FOSFORI: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, SAAMINEN, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Fosfori on ei-metallinen elementti, jota edustaa kemiallinen merkki P ja on atomien lukumäärä 15. Siinä on kolme allotrooppisia muotoja: valkoinen, punainen fosfori ja musta. Valkoinen fosfori on fosforoiva, palaa spontaanisti ilmaan joutuessaan ja on myös erittäin myrkyllinen.

Valkoisesta fosforista tulee 250 ºC: n lämpötilassa punainen fosfori; liukenematon, polymeerinen muoto, joka ei pala ilmassa. Korkeissa lämpötiloissa ja paineissa, samoin kuin katalyyttien läsnä ollessa tai ilman, saadaan mustaa fosforia, joka on samanlainen kuin grafiitti ja on hyvä sähkönjohdin.

Valkoinen fosfori säilytetään pullossa, jossa on vettä. Lähde: W. Oelen

Fosforia eristi ensimmäisen kerran H. Brand vuonna 1669. Tätä varten hän käytti virtsaa tämän alkuaineen lähteenä. Vuonna 1770 W. Scheele huomasi voivansa eristää fosforin luista.

Myöhemmin, koska J. Burgess Readman (1800) oli perustanut sähköuunin, fosfaattikiveistä tuli tärkein fosforin tuotannon lähde niissä läsnä olevasta mineraalista fluoriapatiitista.

Fosfori on maankuoreen kahdestoistatoista runsain alkuaine, jonka osuus painosta on 0,1%. Lisäksi se on kuudes elementti runsaasti ihmiskehossa; keskittynyt pääasiassa luihin hydroksyyliapatiitin muodossa.

Siksi se on olennainen osa eläville olennoille, ja siitä tulee yksi kasvien kolmesta pääravinteesta. Fosfori on osa nukleiinihappojen kemiallista rakennetta; energian varastointiyhdisteiden (ATP), koentsyymit; ja yleensä aineenvaihdunnan yhdisteitä.

Historia

- Löytö

Virtsaan

Derbyn Joseph Wrightin maalaus, joka kuvaa fosforin löytämistä. Lähde: Joseph Wright Derbystä

Fosforia eristi Henning Brand vuonna 1669, koska se oli ensimmäinen ihminen, joka eristi alkuaineen. Brand oli saksalainen alkemisti Hampurista ja onnistui saamaan fosforiyhdistettä virtsasta. Tätä varten hän keräsi virtsan 50 kaulasta ja antoi sen hajottua.

Sitten Brand haihdutti virtsan ja sai mustankerran jäännöksen, jota hän piti useita kuukausia. Tähän hän lisäsi hiekkaa ja lämmitti sitä poistamalla kaasut ja öljyt. Lopulta hän sai valkoisen kiinteän aineen, joka hehkui vihreänä pimeässä ja jota hän kutsui "kylmäksi tuksi".

Termi 'fosfori' tulee sattumanvaraisesti kreikan sanasta "fosfori", joka tarkoittaa valon kantajaa.

Brand ei julkaissut kokeellisia tuloksiaan ja myi ne useille alkemisteille, muun muassa Johann Kraftille, Kunckel Lowensternille ja Wilhelm Leibnizille. Todennäköisesti jotkut heistä kertoivat Brandin työstä Pariisin tiedeakatemialle levittäen siten tutkimustaan.

Brand ei kuitenkaan eristänyt fosforia, vaan ammoniakkinatriumfosfaattia. Vuonna 1680 Robert Boyle paransi Brandin menettelytapaa, jolla hän pystyi saamaan allotrooppisen muodon fosforia (P ₄).

Luissa

Johan Gottlieb Gahn ja Carl Wihelm Scheele totesivat vuonna 1769, että fosforiyhdiste, kalsiumfosfaatti, löytyi luista. Rasvaton luut pilkottiin vahvoilla hapoilla, kuten rikkihapolla.

Sitten pilkkomistuote kuumennettiin teräsastioissa hiilellä ja hiilellä, jolloin saatiin valkoinen fosfori tislaamalla jälkikäteen. Luut olivat pääasiallinen fosforilähde vuoteen 1840 saakka, jolloin ne korvattiin tätä tarkoitusta varten guanolla.

Guanossa

Guano on sekoitus lintujen ulosteita ja lintujen hajoamistuotteita. Sitä käytettiin fosforin ja lannoitteiden lähteeksi 1800-luvulla.

