VETY: HISTORIA, RAKENNE, OMINAISUUDET JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Vety on alkuaine, joka on esitetty symbolilla H. atomi on pienin kaikista ja on yksi, joka alkaa jaksollisen, missä on sijoitettu. Se koostuu väritön kaasu koostuu kaksiatomisen H ₂ -molekyylejä, ei eristetty H-atomia; kuten jalokaasujen kanssa, mm. Hän, Ne, Ar.

Kaikista tekijöistä se on ehkä tunnetuin ja merkittävin, paitsi sen ominaisuuksien vuoksi maanpäällisissä tai rajuissa olosuhteissa, mutta myös sen yhdisteiden valtavan runsauden ja monimuotoisuuden vuoksi. Vety on kaasu, vaikka inertti tulipalon puuttuessa, syttyvä ja vaarallinen; kun taas vesi, H ₂ O, on yleinen ja elämän liuotin.

Punaisia ​​sylintereitä, joita käytetään vedyn varastointiin. Lähde: Famartin

Vety itsessään ei näytä mitään ihailun arvoisia visuaalisia erityispiirteitä, sillä se on yksinkertaisesti kaasua, joka varastoidaan sylintereihin tai punaisiin pulloihin. Vety on kuitenkin erityinen ominaisuuksista ja kyvystä sitoutua kaikkiin elementteihin. Ja kaikki tämä huolimatta siitä, että siinä on vain yksi valenssielektroni.

Jos vetyä ei olisi varastoitu vastaaviin sylintereihin, se pakenee avaruuteen, kun taas suuri osa siitä reagoi noustessa. Ja vaikka sen pitoisuus on erittäin alhainen hengitetyssä ilmassa, maan ulkopuolella ja muualla maailmankaikkeudessa, se on runsas elementti, jota on tähtiä ja jota pidetään rakennusyksikkönä.

Toisaalta maan päällä se edustaa noin 10% sen kokonaismassasta. Tämän tarkoittamiseksi on otettava huomioon, että planeetan pinta on käytännöllisesti katsoen valtamerten peittämä ja että vetyä löytyy mineraaleista, raakaöljystä ja kaikista orgaanisista yhdisteistä sen lisäksi, että se on osa kaikkia eläviä olentoja.

Kuten hiili, kaikissa biomolekyyleissä (hiilihydraatit, proteiinit, entsyymit, DNA jne.) On vetyatomeja. Siksi sen saamiseksi tai tuottamiseksi on monia lähteitä; harvat edustavat kuitenkin todella kannattavia tuotantomenetelmiä.

Historia

Tunnistaminen ja nimi

Vaikka Robert Boyle oli vuonna 1671 todistamassa ensimmäistä kertaa kaasua, joka muodostui, kun rautahiilet reagoivat happojen kanssa, se oli brittiläinen tutkija Henry Cavendish, vuonna 1766, joka tunnisti sen uudeksi aineeksi; "syttyvä ilma".

Cavendish havaitsi, että kun tämä oletettavasti syttyvä ilma palaa, muodostui vettä. Työn ja tulosten perusteella ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier antoi tälle kaasulle nimen vety vuonna 1783. Etyologisesti sen merkitys johtuu kreikkalaisista sanoista 'hydro' ja 'geenit': veden muodostaminen.

Elektrolyysi ja polttoaine

Pian sen jälkeen, vuonna 1800, amerikkalaiset tutkijat William Nicholson ja Sir Anthony Carlisle havaitsivat, että vesi voi hajota vetyksi ja happeksi; he olivat löytäneet veden elektrolyysin. Myöhemmin, vuonna 1838, sveitsiläinen kemisti Christian Friedrich Schoenbein esitteli ajatuksen hyödyntää vedyn palamista sähkön tuottamiseksi.

Vedyn suosio oli sellainen, että jopa kirjailija Jules Verne viittasi siihen tulevaisuuden polttoaineena kirjassaan Salaperäinen saari (1874).

Eristäytyminen

Vuonna 1899 skotlantilainen kemisti James Dewar eristi ensimmäisenä vedyn nesteytetyksi kaasuksi, ja hän itse pystyi jäähdyttämään sitä tarpeeksi saadakseen sen kiinteässä faasissaan.

