NATRIUMSYANIDI (NATRIUM): RAKENNE, OMINAISUUDET, RISKIT, KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Natriumsyanidia on epäorgaaninen suola, joka on muodostettu natriumkationi Na ⁺ ja syanidianionin CN ^-. Sen kemiallinen kaava on NaCN. Tunnetaan myös nimellä natriumsyanidi, se on valkoinen kiteinen kiinteä aine. Se on hygroskooppinen, eli absorboi vettä ympäristöstä, ja sen kiteet ovat kuutiometriä kuten natriumkloridi NaCl.

Kun se liuotetaan veteen, sillä on taipumus muodostaa vety- syanidi-HCN. Sen ratkaisut liuottavat kullan ja hopean helposti. Tämän ominaisuuden vuoksi sitä käytetään uuttamaan kultaa ja hopeaa mineraaleistaan. Tätä tarkoitusta varten käytetyt ratkaisut kierrätetään, ts. Ne käytetään uudelleen useita kertoja.

Kiinteä NaCN-natriumsyanidi. L26. Lähde: Wikimedia Commons.

Osa syanidista onnistuu kuitenkin karkaamaan tiettyihin jätealtaisiin, mikä on vaaraksi villieläimille ja ihmisille, koska syanidi on erittäin myrkyllinen ja voi aiheuttaa kuoleman.

NaCN: tä käytetään kemianteollisuudessa välituotteena erityyppisten yhdisteiden, kuten väriaineiden, maatalouskemikaalien ja lääkkeiden tai lääkkeiden valmistamiseksi.

Natriumsyanidi on erittäin vaarallinen yhdiste, koska se voi aiheuttaa kuoleman, joten sitä on käsiteltävä erittäin varovaisesti.

Rakenne

Natriumsyanidi koostuu Na + -ionista ja CN-ionista.

NaCN-natriumsyanidimolekyylin rakenne. Arrowsmaster, Lähde: Wikimedia Commons.

Syaani-ioni sisältää hiili C: n ja typen N-atomin, joka on liitetty yhteen kolmoissidoksella.

Ionit, jotka muodostavat NaCN: n natriumsyanidia. Epop. Lähde: Wikimedia Commons.

NaCN: llä on sama kiteinen rakenne kuin NaCl: lla, joten sen kiteet ovat kuutiometriä.

nimistö

- Natriumsyanidi

- Natriumsyanidi

ominaisuudet

Fyysinen tila

Hygroskooppinen valkoinen kiteinen kiinteä aine (imee vettä ympäristöstä).

Molekyylipaino

49,007 g / mol

Sulamispiste

563,7 ° C

Kiehumispiste

1496 ° C

Flashpoint

Se ei ole palavaa. Mutta jos se altistuu tulesta, muodostuu HCN-syaanivetyä ja typen oksideja.

Tiheys

1 595 g / cm ³ lämpötilassa 20 ºC

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 48 g / 100 ml 10 ° C: ssa, 82 g / 100 ml 35 ° C: ssa. Liukenee heikosti alkoholiin

Dissosiaatiovakio

Hydrolysoituu vesiliuoksessa, jolloin syntyy syaanivetyä HCN. Vakio Tämän hydrolyysin on K _h = 2,5 x 10 ^-5.

pH

Vesipitoiset NaCN-liuokset ovat voimakkaasti emäksisiä

Kemiallisia ominaisuuksia

Kun liuotetaan veteen, se erottuu sen Na ⁺ ja CN ^- ioneja. Vesiliuoksessa, syanidi-ionin CN ^- ottaa protonin H ⁺ vedestä H ₂ O, muodostaen HCN ja ioni OH ^-, niin liuos muuttuu emäksiseksi.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Tästä syystä sen vesipitoiset liuokset hajoavat nopeasti varastoituessaan, jolloin muodostuu syaanivety-HCN.

Se syövyttää alumiinia. Niiden liuokset liukenevat helposti kulta-au ja hopea-Ag: n ilmaan.

