HELIUM: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, RISKIT, KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Helium on kemiallinen alkuaine tunnuksella hän. Se on jaksollisen taulukon ensimmäinen jalokaasu, ja se sijaitsee yleensä sen oikealla puolella. Normaaliolosuhteissa se on inertti kaasu, koska yksikään sen harvoista yhdisteistä ei ole stabiili; Se myös laajenee hyvin nopeasti ja on aine, jolla on alhaisin kiehumispiste kaikista.

Suositulla tasolla se on tunnettu kaasu, koska lukemattomissa tapahtumissa tai lastenjuhlissa on tavallista nähdä, kuinka ilmapallo nousee, kunnes se katoaa taivaalla. Kuitenkin, mitä todella ja ikuisesti menetetään aurinkokunnan nurkkaan ja sen ulkopuolelle, ovat heliumiatomit, jotka vapautuvat, kun pallo räjähtää tai tyhjenee.

Heliumilla täytetyt ilmapallot, lähinnä mitä pääset tähän elementtiin jokapäiväisissä tilanteissa. Lähde: Pixabay.

Itse asiassa on niitä, jotka katsovat perustellusta syystä, että heliumpallot ovat sopimatonta käytäntöä tälle kaasulle. Onneksi sillä on tärkeämpiä ja mielenkiintoisempia käyttötarkoituksia fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksiensa ansiosta, jotka erottavat sen muista kemiallisista elementeistä.

Esimerkiksi nestemäinen helium on niin kylmä, että se voi jäädyttää mitä tahansa, kuten metalliseoksen, ja muuttaa siitä suprajohtavan materiaalin. Samoin se on neste, josta ilmenee ylijäämäisyys ja joka kykenee kiipeämään lasisäiliön seinämiin.

Sen nimi johtuu siitä, että se tunnistettiin ensimmäistä kertaa auringossa eikä maan päällä. Se on toiseksi yleisin elementti koko maailmankaikkeudessa ja, vaikka sen pitoisuus maankuoressa on vähäinen, sitä voidaan saada maakaasun ja uraanin ja toriumin radioaktiivisten mineraalien varannoista.

Tässä helium osoittaa toisen utelias tosiasian: se on kaasu, jota on paljon runsaammin pohjakerroksessa kuin ilmakehässä, missä se pääsee pakenemaan Maasta ja sen painovoimakentästä.

Historia

Heliumia ei löydetty maan päältä, vaan auringosta. Itse asiassa sen nimi tulee kreikkalaisesta sanasta 'helios', joka tarkoittaa aurinkoa. Elementin olemassaolo itsessään vastusti Dmitri Mendelejevin jaksollista taulukkoa, koska siinä ei ollut paikkaa uudelle kaasulle; Toisin sanoen siihen mennessä jalokaasuista ei epäilty mitään.

Nimi 'helium', englanniksi kirjoitettu 'helium', päättyi jälkiliitteeseen -ium, joka viittaa siihen metallina; juuri siksi, että muun kaasun kuin hapen, vedyn, fluorin, kloorin ja typen olemassaoloa ei voida hyväksyä.

Tämän nimen nimitti englantilainen tähtitieteilijä Norman Lockyer, joka opiskeli Englannista sitä, mitä ranskalainen tähtitieteilijä Jules Janssen havaitsi Intiassa auringonpimennyksen aikana vuonna 1868.

Se oli keltainen spektriviiva toistaiseksi tuntemattomasta elementistä. Lockyer väitti, että tämä johtui uuden kemiallisen alkuaineen esiintymisestä auringossa.

Vuonna 1895, lähes kaksikymmentä vuotta myöhemmin, skotlantilainen kemisti Sir William Ramsay tunnisti saman spektrin jäännöskaasusta tutkiessaan radioaktiivista mineraalia: klevetiittia. Joten täällä maan päällä oli myös heliumia.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ulkomuoto

Ampulli heliuminäytöllä, joka hehkuu sähköiskun jälkeen. Lähde: Hi-Res-kuvat kemiallisista elementeistä

Helium on väritön, hajuton kaasu, jolla ei ole makua ja joka on myös inertti. Kuitenkin silloin, kun kohdistetaan sähköisku, jännite-erosta riippuen, se alkaa hehkua harmahtava-violetina utuna (kuva yllä), sitten hehkua oranssilla hehkuu. Siksi heliumvalot ovat oransseja.

