- Kemiallinen rakenne
- ominaisuudet
- Fyysinen ulkonäkö
- Sulamispiste
- Kiehumispiste
- Vesiliukoisuus
- Tiheys
- pysyvyys
- pH
- Synteesi
- Sovellukset
- elintarvikkeet
- pesuaineet
- lääke-
- Viitteet
Natriumfosfaatti on epäorgaaninen suola, jolla kemiallinen kaava Na 3 PO 4. Sitä kutsutaan myös trinatriumfosfaatiksi (TSP) tai kolmiemäksiseksi natriumfosfaatiksi, koska siitä puuttuu täysin kyky luovuttaa vety H + -ioneja.
Kun se on tarkoitettu monikossa tavalla, natriumfosfaatit, se viittaa koko kooste suolojen, hydratoituja tai ei, joka on peräisin sähköstaattinen vuorovaikutus Na + ja PO 4 3. Jotkut näistä suoloista muodostua jopa natriumpyrofosfaattien, tai epäorgaanisia polymeerejä, jotka on PO 4 3 monomeerinä.
Tarkkaile lasia natriumfosfaattikiteillä. Lähde: Ondřej Mangl
Siksi, ellei erittely on tehty, se tulee aina viitata Na 3 PO 4, eikä NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4, Na 4 P 2 O 7 tai muuta suolaa.
Yllä oleva kuva osoittaa natriumfosfaatin ulkonäön, joka joko urheilee valkoisia kiteitä, jotka ovat samanlaisia kuin tavallinen tai pöytäsuola, tai jotka on ostettu amorfisena näköisenä valkoisena jauheena. Na 3 PO 4 pystyy muodostamaan eri hydraattien, on na 3 PO 4 · 12H 2 O yksi, joka on eniten markkinoitu.
Sitä käytetään lähinnä elintarviketeollisuudessa, pesuaineissa, urheilulisäaineissa ja se toimii hyperosmoottisena laksatiivina.
Kemiallinen rakenne
Natriumfosfaatin pääionit. Lähde: Smolamj Wikipedian kautta.
Sama Na 3 PO 4 kaava ilmaisee, että kunkin PO 4 3- anioni on kolme Na + kationeja. Nämä ionit voidaan nähdä yllä olevassa kuvassa. Huomaa, että PO 4 3: lla on tetraedrinen geometria, happiatomillaan on resonoiva negatiivinen varaus, joka houkuttelee Na +: ta ympäristöstä.
Samoin Na 3 PO 4 kaava osoittaa, että se on vedetön suola, joten ei ole vesimolekyylit sisältyvät sen kiteitä. Sähköstaattinen vie välillä Na + ja PO 4 3 päätyvät rajaa valkoinen trigonaalinen kide. Ioninen sidos on sellainen, että Na 3 PO 4 on sulamispiste 1583 ° C, joka on huomattavasti korkeampi kuin useiden suoloja.
Sekä Na + ja PO 4 3 ovat ioneja, jotka voidaan hyvin sammutettua, vaikuttamatta negatiivisesti vakautta kiteitä.
Juuri tästä syystä hydraatit voivat myös kiteytyä; sen sulamispisteet ovat kuitenkin alhaisemmat kuin vedettömän suolan, koska vedessä olevat molekyylien väliset vety sidokset erottavat ionit ja heikentävät niiden vuorovaikutusta. Na 3 PO 4 · 12H 2 O, esimerkiksi, sen sulamispiste on 73,4 ° C, paljon alempi kuin Na 3 PO 4.
ominaisuudet
Fyysinen ulkonäkö
Se voi esiintyä määriteltyinä valkoisina kiteinä tai jauheena tai rakeina, joilla on sama väri. Kaikki fyysiset määrät ilmaistaan alla viitataan ainoastaan vedettömällä Na 3 PO 4 suolaa.
Sulamispiste
1583 ° C
Kiehumispiste
100 ºC
Vesiliukoisuus
14,5 g / 100 ml 25 ° C: ssa, minkä vuoksi sen pidetään melko liukoisena veteen. Se on kuitenkin liukenematon orgaanisiin liuottimiin, kuten etanoliin ja hiilidisulfidiin.
Tiheys
2,536 g / cm 3 17,5 ° C: ssa
pysyvyys
Se on hygroskooppinen kiinteä aine. Siksi sitä on varastoitava siten, että se ei altistu kosteudelle.
pH
Se on voimakkaasti alkalinen suola. Esimerkiksi sen 0,1-prosenttisella vesiliuoksella on jo pH 11,5. Tätä ominaisuutta käytetään lisäaineena pesuaineissa.
Synteesi
Kuinka natriumfosfaatti tuotetaan tai syntetisoidaan? Tehdä tämän, aloitamme fosforihapon, H 3 PO 4, tai natrium- dihapon fosfaattisuolaa, NaH 2 PO 4.
