HOPEAKROMAATTI (AG2CRO4): OMINAISUUDET, RISKIT JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Hopeakromaatti on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava Ag ₂ CrO ₄. Se on yksi hapetustilassa olevista kromiyhdisteistä (VI), ja sen sanotaan olevan modernin valokuvauksen edelläkävijä.

Yhdisteen valmistus on yksinkertaista. Tämä tuotetaan vaihtamisreaktiolla liukoisen hopeasuolan kanssa, kuten kaliumkromaatin ja hopeanitraatin välisen kanssa (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (t) + 2NaNO ₃ (aq)

Kuva 1: hopeakromaatin rakenne.

Lähes kaikki alkalimetalliyhdisteet ja nitraatit ovat liukoisia, mutta suurin osa hopeayhdisteistä on liukenemattomia (paitsi asetaatit, perkloraatit, kloraatit ja nitraatit).

Siksi, kun hopeanitraatin ja natriumkromaatin liukoiset suolat sekoitetaan, se muodostaa liukenemattoman hopeakromaatin ja saostuu (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Hopeakromaatti on monokliiniset punaiset tai ruskeat kiteet, joilla ei ole ominaista hajua tai makua (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sakan ulkonäkö on esitetty kuviossa 2.

Kuvio 2: hopeakromaatin ulkonäkö.

Yhdisteen molekyylipaino on 331,73 g / mol ja tiheys 5,625 g / ml. Sen lämpötila on 1550 ° C ja se liukenee hyvin heikosti veteen ja liukenee typpihappoon ja ammoniakkiin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kuten kaikki kromi (VI) -yhdisteet, hopeakromaatti on vahva hapettava aine. Ne voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa tuottaakseen lämpöä ja tuotteita, jotka voivat olla kaasumaisia ​​(aiheuttaen suljettujen astioiden paineen).

Tuotteet saattavat kyetä aiheuttamaan lisäreaktioita (kuten palaminen ilmassa). Tämän ryhmän materiaalien kemiallinen pelkistyminen voi olla nopea tai jopa räjähtävä, mutta vaatii usein aloittamisen.

Reaktiivisuus ja vaarat

Hopeakromaatti on voimakas hapetin, hygroskooppinen (imee kosteutta ilmasta) ja on herkkä valolle. Epäorgaanisten hapettimien ja pelkistimien räjähtävät seokset pysyvät usein muuttumattomina pitkiä aikoja, jos aloittamista vältetään.

Tällaiset järjestelmät ovat tyypillisesti kiintoaineiden seoksia, mutta niihin voi liittyä mikä tahansa fysikaalisten tilojen yhdistelmä. Jotkut epäorgaaniset hapettimet ovat metallisuoloja, jotka liukenevat veteen (Across Organic, 2009).

Kuten kaikki kromi (VI) -yhdisteet, hopeakromaatti on syöpää aiheuttava ihmisille, samoin kuin vaarallinen joutuessaan iholle (ärsyttävä) tai nieltynä.

Vaikka se onkin vaarallisempaa, on myös välttämätöntä joutua iholle (syövyttävä), silmiin (ärsyttävä) ja hengitettynä. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin silmien kanssa, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmät on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Jos ainetta joutuu iholle, vaurioitunut alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan poistaen saastuneet vaatteet ja kengät.

Peitä ärtynyt iho pehmentävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vaikeaa, pese desinfiointiaineella ja peitä saastunut iho antibakteerisella voiteella

Hengitettäessä uhri tulee siirtää viileään paikkaan. Jos ei hengitetä, annetaan keinotekoista hengitystä. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.

Jos yhdiste niellään, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö ole määrännyt. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulus, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa lääkärinhoito on saatava heti (tyhjät kemikaalit, SF).

Sovellukset

Reagenssi Mohrin menetelmässä

Hopeakromaattia käytetään reagenssina osoittamaan loppupiste Mohrin argentometriamenetelmässä. Kromaattianionin reaktiivisuus hopean kanssa on vähemmän kuin halogenidit (kloridi ja muut). Siten kummankin ionin seokseen muodostuu hopeakloridia.

Vain kun kloridia (tai mitään halogeenia) ei ole jäljellä, hopeakromaatti (puna-ruskea) muodostuu ja saostuu.

Ennen päätepistettä liuoksella on maitomainen sitruunankeltainen ulkonäkö johtuen kromaatti-ionin väristä ja jo muodostuneesta hopeakloridisaostumasta. Kun lähestyy päätepistettä, hopeanitraatin lisäykset johtavat punaisen värin asteittaiseen vähentymiseen.

