Kaliumkromaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava K 2 CrO 4, tunnettu siitä, että voimakas hapettava aine on. Se on valmistettu käsittelemällä kaliumdikromaatilla kaliumhydroksidilla reaktion mukaisesti: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2: lla
Yhdisteenä, jolla on suhteellisen ainutlaatuinen profiili, kaliumkromaatilla on useita käyttökohteita teollisessa ja tieteellisessä yhteydessä. Myrkyllisyydestä johtuen sen altistumista tulisi kuitenkin rajoittaa (JACOBS, 2015).
Kuvio 1: Kaliumkromaatin rakenne.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Kaliumkromaatti on kellertävä ortomombinen kide, jolla ei ole tyypillistä aromia ja jolla on epämiellyttävä katkera maku (Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus, 2017).
Kuvio 2: Kaliumkromaatin rakenne.
Sen molekyylipaino on 194,19 g / mol ja sen tiheys 2,7320 g / ml. Sen sulamispiste on 968 ° C ja kiehumispiste on 1000 ° C.
Yhdiste ei liukene alkoholiin ja liukenee hyvin veteen, kykeneen liuottamaan 62,9 grammaa 100 ml: aan liuotinta 20 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaktiivisuus ja vaarat
Hapettavat aineet, kuten kaliumkromaatti, voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa tuottaakseen lämpöä ja tuotteita, jotka voivat olla kaasumaisia (aiheuttaen suljettujen astioiden paineen).
Tuotteet saattavat kyetä aiheuttamaan lisäreaktioita (kuten palaminen ilmassa). Tämän ryhmän materiaalien kemiallinen pelkistys voi olla nopea tai jopa räjähtävä, mutta vaatii usein aloittamisen (lämpö, kipinä, katalyytti, liuottimen lisääminen).
Epäorgaanisten hapettimien ja pelkistimien räjähtävät seokset pysyvät usein muuttumattomina pitkiä aikoja, jos aloittamista vältetään. Tällaiset järjestelmät ovat tyypillisesti kiintoaineiden seoksia, mutta niihin voi liittyä mikä tahansa fysikaalisten tilojen yhdistelmä. Jotkut epäorgaaniset hapettimet ovat metallisuoloja, jotka liukenevat veteen.
Liukeneminen vähenee, mutta ei poista tällaisten materiaalien hapettumisvoimaa. Orgaanisilla yhdisteillä on yleensä jonkin verran pelkistävää tehoa ja ne voivat periaatteessa reagoida tämän luokan yhdisteiden kanssa.
Todellinen reaktiivisuus vaihtelee suuresti orgaanisen yhdisteen identiteetin mukaan. Epäorgaaniset hapettimet voivat reagoida kiivaasti aktiivisten metallien, syanidien, estereiden ja tiosyanaattien kanssa.
Yhdiste on uhka ympäristölle. Välittömästi on ryhdyttävä rajoittamaan sen leviäminen siihen. Kaikkialla mihin tahansa tarkoitukseen käytettynä, kaliumkromaatti vaatii tehokkaan suojaamisen ja hävittämisen, jotta vältetään valuminen tai vuoto ympäristöön.
Lisäksi kaliumkromaatilla on kyky lisätä tulipalon voimakkuutta, jos kemikaali joutuu kosketukseen palavien aineiden kanssa. Yhdiste päästää kuumennettaessa myrkyllisiä kromihöyryjä (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kaliumkromaatti on erittäin syövyttävä ja voimakas hapettava aine. Se vaikuttaa pääasiassa nenään, kurkkuun ja keuhkoihin aiheuttaen haavaumia, hengenahdistusta, keuhkoputkentulehdusta, keuhkokuumetta ja astmaa, mutta se voi myös vaikuttaa maha-suolikanavaan, maksaan, munuaisiin ja immuunijärjestelmään.
Tämä aine on tunnettu ihmisen syöpää aiheuttava aine, ja siihen liittyy lisääntynyt riski keuhkosyövän ja sinonasaalisyövän kehittymiselle (Kaliumkromaatti, 2016).
Sen hajuton luonne tulee ongelmalliseksi, kun se on altistettu tälle kemikaalille sen myrkyllisyyden vuoksi. Monissa tapauksissa et ehkä tiedä, että olet hengittänyt kaliumkromaattia.
Lisäksi tämän kemikaalin hengittäminen aiheuttaa useita riskejä. Oireita ovat pahoinvointi, oksentelu, vatsakipu, polttava tunne, ripuli, sokki tai romahdus.
Jos ainetta joutuu silmiin, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Sitten on tarpeen pestä silmät välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.
Jos ainetta joutuu iholle, vaurioitunut alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan poistaen saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärtynyt iho pehmentävällä aineella.
Pese vaatteet ja kengät ennen uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vaikeaa, pese desinfiointiaineella ja peitä saastunut iho antibakteerisella voiteella
Hengitettäessä uhri tulee siirtää viileään paikkaan. Jos ei hengitetä, annetaan keinotekoista hengitystä.
Jos yhdiste niellään, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö ole määrännyt. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulus, vyö tai solmio.
Kaikissa tapauksissa lääkärinhoito on saatava heti (Käyttöturvallisuustiedote Kaliumkromaatti, 2013).
Sovellukset
Kaliumkromaatilla on laaja valikoima teollisia käyttötarkoituksia. Tekstiiliteollisuudessa valmistajat käyttävät kaliumkromaattia nahka- ja värjäysvaatteiden ja kankaiden ruskeuttamiseen (Dye, 2017).
Se toimii myös hapettimena teollisuudessa ja orgaanisessa synteesissä. Sitä käytetään lääketieteellisesti ulkoisena antiseptisenä tai supistavana aineena, ja sitä esiintyy joissakin eläinlääkkeissä.
Kaliumkromaattia käytetään indikaattorina kloridin määrityksessä titraamalla normin hopeanitraattiliuoksella. Tätä menetelmää kutsutaan Mohrin kloridimääritysmenetelmäksi.
Tämä menetelmä perustuu punaisen hopeakromaattisaostuman muodostumiseen loppupisteessä, kun kaikki kloridi on saostunut valkoisena hopeakloridina.
Yleisesti käytetään 5-prosenttista kaliumkromaattiliuosta, joka on neutraloitu kloridilla. Noin 1 ml tätä indikaattoria tulisi käyttää 100 ml: n näytteen tilavuudesta (RICCA Chemical Company, 2015). Mohrin titrauksen reaktiot ovat:
Ag + + Cl - → AgCl (valkoinen sakka)
2 Ag + (ylimäärä) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (punainen saostuma loppupisteessä)
Viitteet
- Dye, JL (2017, 1. maaliskuuta). Kalium (K) KEMIALLINEN ELEMENTTI. Palautettu tietosanakirjasta britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3. elokuuta). Mihin kaliumkromaattia käytetään? Palautettu osoitteesta livestrong.com.
- Käyttöturvallisuustiedote Kaliumkromaatti. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.com-sivustolta.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 4. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24597. Haettu PubChemistä.
- Kaliumkromaatti. (2016, 27. helmikuuta). Palautettu NCIt: ltä.
- KALESIUMKROMAATTI. (2016). Toipunut kakokemiallisista aineista.
- RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromaatti. Toipunut rikokemiallisista.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromaatti. Palautettu osoitteesta chemspider.com.