- Mitä vahvat ja heikot elektrolyytit ovat?
- erot
- Menetelmät elektrolyyttien tunnistamiseksi
- Esimerkkejä vahvoista ja heikoista elektrolyytteistä
- Vahvat elektrolyytit
- Vahvat hapot:
- Vahvat perustat
- Vahvat suolat
- Heikot elektrolyytit
- Heikot hapot
- Heikot emäkset ja typpiyhdisteet
- Viitteet
Elektrolyytit ovat aineita, jotka tuottavat sähköä johtavaan liuokseen liuotettuun sähköä olla polaarisessa liuottimessa, kuten vedessä. Liuennut elektrolyytti erottuu kationeiksi ja anioneiksi, jotka dispergoituvat mainittuun liuokseen. Jos ratkaisuun kohdistetaan sähköpotentiaali, kationit tarttuvat elektrodiin, jossa on runsaasti elektroneja.
Sen sijaan liuoksessa olevat anionit sitoutuvat elektronivajaiseen elektrodiin. Ioneiksi hajoava aine saa kyvyn johtaa sähköä. Useimmat liukoiset suolat, hapot ja emäkset edustavat elektrolyyttejä.
Jotkut kaasut, kuten vetykloridi, voivat toimia elektrolyytteinä tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa. Natrium, kalium, kloridi, kalsium, magnesium ja fosfaatti ovat hyviä esimerkkejä elektrolyytteistä.
Mitä vahvat ja heikot elektrolyytit ovat?
Vahva elektrolyyttejä ovat ne, jotka ionisoi täysin, että on erilliset 100% - kun taas heikko elektrolyytti vain osittain ionisoitua. Tämä ionisaatioprosentti on yleensä noin 1-10%.
Näiden kahden tyyppisten elektrolyyttien erottamiseksi paremmin voidaan sanoa, että vahvan elektrolyytin liuoksessa päälajit (tai -lajit) ovat syntyviä ioneja, kun taas heikkojen elektrolyyttien liuoksessa päälaji on itse yhdiste. ionisoitua.
Vahvat elektrolyytit jakautuvat kolmeen luokkaan: vahvat hapot, vahvat emäkset ja suolat; kun taas heikot elektrolyytit jaetaan heikkoihin hapoihin ja heikkoihin emäksiin.
Kaikki ioniset yhdisteet ovat vahvoja elektrolyyttejä, koska ne jakautuvat ioneiksi liuenneessa veteen.
Jopa kaikkein liukenematon ioniyhdisteitä (AgCl, PbSO 4, CaCO 3) ovat vahvoja elektrolyyttejä, koska pieniä määriä, jotka eivät liukene veteen niin lähinnä ionien muodossa; ts., tuloksena olevassa liuoksessa ei ole dissosioitunutta muotoa tai yhdisteen määrää.
Elektrolyyttien vastaava johtavuus laskee korkeissa lämpötiloissa, mutta ne käyttäytyvät eri tavoin lujuudestaan riippuen.
Vahvat elektrolyytit osoittavat vähemmän johtavuuden heikkenemistä korkeammassa konsentraatiossa, kun taas heikot elektrolyytit johtavat suuresti johtavuuteen laskussa korkeammassa konsentraatiossa.
erot
On tärkeää osata tunnistaa kaava ja tunnistaa missä luokituksessa se löytyy (ioni tai yhdiste), koska turvallisuusmääräykset riippuvat tästä kemikaalien kanssa työskenneltäessä.
Kuten edellä todettiin, elektrolyytit voidaan tunnistaa vahvoiksi tai heikoiksi niiden ionisaatiokyvyn perusteella, mutta tämä voi joskus olla ilmeisempi kuin miltä näyttää.
Useimpia liukoisia happoja, emäksiä ja suoloja, jotka eivät edusta heikkoja happoja tai emäksiä, pidetään heikkona elektrolyytinä.
Itse asiassa on oletettava, että kaikki suolat ovat vahvoja elektrolyyttejä. Sitä vastoin heikkoja happoja ja emäksiä typpeä sisältävien yhdisteiden lisäksi pidetään heikkoina elektrolyytteinä.