Kaksi kanavaa

Tästä eteenpäin vedyn historia tarjoaa kaksi kanavaa. Toisaalta sen kehitys polttoaineiden ja akkujen alalla; ja toisaalta ymmärtäminen atominsa rakenteesta ja siitä, kuinka se edusti elementtiä, joka avasi oven kvanttifysiikkaan.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Diatominen vetymolekyyli. Lähde: Benjah-bmm27

Vetyatomit ovat hyvin pieniä ja niissä on vain yksi elektron kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Kun kaksi näistä atomeista liittyä, ne antavat nousta kaksiatomisen molekyyliin, H ₂; tämä on molekyyliset vetykaasut (yläkuva). Jokainen valkoinen pallo vastaa yksittäistä H-atomia ja globaali pallo molekyyliorbitaaleihin.

Siten, vety muodostuu itse asiassa hyvin pieni H ₂ molekyylejä, jotka ovat vuorovaikutuksessa kautta Lontoo sironta voimia, koska niiltä puuttuu dipolimomentti, koska ne ovat Homonukleaariset. Siksi ne ovat hyvin "levottomia" ja leviävät nopeasti avaruuteen, koska molekyylien välisiä voimia ei ole tarpeeksi voimakkaita hidastamaan niitä.

Elektroni konfiguraatio vety on yksinkertaisesti 1s ¹. Tämä kiertorata, 1s, on tuote ratkaisemalla kuuluisa Schrödinger-yhtälö vetyatomille. H _2, kaksi 1s orbitaaleja menevät päällekkäin ja muodostavat kaksi molekyyliorbitaalien: yksi liimaus ja muiden anti-liimaus, mukaan molekyyliorbitaaliteoria (TOM).

Nämä orbitaalien sallia tai selittää sellaisen ionien H ₂ ⁺ tai H ₂ ^-; kuitenkin, vety kemia on määritelty normaaleissa H ₂ tai H ⁺ tai H ^- ioneja.

Hapetusnumerot

Vedyn elektronikonfiguraatiosta 1s ¹ on erittäin helppo ennustaa sen mahdolliset hapettumislukut; pitäen tietysti mielessä, että korkeamman energian 2s: n kiertorataa ei ole saatavana kemiallisille sidoksille. Siten, että pohjapinta tilassa, vety on hapetusaste 0, H ⁰.

Jos se menettää ainoan elektronin, 1s-kiertorata pysyy tyhjänä ja vetykationi tai -ioni, H ⁺, muodostuu suurella liikkuvuudella melkein missä tahansa nestemäisessä väliaineessa; erityisesti vesi. Tässä tapauksessa sen hapetusluku on +1.

Ja kun tapahtuu päinvastainen, ts. Elektronin saaminen, kiertoradalla on nyt kaksi elektronia ja siitä tulee 1s ². Sitten hapetusluvuksi tulee -1, ja se vastaa hydridi-anionia, H ^-. On syytä huomata, että H ^- on isoelektroninen jalokaasuheliumille, He; eli molemmilla lajeilla on sama määrä elektronia.

Yhteenvetona, hapetus numeroita vety, ovat: +1, 0 ja -1 ja molekyylin H ₂ on sillä on kaksi vetyatomia H ⁰.

vaiheissa

Edullinen vetyfaasi, ainakin maanpäällisissä olosuhteissa, on kaasumainen aikaisemmin altistuneista syistä johtuen. Kuitenkin lämpötilojen laskiessa luokkaa -200 ° C tai jos paine kasvaa satoja tuhansia kertoja kuin ilmakehän paine, vety voi kondensoitua tai kiteytyä vastaavasti nestemäiseksi tai kiinteäksi faasiksi.

Näissä olosuhteissa, H ₂ -molekyylejä voidaan kohdistaa eri tapoja määritellä rakenteellisia malleja. Lontoon sirontavoimista tulee nyt erittäin suuntaisia ​​ja siksi H ₂ -parien hyväksymät geometriat tai symmetriat ilmestyvät.

Esimerkiksi, kaksi paria H ₂, se on, että yhtä kirjallisesti (H ₂) ₂ määrittävät symmetrinen tai epäsymmetrinen neliö. Samaan aikaan, kolme H ₂, tai (H ₂), ₃ paria määrittävät kuusikulmio, hyvin samanlaisia kuin hiilen grafiitti kiteitä. Itse asiassa tämä kuusikulmainen faasi on pää- tai vakain faasi kiinteälle vedylle.