- Teollinen kehitys

Fosfaattikiviä käytettiin vuonna 1850 fosforin lähteeksi. Tämä yhdessä James Burgess Readmanin (1888) keksinnöllä kivien kalsinoimiseksi tarkoitetun sähköuunin kanssa teki PR: stä fosforin ja lannoitteiden tuotannon pääraaka-aineen.

Vuonna 1819 otettiin käyttöön tulitikut, jotka aloittivat fosforin käytön teollisen kehityksen.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ulkomuoto

Allotrooppisesta muodosta riippuen se voi olla väritön, vahamainen valkoinen, keltainen, scarlet, punainen, violetti tai musta.

Atomipaino

30 973 u

Atominumero (Z)

viisitoista

Sulamispiste

Valkoinen fosfori: 44,15 ºC

Punainen fosfori: ~ 590 ºC

Kiehumispiste

Valkoinen fosfori: 280,5 ºC

Tiheys (huoneen lämpötila)

Valkoinen: 1823 g / cm ³

Punainen: 2,2-2,34 g / cm ³

Violetti: 2,36 g / cm ³

Musta: 2,69 g / cm ³

Fuusion lämpö

Valkoinen fosfori: 0,66 kJ / mol

Höyrystymislämpö

Valkoinen fosfori: 51,9 kJ / mol

Kaloriarvo

Valkoinen fosfori: 23,824 J / (mol.K)

Hapetustilat

-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 ja +5

Fosforilla voi olla hapetustila +3 tai -3 riippuen niiden elementtien elektronegatiivisuudesta, joiden kanssa se yhdistetään. Fosforilla, toisin kuin typellä, on taipumus reagoida ensisijaisesti +5-hapetustilan kanssa; tällainen on tapaus fosforipentoksidissa (P ₂ O ₅ tai P ₂ ^{5 +} O ₅ ²⁺).

elektronegatiivisuus

2.19 Paulingin asteikolla

Ionisointienergia

- Ensin: 1 101 kJ / mol

-Toinen: 2 190,7 kJ / mol

- Kolmas: 2 914 kJ / mol

Lämmönjohtokyky

Valkoinen fosfori: 0,236 W / (mK)

Musta fosfori: 12,1 W / (mK)

On osoitettu, kuinka musta fosfori johtaa lähes kuusi kertaa enemmän lämpöä kuin valkoinen fosfori.

Magneettinen järjestys

Valkoinen, punainen, violetti ja musta fosforit ovat diamagneettisia.

isotoopit

Fosforilla on 20 isotooppia, joista tärkeimmät ovat: ³¹ P, ainoa vakaa isotooppi, jonka runsaus on 100%; ³² P isotooppi emitterin β ^- ja jossa on puoli - elämän 14,28päivä; ja ³³ P, joka on β lähettävästä isotoopista, ^- ja jossa on puoli elämän 25,3päivä.

fosforiloiste

Valkoinen fosfori on fosforoiva ja säteilee vihreää valoa pimeässä.

Allotrooppiset muutokset

Valkoinen fosfori on epävakaa ja muuttuu lähellä 250 ºC: n lämpötilassa polymeerimuotoon, jota kutsutaan punaiseksi fosforiksi, jonka väri voi vaihdella oranssista purppuraan. Se on amorfinen aine, mutta siitä voi tulla kiteinen; se ei hehkuta pimeässä eikä palaa ilmassa.

Valkoinen fosfori korkeissa lämpötiloissa ja paineissa tai katalyyttien läsnä ollessa muuttuu polymeerimuotoksi, joka ei ole punainen fosfori: musta fosfori. Tämä on mustanväristä kiteistä ainetta, inerttiä, samanlainen kuin grafiitti ja jolla on kyky johtaa sähköä.

Liukoisuus

Valkoinen fosfori puhtaassa muodossa ei liukene veteen, vaikka se voidaan liuottaa hiilisulfidiin. Samaan aikaan punainen ja musta fosfori eivät liukene veteen ja ovat vähemmän haihtuvia kuin valkoinen fosfori.

reaktiivisuus

Fosfori itsestään palaa ilman muodossa P ₂ O _5, joka puolestaan voi reagoida kolme vesimolekyylit muodostaa ortofosforihappoa tai fosforihappoa (H ₃ PO ₄).

Kuuman veden vaikutuksesta fosfiini (PH ₃) ja fosforihapot ovat peräisin.