Kun punertavanruskea väri säilyy (siinä on harmahtavia hopeakloridipisteitä), titrauksen loppupiste saavutetaan. Tämä on neutraalin pH: n suhteen.

Hyvin happamassa pH: ssa hopeakromaatti liukenee, ja alkalisessa pH: ssa hopea saostuu hydroksidina (Mohr-menetelmä - kloridien määritys titraamalla hopeanitraatilla, 2009).

Solujen värjäys

Hopeakromaatin muodostumisreaktio on ollut tärkeä neurotieteessä, koska sitä käytetään "Golgi-menetelmässä" värjäämään neuroneja mikroskopiaan: tuotettu hopeakromaatti saostuu hermosoluissa ja aiheuttaa niiden morfologian näkyvissä.

Golgi-menetelmä on hopeavärjäystekniikka, jota käytetään hermokudoksen visualisointiin valon ja elektronimikroskopian avulla (Wouterlood FG, 1987). Menetelmän havaitsi italialainen lääkäri ja tutkija Camillo Golgi, joka julkaisi ensimmäisen tekniikan avulla valokuvansa vuonna 1873.

Espanjalainen neuroanatomisti Santiago Ramón y Cajal (1852–1934) käytti Golgi-värjäystä löytääkseen uusia hermojärjestelmän organisaatiota koskevia uusia tosiasioita, jotka inspiroivat hermosolujen syntymistä.

Viime kädessä Ramón y Cajal paransi tekniikkaa menetelmällä, jota hän kutsui "kaksinkertaiseksi kyllästämiseksi". Vielä käytössä olevaa Ramón y Cajal -värjäystekniikkaa kutsutaan Mancha de Cajal -väriksi

Nanohiukkasten tutkimus

(Maria T Fabbro, 2016) työssä syntetisoitiin Ag2CrO4-mikrokiteitä rinnakkaissaostusmenetelmällä.

Näille mikrokiteille karakterisoitiin röntgendiffraktiolla (XRD) Rietveld-analyysillä, kenttäemissio skannaus elektronimikroskopialla (FE-SEM), läpäisyelektronimikroskopialla (TEM) energian dispersiospektroskopialla (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM- ja TEM-mikrotutkimukset paljastivat Ag-nanohiukkasten morfologian ja kasvun Ag2CrO4-mikrokiteillä elektronisuihkun säteilytyksen aikana.

Tiheysfunktionaalisen teorian tasolle perustuvat teoreettiset analyysit osoittavat, että elektronien sisällyttäminen on vastuussa ryhmien rakennemuutoksista ja vikojen muodostumisesta ja luo ihanteelliset olosuhteet Ag-nanohiukkasten kasvulle.

Muut käyttötavat

Hopeakromaattia käytetään valokuvauksen kehittävänä aineena. Sitä käytetään myös katalysaattorina aldolin muodostumiseen alkoholista (hopeakromaatti (VI), SF) ja hapettimena erilaisissa laboratorioreaktioissa.

Viitteet

1. NILE KEMIKAALIT. (SF). Hopea kromaatti. Palautettu nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Koko orgaaninen. (2009, 20. heinäkuuta). Käyttöturvallisuustiedote hopeakromaatti, 99%. Haettu osoitteesta t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Ag-nanopartikkelien muodostumisen ja kasvun hopeakromaatissa indusoituminen elektronimäteilyllä elektronimikroskoopilla: Yhdistetty kokeellinen ja teoreettinen tutkimus. lehti Solid State Chemistry 239, 220 - 227.
4. Mohr-menetelmä - kloridien määritys titraamalla hopeanitraatilla. (2009, 13. joulukuuta). Haettu osoitteesta titrations.info.
5. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 11. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 62666. Haettu pubchemistä.
6. Hopeakromaatin sade. (2012). Palautettu osoitteesta chemdemos.uoregon.edu.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hajottava (1+) kromidioksidi (diokso). Haettu osoitteesta chemspider: chemspider.com.
8. Hopeakromaatti (VI). (SF). Toipunut huumeiden vastaisesta toiminnasta: drugfuture.com.
9. (2012, 29. helmikuuta). Hopeakromaatin sade. Haettu youtubesta.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Hopeakromaatti Golgi -impregnoinnin stabilointi rotan keskushermoston hermosoluissa valokuvakehittäjiä käyttämällä. II. Elektronimikroskopia. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7 - 21.