Mutta entä jos kiinteä aine ei koostuisi molekyyleistä vaan H-atomista? Sitten käsittelemme metallista vetyä. Nämä H-atomit, jotka muistuttavat valkoisia palloja, voivat määritellä sekä nestemäisen faasin että metallisen kiinteän aineen.

ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Vety on väritön, hajuton ja mauton kaasu. Siksi vuodolla on räjähdysvaara.

Kiehumispiste

-253 ° C.

Sulamispiste

-259 ° C.

Leimahduspiste ja stabiilisuus

Se räjähtää melkein missä tahansa lämpötilassa, jos kaasun lähellä on kipinä tai lämmönlähde, jopa auringonvalo voi sytyttää vedyn. Niin kauan kuin se on hyvin varastoituna, se on heikosti reaktiivinen kaasu.

Tiheys

0,082 g / l Se on 14 kertaa kevyempi kuin ilma.

Liukoisuus

1,62 mg / l 21 ° C: ssa vedessä. Se on yleisesti ottaen liukenematon useimpiin nesteisiin.

Höyrynpaine

1,24 · 10 ⁶ mmHg lämpötilassa 25 ° C. Tämä arvo antaa kuvan siitä, kuinka suljetun vetypullon on oltava, jotta kaasu ei pääse ulos.

Itsesyttymislämpötila

560v ° C.

elektronegatiivisuus

2.20 Paulingin asteikolla.

Palamislämpö

-285,8 kJ / mol.

Höyrystymislämpö

0,90 kJ / mol.

Fuusion lämpö

0,117 kJ / mol.

isotoopit

”Normaali” vetyatomi on protium, ¹ H, joka muodostaa noin 99,985% vetyä. Kaksi muuta isotooppeja Tämän elementin deuterium, ² H, ja tritium, ³ H. Nämä eroavat määrä neutroneja; deuteriumilla on yksi neutroni, kun taas tritiumilla on kaksi.

Spin-isomeerit

On olemassa kahdenlaisia molekyylistä vetyä, H ₂: orto- ja para-. Ensimmäisessä H-atomien kaksi (protonin) spinia on suunnattu samaan suuntaan (ne ovat yhdensuuntaiset); kun taas toisessa kaksi spinää ovat vastakkaisiin suuntiin (ne ovat rinnakkaisia).

Vety-para on stabiilimpi kahdesta isomeeristä; Mutta lämpötilan noustessa orto: para-suhteesta tulee 3: 1, mikä tarkoittaa, että vety-orto-isomeeri on hallitseva toisen suhteen. Hyvin alhaisissa lämpötiloissa (etäältä lähellä absoluuttista nollaa, 20 K) voidaan saada puhtaita vety-para-näytteitä.

nimistö

Vetyyn viittaava nimikkeistö on yksinkertaisin; vaikka se ei ole sama tapa epäorgaanisilla tai orgaanisilla yhdisteillä. H ₂ voidaan kutsua seuraavilla nimillä 'vedyn' lisäksi:

-Molekyylivety

-Dihydrogen

-Diatominen vetymolekyyli.

H ⁺ -ionille niiden nimet ovat protoni tai vetyioni; ja jos se on vesipitoisessa väliaineessa, H ₃ O ⁺, hydronium kationi. Kun taas H ^- ioni on hydridi anioni.

Vetyatomi

Vetyatomi, jota edustaa Bohrin planeettamalli. Lähde: Pixabay.

Vetyatomi on yksinkertaisin kaikista, ja se on normaalisti esitetty kuten yllä olevassa kuvassa: ydin, jossa on yksi protoni (¹ H) ja jota ympäröi kiertorataa vetävä elektroni. Kaikki jaksollisen taulukon muiden elementtien atomien kiertoradat on rakennettu ja arvioitu tälle atomille.

Uskollisempi esitys nykyiselle atomien ymmärtämiselle olisi pallo, jonka reunan määrittelevät elektroni ja sen todennäköisyyspilvi (sen 1s kiertorata).

Mistä löytää ja tuotanto

Tähtikenttä: ehtymätön vedyn lähde. Lähde: Pixabay.

Vety on, vaikka ehkä vähäisemmässä määrin kuin hiili, kemiallinen alkuaine, jonka voidaan epäilemättä olla kaikkialla; ilmassa, muodostaen osan vedestä, joka täyttää meret, valtameret ja kehomme, raakaöljyssä ja mineraaleissa sekä orgaanisissa yhdisteissä, jotka on koottu muodostamaan elämää.

