- Epäorgaaniset kemialliset toiminnot
- - Oksidit
- Metalliset tai emäksiset oksidit
- Hapan oksidit tai anhydridit
- Neutraalit oksidit
- Sekoitetut oksidit
- - Menet ulos
- - hapot
- - Emäkset
- Orgaaniset kemialliset toiminnot
- Esimerkkejä kemiallisista toiminnoista
- Viitteet
Kemialliset toiminnot on useita ominaisuuksia, joiden avulla on kategorioihin tai ryhmä joukko yhdisteitä, joko sen reaktiivisuus, rakenne, liukoisuus, jne. Epäorgaanisia ja orgaanisia yhdisteitä on odotettavissa, että niiden osastot ovat erilaisia ja samalla tavalla kemialliset toiminnot, joiden perusteella ne luokitellaan.
Voidaan sanoa, että kemiallisista funktioista tulee suuria yhdisteiden perheitä, joissa on yhä enemmän erityisiä alajakoja. Esimerkiksi suolat edustavat epäorgaanista kemiallista funktiota; mutta meitä on satoja, luokiteltu binaarisiksi, kolmenvälisiksi tai oksysaalisiksi ja sekoitetuiksi.
Suolat edustavat yhtä epäorgaanisten yhdisteiden tärkeimmistä kemiallisista toiminnoista. Lähde: Yamile Pexelsin kautta.
Suolat ovat hajallaan hydrosfäärissä ja litosfäärissä, jälkimmäisessä on kirjaimellisesti mukana mineraalioksidien vuoria. Siksi oksidit vastaavat niiden suuren runsauden vuoksi toista tärkeätä epäorgaanista kemiallista funktiota, myös niiden sisäisellä jakautumisella (emäksinen, hapan ja sekoitettu).
Orgaanisten yhdisteiden puolella funktiot määritellään paremmin funktionaalisiksi ryhmiksi, koska ne ovat vastuussa niiden kemiallisista ominaisuuksista. Luonnon kannalta merkityksellisimpiä meillä on tuoksuvia estereitä, samoin kuin karboksyylihappoja ja fenoleja.
Epäorgaaniset kemialliset toiminnot
Vaikka monet lähteet puhuvat neljästä epäorgaanisesta kemiallisesta toiminnasta: oksidit, hapot, emäkset ja suolat, tosiasiassa niitä on paljon enemmän; mutta nämä ovat yleensä tärkeimpiä. Paitsi, että oksidit määrittelevät kemiallisen funktion, myös sulfidit ja hydridit, kuten myös fosfidit, nitridit, karbidit, silidit jne.
Tällaiset yhdisteet voidaan kuitenkin luokitella ionisiksi, jotka kuuluvat suoloja vastaavaan toimintaan. Samoin valittu ryhmä yhdisteitä, joilla on edistyneitä ominaisuuksia, on vähemmän runsasta ja niitä pidetään enemmän kuin perheitä. Siksi vain neljä edellä mainittua toimintoa käsitellään.
- Oksidit
Kemiallisen toiminnan perusteella oksideilla tarkoitetaan kaikkia niitä epäorgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät happea. Siellä on metalleja ja ei-metalleja, erikseen ne muodostavat erilaisia oksideja, joista puolestaan syntyy muita yhdisteitä. Tämä funktio sisältää myös peroksidit (O 2 2) ja superoksidit (O 2 -), vaikka niistä ei keskustella.
Metalliset tai emäksiset oksidit
Kun metallit reagoivat hapen kanssa, muodostuu oksideja, joiden yleinen kaava on M 2 O n, missä n on metallin hapetusluku. Siksi meillä on metallioksideja, jotka ovat emäksisiä, koska reagoidessaan veden kanssa ne vapauttavat muodostettujen hydroksidien joukosta OH - ioneja, M (OH) n.
Esimerkiksi, magnesiumoksidi on Mg 2 O 2, mutta indeksit voidaan yksinkertaistaa, jotta kaava MgO. Kun MgO liukenee veteen, se tuottaa magnesiumhydroksidia, Mg (OH) 2, joka puolestaan vapauttaa OH-ioneja - liukoisuutensa mukaan.
Hapan oksidit tai anhydridit
Kun epämetallinen elementti (C, N, S, P jne.) Reagoi hapen kanssa, muodostuu happooksidi, koska veteen liuenneessa se vapauttaa H 3 O + -ioneja tuotettavista hapeista. Hapan oksidit ovat happojen "kuiva versio", minkä vuoksi niitä kutsutaan myös anhydrideiksi:
Ei-metalli + O 2 => hapan oksidi tai anhydridi + H 2 O => happo
Esimerkiksi hiili reagoi täysin hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia, CO 2. Kun tämä kaasu liukenee veteen korkeassa paineessa, se reagoi muuntua hiilihappo, H 2 CO 3.
Neutraalit oksidit
Neutraalit oksidit eivät liukene veteen, joten ne eivät muodosta OH - ioneja tai H 3 O +. Esimerkkejä näistä oksidit ovat: CO, MnO 2, NO, NO 2 ja CIO 2.
