- Rakenne
- nimistö
- ominaisuudet
- Fyysinen tila
- Molekyylipaino
- Sulamispiste
- Tiheys
- Liukoisuus
- Muut ominaisuudet
- riskit
- Saada
- Sovellukset
- Mikrobisidinä ja desinfiointiaineena useissa sovelluksissa
- Juomaveden desinfiointi
- Piilolinssien hoitoon
- Eri sovelluksissa
- Viitteet
Natriumkloriitin on epäorgaaninen kiinteä aine, joka koostuu natrium-ionin Na + ja kloriitti-ioni CIO 2 -. Sen kemiallinen kaava on NaClO 2. Se on valkoinen kiteinen kiinteä aine, vahvan hapettimen lisäksi. Siksi sitä on käsiteltävä erittäin huolellisesti.
Sen pääkäyttö on desinfiointiaine monissa sovelluksissa. Se mahdollistaa mikrobien poistamisen esimerkiksi pinnoilla, seinillä ja laboratoriovälineillä sairaaloissa ja klinikoilla sekä niiden vesijärjestelmissä.
Kiinteä NaClO 2- natriumkloriitti. Kirjoittaja: Chemicalinterest. Lähde: Wikimedia Commons.
Myös maatalous- ja eläinlääkintälaitoksissa puhdistetaan siipikarjan munien inkubaattorit, hallitaan lypsylehmien utareinfektioita, desinfioidaan eläinten vesijärjestelmät jne.
Elintarviketeollisuudessa sen happamoituneita vesiliuoksia käytetään pestä lihaa, kanoja, hedelmiä, vihanneksia sekä tällaisten tilojen laitteita.
Natriumkloriitilla käyttöpaikassa voidaan valmistaa klooridioksidia ClO 2, joka poistaa verestä mikrobit, hajut ja maut niin, että se on miellyttävä ja sitä voidaan juoda ongelmitta.
Sitä käytetään myös paperimassan, vihannestekstiilikuitujen ja öljyjen valkaisuun muun muassa.
Kiinteää NaClO 2: ta on käsiteltävä varoen, koska joutuessaan kosketuksiin tiettyjen aineiden kanssa voi tapahtua räjähdyksiä. Niiden ratkaisuja on vähän helpompi käsitellä, mutta ne ovat erittäin hapettavia ja syövyttäviä.
Rakenne
Natriumkloriitin koostuu natrium- Na + kationi ja kloriittia CIO 2 anioni - sen vuoksi ne ovat liittyneet ionisidosta.
Kliori-anionilla on yksi klooriatomi hapetustilassa +3 ja kaksi happiatomia, joiden valenssi on -2. Tästä syystä kloriitti-anionilla on negatiivinen varaus.
Sillä on myös kulmamainen rakenne.
Natriumkloriitin NaClO 2: n rakenne. Kirjoittaja: Marilú Stea.
nimistö
- Natriumkloriitti
- Natriumkloriitti
- kloorihapon natriumsuola
ominaisuudet
Fyysinen tila
Kiteinen valkoinen kiinteä aine.
Molekyylipaino
90,44 g / mol.
Sulamispiste
Se hajoaa sulatessaan 180 - 200 ºC.
Tiheys
2,468 g / cm 3
Liukoisuus
Veteen liukeneva: 64 g / 100 g vettä 17 ºC: ssa. Liukenee heikosti metanoliin.
Muut ominaisuudet
Se on lievästi hygroskooppinen.
Se on voimakas hapettava aine. Reagoi kiivaasti palavien ja pelkistävien aineiden kanssa. Reagoi kiivaasti happojen kanssa muodostaen klooridioksidia ClO 2.
Sen emäksiset liuokset (keinot esimerkiksi NaOH: n läsnä ollessa) ovat melko stabiileja, kun taas happamassa väliaineessa muodostuu kloorihappoa HClO2, joka hajoaa nopeasti:
4 HClO 2 → 2 CIO 2 ↑ + CIO 3 - + CI - + 2 H + + H 2 O
riskit
Sekä kiinteä NaClO 2 että sen vesiliuokset ovat potentiaalisesti vaarallisia ja vaativat suurta varovaisuutta ja kokemusta käsittelystä ja varastoinnista.
Kiinteä NaClO 2 voi räjähtää joutuessaan kosketuksiin orgaanisten aineiden kanssa, mukaan lukien käsineet ja vaatteet, vuotojen torjunta-aineet, kuten sahanpuru ja puuvillajätteet, sekä öljyt ja rasvat.
Kiinteää muotoa on sen vuoksi erittäin vaikea kuljettaa ja on edullista käyttää sitä vesipitoisten liuosten muodossa.