Rajaa vain mikä tahansa yhdistekirjasto löytääksesi niistä vetyatomeja.

Kysymys ei ole niinkään kuinka paljon, mutta kuinka se on läsnä. Esimerkiksi, molekyyli H ₂ on niin haihtuva ja reaktiivinen ilmaantuvuus auringonvaloa, joka on hyvin alhainen ilmakehässä; siksi se reagoi liittymään muihin elementteihin ja saavuttaa siten vakauden.

Vaikka vety on korkeammalla kosmossa, sitä esiintyy pääasiassa neutraaleina atomeina, H.

Itse asiassa vetyä pidetään metallisessa ja tiivistyneessä vaiheessaan tähtiä muodostavana yksikönä. Koska niitä on mittaamaton määrä, ja koska sen tukevuus ja kolossaaliset mitat tekevät siitä, tämän elementin runsaimpana koko maailmankaikkeudessa. On arvioitu, että 75% tunnetuista aineista vastaa vetyatomeja.

luonnollinen

Avaruudessa löysästi olevien vetyatomien kerääminen kuulostaa epäkäytännölliseltä, ja niiden poimiminen Auringon reunoilta tai sumuista on saavuttamaton. Maapallolla, jossa sen olosuhteet pakottavat tämän elementin olemaan H ₂, se voidaan tuottaa luonnollisilla tai geologisilla prosesseilla.

Esimerkiksi vedyllä on oma luonnollinen sykli, jossa tietyt bakteerit, mikrobit ja levät voivat tuottaa sitä valokemiallisten reaktioiden kautta. Luonnollisten prosessien skaalaaminen ja rinnalla niihin sisältyy bioreaktorien käyttö, jossa bakteerit syövät hiilivedyistä vapauttaakseen niihin sisältyvän vedyn.

Elävät esineet ovat myös vedyn tuottajia, mutta vähemmässä määrin. Jos näin ei olisi, ei olisi mahdollista selittää, miten se muodostaa yhden ilmavaiheen kaasumaisista komponenteista; joiden on todistettu olevan liian syttyviä.

Lopuksi on syytä mainita, että anaerobisissa olosuhteissa (ilman happea), esimerkiksi maanalaisissa kerroksissa, mineraalit voivat reagoida hitaasti veden kanssa vedyn tuottamiseksi. Fayelitan reaktio todistaa sen:

3Fe ₂ SiO ₄ + 2 H ₂ O → 2 Fe ₃ O ₄ + 3 SiO ₂ + 3 H ₂

teollinen

Vaikka biovety on vaihtoehto tuottaa tämän kaasun teollisessa mittakaavassa, eniten käytetty menetelmiä käytännössä koostua "poistamalla" vety yhdisteistä, jotka sisältävät sen, että sen atomit yhdistyvät ja muodostavat H ₂.

Ympäristöystävällisimmät menetelmät sen valmistamiseksi ovat koksin (tai hiilen) reagoiminen ylikuumennetun höyryn kanssa:

C (s) + H ₂ O (g) → CO (g) + H ₂ (g)

Samoin maakaasua on käytetty tähän tarkoitukseen:

CH ₄ (g) + H ₂ O (g) → CO (g) + 3H ₂ (g)

Ja koska koksin tai maakaasun määrät ovat valtavat, on kannattavaa tuottaa vetyä jommalla kummalla näistä reaktioista.

Toinen menetelmä vedyn saamiseksi on levittää veteen sähköpurkaus, joka hajottaa sen elementtiosiin (elektrolyysi):

2 H ₂ O (l) → 2 H ₂ (g) + O ₂ (g)

Laboratoriossa

Molekyylivetyä voidaan valmistaa pieninä määrinä missä tahansa laboratoriossa. Tätä varten aktiivinen metalli on saatettava reagoimaan vahvan hapon kanssa joko dekantterilasiin tai koeputkeen. Havaittavissa oleva kuplinta on selvä merkki vedyn muodostumisesta, jota edustaa seuraava yleinen yhtälö:

M (t) + nH ⁺ (aq) → M ^{n +} (aq) + H ₂ (g)

Missä n on metallin valenssi. Esimerkiksi, magnesium reagoi H ⁺ tuottaa H ₂:

Mg (t) + 2H ⁺ (aq) → mg ²⁺ (aq) + H ₂ (g)

reaktiot

redox

Hapetusluvut yksinään tarjoavat ensimmäisen kuvan siitä, kuinka vety osallistuu kemiallisiin reaktioihin. H ₂, kun saattamalla voi pysyä ennallaan tai jaettu H ⁺ tai H ^- ionien riippuen siitä, mikä lajista se sitoutuu; jos ne ovat enemmän tai vähemmän sähköä negatiivisia kuin se.