Sekoitetut oksidit
Sekoitettuja oksideja ovat ne, jotka muodostuu useammasta kuin yhdestä metallista, tai samasta metallista, jolla on useampi kuin yksi hapetusluku. Esimerkiksi magnetiitti, Fe 3 O 4, on todella FeO · Fe 2 O 3 -seos.
- Menet ulos
Suolat ovat ioniyhdisteitä, joten ne sisältävät ioneja. Jos ionit tulevat kahdesta eri osien, meillä on binaarinen suolat (NaCl, FeCI 3, Lii, ZnF 2, jne.). Kun taas, jos kaksi elementtiä myös sisältää happea, ne käsitellään kolmen komponentin tai oxisales suolat (NaNO 3, MnSO 3, CuSO 4, CaCrO 4, jne.).
- hapot
Mainittiin happoja, joiden yleinen kaava on H a E b O c. Tapauksessa, hiilihapon, H 2 CO 3, a = 2, b = 1 ja c = 3. Toinen tärkeä epäorgaanisten happojen ryhmä ovat vetyhapot, jotka ovat binaarisia ja joissa ei ole happea. Esimerkiksi: H 2 S, rikkivetyä, kuten veteen liuotettuna tuottaa H 3 O + ioneja.
- Emäkset
Emäkset tulevat olemaan ne yhdisteet, jotka vapautuminen OH - ioneja, tai ainakin niin pitkälle kuin epäorgaaninen yksi osalta.
Orgaaniset kemialliset toiminnot
Orgaaniset kemialliset toiminnot on nimetty tarkoituksenmukaisemmin funktionaalisiksi ryhmiksi. Kysymys ei ole enää ioneista tai spesifisestä atomista, vaan pikemminkin joukosta atomeja, jotka tarjoavat molekyylille joitain ominaisuuksia suhteessa sen reaktiivisuuteen. Jokainen funktionaalinen ryhmä voi sisältää satoja tuhansia orgaanisia yhdisteitä.
Tietenkin, enemmän kuin yksi funktionaalinen ryhmä voi olla läsnä molekyylissä, mutta reaktiivisin ryhmä on hallitseva sen luokituksessa; joka on yleensä ruosteisin. Joten jotkut näistä ryhmistä tai toiminnoista on lueteltu:
-Alkoholit, -OH
-Karboksyylihapot, -COOH
-Amiinit, -NH 2
-Aldehydit, -COH tai -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tiolit, -SH
-Etsterit, -COO-
-Muut, -TAI
Esimerkkejä kemiallisista toiminnoista
Edellisissä kappaleissa on mainittu useita esimerkkejä yhdisteistä, jotka kuuluvat tiettyyn kemialliseen funktioon. Tässä mainitaan muita ja seuraa niiden kemiallinen toiminta, olipa se epäorgaaninen tai orgaaninen:
-FeTiO 3, sekaoksidi
-Pb 3 O 4, sekoitettu oksidi
-HNO 3, oxacid
-Ca (NO 3) 2, oksaalinen
-BaO, emäksinen oksidi
-NaOH, emäs
-NH 3, emäs, koska se vapauttaa OH-ioneja - kun se liuotetaan veteen
CH 3 OH, alkoholi
CH 3 -CH 3, eetteriä
-HF, hapan happo
-HI, hapan happo
CH 3 CH 2 NH 2, amiini
CH 3 COOH, karboksyylihappo
-NaBr, binaarinen suola
-AgCl, binaarinen suola
-KOH, emäs
-MgCrO 4, kolmiosainen suola, vaikka keskeinen elementti on metalli, kromi, johdettu kromihaposta, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binaarinen suola, CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3, esteri
-SrO, emäksinen oksidi
-SO 3, happo oksidi tai anhydridiä
-SO 2, happo oksidi tai anhydridiä
-NH 4 Cl, binaarinen suola, koska NH 4 + kationi lasketaan yksittäisen ioni, vaikka se on moniatomiseen
-CH 3 SH, tioli
-Ca 3 (PO 4) 2, ternäärisen suolan
-NaClO 3, ternäärisen suolan
-H 2 Se, happamat hapot
-H 2 Te, hapan happo
-Ca (CN) 2, binaarinen suola, koska CN-anioni - katsotaan jälleen yhdeksi ioniksi
-KCaPO 4, seossuola
-Ag 3 SO 4 NO 3, seossuola
Viitteet
- Whitten, Davis, Peck ja Stanley. Kemia (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Orgaaninen kemia. Amiineja. (10. painos.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Kemialliset toiminnot. Palautettu osoitteesta: es.wikipedia.org
- Encyclopaedia Britannican toimittajat. (2015, 24. elokuuta). Epäorgaaninen yhdiste. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
- Khan-akatemia. (2019). Epäorgaaniset kemialliset toiminnot. Palautettu osoitteesta: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Orgaanisten yhdisteiden kemialliset toiminnot.. Palautettu osoitteesta: cenunez.com.ar