Atominumero (Z)

kaksi

Moolimassa

4,002 g / mol

Sulamispiste

-272,2 ºC

Kiehumispiste

-268,92 ° C

Tiheys

-0,1786 g / L normaaleissa olosuhteissa, ts. Kaasufaasissa.

-0,145 g / ml, sulamispisteessä, nestemäinen helium.

-0,125 g / ml, aivan kuten helium alkaa kiehua.

-0,187 g / ml, lämpötilassa 0 K ja 25 atm, ts. Kiinteä helium noissa paine- ja lämpötilaolosuhteissa.

Kolminkertainen piste

2,177 K ja 5,043 kPa (0,04935 atm)

Kriittinen piste

5,1953 K ja 0,22746 MPa (2,22448 atm)

Fuusion lämpö

0,0138 kJ / mol

Höyrystymislämpö

0,0829 kJ / mol

Molaarinen lämpökapasiteetti

20,78 J / (mol K)

Höyrynpaine

0,9869 atm lämpötilassa 4,21 K. Tämä arvo antaa sinulle kuvan siitä, kuinka ohimenevä helium voi olla ja kuinka helposti se pääsee huoneenlämpötilassa (lähellä 298 K).

Ionisaatioenergiat

-Ensimmäinen: 2372,3 kJ / mol (He ⁺ kaasumainen)

-Toinen: 5250,5 kJ / mol (He ²⁺ kaasumainen)

Heliumin ionisaatioenergiat ovat erityisen korkeat, koska kaasumaisen atomin on kadotettava elektroni, jolla on vahva tehokas ydinvaraus. Se voidaan ymmärtää myös ottamalla huomioon atomin pieni koko ja kuinka "lähellä" kaksi elektronia ovat ytimessä (sen kahdella protonilla ja kahdella neutronilla).

Liukoisuus

Veteen liuotetaan 0,97 ml jokaisesta 100 ml: sta vettä 0 ° C: ssa, mikä tarkoittaa, että se liukenee huonosti.

reaktiivisuus

Helium on luonnossa toiseksi vähiten reaktiivinen kemiallinen alkuaine. Normaaliolosuhteissa on oikein sanoa, että se on inertti kaasu; Koskaan (näyttää siltä), heliumyhdistettä ei voida manipuloida huoneessa tai laboratoriossa ilman, että siihen vaikuttavat valtavat paineet; tai ehkä dramaattisesti korkeita tai matalia lämpötiloja.

Esimerkki nähdään yhdiste Na ₂ hän, joka on stabiili vain paineessa 300 GPa, toistettu timantti alasin solu.

Vaikka kemialliset sidokset Na ₂ Hän on "outo", koska niiden elektronit hyvällä sijainnilla kiteet, ne eivät suinkaan ole yksinkertainen Van der Walls vuorovaikutusta ja siksi eivät yksinkertaisesti koostua helium atomien loukkuun molekyyliaggregaatteja.. Juuri tässä syntyy dilemma, mitkä heliumyhdisteet ovat todellisia ja mitkä eivät.

Esimerkiksi korkeissa paineissa olevat typpimolekyylit voivat vangita heliumiatomin muodostaakseen eräänlaisen klatraatin, He (N ₂) ₁₁.

Samoin on fullereenikationien endoedrikomplekseja, C ₆₀ ^{+ n} ja C ₇₀ ^{+ n}, joiden onteloihin ne voivat sijoittaa heliumiatomeja; ja molekyylikationi HeH ⁺ (He-H ⁺), löydetty hyvin kaukaisista sumuista.

Hapetusnumero

Uteliaisuus jotka yrittävät on laskea hapetus numero heliumin kaikkien sen yhdisteiden havaitaan, että tämä on yhtä suuri kuin 0. Na ₂ ovat, esimerkiksi, saattaa ajatella, että kaava vastaa hypoteettinen Na ₂ ⁺ I ^2-; mutta sellaisena oletettaisiin, että sillä on puhdas ioninen luonne, kun todellisuudessa sen sidokset eivät ole kaukana niin.

