Tinakloridia (II) tai stannokloridia, kemiallinen kaava SnCI _2, on valkoinen kiteinen kiinteä yhdiste, reaktiotuote tinaa ja väkevää kloorivetyhappoa liuokseen, jossa: Sn (t) + 2HCI (kons) => SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g). Sen synteesiprosessi (valmistus) koostuu lisättyjen tinapalojen lisäämisestä siten, että ne reagoivat hapon kanssa.

Tinapalojen lisäämisen jälkeen dehydraatio ja kiteytys suoritetaan, kunnes epäorgaaninen suola on saatu. Tässä yhdisteessä tina on menettänyt kaksi elektronia valenssikuorestaan ​​sidosten muodostamiseksi klooriatomien kanssa.

Tämä voidaan ymmärtää paremmin, jos otetaan huomioon tinan valenssikonfiguraatio (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰), joista p _x- kiertoradan miehittävä elektronipari siirtyy H ⁺ -proteoneihin muodostaen siten diatominen vetymolekyyli. Eli tämä on redox-tyyppinen reaktio.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ovatko SnCl _2- sidokset ionisia tai kovalenttisia? Tina (II) kloridin fysikaaliset ominaisuudet sulkevat pois ensimmäisen vaihtoehdon. Tämän yhdisteen sulamis- ja kiehumispisteet ovat 247 ° C ja 623 ° C, mikä viittaa heikkoihin molekyylien välisiin vuorovaikutuksiin, mikä on yleinen tosiasia kovalenttisille yhdisteille.

Sen kiteet ovat valkoisia, mikä tarkoittaa nollan absorptiota näkyvässä spektrissä.

Valencian kokoonpano

Kuvan edellä, vasemmassa yläkulmassa, irrallinen SnCI ₂ -molekyyli on esitetty.

Molekyyli- geometria tulee olla tasainen, koska hybridisaatio keskeinen atomi on sp ² (3 sp ² -orbitaalien ja puhdasta p kiertoradan kovalenttisten sidosten muodostamiseksi), mutta vapaa elektronipari sijaitsee tilavuuden ja työntää klooriatomit alas, jolloin molekyylin geometrinen muoto on kulma.

Kaasufaasissa tämä yhdiste eristetään, joten se ei ole vuorovaikutuksessa muiden molekyylien kanssa.

Kuten menetys parin elektronien p _x kiertoradan, tina muunnetaan Sn ²⁺ ioni ja sen tuloksena elektroni kokoonpano on 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, jossa kaikki sen p orbitaaleja käytettävissä hyväksymään siteitä muut lajit.

Cl ^- ionit koordinoi Sn ²⁺ ionin aiheuttamaan tinakloridia. Tinan elektronikonfiguraatio tässä suolassa on 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰, kykenevä hyväksymään toisen elektroniparin vapaassa p _z- kiertoradallaan .

Esimerkiksi, se voi hyväksyä toinen ioni Cl ^-, jotka muodostavat kompleksin trigoninen tasogeometrian (pyramidi, jossa kolmion pohja) ja negatiivisesti varautuneet ^-.

reaktiivisuus

SnCl2: _lla on korkea reaktiivisuus ja taipumus käyttäytyä kuten Lewis-happo (elektroniakseptori) täyttääkseen valenssioktittinsa.

Samoin kuin se hyväksyy Cl ^- ioni, sama tapahtuu vedellä, joka "hydraatit" tina-atomi sitomalla vesimolekyyli suoraan tina, ja toinen vesimolekyyli muotoja vetysidosvuorovaikutuksia ensimmäisen.

Tuloksena tästä on, että SnCI _{2 on} puhdas, mutta koordinoitu vedellä dihydraattimuodossa suola: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCI ₂ on hyvin liukoinen veteen ja polaarisiin liuottimiin, koska se on polaarinen yhdiste. Sen liukoisuus veteen, vähemmän kuin sen painoprosentti, aktivoi kuitenkin hydrolyysireaktion (vesimolekyylin hajoaminen) emäksisen ja liukenemattoman suolan tuottamiseksi:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (t) + HCI: a (aq)

Kaksoisnuoli osoittaa, että tasapaino on muodostunut, suosittu vasemmalle (kohti reagensseja), jos HCl-pitoisuudet kasvavat. Tästä syystä, SnCI ₂ ratkaisuja käytetään on happamassa pH: ssa, jotta saostuminen ei-toivotun suolan tuotteen hydrolyysin.

Aktiivisuuden vähentäminen

Reagoi ilman hapen kanssa muodostaen tina (IV) kloridia tai tinakloridia:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) CI (t)

Tässä reaktiossa tina hapetetaan, muodostaen sidoksen elektronegatiivisen happiatomin kanssa ja sen sidosten lukumäärä klooriatomien kanssa kasvaa.

Yleensä elektronegatiivinen atomien halogeeneja (F, Cl, Br ja I) sidosten stabiloi- Sn (IV) yhdisteet ja tämä selittää, miksi SnCI ₂ on pelkistintä.

Kun se hapettuu ja menettää kaikki sen valenssielektroneja, Sn ⁴⁺ ioni on vasemman 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ kokoonpano, pari elektronien 5s silmäkuopan ollessa kaikkein vaikea "siepattiin".

Kemiallinen rakenne

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook. (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.