Strontiumkloridia on epäorgaaninen yhdiste, joka koostuu strontiumin, maa-alkalimetalli- (Mr Becamgbara) ja klooria halogeeni. Koska molemmat elementit ovat hyvin erilaisia electronegativities, yhdiste on ioninen kiinteää ainetta, jonka kemiallinen kaava on SRCL 2.
Koska se on ioninen kiinteä aine, se koostuu ioneista. Tapauksessa SRCL 2, ne ovat yksi Sr 2+ kationi jokaista kahta Cl - anioneja. Niiden ominaisuudet ja sovellukset ovat samankaltaiset kuin kalsium- ja bariumkloridien, sillä erolla, että strontiumyhdisteitä on suhteellisen harvinaisia saada ja siksi kalliimpia.
Kuten kalsiumkloridia (CaCI 2), se on hygroskooppinen ja sen kiteet absorboivat vettä muodostamiseksi heksahydraattia suola, jossa kuusi vesimolekyylit ovat läsnä kidehilassa (SRCL 2 · 6H 2 O, ylempi kuva). Itse asiassa kaupallisesti hydraatin saatavuus on suurempi kuin vedettömällä SrCl2: lla (ilman vettä).
Yksi sen pääsovelluksista on edeltäjä muille strontiumyhdisteille; ts. se muodostaa strontiumin lähteen tietyissä kemiallisissa synteeseissä.
Kemiallinen rakenne
Ylempi kuva edustaa muotoaan rutiilia kaltainen kiderakenne vedetöntä SRCL 2. Tässä pienet vihreät pallot vastaavat Sr 2+ -ioneja, kun taas tilaa vievät vihreät pallot edustavat Cl - ioneja.
Tässä rakenteessa kukin Sr 2+ ioni on "loukkuun" kahdeksan Cl - ioneja, siten, joissa on koordinaatioluku yhtä 8 ja, mahdollisesti, kuutio geometria sen ympärille. Toisin sanoen neljä vihreää palloa muodostavat kuution katon, kun taas neljä muuta muodostavat lattian, ja Sr 2+ on sijoitettu sen keskelle.
Mikä rakenne olisi kaasufaasissa? Tämän suolan Lewis-rakenne on Cl-Sr-Cl, ilmeisesti lineaarinen ja olettaen, että sen sidosten kovalenssi on sata prosenttia. Kuitenkin, kaasufaasissa -SrCl 2 (g) - tämä "linja" osoittaa kulmassa noin 130 °, on todellisuudessa eräänlainen V.
Tätä poikkeavuutta ei voitu selittää onnistuneesti ottaen huomioon se tosiseikka, että strontiumilla ei ole jakamattomia elektroneja, jotka käyttävät elektronista tilavuutta. Ehkä se voi johtua d-kiertoradan osallistumisesta siteisiin tai ydin-elektronihäiriöstä.
Sovellukset
SRCL 2 · 6H 2 O on käytetty lisäaineena orgaanisia polymeerejä; esimerkiksi polyvinyylialkoholissa sen mekaanisten ja sähköisten ominaisuuksien muuttamiseksi.
Sitä käytetään strontiumferriittinä keraamisten magneettien ja lasin valmistuksessa, jota käytetään television värillisen etulasin valmistukseen.
Reagoi natriumkromaatin (Na 2 CrO4) kanssa strontiumkromaatin (SrCrO 4) tuottamiseksi, jota käytetään alumiinin korroosionkestävänä maalina.
Tulipalolla kuumennettaessa strontiumyhdisteet hehkuvat punertavalla liekillä, minkä vuoksi niitä käytetään kipinöimien ja ilotulitusvälineiden valmistukseen.
lääke-
Strontiumkloridiradioisotooppia 89 (yleisin isotooppi on 85 Sr) käytetään lääketieteen alalla luumetastaasien vähentämiseen, ja se injektoidaan selektiivisesti suonensisäisesti luukudokseen.
Laimennettujen liuosten (3–5%) käyttö yli kahden viikon ajan allergisen nuhan (nenän limakalvon krooninen tulehdus) hoidossa osoittaa parantuneen aivastuksen ja nenän hankaamisen vähentämisessä.
Sitä käytettiin kerran hammastahnaformulaatioissa hampaan herkkyyden vähentämiseksi muodostamalla este dentinaalisten mikrotubulusten päälle.
Tämän yhdisteen tutkimukset osoittavat terapeuttisen tehon verrattuna prednisoloniin (lääkkeen prednisonin metaboliitti) haavaisen koliitin hoidossa.
