PERKLOORIHAPPO: KAAVA, OMINAISUUDET JA KÄYTTÖTAVAT - KEMIA - 2025

Perkloorihappoa on vahvaa mineraalihappoa, yleensä esiintyy väritöntä ja hajutonta vesiliuosta, syövyttää metalleja ja kankaita. Se on kuuma, voimakas hapetin, mutta sen vesiliuokset (korkeintaan noin 70 painoprosenttia) huoneenlämpötilassa ovat yleensä turvallisia, niillä on vain vahvat happoominaisuudet ja ei hapettavia ominaisuuksia.

Perkloorihappo ja sen suolat (erityisesti ammoniumperkloraatti, natriumperkloraatti ja kaliumperkloraatti) löytyvät monista sovelluksista voimakkaan hapetusvoimansa vuoksi.

Ares-1: n lanseeraus (02 02-2008)

Sen tuotanto on lisääntynyt, koska sitä käytetään lähtöaineena puhtaan ammoniumperkloraatin, räjähteiden perusaineosan ja rakettien ja ohjuksien kiinteiden ponneaineiden tuotannossa.

Perkloorihappo 60%

Perkloorihappoa käytetään myös rajoitetussa mittakaavassa reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin. Sen suljetut säiliöt voivat rikkoa voimakkaasti pitkäaikaisessa lämpötilassa.

Kaavat: perkloorihappo: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

2D-rakenne

Perkloorihappo

3D-rakenne

Perkloorihapon / pallo- ja sauvamolekyylimalli

Perkloorihapon ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

• Ulkonäkö: väritön neste
• Haju: hajuton
• Molekyylipaino: 100,454 g / mol
• Kiehumispiste: 19 ° C
• Sulamispiste: -112 ° C
• Tiheys: 1,768 g / cm3
• Liukoisuus veteen: Sekoittuva
• Happamuus (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perkloorihappo kuuluu vahvojen hapettavien happojen ryhmään.

Syttyvyys

- Vahvat hapettavat hapot eivät yleensä ole palavia, mutta voivat nopeuttaa muiden materiaalien palamista tarjoamalla happea (toimii hapettimina).

-Kloorivetyhappoliuokset voivat räjähtää kuumuuden tai saastumisen vuoksi.

- Kuumennettaessa yli 160 ° C tai tulipalossa ne voivat hajota räjähtävästi.

-Ne voivat reagoida räjähtävästi hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Se voi sytyttää polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.).

-Kontit voivat räjähtää kuumennettaessa.

-Häiriö voi aiheuttaa tulipalo- tai räjähdysvaaran.

reaktiivisuus

- Vahvat hapettavat hapot ovat yleensä vesiliukoisia veden ionien vapautumisen yhteydessä. Saatujen liuosten pH on 1 tai lähellä arvoa 1.

- Tämän ryhmän materiaalit reagoivat kemiallisten emästen kanssa (esimerkiksi: amiinit ja epäorgaaniset hydroksidit) suolojen muodostamiseksi. Nämä neutralointireaktiot tapahtuvat, kun emäs hyväksyy vetyionit, joita happo luovuttaa.

-Nutralisoinnit voivat tuottaa vaarallisesti suuria määriä lämpöä pienissä tiloissa.

-Veden lisääminen hapoihin tuottaa usein tarpeeksi lämpöä seoksen pienelle alueelle, jotta veden tämä osa kiehuu räjähtävästi aiheuttaen mahdollisesti erittäin vaarallisia happo roiskeita.

- Näillä materiaaleilla on huomattava kapasiteetti hapettavina aineina, mutta ne vaihtelevat toisistaan.

-Ne voivat reagoida aktiivisten metallien (kuten raudan ja alumiinin) ja myös monien vähemmän aktiivisten metallien kanssa metallin liuottamiseksi ja vedyn ja / tai myrkyllisten kaasujen vapauttamiseksi.

-Sisäiset reaktiot syanidisuolojen ja niiden yhdisteiden kanssa vapauttavat kaasumaisen vetytsyanidin.

- Palavia ja / tai myrkyllisiä kaasuja syntyy myös niiden reaktioissa ditiokarbamaattien, isosyanaattien, merkaptaanien, nitridien, nitriilien, sulfidien ja heikkojen tai voimakkaiden pelkistimien kanssa.

- Lisäkaasua tuottavia reaktioita tapahtuu sulfiittien, nitriittien, tiosulfaattien (antamaan H2S ja SO3), ditioniitien (SO2) ja jopa karbonaattien kanssa: jälkimmäisten hiilidioksidikaasu ei ole myrkyllinen, mutta reaktion lämpö ja roiskeet ne voivat olla ärsyttäviä.

-Kloorivetyhappoliuokset ovat voimakkaita hapettavia happoliuoksia.

-Ne voivat reagoida voimakkaasti tai räjähtää sekoitettuna hapettuvien materiaalien kanssa (muun muassa alkoholien, amiinien, boraanien, disyanogeenin, hydratsiinien, hiilivetyjen, vedyn, nitroalkaanien, jauhettujen metallien, silaanien ja tiolien kanssa).