Lisäksi helium ei saa elektroneja, koska se ei mahtuu niihin 2s: n kiertorataan, energiallisesti ei käytettävissä; Se ei myöskään voi menettää niitä atomin pienen koon ja ytimen suuren tehokkaan ydinvarauksen vuoksi. Siksi helium aina mukana (teoriassa) kuin hän ⁰ atomi sen johdettuja yhdisteitä.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Helium, kuten kaikki makroskaalassa havaitut kaasut, vie sen varastoivien astioiden tilavuuden, jolloin niiden muoto on määrittelemätön. Kun lämpötila laskee ja alkaa jäähtyä alle -269 ºC, kaasu kondensoituu väritömäksi nesteeksi; helium I, ensimmäinen tämän elementin kahdesta nestefaasista.

Syy siihen, miksi helium kondensoituu niin matalassa lämpötilassa, johtuu alhaisista sirontavoimista, jotka pitävät atominsa yhdessä; riippumatta vaiheesta, jota harkitaan. Tämä selitetään sen elektronisesta kokoonpanosta:

1s ²

Missä kaksi elektronia miehittää 1s: n atomin kiertoradan. Heliumiatomi voidaan visualisoida melkein täydelliseksi palloksi, jonka homogeeninen elektroninen reuna ei todennäköisesti polarisoidu ytimen kahden protonin tehokkaalla ydinvarauksella.

Siksi spontaanit ja indusoidut dipolihetket ovat harvinaisia ​​ja erittäin heikkoja; joten lämpötilan on lähestyttävä absoluuttista nollaa, jotta He-atomit lähestyisivät tarpeeksi hitaasti ja saavuttaisivat, että niiden hajavoimat määrittävät nesteen; tai vielä paremmin, heliumkite.

dimeerejä

Kaasumaisessa vaiheessa He-atomeja erottava tila on sellainen, että voidaan olettaa, että ne ovat aina erillään toisistaan. Niin paljon, että pienen tilavuuden pullossa helium näyttää väritöntä, kunnes siihen kohdistuu sähköpurkaus, joka ionisoi atominsa harmahtavassa ja himmeästi valaisussa sumussa.

Nestemäisessä faasissa He-atomeja ei kuitenkaan voida enää "sivuuttaa", jopa heikolla vuorovaikutuksellaan. Nyt hajontavoima antaa heidän hetkellisesti liittyä toisiinsa muodostaen dimeerejä: He-He tai He ₂. Siten, heliumia I voidaan ajatella laaja klustereita Hän ₂ tasapainossa sen atomien höyryfaasissa.

Siksi helium I: tä on niin vaikea erottaa sen höyryistä. Jos tämä neste valuu ulos ilmatiivisestä astiastaan, se valuu valkeahkoksi soihdutukseksi.

Helium II

Kun lämpötila laskee vielä enemmän koskettamalla 2,178 K (-270,972 ºC), tapahtuu vaihesiirto: helium I muuttuu heliumiksi II.

Tästä hetkestä jo kiehtovasta heliumnesteestä tulee superneste tai kvantineste; joka on, niiden makroskooppinen ominaisuudet ilmentyä jos hän ₂ -dimeerit olivat yksittäisten atomien (ja ehkä ne ovat). Siltä puuttuu täydellinen viskositeetti, koska ei ole pintaa, joka voisi pysäyttää atomin sen liukumisen tai "kiipeilyn" aikana.

Siksi helium II voi kiivetä lasisäiliön seinistä ylittäen painovoiman; riippumatta siitä, kuinka korkeita ne ovat, kunhan pinta pysyy samassa lämpötilassa eikä siksi haihtu.

Tämän vuoksi nestemäistä heliumia ei voida varastoida lasisäiliöihin, koska se pääsee pienimmästä halkeamasta tai raosta; hyvin samanlainen kuin miten se tapahtuisi kaasulla. Sen sijaan ruostumatonta terästä käytetään tällaisten astioiden (Dewars-säiliöt) suunnitteluun.

kiteet

Vaikka lämpötila laskisi 0 K: seen (absoluuttinen nolla), He-atomien välinen sirontavoima ei olisi tarpeeksi voimakas järjestämään ne kiteiseen rakenteeseen. Jotta kiinteytyminen tapahtuisi, paineen on noustettava noin 25 atm: iin; ja sitten ilmestyvät pienikokoiset kuusikulmaiset heliumkiteet (hcp).