Se on kelatoiva aine, koska syanidi-anioni CN ^- voi helposti sitoutua muihin metalleihin, kuten hopeaan, kultaan, elohopeaan, sinkkiin, kadmiumiin jne.

Sillä on heikko katkeran mantelin tuoksu.

riskit

Sitä on käsiteltävä erittäin huolellisesti. Se on erittäin myrkyllinen yhdiste, estää tärkeitä aineenvaihduntaprosesseja ja johtaa kuolemaan nieltynä, hengitettynä, imeytymällä ihon läpi tai joutuessaan silmiin.

NaCN liukenee hengitettynä hengitysteiden limakalvoon ja kulkee verenkiertoon. NaCN: n syanidi-ionilla on voimakas affiniteetti rautaan hapetustilassa +3, toisin sanoen ferrokationi Fe ³⁺.

Kun syanidi imeytyy, se reagoi nopeasti tärkeän entsyymin Fe ³⁺: n kanssa solujen mitokondrioissa (sytokromioksidaasi) estäen tiettyjä sen hengitysprosesseja.

Siksi soluhengitys estyy tai hidastuu ja seurauksena on sytotoksinen hypoksia. Se tarkoittaa, että solut ja kudokset, etenkin aivo- ja sydänsolut, eivät pysty käyttämään happea.

Tällä tavoin keholle tapahtuu pysyviä tai tappavia vaurioita. Tätä voi esiintyä sekä ihmisillä että eläimillä.

Nieltynä se aiheuttaa verisuonten tukkeutumisen ja mahalaukun limakalvon syöpymistä edellä mainitun lisäksi.

NaCN natriumsyanidi voi tappaa. Kirjoittaja: OpenIcons. Lähde: Pixabay.

Se ei ole palava, mutta vapauttaa happojen kanssa HCN: n, joka on helposti syttyvää ja myrkyllistä.

Jos se sulaa nitriittien tai kloraattien kanssa, se voi räjähtää.

Saada

Se voidaan saada natrium Na, ammoniakki NH ₃ ja hiili C. Natrium reagoi ammoniakin kanssa, jolloin saatiin natriumamidi NaNH ₂:

2 Na + 2 NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Natriumamidi kuumennetaan puuhiilellä 600 ° C: seen ja tuottaa natriumsyanamidia Na ₂ NCN, joka sitten muutetaan natriumsyanidiksi hiilellä 800 ° C: ssa:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Toinen menetelmä on sulattaa kalsiumsyaaniamidin CaNCN ja hiilen C-natriumkarbonaatilla Na ₂ CO ₃:

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Se voidaan myös valmistaa johtamalla typpikaasua N ₂ läpi kuuma seos natriumkarbonaattia Na ₂ CO ₃ ja jauhettu hiili C, käyttäen raudan Fe katalyyttinä kaasu- tai reaktion:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3CO ↑

Sovellukset

Kullan ja hopean mineraalien louhinnassa. Seuraukset

Natriumsyanidia on jo pitkään käytetty metallien kullan ja hopean uuttamiseen malmista.

Prosessissa käytetty syanidi kierrätetään, mutta jotain karkaa jätealtaaseen palautumattomien raskasmetallien mukana.

Linnut, lepakot ja muut eläimet, jotka juovat näistä syanidilaguunista, on myrkytetty.

Romaniassa on rekisteriä padosta, joka eristi jätealtaan ja jota säätilanne vaurioitti.

Seurauksena oli, että tonnia syanidia vapautui Sasar-jokeen ja läheisiin pohjavesijärjestelmiin, kuten Lapus-, Somes- ja Tisza-jokiin, jotka päättyivät Tonavaan.

Tämä aiheutti eläinten kuoleman asteikon, toisin sanoen ekologisen katastrofin.

Kullan louhinta syanidilla Uudessa-Seelannissa vuoden 1918 ympäri. Voit nähdä saastuneen veden määrän, joka johdettiin läheisiin jokiin. Kansalliskirjasto NZ: n Commons-julkaisu. Lähde: Wikimedia Commons.

