Altistuminen hienolle alumiinipölylle voi aiheuttaa keuhkojen arpeutumista (keuhkofibroosia), yskäoireita ja hengenahdistusta. OSHA asetti alumiinipölylle altistumisen rajaksi 5 mg / m ³ kahdeksan tunnin työpäivänä.

Alumiinin työperäisen altistumisen biologinen sietokykyarvo on vahvistettu 50 ug / g kreatiniinia virtsassa. Heikentyvä suorituskyky neuropsykologisissa testeissä tapahtuu, kun alumiinin pitoisuus virtsassa ylittää 100 ug / g kreatiniinia.

Rintasyöpä

Alumiinia käytetään alumiinihydrokloridina antiperspirantteissa, jotka on liitetty rintasyövän kehitykseen. Tätä suhdetta ei kuitenkaan ole selvästi vahvistettu muun muassa siksi, että alumiinihydrokloridin imeytyminen ihossa on vain 0,01%.

Neurotoksiset vaikutukset

Alumiini on neurotoksinen ja työperäisen altistuksen saaneilla ihmisillä se on liitetty neurologisiin sairauksiin, joihin kuuluu Alzheimerin tauti.

Alzheimerin potilaiden aivoissa on korkea alumiinipitoisuus; mutta ei tiedetä onko se taudin syy vai seuraus siitä.

Neurotoksisten vaikutusten esiintyminen on määritetty dialyysipotilailla. Tässä menettelyssä fosfaattisideaineena käytettiin alumiinisuoloja, jotka tuottivat korkeat alumiinipitoisuudet veressä (> 100 ug / l plasma).

Potilaat, joilla sairaus kärsivät, häiriöitä, muistiongelmia ja pitkälle edenneitä dementiaa. Alumiinin neurotoksisuus selitetään, koska aivojen on vaikea poistaa sitä ja se vaikuttaa sen toimintaan.

Alumiinin imu

Alumiini on läsnä monissa elintarvikkeissa, etenkin teessä, mausteissa ja yleensä vihanneksissa. Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen (EFSA) asetti toleranssirajan alumiinin saannille elintarvikkeissa 1 mg / kg ruumiinpainoa päivässä.

Vuonna 2008 EFSA arvioi, että alumiinin päivittäinen saanti elintarvikkeissa oli 3–10 mg päivässä, minkä vuoksi päätellään, että se ei aiheuta terveysriskiä; samoin kuin alumiinitarvikkeiden käyttö ruuan keittämiseen.

Sovellukset

- Kuten metalli

sähkö-

Alumiini on hyvä sähköjohdin, minkä vuoksi sitä käytetään seoksissa sähkönsiirtolinjoissa, moottoreissa, generaattoreissa, muuntajissa ja kondensaattoreissa.

Rakennus

Alumiinia käytetään ovien ja ikkunoiden kehysten, väliseinien, aitojen, pinnoitteiden, lämpöeristeiden, kattojen jne. Valmistukseen.

Kuljetus

Alumiinia käytetään autojen, lentokoneiden, kuorma-autojen, polkupyörien, moottoripyörien, veneiden, avaruusalusten, rautatievaunujen jne. Osien valmistukseen.

kontit

Alumiinitölkit erilaisille ruokia varten. Lähde: Pxhere.

Alumiinia käytetään juomatölkkien, olutlaukkujen, tarjottimien jne. Valmistukseen.

Koti

Alumiini kauhat. Lähde: Pexels.

Alumiinia käytetään keittiövälineiden valmistamiseen: kattilat, pannut, pannut ja käärepaperi; huonekalujen, lamppujen jne. lisäksi

Heijastava voima

Alumiini heijastaa tehokkaasti säteilyenergiaa; ultraviolettivalosta infrapunasäteilyyn. Alumiinin heijastava teho näkyvässä valossa on noin 80%, mikä sallii sen käytön lampunvarjostimena.

Lisäksi alumiini säilyttää hopeaheijastavat ominaisuutensa jopa hienona jauheena, joten sitä voidaan käyttää hopeamaalien valmistuksessa.

- Alumiiniyhdisteet

alumiinioksidia

Sitä käytetään metallisen alumiinin, eristimien ja sytytystulppien valmistukseen. Alumiinioksidia kuumennettaessa se kehittää huokoisen rakenteen, joka imee vettä, ja sitä käytetään kuivaamaan kaasuja ja toimimaan istuimena katalyyttien toiminnalle erilaisissa kemiallisissa reaktioissa.

Alumiinisulfaatti

Sitä käytetään paperinvalmistuksessa ja pinnan täyteaineena. Alumiinisulfaatti muodostaa kaliumalumiinialunaa. Tämä on eniten käytetty aluna ja lukuisilla sovelluksilla; kuten lääkkeiden, maalien ja peittausaineiden valmistus kankaiden värjäykseen.

Alumiinikloridi

Se on eniten käytetty katalyytti Friedel-Crafts-reaktioissa. Nämä ovat synteettisiä orgaanisia reaktioita, joita käytetään aromaattisten ketonien ja antrakinonin valmistuksessa. Hydrattua alumiinikloridia käytetään ajankohtaisena antiperspiranttina ja deodoranttina.

Alumiinihydroksidi

Sitä käytetään kankaiden vedenpitävyyteen ja aluminaattien tuotantoon.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Alumiini. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Alumiini. PubChem-tietokanta. CID = 5359268. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminium
4. Encyclopaedia Britannican toimittajat. (13. tammikuuta 2019). Alumiini. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
5. UC Rusal. (SF). Alumiinihistoria. Palautettu osoitteesta aluminiumleader.com
6. Oviedon yliopisto. (2019). Alumiinimetallurgia.. Palautettu: unioviedo.es
7. Helmenstine, tohtori Anne Marie (6. helmikuuta 2019). Alumiini tai alumiiniseokset. Palautettu osoitteesta: gondo.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C., ja Drexler, H. (2017). Alumiinialtistuksen terveysvaikutukset. Deutsches Arzteblatt International, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019). Alumiiniseokset. Palautettu osoitteesta: sciencedirect.com
10. Natalia GM (16. tammikuuta 2012). Alumiinin saatavuus elintarvikkeissa. Palautettu osoitteesta: Consumer.es