Fosforihappo vaikuttaa fosfaattikiveihin aiheuttaen vetykalsiumfosfaattia tai superfosfaattia.

Se voi reagoida halogeeneilla muodostavat halogenidit PX ₃, X edustaa F, Cl, Br tai I; tai halogenidien, joilla on kaava PX ₅, jossa X on F, Cl tai Br.

Samoin fosfori reagoi metallien ja metalloidien kanssa fosfidien muodostamiseksi ja rikin kanssa erilaisten sulfidien muodostamiseksi. Toisaalta se sitoutuu happea muodostamaan estereitä. Samalla tavalla se yhdistyy hiilen kanssa muodostaen orgaanisia fosforiyhdisteitä.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

- Linkit ja tetraedrinen yksikkö

Fosforiatomeilla on seuraava elektroninen kokoonpano:

3s ² 3p ³

Siksi siinä on viisi valenssielektronia, kuten typpi ja muut ryhmän 15 elementit. Koska kyse on ei-metallisesta elementistä, sen atomien on muodostettava kovalenttisia sidoksia, kunnes valenssikaktiitti on valmis. Typpi saavuttaa tämän ottamalla itse kaksiatomiseksi molekyylien N ₂, jossa on kolmoissidos, N≡N.

Sama tapahtuu fosfori: kaksi sen P-atomien sidoksen kolmoissidos muodostamiseksi P ₂ -molekyyli, P≡P; eli difosforinen allotrooppi. Fosforilla on kuitenkin suurempi atomimassa kuin typellä, ja sen 3p-orbitaalit, diffuusioisempia kuin typen 2p, limittyvät vähemmän tehokkaasti; Näin ollen, P ₂ on olemassa vain kaasumaisessa tilassa.

Sen sijaan, huoneenlämpötilassa P-atomien mieluummin järjestää kovalenttisesti toisella tavalla: tetraedrielementtiverkossa molekyylin P ₄:

P4-molekyyliyksiköt valkoisissa fosforikiteissä. Lähde: Benjah-bmm27 Wikipedian kautta.

Huomaa, että ennen kaikkea kuvassa P-atomeilla on kolme yksittäistä sidosta yhden kolmoissidoksen sijasta. Siten, fosforin P ₄ täydentää sen valenssi oktetti. Kuitenkin, P ₄ on jännitystä PP joukkovelkakirjat, koska niiden kulmat ovat kaukana 109.5º paljaalla silmällä.

- Allotropes

Valkoinen fosfori

Sama kuva P ₄ yksikköä ja niiden epävakautta miksi valkoista fosforia on kaikkein epävakaa Allotropia tätä elementtiä.

P ₄ yksiköt on järjestetty tilaa määritellä BCC kide (α vaihe) normaaleissa olosuhteissa. Kun lämpötila laskee -77,75 ° C: seen, bcc-kide muuttuu hcp: ksi (oletettavasti), tiheämmäksi (β-vaihe). Toisin sanoen, P ₄ yksiköt on järjestetty kaksi vuorottelevaa kerrosta, A ja B, perustaa ABAB… sekvenssin.

Punainen fosfori

Ketjumainen rakenne punaiselle fosforille. Lähde: Gabriel Bolívar.

Yllä olevassa kuvassa on esitetty vain pieni segmentti punaisesta fosforirakenteesta. Koska kolme yksikköä on kohdistettu "symmetrisesti", voidaan sanoa, että se on kiteinen rakenne, joka saadaan kuumentamalla tätä fosforia yli 250 ºC.

Punainen fosfori koostuu kuitenkin suurimmasta osasta amorfista kiinteää ainetta, joten sen rakenne on sotkuinen. Sitten, polymeeriketjujen P _{4 olisi} järjestää ilman ilmeistä kuviota, jotkut edellä ja muut alapuolella sama mielivaltainen tasossa.

Huomaa, että tämä on tärkein rakenteellinen ero valkoisen ja punaisen fosforin välillä: ensimmäisessä P4: _t ovat yksittäisiä ja toisessa muodostavia ketjuja. Tämä on mahdollista, koska yksi tetraedron sisällä olevista PP-sidoksista rikkoutuu sitoutumiseksi viereiseen tetraedroniin. Siten renkaan kireys vähenee ja punainen fosfori saavuttaa suuremman stabiilisuuden.