H ₂ ei ole kovin reaktiivinen, koska vahvuus sen kovalenttisen sidoksen, HH; tämä ei kuitenkaan ole ehdoton este reagoimaan ja muodostamaan yhdisteitä melkein kaikkien jaksotaulun elementtien kanssa.

Sen tunnetuin reaktio on happikaasun kanssa vesihöyryjen tuottamiseksi:

H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g)

Ja sen affiniteetti happea kohtaan muodostaa stabiilin vesimolekyylin, jotta se voi reagoida jopa sen kanssa O- ^2- anionina tietyissä metallioksidissa:

H ₂ (g) + CuO (s) → Cu (s) + H ₂ O (l)

Hopeoksidi reagoi myös tai "pelkistetään" samalla reaktiolla:

H ₂ (g) + sitten (s) → Ag (s) + H ₂ O (l)

Nämä vetyreaktiot vastaavat redox-tyyppiä. Eli pelkistys-hapettuminen. Vety hapettaa sekä hapen läsnäollessa että sitä vähemmän reaktiivisten metallien metallioksidien läsnä ollessa; esimerkiksi kupari, hopea, volframi, elohopea ja kulta.

imeytyminen

Jotkut metallit voivat absorboida vetykaasua muodostaen metallihydridejä, joita pidetään seoksina. Esimerkiksi siirtymämetallit, kuten palladium, absorboivat merkittävät määrät H2: ta , samanlaisia ​​kuin metalliset sienet.

Sama tapahtuu monimutkaisempien metalliseosten kanssa. Tällä tavoin vety voidaan varastoida muilla tavoin kuin sen sylinterit.

Lisäys

Orgaaniset molekyylit voivat myös "absorboida" vetyä erilaisten molekyylimekanismien ja / tai vuorovaikutusten kautta.

Metallien, H ₂ -molekyylejä ympäröivät metalliset atomit niiden kiteet; kun taas orgaanisissa molekyyleissä HH-sidos hajoaa muodostaen muita kovalenttisia sidoksia. Muodollisemmassa merkityksessä: vety ei absorboidu, vaan lisätään rakenteeseen.

Klassinen esimerkki on lisäys H ₂ on kaksois- tai kolmoissidos alkeenien tai alkyynien, vastaavasti:

C = C + H ₂ → HCCH

C = C + H ₂ - HC = CH

Näitä reaktioita kutsutaan myös hydraukseksi.

Hydridin muodostuminen

Vety reagoi suoraan elementtien kanssa muodostaen kemiallisten yhdisteiden ryhmän, jota kutsutaan hydrideiksi. Niitä on pääasiassa kahta tyyppiä: suolaliuos ja molekyyli.

Samoin on metallihydridejä, jotka koostuvat jo mainituista metalliseoksista, kun nämä metallit absorboivat vetykaasua; ja polymeeriset, verkkojen tai sidosketjujen EH kanssa, joissa E tarkoittaa kemiallista alkuainetta.

suola-

Suolaliuoksessa hydridit, vety osallistuu ionisitoutumisen kuten hydridin anioni, H ^-. Jotta tämä muodostuisi, elementin on välttämättä oltava vähemmän sähköä negatiivinen; muuten se ei luopu elektroneistaan ​​vedylle.

Siksi suolahydridejä muodostuu vain, kun vety reagoi erittäin sähköpositiivisten metallien, kuten alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa.

Esimerkiksi vety reagoi metallisen natriumin kanssa natriumhydridin tuottamiseksi:

2Na (s) + H ₂ (g) → 2NaH (s)

Tai bariumilla bariumhydridin tuottamiseksi:

Ba (s) + H ₂ (g) → bah ₂ (s)

molekyyli-

Molekyylihydridit tunnetaan jopa paremmin kuin ioniset. Niitä kutsutaan myös vetyhalogenideiksi, HX, kun vety reagoi halogeenin kanssa:

Cl ₂ (g) + H ₂ (g) → 2HCI (g)

Tässä vety osallistuu kovalenttisiin sidoksiin H ^{+: na}; koska molempien atomien elektronegatiivisuuksien erot eivät ole kovin suuria.