Menetelmät elektrolyyttien tunnistamiseksi
Elektrolyyttien tunnistamisen helpottamiseksi on olemassa menetelmiä. Tässä on kuusivaiheinen menetelmä:
- Onko elektrolyyttisi yksi seitsemästä vahvasta haposta?
- Onko se metalli (OH) n-muodossa ? Joten se on vahva perusta.
- Onko se metalli (X) n-muodossa ? Sitten se on suola.
- Alkaako kaavasi H: lla? Joten se on todennäköisesti heikko happo.
- Onko siinä typpiatomia? Joten se voi olla heikko perusta.
- Mikään yllä mainituista ei koske? Joten se ei ole elektrolyytti.
Lisäksi, jos elektrolyytin esittämä reaktio näyttää seuraavalta: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), jossa reaktion rajoittaa suora reaktio (→), puhumme voimakasta elektrolyyttiä. Jos se rajataan epäsuoralla (↔), se on heikko elektrolyytti.
Kuten edellisessä osassa mainittiin, elektrolyytin johtavuus vaihtelee sen pitoisuuden mukaan liuoksessa, mutta tämä arvo riippuu myös elektrolyytin lujuudesta.
Suuremmissa konsentraatioissa vahvat ja välituotteen elektrolyytit eivät vähene merkitsevin väliajoin, mutta heikot osoittavat suurta laskua, kunnes saavutetaan arvot lähellä nollaa korkeammissa konsentraatioissa.
On myös välielektrolyyttejä, jotka voivat dissosioitua liuoksissa suurempina prosentteina (alle 100%, mutta yli 10%), ei-elektrolyyttien lisäksi, jotka yksinkertaisesti eivät hajoa (hiiliyhdisteet, kuten sokerit, rasvat ja alkoholit).
Esimerkkejä vahvoista ja heikoista elektrolyytteistä
Vahvat elektrolyytit
Vahvat hapot:
- Perkloorihappo (HClO 4)
- Vetybromihappo (HBr)
- Suolahappo (HCl)
- Rikkihappoa (H 2 SO 4)
- Typpihappo (HNO 3)
- Jaksollinen happo (HIO 4)
- Fluoroantimonihappo (HSbF 6)
- Maaginen happo (SbF 5)
- Fluoririkkihappo (FSO 3 H)
Vahvat perustat
- Litiumhydroksidi (LiOH)
- Natriumhydroksidi (NaOH)
- Kaliumhydroksidi (KOH)
- Rubidiumhydroksidi (RbOH)
- Cesiumhydroksidi (CsOH)
- Kalsiumhydroksidi (Ca (OH) 2)
- Strontiumhydroksidi (Sr (OH) 2)
- Bariumhydroksidi (Ba (OH) 2)
- Natriumamidi (NaNH 2)
Vahvat suolat
- Natriumkloridi (NaCl)
- Kaliumnitraatti (KNO 3)
- Magnesiumkloridi (MgCl 2)
- Natriumasetaattia (CH 3 COONa)
Heikot elektrolyytit
Heikot hapot
- Etikkahappo (CH 3 COOH)
- Bentsoehappoa (C 6 H 5 COOH)
- Muurahaishappo (HCOOH)
- Syaanihappo (HCN)
- Kloorietikkahapon (CH 2 ClOOH)
- Jodihappo (HIO 3)
- Typpihappo (HNO 2)
- Hiilihappo (H 2 CO 3)
- Fosforihappo (H 3 PO 4)
- Rikkihapokkeen (H 2 SO 3)
Heikot emäkset ja typpiyhdisteet
- Dimetyyliamiinia ((CH 3) 2 NH)
- Etyyliamiinia (C 2 H 5 NH 2)
- Ammoniakki (NH 3)
- Hydroksyyliamiinia (NH 2 OH)
- Pyridiiniä (C 5 H 5 N)
- Aniliinia (C 6 H 5 NH 2)
Viitteet
- Vahva elektrolyytti. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (toinen). Tieteen muistiinpanot. Haettu osoitteesta sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Boston. Haettu osoitteesta ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (SF). St. Olaf -opisto. Haettu osoitteesta stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (toinen). ThoughtCo. Haettu osoitteesta gondo.com