Kun on sekoitus molempia allotropeja, se tarjotaan silmälle keltaisena fosforina; tetraedra- ja amorfisten fosforiketjujen seos. Itse asiassa valkoinen fosfori muuttuu kellertäväksi altistettuna auringonsäteille, koska säteily suosii jo mainitun PP-sidoksen katkeamista.

Violetti tai Hittorf-fosfori

Violetin fosforin molekyylirakenne. Lähde: Kadmium englanniksi Wikipediassa

Violetti fosfori on punaisen fosforin lopullinen evoluutio. Kuten yllä olevasta kuvasta voidaan nähdä, se koostuu silti polymeeriketjusta; mutta nyt rakenteet ovat monimutkaisempia. Näyttää siltä, että rakenteellinen yksikkö ei enää ole P ₄, mutta P ₂, joka on järjestetty siten, että ne muodostavat epäsäännöllisiä viisikulmainen renkaita.

Huolimatta siitä, kuinka epäsymmetrinen rakenne näyttää, nämä polymeeriketjut onnistuvat järjestämään itsensä riittävän hyvin ja jaksottaisesti violetin fosforin muodostamiseksi monokliinisiksi kiteiksi.

Musta fosfori

Musta fosforin rakenne eri kulmista katsottuna. Lähde: Benjah-bmm27.

Ja lopuksi meillä on vakain fosforihapotyyppi: musta. Se valmistetaan kuumentamalla valkoista fosforia 12 000 atm: n paineessa.

Yläkuvassa (alla) voidaan nähdä, että sen rakenne korkeammalta tasolta muistuttaa tiettyä grafiitin rakennetta; se on kuusikulmaisten renkaiden silkka verkko (vaikka ne näyttäisivät neliöiltä).

Kuvan vasemmassa yläkulmassa sitä, mitä juuri kommentoidaan, voidaan arvioida paremmin. P-atomien molekyyliympäristö ovat trigonaalipyramidit. Huomaa, että rakenne sivulta katsottuna (oikea yläkulma) on järjestetty kerroksiin, jotka sopivat toistensa päälle.

Musta fosforin rakenne on melko symmetrinen ja järjestetty, mikä vastaa sen kykyä asettua ortorombilaisiksi kiteiksi. Niiden polymeerikerrosten pinoaminen tekee P-atomeista käyttökelvottomia moniin kemiallisiin reaktioihin; ja siksi se on huomattavasti vakaa eikä ole kovin reaktiivinen.

Vaikkakin on syytä mainita, Lontoon hajontavoimat ja näiden fosforikiintoaineiden moolimassat hallitsevat joitain niiden fysikaalisista ominaisuuksista; sen rakenteet ja PP-sidokset määrittelevät kemialliset ja muut ominaisuudet.

Mistä löytää ja saada

Apatiitti ja fosforiitti

Se on maankuoren kahdestoista elementti ja edustaa 0,1 painoprosenttia siitä. Fosforia sisältäviä mineraaleja on noin 550, apatiitti on tärkein mineraali fosforin saamiseksi.

Apatiitti on fosfori- ja kalsiummineraali, joka voi sisältää vaihtelevia määriä fluoria, kloridia ja hydroksidia, jonka kaava on seuraava:. Apatiitin lisäksi on myös muita kaupallisesti tärkeitä fosforimineraaleja; tällainen tapaus on wavelite ja vivianita.

Fosfaattikivi tai fosforiitti on tärkein fosforin lähde. Se on ei-detritalinen sedimenttikivi, jonka fosforipitoisuus on 15-20%. Fosfori on yleensä läsnä Ca ₁₀ (PO ₄) ₆ F ₂ (fluoriapatiitin). Se on läsnä myös hydroksiapatiitina, tosin vähäisemmässä määrin.

Lisäksi fluoropaatiittia voidaan löytää osana muinaisia ​​ja muodollisia kiviä, samoin kuin kalkkikivejä ja rikkaita.

Fluorapatiitin sähköterminen pelkistys

Valitut fosfaattikivet siirretään käsittelylaitokselle prosessointia varten. Aluksi ne murskataan, jotta saadaan kalliopalasia, jotka sitten jauhataan kuulamyllyissä nopeudella 70 kierrosta minuutissa.

Sitten kivikappaleiden jauhatustuote seulotaan niiden fraktioimiseksi. Ne fraktiot, joiden fosforipitoisuus on 34% valitaan kuten fosforipentoksidilla (P ₂ O ₅).