Geofysikaaliset tutkimukset osoittavat, että tämä hcp-rakenne pysyy muuttumattomana riippumatta siitä, kuinka suuri paine nousee (gigapaskalien järjestykseen, GPa) saakka. Niiden paine-lämpötilakaaviossa on kuitenkin kapea alue, jossa nämä hcp-kiteet käyvät läpi siirtymisen kehon keskitettyyn kuutiofaasiin (bcc).

Mistä löytää ja saada

Kosmos ja kivet

Helium edustaa maailmankaikkeuden toiseksi yleisintä alkuainetta ja 24% sen massasta. Lähde: Pxhere.

Helium on toiseksi runsas elementti koko maailmankaikkeudessa, toiseksi vain vedyn suhteen. Tähdet tuottavat jatkuvasti mittaamattomia määriä heliumiatomeja sulauttamalla kaksi vetyydintä nukleosynteesin aikana.

Samoin mikä tahansa radioaktiivinen prosessi, joka emittoi a-hiukkasia, on lähde heliumatomien muodostumiselle, jos ne ovat vuorovaikutuksessa ympäristössä olevien elektronien kanssa; esimerkiksi sellaisen kivikappaleen kanssa, jossa on radioaktiivisia mineraaleja uraania ja toriumia. Nämä kaksi elementtiä radioaktiivisesti hajoavat, alkaen uraanista:

Uraanin radioaktiivinen hajoaminen alfahiukkasten muodostuessa, jotka muuttuvat myöhemmin heliumiatomiksi maanalaisissa kerrostumissa. Lähde: Gabriel Bolívar.

Siksi kallioissa, joihin nämä radioaktiiviset mineraalit ovat keskittyneet, heeliumatomit jäävät loukkuun, mikä vapautuu heti hajotettuaan happamaan väliaineeseen.

Joidenkin näiden mineraalien joukossa ovat klevetiitti, karnotiitti ja uraniniitti, jotka kaikki koostuvat uraanioksidista (UO ₂ tai U ₃ O ₈) ja toriumin, raskasmetallien ja harvinaisten maametallien epäpuhtauksista. Maanalaisten kanavien kautta kasteltu helium voi päätyä kertymään maakaasusäiliöihin, mineraalilähteisiin tai meteorisiin rautaisiin.

Arvioidaan, että litosfäärissä syntyy vuosittain 3000 tonnia vastaavaa heliumimassan uraanin ja toriumin radioaktiivisesta hajoamisesta.

Ilma ja meri

Helium ei liukene kovinkaan veteen, joten ennemmin kuin myöhemmin se päätyy nousemaan syvyydestä (mistä tahansa sen alkuperä on), kunnes se ylittää ilmakehän kerrokset ja lopulta ulottuu avaruuteen. Sen atomit ovat niin pieniä ja kevyitä, että maapallon gravitaatiokenttä ei pysty pitämään niitä takaisin ilmakehässä.

Edellä esitetystä johtuen heliumin pitoisuus sekä ilmassa (5,2 ppm) että merissä (4 ppt) on erittäin alhainen.

Jos sitten halutaan erottaa se jommassakummasta näistä väliaineista, "paras" vaihtoehto olisi ilma, joka ensin jouduttiin nesteyttämään kaikkien sen komponenttikaasujen tiivistämiseksi, kun taas heliumi pysyy kaasumaisessa tilassa.

Heliumin saaminen ilmasta ei kuitenkaan ole käytännöllistä, vaan radioaktiivisilla mineraalilla rikastetuista kivistä; tai vielä parempaa, maakaasuvarannoista, joissa helium voi olla jopa 7% sen kokonaismassasta.

Maakaasun nesteyttäminen ja tislaus

Ilman nesteyttämisen sijaan on helpompaa ja kannattavampaa käyttää maakaasua, jonka heliumikoostumus on epäilemättä paljon suurempi. Siksi par excellence (kaupallinen) raaka-aine heliumin saamiseksi on maakaasu, joka voidaan myös jakaa tislaukseen.