Valtaosa synteesejä, H 3 PO 4 on edullinen. Näin ollen, H- 3 PO 4 saatetaan reagoimaan emäksen kanssa, joka neutraloi sen kolme OH-ryhmää, ottaen huomioon, että tämä happo voi myös kirjoittaa PO (OH) 3.
Edullinen emäs on natriumhydroksidi, NaOH: ta (Saksa), mutta se on myös mahdollista (ja halvempaa) ja käyttö natriumkarbonaatti tai soodan, Na 2 CO 3 (Yhdysvalloissa). Molempien neutralointireaktioiden yhtälöt ovat:
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O
Huomaa, että kun käytetään Na 2 CO 3, Na 3 PO 4 ei saavuteta, mutta Na 2 HPO 4, mikä edellyttää neutraloinnin myöhemmin. Reaktioväliaineena on vesipitoinen, Na 3 PO 4 · 12H 2 O kiteytyy, joten se on kalsinoitu eliminoida sen vesipitoisuus ja siten aiheuttaa vedettömän suolan.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O on tunnettu siitä, että "fuusiointiainetta" sen kiteiden tiiviiksi massaksi, jota on vaikea murtaa. Mitä pienempi kiteidesi koko, sitä nopeammin ne kalsinoituvat.
Sovellukset
elintarvikkeet
Natriumfosfaattia käytetään poreilevana aineena kanelirullien tai kakkujen laajentamiseksi. Lähde: Pixabay.
Käytöissä natriumfosfaatti, se on väistämätöntä sekoittaa Na 3 PO 4 tai Na 3 PO 4 · 12H 2 O, koska viimeksi mainittu on hydraatti, joka on eniten markkinoitu. Esimerkiksi, jompikumpi näistä kahdesta myötävaikuttaa vaarattomiin ioneihin (teoriassa) elintarvikkeisiin, joihin ne lisätään, rikastaen niitä fosfaateilla ja lisäämällä niiden suolapitoisuutta samanaikaisesti.
Lihan suolaan sisältyy Na 3 PO 4 · 12H 2 O pitämään ne tuoreina pidempään varastoinnin aikana. Samoin se lisätään emulgoivana aineena siten, että öljy-vesiseos ei "leikkaa", vaan pysyy pikemminkin yhtenäisenä; ja pH: n säätelijänä, koska se auttaa vähentämään elintarvikkeiden (mukaan lukien vilja) happamuutta.
Lisäksi sitä käytetään sakeuttamaan joitain tomaattikastikkeita ja kakkujen tai leivonnaisten leipomiseen (ylhäältä tuleva kuva). Viimeksi mainittu johtuu siitä, että Na 3 PO 4 · 12H 2 O pyrkii vapautumaan vesihöyryä, mikä lisää koko huokoset jauhojen taikinasta ja sen tilavuus.
pesuaineet
Natriumfosfaatti on riittävän emäksinen saippuoitumaan joitain rasvoja tai öljyjä, joiden kanssa se joutuu kosketukseen. Sen alkalisuutta käytetään sitten puhdistusaineiden toiminnan parantamiseen, kunhan rasvattava pinta ei ole metallista, koska ne voivat huonontaa sitä.
Fosfaatilla rikastettujen pesuaineiden valmistus on kuitenkin vähentynyt järvien ja jokien rehevöitymisen ja sen myötä niiden pintaa peittävien levien lisääntymisen vuoksi.
Se on myös käytetty tehdä desinfiointiaine: Na 3 PO 4 1/4 NaOCI-11H 2 O, joka on valmistettu käyttäen natriumhypokloriittia, NaOCI: sen sijaan, että NaOH: a tai Na 2 CO 3 neutraloimiseksi H 3 PO 4.
lääke-
Na 3 PO 4 indusoi ulostamista toimimalla hyperosmootti- laksatiivinen, tarpeen puhdistaa paksusuolen ennen potilaalle tehdään kolonoskopia. Toisaalta sitä on käytetty (lisätty) myös lisäravinteisiin.
Viitteet
- Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Trinatriumfosfaatti. PubChem-tietokanta. CID = 24243. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Trinatriumfosfaatti. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Curran MP & Plosker GL (2004). Suun kautta otettava natriumfosfaattiliuos: katsaus sen käytöstä kolorektaalisessa puhdistusaineessa. DOI: 10,2165 / 00003495-200464150-00009
- Corey Whelan. (22. joulukuuta 2017). Natriumfosfaatti. Palautettu sivustolta: healthline.com
- Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Trinatriumfosfaatin valmistusmenetelmä. Palautettu osoitteesta: freepatentsonline.com
- MaryAnn Marks. (2018). Miksi trinatriumfosfaattia (TSP) lisätään ruokamme? Palautettu osoitteesta: theingredientguru.com