KALSIUMKLORIDI (CACL2): RAKENNE, KÄYTTÖ JA OMINAISUUDET - KEMIA - 2026

Kalsiumkloridia (CaCI ₂₎ on epäorgaaninen suola, joka koostuu kalsium-, maa-alkalimetalli- ja halogeeni kloori. Tässä yhdisteessä on useita sähköstaattisia vuorovaikutuksia, jotka määrittelevät sen kiteiden ulkoisen ulkonäön ja muut fysikaaliset ominaisuudet.

Samoin, se on aina mukana vesimolekyylien, muodostaen hydraatteja yleisten kaavojen CaCI ₂ xH ₂ O, x = 0, 1, 2, 4 ja 6. Kun x = 0, suola puuttuu vesi ja on vedetön, kuten Ilmaisee sen edellä mainitun kemiallisen kaavan.

CaCl _{2: n} kiinteät osat on esitetty yläkuvassa. Matalan kosteuden olosuhteissa on mahdollista pitää vedetön suola vedettömänä, vaikkakin sen luonnollinen taipumus imee sitä kunnes se liukenee (heikentyy).

Kaava

Sen kemiallinen kaava on CaCI ₂: se ilmaisee, että jokaista Ca ^{2 +} ioni on kaksi Cl-ioneja ^- jotka neutraloivat positiivisen varauksen. Kalsiummetalli - jaksollisen ryhmän 2 ryhmästä (herra Becambara) - luovuttaa kaksi elektroniaan jokaiselle klooriatomille, ryhmän 17 elementille.

Rakenne

- Vältä veden jäätymistä talvella. Kalsiumkloridi tuottaa paljon lämpöä liukeneessaan ja lämpötilan noustessa jää sulaa. Tästä syystä sitä käytetään vähentämään ihmisten ja ajoneuvojen liikkumisen riskiä kylmänä vuodenaikana.

- Auttaa pölyn hallintaa päällystämättömillä teillä.

- Nopeuttaa betonin kuivumisnopeutta sen jälkeen kun se on kaadettu.

- CaCl _2- nesteet lisäävät porausten tehokkuutta kaasun ja öljyn poistoon maanalaisista kerrostumista.

- Sitä lisätään uima-altaisiin seinien betonin aiheuttaman eroosion vähentämiseksi. Saostunut kalsium täyttää tämän toiminnon.

- Koska kalsiumkloridi on hygroskooppinen suola, sitä voidaan käyttää kuivausaineena, koska se pystyy alentamaan sitä ympäröivän ilman kosteutta ja siten ilman kanssa kosketuksissa olevien aineiden kosteutta.

- Sitä käytetään säilöntäaineena joissakin elintarvikkeissa sekä lisäaineena monissa näissä, kuten urheilijoiden käyttämissä energiajuomissa, juustoissa, oluissa jne.

- Lääketieteellisessä käytännössä se on hyödyllinen myös magnesiumsulfaatin yliannostuksen aiheuttaman masennuksen hoidossa, samoin kuin lyijymyrkytys.

Kuinka se tehdään?

Tämän yhdisteen luonnolliset lähteet ovat suolavedet, joita uutetaan meristä tai järvistä.

Sen pääasiallinen lähde on kuitenkin peräisin Solvay-prosessista, jossa kalkkikivellä (CaCO ₃) tapahtuu joukko muutoksia, kunnes sivutuote on kalsiumkloridi:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Kiinnostava tuote tämän prosessin on todella natriumkarbonaatti, Na ₂ CO ₃.

ominaisuudet

Fyysiset ominaisuudet

Se on valkoinen, hajuton ja hygroskooppinen kiinteä aine. Tämä taipumus imeä kosteutta ympäristöstä johtuu Ca ²⁺ -ionien emäksisyydestä.

Millainen peruskysymys: Lewis vai Bronsted? Lewisistä, johtuen tosiasiasta, että positiiviset lajit kykenevät ottamaan vastaan ​​elektroneja. Nämä elektronit luovuttavat esimerkiksi vesimolekyylien happiatomit.

Kiinteä aine absorboi kosteutta siihen pisteeseen, että se liukenee samaan veteen, joka kostaa sen kiteitä. Tämä ominaisuus tunnetaan tyhjennyksenä.

Sen tiheys on 2,15 g / ml. Kun se sisällyttää vettä rakenteeseensa, kide "laajenee" lisäämällä sen tilavuutta ja vähentäen siten sen tiheyttä. Vain CaCl ₂ -H ₂ O taukoja tätä suuntausta, joka esittää korkeamman tiheyden (2,24 g / ml).

Anhydridisuolan molekyylipaino on noin 111 g / mol, ja jokaisella rakenteeltaan vesimolekyylillä tämä paino kasvaa 18 yksiköllä.

Liukoisuus

CaCI ₂ on hyvin liukoinen veteen ja joissakin polaariset liuottimet, kuten etanoli, etikkahappo, metanoli, ja muut alkoholit.

Liukenemislämpö

Veteen liuotettuna prosessi on eksoterminen ja lämmittää siksi liuosta ja sen ympäristöä.

Tämä johtuu siitä, että vesipitoinen kompleksi stabiloi Ca ^{2 +} ioneja liuoksessa on parempi määrin kuin sähköstaattinen vuorovaikutus Cl ^- ioneja. Koska tuote on vakaampi, kiinteä aine vapauttaa energiaa lämmön muodossa.

Elektrolyyttinen hajoaminen

Sulan CaCl _{2: lle} voidaan suorittaa elektrolyysi, fysikaalinen prosessi, joka koostuu yhdisteen erottamisesta sen elementteihin sähkövirran vaikutuksesta. Tämän suolan tapauksessa tuotteet ovat metallista kalsiumia ja kaasumaista klooria:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Ca ^{2 +} ionit pelkistetään katodilla, kun taas Cl ^- ioneja hapettuu anodilla.

Viitteet

1. Lisa Williams. (20. joulukuuta 2009). Jäinen tie.. Haettu 9. huhtikuuta 2018, osoitteesta: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Kalsiumkloridi. Haettu 9. huhtikuuta 2018, osoitteesta: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart ja S. Curtarolo, The Crystallographic Prototypes AFLOW-kirjasto: Osa 1, Comp. Matto. Sei. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. Kohdassa Ryhmän 2 elementit (neljäs painos., S. 278). Mc Graw Hill.
5. Pubchem. (2018). Kalsiumkloridi. Haettu 9. huhtikuuta 2018, osoitteesta: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalsiumkloridi: Opas fysikaalisiin ominaisuuksiin. Haettu 9. huhtikuuta 2018, osoitteesta: ox.com
7. Carole Ann. Kalsiumkloridin yleiset käyttötavat. Haettu 9. huhtikuuta 2018, osoitteesta: hunker.com