Itse vettä voidaan pitää happihydridinä (tai vetyoksidina), jonka muodostumisreaktiosta on jo keskusteltu. Reaktio rikin kanssa on hyvin samanlainen, jolloin saadaan rikkivetyä, haisevaa kaasua:

S (s) + H ₂ (g) → H ₂ S (g)

Mutta kaikista molekyylihydrideistä tunnetuin (ja ehkä vaikeimmin syntetisoitava) on ammoniakki:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) → 2NH ₃ (g)

Sovellukset

Yhdessä vedyn pääkäytössä oli jo käsitelty edellisessä osassa: epäorgaanisena tai orgaanisena aineena synteesin kehittämiselle. Tämän kaasun kontrolloinnilla ei yleensä ole muuta tarkoitusta kuin saada se reagoimaan muodostamaan muita yhdisteitä kuin ne, joista se uutettiin.

Raaka materiaali

- Se on yksi reagensseista ammoniakin synteesille, jolla on puolestaan ​​loputtomia teollisia sovelluksia, alkaen lannoitteiden tuotannosta, jopa typpilääkemateriaalina.

- Sen on tarkoitus reagoida hiilimonoksidin kanssa ja siten tuottaa massiivisesti metanolia, reagenssia, joka on erittäin tärkeä biopolttoaineissa.

Pelkistävä aine

- Se on pelkistävä aine tietyille metallioksideille, minkä vuoksi sitä käytetään metallurgisessa pelkistyksessä (selitetty jo kuparin ja muiden metallien tapauksessa).

- Vähennä rasvojen tai öljyjen määrää margariinin tuottamiseksi.

Öljyteollisuus

Öljyteollisuudessa vetyä käytetään raakaöljyn "vetykäsittelyyn" jalostamisprosesseissa.

Esimerkiksi, sillä pyritään hajottamaan suuret ja raskaat molekyylit pieniksi molekyyleiksi, joilla on suurempi kysyntä markkinoilla (hydrokrakkaus); vapauta petroporfyriinin häkeihin jääneet metallit (hydrodemetallisaatio); poistaa rikkiatomeja H ₂ S (vedyn avulla tapahtuvan rikinpoiston); tai pelkistä kaksoissidoksia parafiinirikasten seosten luomiseksi.

polttoaine

Vety itsessään on erinomainen polttoaine raketteihin tai avaruusaluksiin, koska pienet määrät happea reagoidessaan vapauttavat valtavia määriä lämpöä tai energiaa.

Pienemmässä mittakaavassa tätä reaktiota käytetään vetykennojen tai paristojen suunnitteluun. Nämä solut kohtaavat kuitenkin vaikeudet, koska ne eivät pysty varastoimaan tätä kaasua kunnolla; ja haaste tulla täysin riippumattomaksi fossiilisten polttoaineiden polttamisesta.

Positiivisena puolena polttoaineena käytetty vety vapauttaa vain vettä; kaasujen sijasta, jotka edustavat ilmakehän ja ekosysteemien pilaantumisen keinoja.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Hanyu Liu, Li Zhu, Wenwen Cui ja Yanming Ma. (Nd). Kiinteän vedyn huoneenlämpöiset rakenteet korkeissa paineissa. Superhard Materiaalien osavaltion avainlaboratorio, Jilin University, Changchun 130012, Kiina.
3. Pierre-Marie Robitaille. (2011). Nestemäinen metallivety: rakennuspalikka nestemäiselle auringolle. Radiologian laitos, Ohion osavaltion yliopisto, 395 W. 12th Ave, Columbus, Ohio 43210, USA.
4. Bodner-ryhmä. (SF). Vedyn kemia. Palautettu: chemed.chem.purdue.edu
5. Wikipedia. (2019). Vety. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
6. Vety Eurooppa. (2017). Vetysovellukset. Palautettu osoitteesta: hydrogeneurope.eu
7. Foist Laura. (2019). Vety: Ominaisuudet ja esiintyminen. Tutkimus. Palautettu osoitteesta study.com
8. Jonas James. (4. tammikuuta 2009). Vedyn historia. Palautettu osoitteesta: altenergymag.com