Nämä ratkaisut ovat erittäin syövyttäviä. Ne tulisi edullisesti pitää pH: ssa yli 8, toisin sanoen alkalisessa pH: ssa.
NaClO 2 kiihdyttää palavien yhdisteiden tai materiaalien palamista siihen pisteeseen, että se voi muodostaa niiden kanssa räjähtäviä seoksia.
Kuumennettuna siitä muodostuu myrkyllisiä suolahapon HCl: n ja natriumoksidin Na 2 O: n höyryjä. Jos se altistuu pitkään kuumuudelle tai tulelle, se voi räjähtää.
Saada
Se on valmistettu aloittaen kemialliset tai sähkökemialliset natriumkloraatin pelkistämiseen NaClO 3, kun läsnä on suolahappoa, ja tuottaa klooridioksidia CIO 2.
Jälkimmäinen saatetaan reagoimaan vetyperoksidin kanssa H 2 O 2 vesipitoisessa natriumhydroksidiliuosta NaOH: ta ja liuos, jossa oli natriumkloriitin NaClO 2 saadaan, joka höyrystyy, ja kiinteä aine kiteytyy.
Se voidaan saada myös johtamalla klooridioksidikaasua CIO 2 läpi NaOH-liuosta.
2 CIO 2 + 2 NaOH → NaCIO 2 + NaCIO 3 + H 2 O
Sovellukset
Mikrobisidinä ja desinfiointiaineena useissa sovelluksissa
Se on ainesosa monissa tuotteissa, joita käytetään torjumaan bakteereja, sieniä ja levälietettä. Tuotteita, jotka sitä sisältävät tätä tarkoitusta varten, käytetään maataloudessa, kaupassa, teollisuudessa ja asunnoissa tai kodeissa.
Toimii desinfiointiaineena monentyyppisille materiaaleille ja pinnoille.
Maataloudessa, siipikarjassa ja vastaavassa teollisuudessa desinfioidaan kovat pinnat, laitteet, linnunmunien inkubointivälineet, sienten kasvihuoneet, kuten sienet, sekä siipikarjan jäähdytysvesijärjestelmät ja vesi.
Sitä käytetään eläinlääkinnässä ajankohtaisena desinfiointiaineena lypsykarjan mastiitin torjunnassa eläimen nännien upottamiseksi. Mastiitti on lehmien utareiden infektio.
Joskus lehmien utarat on upotettava natriumkloriittiliuoksiin, jotta niihin ei tarttuisi. Kirjoittaja: Hans Braxmeier. Lähde: Pixabay.
Sitä käytetään myös luonnontieteellisissä tutkimuslaitoksissa laboratorioiden puhdistamiseen.
Kaupallisiin, teollisiin ja lääketieteellisiin käyttötarkoituksiin kuuluvat ilmanvaihtojärjestelmien, kovien pintojen (kuten lattiat, seinät, laboratoriolaitteet) ja vesijärjestelmien desinfiointi.
Terveydenhoitolaitoksissa, kuten klinikoilla ja sairaaloissa, sitä käytetään puhdistamaan huoneet, käytävät, eristysalueet ja steriloimaan materiaalit.
Se on hyödyllinen myös puhdistamiseen laitoksissa, joissa ihmisille tehdään terveyshoitoja vedellä tai kylpylällä.
Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään savunpoistoaineena elintarvikkeiden säilyttämiseen.
Sitä käytetään hapotetun natriumkloritin muodossa. Tätä valmistetaan lisäämällä elintarvikelaatuista happoa (esimerkiksi sitruunahappoa, fosforihappoa, omenahappoa tai natriumhapposulfaattia) natriumkloriitin vesiliuokseen.
Hapotetulla natriumkloriitilla on antimikrobisia ominaisuuksia, ja sitä käytetään suihke-, pesu- tai liotusliuoksena kanalle, lihalle, vihanneksille, hedelmille ja mereneläville. Myös vedessä jäädyttää kana tai siipikarja.
Koteissa se mahdollistaa kovien pintojen, kuten lattioiden ja kylpyhuoneiden, lämmitys- tai ilmastointijärjestelmien ja uima-altaan vedenkiertojärjestelmien desinfioinnin.
Natriumkloriitti NaClO 2: ta voidaan käyttää uima-altaiden desinfioimiseen. Kirjoittaja: AgE Global Group. Lähde: Pixabay.
Natriumkloriittia sisältävät tuotteet mahdollistavat kylpyhuoneiden puhdistamisen. Kirjoittaja: Michal Jarmoluk. Lähde: Pixabay.