Tislauksen lopputuote puhdistetaan aktiivihiilellä, jonka läpi puhdas heliumi kulkee. Ja lopuksi, helium erotetaan neonista kryogeenisella prosessilla, jossa käytetään nestemäistä heliumia.

isotoopit

Helium esiintyy pääasiassa luonnossa ⁴ He -isotooppina, jonka paljain ydin on kuuluisa a-partikkeli. Tässä ⁴ He- atomissa on kaksi neutronia ja kaksi protonia. Vähemmän runsaasti on isotooppi ³ He, jolla on vain yksi neutroni. Ensimmäinen on raskaampi (sillä on suurempi atomimassa) kuin toinen.

Siten isotooppipari ³ He ja ⁴ He määrittelevät mitattavissa olevat ominaisuudet ja sen, minkä ymmärrämme heliumista kemiallisena elementtinä. Koska ³ He on kevyempi, oletetaan, että sen atomeilla on korkeampi kineettinen energia ja että siksi ne tarvitsevat vielä matalamman lämpötilan yhdistyäkseen supernesteeksi.

³ Häntä pidetään erittäin harvinaisia lajeja täällä maan päällä; Kuuperäisessä maaperässä se on kuitenkin runsaampaa (noin 2000 kertaa enemmän). Siksi Kuu on ollut projektien ja tarinoiden kohteena mahdollisena lähteenä ³ He: lle, jota voitaisiin käyttää ydinpolttoaineena tulevaisuuden avaruusaluksille.

Muiden heliumin isotooppien joukosta voidaan mainita niiden puoliintumisajat: ⁵ He (t _1/2 = 7,6 10 ⁻²² s), ⁶ He (t _1/2 = 0,8 s) ja ⁸ He (t _1/2 = 0,119 s).

riskit

Helium on inertti kaasu, joten se ei osallistu mihinkään kehomme sisällä tapahtuviin reaktioihin.

Sen atomit tulevat käytännössä sisään ja ulos uloshengityksen jälkeen ilman vuorovaikutustaan ​​biomolekyylien kanssa, jotka tuottavat sivuvaikutusta; lukuun ottamatta ääniä, jotka emittoituvat äänenjohdoista, jotka muuttuvat korkeammiksi ja yleisemmiksi.

Ihmiset, jotka hengittävät heliumia ilmapalloista (maltillisesti) puhuvat korkealla äänellä, samanlainen kuin oravan (tai ankan).

Ongelmana on, että jos tällainen henkilö hengittää sopimatonta määrää heliumia, heillä on tukehtumisriski, koska sen atomit syrjäyttävät happimolekyylit; ja siksi, et voi hengittää, ennen kuin hengität kaiken sen heliumin, joka puolestaan ​​paineestaan ​​voi repiä keuhkokudoksen tai aiheuttaa barotrauman.

Äskettäin selitetyn vuoksi on ilmoitettu heliumin hengittämisestä kuolleiden ihmisten tapauksista.

Toisaalta, vaikka se ei ole paloriski, koska sillä ei ole reaktiivisuutta happea (tai muuta ainetta) vastaan, jos sitä varastoidaan korkeassa paineessa ja se poistuu, vuoto voi olla fyysisesti vaarallinen.

Sovellukset

Heliumin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet tekevät siitä erityisen kaasun, mutta myös erittäin hyödyllisen aineen sovelluksiin, jotka vaativat erittäin matalia lämpötiloja. Tässä osassa käsitellään joitain näistä sovelluksista tai käyttötavoista.

Paine- ja ilmajärjestelmät

Joissakin järjestelmissä on välttämätöntä nostaa painetta (paineistaa), ja tätä varten on ruiskutettava tai syötettävä kaasu, joka ei ole vuorovaikutuksessa minkään sen komponentin kanssa; esimerkiksi reagensseilla tai pinnoilla, jotka ovat herkkiä ei-toivotuille reaktioille.

Painetta voidaan siten nostaa heliumimäärillä, joiden kemiallinen inertti tekee siitä ihanteellisen tähän tarkoitukseen. Sen tarjoama inertti ilmapiiri ylittää tietyissä tapauksissa typen ilmakehän.

Käänteisessä prosessissa, ts. Puhdistuksessa, heliumia käytetään myös johtuen sen kyvystä imeytyä kaikki happi, vesihöyryt tai muu kaasu, jonka läsnäolon haluat poistaa. Tällä tavoin järjestelmän paine pienenee heliumin tyhjentämisen jälkeen.