Niiden tulokset perustuvat rottien organismin malliin; silti se on toivoa niille potilaille, jotka kärsivät myös osteoporoosista, koska he voivat käyttää samaa lääkettä molemmat sairaudet.
Sitä käytetään tiivistetään strontium sulfaatti (SrSO 4), jopa enemmän tiheä kuin SRCL 2. Sen vähäinen liukoisuus veteen ei kuitenkaan tee siitä riittävän kevyttä soveltaakseen radiologiassa, toisin kuin bariumsulfaatti (BaSO 4).
Valmistautuminen
Strontiumkloridia voidaan valmistaa suolahapon (HCl) suoralla vaikutuksella puhtaaseen metalliin, joten tapahtuu redox-tyyppinen reaktio:
Sr (t) + HCI: a (aq) => SRCL 2 (aq) + H 2 (g)
Tässä strontiummetalli hapetetaan luovuttamalla kaksi elektronia vetykaasun muodostumisen mahdollistamiseksi.
Samoin strontiumhydroksidi ja karbonaatti (Sr (OH) 2 ja SrCO 3) reagoivat tämän hapon kanssa syntetisoidessaan sitä:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCI (aq) => SRCL 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCI (aq) => SRCL 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Soveltamalla kiteytys tekniikoita, SRCL 2 · 6H 2 O on saatu. Sen jälkeen dehydrataan terminen toiminta kunnes lopulta tuottaa vedetöntä SRCL 2.
ominaisuudet
Tämän yhdisteen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet riippuvat siitä, onko se hydratoituneessa vai vedettömässä muodossa. Tämä johtuu siitä, että elektrostaattiset vuorovaikutukset muuttuvat vesimolekyylit lisätä kidehilalle SRCL 2.
vedetön
Strontiumkloridi on valkoinen kiteinen kiinteä aine, jonka molekyylipaino on 158,53 g / mol ja tiheys 3,05 g / ml.
Sen sulamispisteet (874 ºC) ja kiehuminen (1250 ºC) ovat korkeat, mikä osoittaa voimakkaita sähköstaattisia vuorovaikutuksia Sr 2+: n ja Cl - ionien välillä. Samoin se heijastaa sitä suurta kiteistä hilaenergiaa, joka sen vedettömällä rakenteella on.
Entalpia muodostumisen kiinteän SRCL 2 on 828,85 kJ / mol. Tämä viittaa lämpöenergiaan, jonka jokainen komponentti muodostaa niiden vakio-olosuhteissa muodostuvasta moolista: kaasu kloorille ja kiinteä aine strontiumille.
heksahydraatti
Heksahydraattimuodossa sen molekyylipaino on suurempi kuin sen vedettömässä muodossa (267 g / mol) ja pienempi tiheys (1,96 g / ml). Tämä sen tiheyden väheneminen johtuu tosiasiasta, että vesimolekyylit "laajentavat" kiteitä lisäämällä tilavuutta; siksi rakenteen tiheys vähenee.
Se on melkein kaksi kertaa niin tiheä kuin vesi huoneenlämpötilassa. Sen liukoisuus veteen on erittäin korkea, mutta etanolissa se liukenee heikosti. Tämä johtuu sen orgaanisesta luonteesta napaisuudestaan huolimatta. Eli heksahydraatti on polaarinen epäorgaaninen yhdiste. Lopuksi se dehydratoidaan 150 ° C: ssa vedetön suola:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Viitteet
- Wikipedia. (2018). Strontiumkloridi. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: en.wikipedia.org
- Drugbank. (2018). Strontiumkloridi Sr-89. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Strontiumkloridi. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridiheksahydraatti ehdokasmolekyylinä pitkäaikaiseen allergisen nuhan hoitoon. Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ja Melih Akyol. (2014). Strontiumkloridi: Voiko se olla uusi hoitomuoto haavaiseen paksusuolitulehdukseen? BioMed Research International, voi. 2014, artikkeli ID 530687, 5 sivua. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Sonni. Mater. (2010). Rakeisen strontiumkloridin lisäaineina vaikutus puhtaan polyvinyylialkoholin joihinkin sähköisiin ja mekaanisiin ominaisuuksiin. Sci., Osa 33, nro 2, ss. 149-155. Intian tiedeakatemia.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. maaliskuuta 2011). Kaliumnitraatti, natriumfluoridi, strontiumkloridi ja NovaMin-tekniikat dentiinien yliherkkyydelle. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: dentistryiq.com
- CCoil. (4. syyskuuta 2009). Strontium-kloridi-xtal-3D-SF.. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: commons.wikimedia.org
- Kaikki reaktiot. SrCl2 - strontiumkloridi. Haettu 13. huhtikuuta 2018, osoitteesta: allreactions.com