Sitä myydään myös pieninä pusseina yhdessä muiden yhdisteiden kanssa kaasun vapauttamiseksi ja hajujen hallitsemiseksi kodeissa.
Juomaveden desinfiointi
Sitä käytetään juomaveden puhdistukseen, se toimii hapettimena parantaen juomaveden makua ja hajua.
Natriumkloriittia käytetään laajalti edeltäjänä klooridioksidin ClO 2 tuottamiseksi, jota käytetään ihmisten käyttöön tarkoitetun juomaveden käsittelemiseen, toisin sanoen mikro-organismien, hajujen ja epämiellyttävien makujen poistamiseen, ja se voidaan juoda.
Tuottaa CIO 2: n, HCl voi olla käytetty:
5 NaCIO 2 + 4 HCl: lla → 4 CIO 2 ↑ + 5 NaCI + 2 H 2 O
CIO 2 on antimikrobinen aine, jolla on korkea hapettava toiminta ja laaja. Toisin sanoen se toimii suurta määrää mikro-organismeja vastaan.
Mikro-organismit inaktivoidaan, koska ClO 2 häiritsee tärkeitä mikro-organismien entsyymejä ja solukalvon proteiineja. Sillä on myös se etu, että se ei tuottaa klooriorgaanisia yhdisteitä, jotka ovat myrkyllisiä.
Myytävänä on myytävänä tabletteja natriumkloriittia sekoitettuna muiden yhdisteiden kanssa, jotka liukenevat veteen ja tuottavat välittömästi ClO 2: ta hallitusti, desinfioimalla siten veden.
Natriumkloriittia käytetään muiden yhdisteiden kanssa juomavalmis juomaveden valmistukseen. Kirjoittaja: Ulrike Leone. Lähde: Pixabay.
Suurin ongelma veden käsittelyssä aromien ja hajujen poistamiseksi ClO 2: lla on, että käsittelyn aikana voi muodostua myrkyllisiä kloriitti- ja kloraattisuoloja.
Piilolinssien hoitoon
NaClO 2 on komponentti ratkaisuista, joita käytetään piilolinssien desinfiointiin.
Yhdistelmä NaClO 2 ja jälkiä (hyvin pieniä määriä), vetyperoksidia H 2 O 2 käytetään.
H 2 O 2 stabiloi CIO 2, joka on muodostettu ja yhdistelmä on erittäin tehokas bakteereja, sieniä ja hiivoja. Tuloksena olevat tuotteet ovat natriumkloridi NaCl, vesi ja happi, jotka ovat vaarattomia, mikä tarkoittaa, että ne eivät ole haitallisia silmälle.
Kun linssit poistetaan ratkaisussa jäljellä NaCIO 2 nopeasti hajoaa NaCl: a ja O 2. Jäännösperoksidi ei ärsytä silmää. Siksi nämä ratkaisut ovat erittäin turvallisia.
Piilolinssien desinfiointiratkaisuissa on natriumkloriittia. Kirjoittaja: Nieuw ~ commonswiki. Lähde: Wikimedia Commons.
Eri sovelluksissa
Natriumkloriittia käytetään klooridioksidin ClO 2 valmistukseen välittömään käyttöön useissa sovelluksissa, joista joistakin keskusteltiin edellisissä kappaleissa.
Sitä käytetään valkaisemaan puumassaa, tekstiilejä, kuten puuvillaa, kasvikuituja, syötäviä ja syömättömiä öljyjä, rasvoja, lakkeja, lakkoja ja vahoja.
Se on osa silmätippoja ja joitain suuvesiliuoksia.
Sitä käytetään nahanjalostusteollisuudessa ja metallien sähkösaostusaineissa (metallipinnoitus).
Viitteet
- Williams, L. et ai. (2019). Mikrobiologia, linssien hoito ja ylläpito. Piilolinsseissä (kuudes painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Natriumkloriitti. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Harmaa, NF (2014). Klooridioksidi. Prosessitekniikka. Vesipohjaisten sairauksien mikrobiologiassa (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Johdanto ruoan säteilytykseen ja lääketieteelliseen sterilointiin. Klooridioksidi. Julkaisussa Steriloinnin vaikutus muoviin ja elastomeereihin (kolmas painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. ja Telsch, B. (2003). Juomaveden maku- ja hajuongelmat. Veden ja jäteveden mikrobiologian käsikirjassa. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biosidit. Klooridioksidi. Käsikirja pintojen puhdistamiseen / puhdistamiseen. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kehittynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
- Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. VCH Verlagsgesellschaft mbH.