-Kloorivetyhappo syttyy kosketuksessa sulfinyylikloridin kanssa.

Myrkyllisyys

- Vahvat hapettavat hapot syövyttävät kankaita. Hapan höyry ärsyttää voimakkaasti herkkiä kudoksia (kuten silmiä ja hengityselimiä).

-Hengitys, nieleminen tai (ihon, silmien jne.) Kosketus perkloorihappoliuoksiin tai sen höyryihin voi aiheuttaa vakavia vammoja, palovammoja tai kuoleman.

-Jos joutuessaan kosketuksiin tulipalon kanssa, ne voivat tuottaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja.

-Palontorjunta- tai laimennusvesi voi aiheuttaa saastumista.

Sovellukset

-Kloorivetyhappoa käytetään tieteellisen tutkimuksen ja kehityksen aloilla sekä kemiallisten tuotteiden sekä sähköisten, elektronisten ja optisten laitteiden valmistuksessa.

- Sitä käytetään esiasteena puhtaan ammoniumperkloraatin, räjähteiden perusaineosan ja kiinteiden ponneaineiden valmistuksessa raketteihin ja ohjuksiin.

-Kodin perkloorihappokäytöt sisältävät wc-, metalli- ja viemärienpuhdistusaineita, ruosteenpoistoaineita, paristoissa ja vääriä kynsien pohjamaalia.

-Taloudellisia käyttötarkoituksia ovat: metallin puhdistus, LVI, valkaisu, etsaus, galvanointi, valokuvaus, desinfiointi, ammukset, lannoitteiden valmistus, metallien puhdistus ja ruosteen poisto.

-Kloorivetyhappoa käytetään myös rajoitetussa mittakaavassa reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin.

Kliiniset vaikutukset

Hapot aiheuttavat hyytymisnekroosia. Vetyionit kuivattavat epiteelisolut, aiheuttaen turvotusta, punoitusta, kudoksen irtoamista ja nekroosia, jolloin muodostuu haavaumia ja haavaumia.

Altistuessaan näille hapoille maha-suolikanavan kautta, potilailla voi kehittyä II asteen palovammoja (pinnallisia rakkuloita, eroosioita ja haavaumia), joille on vaarana myöhemmin muodostaa striktuurit, etenkin mahalaukussa ja ruokatorvassa.

Myös maha-suolikanavan limakalvon syvät palovammat ja nekroosi voivat kehittyä. Komplikaatioihin sisältyy usein perforointi (ruokatorven, mahalaukun, harvoin pohjukaissuoli), fistulien muodostuminen (henkitorven, aortoesofageaali) ja maha-suolikanavan verenvuoto.

Hengitysaltistus voi aiheuttaa hengenahdistusta, pleuristista rintakipua, yskää ja bronkospasmia, ylempien hengitysteiden turvotusta ja palovammoja. Ylähengitysödeema on yleinen ja usein hengenvaarallinen.

Silmäaltistus voi aiheuttaa vakavaa sidekalvon ärsytystä ja kemosiaa, sarveiskalvon epiteelivaurioita, limbistä iskemiaa, pysyvää näköhäviämistä ja vakavissa tapauksissa perforointia.

Lievä ihoaltistus voi aiheuttaa ärsytystä ja osittaisen paksuuden palovammoja. Pidempi tai korkea pitoisuus voi aiheuttaa paksuisia palovammoja.

Komplikaatioihin voi kuulua selluliitti, sepsis, supistukset, osteomyelitis ja systeeminen toksisuus.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun luokitus- ja merkintäjärjestelmän (GHS) vaaralausekkeet

Kemikaalien globaalisti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) on kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytetyt luokitus- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia ​​kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaaraluokat (ja niitä vastaava GHS-luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä suositukset perkloorihapolle ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; PubChem, 2017):

GHS-vaaralausekkeet

H271: Voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen; Vahva hapetin (PubChem, 2017).

H290: Voi syövyttää metalleja (PubChem, 2017).

H302: Haitallista nieltynä (PubChem, 2017).

H314: Vaurioittaa ihoa ja aiheuttaa silmävaurioita (PubChem, 2017).

H318: Vaurioittaa vakavasti silmiä (PubChem, 2017).

H371: Voi aiheuttaa elinvaurioita (PubChem, 2017).

Varoitusohjeet

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 + P360, P306 + P360. P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 ja P501 (PubChem, 2017).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 359).

(YK, 2015, s. 366).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 371).

(YK, 2015, s. 381).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 394).

Viitteet

1. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2016). Perkloorihappo. Lyhyt profiili. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) perkloorihappo. Palautettu osoitteesta: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1-julkaisu 02-2008 Palautettu osoitteesta: commons.wikimedia.org.
4. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Perkloorihappo - PubChem-rakenne. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) perkloorihappo 60 prosenttia. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perkloorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perkloorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: es.wikipedia.org.