Muiden kemiallisten yhdisteiden valmistuksessa

NaCN-natriumsyanidia käytetään erityyppisten orgaanisten yhdisteiden synteesissä.

Valmistetaan esimerkiksi pigmenttejä ja väriaineita (mukaan lukien optiset valkaisuaineet), maataloudessa käytettäviä yhdisteitä tai maatalouskemikaaleja ja erilaisia ​​lääkkeitä.

Sitä käytetään myös metalli-ionien kelatoivien tai sekvesoivien aineiden saamiseen.

Yhdisteet, joita kutsutaan nitriileiksi, valmistetaan NaCN: n natriumsyanidilla, joka käsittelemällä kuumalla happamalla tai emäksisellä vesiliuoksella sallii karboksyylihappojen saamisen.

Karboksyylihapon valmistus käyttämällä natriumsyanidia NaCN. Roland Mattern. Lähde: Wikimedia Commons.

Se mahdollistaa rasvahappojen valmistuksen syaaniryhmillä, raskasmetallisyanideilla ja syaanivetyhapolla tai HCN-vedyssyanidilla.

Metalliteollisuudessa

NaCN: ää käytetään liuoksissa, joita käytetään metallien galvanoinnissa tai galvanoinnissa (metallien pinnoittaminen muilla), esimerkiksi sinkki.

Se on osa kovetettua terästä. Se toimii myös metallien puhdistuksessa.

Muissa käyttökohteissa

Natriumsyanidi on välituote nailonin valmistuksessa.

Sitä käytetään mineraalien erottamiseen vaahdotuksella vaahdotuksella.

Sovellukset ovat käyttämättömiä, kyseenalaisia ​​tai erittäin harvinaisia

NaCN: tä käytettiin jyrsijöiden, kuten kanien ja rottien, sekä niiden urien tappamiseen ja termiittipesien tappamiseen.

Tällä hetkellä sitä käytetään satunnaisesti kojootien, kettujen ja villikoirien poistamiseen. Sitä käytetään kapselimuodossa yhtenä tai useampana annoksena kantamalla, metsästysalueilla ja metsissä.

Äärimmäisen myrkyllisyytensä takia NaCN: ää saa käyttää vain koulutettu henkilö.

Tätä käyttöä pidetään erittäin vaarallisena ihmisille, mutta jotkut käyttävät sitä edelleen.

Villieläimiä ei pitäisi poistaa, koska nämä eläimet kamppailevat jo selviytyäkseen vaikeissa olosuhteissa. Kirjoittaja: MaxWdhs. Lähde: Pixabay.

Maataloudessa sitä käytettiin aikaisemmin sitrushedelmäpuiden ja muiden hedelmien savuttamiseen. Sitä käytettiin myös hyönteismyrkkynä ja hyönteismyrkkynä (punkkien eliminoijana), jota levitettiin sadonkorjuun jälkeen, varastoimattomille sitrushedelmöille tai niiden kuljettamiseen käytettyjen kuorma-autojen savuttamiseen. Sitä käytettiin myös alusten, rautatievaunujen ja varastojen ruiskuttamiseen.

Kaikkia näitä käyttötapoja on kyseenalaistettu natriumsyanidin korkean toksisuuden vuoksi. Tästä syystä sitä ei enää käytetä tai vain hyvin harvoin ja erittäin kontrolloiduissa olosuhteissa.

Viitteet

1. Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Natriumsyanidi. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
3. Hurst, HE ja Martin, MD (2017). Toksikologian. Syanidi. Hammaslääketieteen farmakologiassa ja terapeuttisessa terapiassa (seitsemäs painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
4. Coppock, RW ja Dziwenka, M. (2015). Kemiallisen sodankäynnin tekijöiden uhat villieläimille. Kemiallisen sodankäynnin aineiden toksikologian käsikirja (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
5. Morrison, RT ja Boyd, RN (2002). Orgaaninen kemia. 6. painos. Prentice Hall.