Valkoista fosforia (P ₄) saadaan teollisesti pelkistämällä fluoroapatiitin elektroterminen pelkistäminen hiilellä 1 500 ºC: n lämpötilassa piioksidin läsnä ollessa:

2ca ₃ (PO ₄) ₂ (s) + 6SiO ₂ (t) + 10 C (s) => P ₄ (g) + Casio ₃ (l) + CO (g)

P ₄ kaasumaisessa tilassa, kun tiivistyvä, kerätään ja tallennetaan valkoisena kiinteänä aineena upotetaan veteen, jotta sitä reagoimasta ulkoilman mukana.

Alloys

coppery

Fosforikansi valmistetaan erilaisilla kuparin ja fosforin prosenttimäärillä: Cu 94% - P 6%; Cu 92% - P 8%; Cu 85% - P 15% jne. Seosta käytetään hapettimena, kostutusaineena kupariteollisuudelle ja myös ydinaineena alumiiniteollisuudessa.

Pronssi

Ne ovat kuparia, fosforia ja tinaseoksia, jotka sisältävät 0,5 - 11% fosforia ja 0,01 - 0,35% tinaa. Tina lisää korroosionkestävyyttä, kun taas fosfori lisää seoksen kulutuskestävyyttä ja antaa sille jäykkyyden.

Sitä käytetään jousien, pulttien valmistuksessa ja yleensä esineissä, jotka vaativat kestävyyttä väsymyksille, kulumiselle ja kemialliselle korroosiolle. Sitä suositellaan veneiden potkureihin.

Nikkelipinnoitettu

Tunnetuin seos on NiP ₂₀, ja fosforinikkeliä käytetään juotosseoksissa parantamaan niiden kestävyyttä kemiallista eroosiota, hapettumista ja korkeita lämpötiloja vastaan.

Seosta käytetään kaasuturbiini- ja suihkumoottorikomponenteissa, galvanoinnissa ja hitsauselektrodien valmistuksessa.

riskit

Valkoinen fosfori aiheuttaa vakavia ihon palovammoja ja on voimakas myrkky, joka voi olla tappava 50 mg: n annoksilla. Fosfori estää solujen hapettumista häiritsemällä solujen hapen hallintaa, mikä voi johtaa rasvan rappeutumiseen ja solukuolemaan.

Akuutti fosforimyrkytys aiheuttaa vatsakipuja, polttamista, valkosipulin tuoksuttavaa hengitystä, fosforoivasta oksentamisesta, hikoilusta, lihaskramppeja ja jopa šokin tilan neljän ensimmäisen päivän aikana.

Myöhemmin ilmeni keltaisuutta, petechiaa, verenvuotoa, sydänlihaksen osallistumista rytmihäiriöihin, keskushermoston muutoksia ja kuolemaa kymmenentenä päivänä nielemisen jälkeen.

Kroonisen fosforimyrkytyksen ilmeisin ilmentymä on leuan luurakenteen vaurioituminen.

Plasman fosforipitoisuuden nousu (hyperfosfatemia) tapahtuu yleensä potilailla, joilla on munuaisten vajaatoiminta. Tämä aiheuttaa epänormaalin fosfaattimäärän pehmeissä kudoksissa, mikä voi johtaa verisuonien toimintahäiriöihin ja sydän- ja verisuonisairauksiin.

Sovellukset

Fosfori on olennainen osa kasveja ja eläimiä. Se on yksi kasvien kolmesta pääravinteesta, joka on välttämätön kasvien ja energian tarpeiden kannalta. Lisäksi se on osa nukleiinihappoja, fosfolipidejä, aineenvaihduntaprosessien välituotteita jne.

Selkärankaisilla fosforia on luissa ja hampaissa hydroksilapatiitin muodossa.

- alkuainefosfori

Laatikko tulitikkuja tai "ottelu". Lähde: Pxhere.

Fosforilla valmistetaan kemiallinen emali, jota käytetään valaisemaan alumiinille ja sen seoksille asetetut merkit; samoin kuin fosforikuparissa ja pronssissa.

Sitä käytetään myös syttymispommit, kranaatit, savupommit ja merkkimerkit. Punaista fosforia käytetään otteluiden tai turvallisuusottelujen tekemiseen.

Valkoista fosforia käytetään organofosfaattien valmistukseen. Lisäksi sitä käytetään fosforihapon tuotannossa.