Vuotojen havaitseminen

Helium voi vuotaa pienimmän halkeaman läpi, joten se paljastaa myös vuodot putkissa, korkea tyhjiöastioissa tai kryogeenisissä säiliöissä.

Joskus havaitseminen voidaan tehdä visuaalisesti tai koskettamalla; se on kuitenkin enimmäkseen ilmaisin, joka "ilmoittaa" missä ja kuinka paljon heliumia pakenee tarkastettavasta järjestelmästä.

Kuljetuskaasu

Kuten puhdistusjärjestelmissä mainittiin, heliumiatomit voivat kantaa mukanaan raskaampia molekyylejä paineestaan ​​riippuen. Tätä periaatetta käytetään esimerkiksi päivittäin kaasukromatografia-analyysissä, koska se voi vetää sumutetun näytteen pylvästä pitkin, missä se on vuorovaikutuksessa kiinteän faasin kanssa.

Ilmapallot ja ilmalaivat

Heliumia käytetään ilmalaivojen täyttämiseen ja se on paljon turvallisempi kuin vety, koska se ei ole palavaa kaasua. Lähde: Pixabay.

Koska se on alhainen tiheys ilmaan verrattuna ja taas se, että sillä ei ole reaktiivisuutta happeen kanssa, sitä on käytetty puhaltamaan ilmapalloja lasten juhlissa (sekoitettuna happeen niin, että kukaan ei tule hengittämään sitä) ja ilmalaivoihin (yläkuva), ilman palovaaraa.

Sukellus

Helium on yksi happisäiliöiden pääkomponentista, jonka sukeltajat hengittävät. Lähde: Pxhere.

Kun sukeltajat laskeutuvat suuremmalle syvyydelle, heidän on vaikea hengittää veden aiheuttaman suuren paineen takia. Siksi heliumia lisätään heidän happisäiliöihinsä vähentämään kaasun tiheyttä, jota sukeltajat hengittävät ja hengittävät, ja siten se voidaan hengittää ulos vähemmän työtä.

Kaarihitsatut

Hitsausprosessissa sähkökaari tuottaa tarpeeksi lämpöä kahden metallin yhdistämiseksi. Jos hehkuva metalli suoritetaan heliumiatmosfäärissä, se ei reagoi ilman hapen kanssa, jotta siitä tulee vastaava oksidi; siksi helium estää tämän tapahtumisen.

suprajohteet

Nestemäistä heliumia käytetään ydinmagneettisen resonanssin kuvansiirtoskannereissa käytettyjen magneettien jäähdyttämiseen. Lähde: Jan Ainali

Nestemäinen helium on niin kylmä, että se voi jäädyttää metalleja suprajohteiksi. Tämän ansiosta on ollut mahdollista valmistaa erittäin voimakkaita magneetteja, joita on jäähdytetty nestemäisellä heliumilla ja käytetty kuvan skannareissa tai ydinmagneettiresonanssispektrometreissä.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Andy Extance. (17. huhtikuuta 2019). Avariossa havaittu heliumhydridioni ensimmäistä kertaa: todisteita vaikeasta kemiasta löytyy maailmankaikkeuden ensimmäisistä minuutista. Palautettu osoitteesta: chemistryworld.com
3. Peter Wothers. (19. elokuuta 2009). Heliumia. Kemia sen elementissä. Palautettu osoitteesta: chemistryworld.com
4. Wikipedia. (2019). Heliumia. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
5. Mao, HK, Wu, Y., Jephcoat, AP, Hemley, RJ, Bell, PM ja Bassett, WA (1988). Heliumin kiderakenne ja tiheys 232 kbar asti. Palautettu artikkeleista.adsabs.harvard.edu
6. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Heliumia. PubChem-tietokanta. CID = 23987. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. Mary-Ann Muffoletto. (6. helmikuuta 2017). Ylös, ylös ja pois: Kemistit sanovat "kyllä", helium voi muodostaa yhdisteitä. Utahin osavaltion yliopisto. Palautettu osoitteesta: phys.org
8. Steve Gagnon. (SF). Elementtiheeliumin isotoopit. Jefferson Lab. Palautettu osoitteesta: education.jlab.org
9. Advameg, Inc. (2019). Heliumia. Palautettu osoitteesta: chemistryexplained.com