Litiumkloridia on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava LiCI tehdä valaistus litiumkloridin, vaikka se on vaikeaa, koska reaktio on väkivaltainen. Tällä tavalla syntyy vedettömä muoto (ilman vettä). Litiumkloridia voidaan myös uuttaa muista alkalimetalliklorideista amyylialkoholilla.
1990-luvulle asti metalli- ja litiummarkkinoita hallitsi Yhdysvaltain mineraaliesiintymien tuotanto. Kuitenkin 2000-luvun alussa suurin osa tuotannosta oli peräisin muista kuin Yhdysvaltain lähteistä, ja Australia, Chile ja Portugali olivat maailman suurimpia toimittajia.
Kuvio 1: litiumkloridin rakenne.
On kiinnostavaa huomata, että vaikka Bolivialla on puolet maailman litiumiesiintymistä, se ei ole suuri tuottaja.
Tärkein kaupallinen muoto on litiumkarbonaatti, Li 2 CO 3, on valmistettu mineraaleja tai suolaliuosten useilla eri menetelmillä.
Suolahapon (HCl) lisääminen tuottaa litiumkloridia. Tällä menetelmällä tuotetaan hydratoitu yhdiste (vesi, joka on sitoutunut molekyyliin). Hydrattu muoto voidaan kuivata vedettömäksi muotoon kuumentamalla sitä vetykloridikaasulla.
Litiumkloridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Litiumkloridi on valkoinen kiinteä aine, jolla ei ole erityistä aromia ja jolla on suolainen maku (Kansallinen biotekniikan tiedon keskus, 2005). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.
Kuvio 2: litiumkloridin ulkonäkö.
Litiumkloridi ovat erittäin hygroskooppisia kiteitä, joiden oktaedrinen geometria on samanlainen kuin natriumkloridin. Sen kiteinen rakenne on esitetty kuvassa 3 (Winter, SF).
Kuvio 3: litiumkloridin kiteinen rakenne.
Sen molekyylipaino on 42,39 g / mol, sen tiheys on 2,068 g / ml ja sulamispiste ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 605 ºC ja 1360 ºC.
Yhdiste liukenee hyvin veteen, alkoholiin, eetteriin, pyridiiniin ja nitrobentseeniin (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumkloridilla on heikko hapettava tai pelkistävä teho. Redox-reaktioita voi kuitenkin esiintyä edelleen. Litiumkloridiliuokset eivät yleensä ole voimakkaasti happamia eikä voimakkaasti emäksisiä.
Koska litiumkloridi on erittäin hygroskooppinen, se voi myös absorboida jopa neljä ekvivalenttia ammoniakkia moolia kohti. Vesipitoiset litiumkloridiliuokset voivat syövyttää metalleja (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktiivisuus ja vaarat
Litiumkloridi on vakaa yhdiste, joka ei sovi yhteen vahvojen hapettimien, vahvojen happojen, bromitrikloridin, bromitrifluoridin kanssa.
Se ei ole myrkyllistä nieltynä, mutta syövyttävän luonteensa vuoksi se voi olla ärsyttävää joutuessaan iholle ja silmiin, se voi myös ärsyttää nenäkanavia (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos, 2015).
Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti.
Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.
Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi.
Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla.
Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.
Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio. Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea.
Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun. Pidä aina mielessä, että apua antavalle henkilölle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.
Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärinhoitoon (käyttöturvallisuustiedote Litiumkloridi, 2013).
Sovellukset
Litiumkloridi on yhdiste, jota käytetään litiummetallin valmistukseen elektrolyysillä. Litiummetallia tuotetaan elektrolysoimalla litiumin ja kaliumkloridien sulaa seosta.
Seoksen alempi sulamispiste (400–420 ° C tai 750–790 ° F) verrattuna puhtaan litiumkloridin (610 ° C tai 1130 ° F) sulamispisteeseen mahdollistaa elektrolyysin alhaisemman lämpötilan toiminnan.
Koska jännite, jolla litiumkloridin hajoaminen tapahtuu, on alhaisempi kuin kaliumkloridin, litium on saostunut puhtaustasolla, joka on yli 97 prosenttia (Dye, 2017).
Nestemäinen litiumkloridi toimii kuivatusaineena, joka voi vähentää ympäröivän ilman kosteustasoa jopa 15 prosentilla.
Nestemäiset kuivausaineet, joissa yhdistyvät litiumkloridi ja kalsiumkloridi, luovat aineen, joka on halvempi kuin litiumkloridi, mutta stabiilimpi kuin kalsiumkloridi.
Litiumkloridi jäähdyttää ilmaa nopeasti, koska kemikaali sisältää valtavan määrän vettä painoonsa kiinteänä aineena. Aine kuivuu myös suuria määriä teollisuuskaasuja.
Litiumkloridi on punainen väriaine pyroteknisissä näytöissä, kuten ilotulitusvälineissä. Litiumkloridi tai mikä tahansa vesiliukoinen litiumpohjainen suola palaa punaisena, kun se kytketään päälle.
Erityiset pyrotekniset vaikutukset voidaan sytyttää sekoittamalla ionisia suoloja palavien nesteiden, kuten metyylialkoholin, kanssa.
1940-luvulla litiumkloridi toimitti ruokasuolan korvikkeena, mutta jotkut potilaat kuolivat litiumin myrkyllisistä tasoista.
Yhdisteellä on farmakologisia sovelluksia antimaniakkeina, joita aineita käytetään bipolaaristen häiriöiden tai muiden mielialahäiriöihin liittyvän manian hoitamiseen.
Ihmiskehossa on normaalisti noin 7 milligrammaa litiumia kerralla.
Litium esiintyy luonnossa kasveissa, kun organismit käyttävät ainetta kasvun stimuloimiseen.
Viitteet
- Dye, JL (2017, 23. tammikuuta). Litium (Li). Palautettu britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. marraskuuta). litiumkloridi. Palautettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
- LITIUMKLORIDI. (SF). Palautettu CAMEO: lta: cameochemicals.noaa.gov.
- Käyttöturvallisuustiedote Litiumkloridi. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.com-sivustolta.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus.. (2005, 26. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 433294. Haettu PubChemistä.
- Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). LITIUMKLORIDI. Palautettu cdc.gov: sta.
- Winter, M. (SF). Litium: litiumkloridi. Toipunut webelementeistä.