Suuri määrä fosforin poltetaan tuotantoon fosfori tetraoksidi (P ₄ O ₁₀), joka on saatu jauheena tai kiinteänä aineena.

- Yhdisteet

fosfiini

Se on raaka-aine erilaisten fosforiyhdisteiden kehittämiselle. Se toimii elektronisten komponenttien dopinguaineena.

Fosforihappo

Sitä käytetään virvoitusjuomien valmistuksessa sille ominaisen maun vuoksi. Se vaikuttaa fosfaattikiveihin muodostaen dihydrogeenikalsiumfosfaattia, joka tunnetaan myös nimellä superfosfaatti, jota käytetään lannoitteena.

Fosforihappo on hampaiden hoitoaine, joka helpottaa palautusmateriaalien tarttumista. Sitä käytetään myös sekoitettuna öljyn, urean, tervan, bitumin ja hiekan kanssa asfaltin muodostamiseen; maayhteysreittien korjaamiseen käytetty materiaali.

Organofosfaatteihin

Organofosfaattiyhdisteillä on lukuisia sovelluksia; kuten: palonestoaineet, torjunta-aineet, uuttoaineet, hermovaikutusaineet ja vedenkäsittelyä varten.

Divetykalsiumfosfaattidihydraatti

Sitä käytetään lannoitteena, leivinjauheena, eläinrehun lisäaineena ja hammastahnan valmistuksessa.

Fosforipentoksidi

Sitä käytetään kemiallisessa analyysissä kuivatusaineena ja orgaanisessa synteesissä kondensoivana aineena. Yhdiste on tarkoitettu ensisijaisesti ortofosforihapon tuotantoon.

Natriumtripolyfosfaatti

Sitä käytetään pesuaineissa ja vedenpehmennyksenä, mikä parantaa pesuaineiden toimintaa ja auttaa estämään putkien korroosiota.

Trinatriumfosfaatti

Sitä käytetään puhdistusaineena ja vedenpehmennysaineena.

Natriumfosfaatit

Kaksiemäksistä natriumfosfaattia (Na ₂ HPO ₄) ja yksiemäksistä natriumfosfaattia (NaH ₂ PO ₄) ovat komponentteja pH-puskurin järjestelmä, joka myös toimii elävien olentojen; mukaan lukien ihmiset.

Viitteet

1. Reid Danielle. (2019). Fosforin Allotropes: lomakkeet, käyttötavat ja esimerkit. Tutkimus. Palautettu osoitteesta study.com
2. Professori Robert J. Lancashire. (2014). Luento 5c. Elementtien rakenne, jatkuu P, S ja I. Palautettu osoitteesta: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019). Punainen fosfori. Palautettu sivustolta: byjus.com
4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang, et ai. (2019). Monikerroksisen sinisen fosforin elektroniset rakenteelliset ja optiset ominaisuudet: Ensimmäisen periaatteen tutkimus. Journal of Nanomaterials, voi. 2019, artikkeli ID 4020762, 8 sivua. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. Dr. Dough Stewar. (2019). Fosforielementit. Chemicool. Palautettu osoitteesta: chemicool.com
6. Wikipedia. (2019). Fosfori. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
7. Helmenstine, tohtori Anne Marie (3. heinäkuuta 2019). Fosforifaktat (atominumero 15 tai elementtisymboli P). Palautettu osoitteesta: gondo.com
8. Linus Pauling -instituutti. (2019). Fosfori. Palautettu osoitteesta: lpi.oregonstate.edu
9. Bernardo Fajardo P. & Héctor Lozano V. (toinen). Kansallinen fosfaattikivi käsittely superfosfaatin tuotantoon.. Palautettu osoitteesta: bdigital.unal.edu.co
10. Encyclopaedia Britannican toimittajat. (16. marraskuuta 2018). Fosforin kemiallinen alkuaine. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
11. Reade International Corp. (2018). Kuparifosforiseos (CuP). Palautettu osoitteesta: reade.com
12. KBM-kumppanit. (27. joulukuuta 2018). Nikkelifosfori (NiP) pääseos. AZoM. Palautettu osoitteesta: azom.com
13. Lenntech BV (2019). Jaksollinen taulukko: fosfori. Palautettu sivustolta: lenntech.com
14. Abhijit Naik. (21. helmikuuta 2018). Fosforin käyttö. Palautettu osoitteesta: sciencestruck.com