- Kemiallinen rakenne
- Alfa-berylliumhydroksidi
- Beeta-berylliumhydroksidi
- Mineraalien berylliumhydroksidi
- Berylliumhydroksidihöyry
- ominaisuudet
- Ulkomuoto
- Termokemialliset ominaisuudet
- Liukoisuus
- Altistumisriskit
- Sovellukset
- Saada
- Metallisen berylliumin saaminen
- Viitteet
Beryllium hydroksidi on kemiallinen yhdiste, joka on muodostettu kahden molekyylin hydroksidi (OH) ja yksi molekyyli beryllium (Be). Sen kemiallinen kaava on Be (OH) 2 ja sille on tunnusomaista, että se on amfoteerinen laji. Yleisesti, se voidaan saada reaktiossa välillä beryllium hiilimonoksidin ja veden, mukaan seuraavan kemiallisen reaktion: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Toisaalta tällä amfoteerisella aineella on lineaarinen molekyylikonfiguraatio. Berylliumhydroksidin: alfa- ja beeta-muodossa voidaan kuitenkin saada erilaisia rakenteita mineraalina ja höyryfaasina käytetystä menetelmästä riippuen.
Kemiallinen rakenne
Tätä kemiallista yhdistettä voidaan löytää neljään eri muotoon:
Alfa-berylliumhydroksidi
Lisäämällä mikä tahansa emäksinen reagenssi, kuten natriumhydroksidi (NaOH) liuosta beryllium- suolaan, saadaan berylliumhydroksidin alfa (a) -muoto. Alla on esimerkki:
2NaOH (laimennettu) + BeCI 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (laimennettu) + BESO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beeta-berylliumhydroksidi
Tämän alfa-tuotteen rappeutuminen muodostaa meta-stabiilin tetragonaalisen kiderakenteen, joka muuttuu pitkän ajan kuluttua rombirakenteeksi, jota kutsutaan beeta (β) berylliumhydroksidiksi.
Tämä beetamuoto saadaan myös saostumana natriumberylliumliuoksesta hydrolyysillä olosuhteissa, jotka ovat lähellä sulamispistettä.
Kirjoittanut Andif1, Wikimedia Commonsista
Mineraalien berylliumhydroksidi
Vaikka se ei ole tapana, berylliumhydroksidi löytyy kiteisenä mineraalina, joka tunnetaan nimellä behoiitti (nimetty kemiallisen koostumuksensa perusteella).
Sitä tuotetaan graniittisissa pegmatiiteissa, jotka muodostuvat muuttamalla Gadoliniittia (silikaattiryhmän mineraaleja) vulkaanisissa fumarooleissa.
Tämä suhteellisen uusi mineraali löydettiin ensimmäistä kertaa vuonna 1964, ja tällä hetkellä niitä on löydetty vain graniittipegmatiiteista, jotka sijaitsevat Texasin ja Utahin osavaltioissa Yhdysvalloissa.
Berylliumhydroksidihöyry
Yli 1200 ° C: n (2190 ° C) lämpötiloissa berylliumhydroksidia on höyryfaasissa. Se saadaan vesihöyryn ja berylliumoksidin (BeO) välisessä reaktiossa.
Samoin tuloksena olevan höyryn osapaine on 73 Pa, mitattuna 1500 ° C lämpötilassa.
ominaisuudet
Beryllium hydroksidi on likimääräinen moolimassa tai molekyylipaino 43,0268 g / mol ja tiheys 1,92 g / cm 3. Sen sulamispiste on lämpötilassa 1000 ° C, jossa se alkaa hajoa.
Kuten mineraali, Be (OH) 2 (behoite) kovuus on 4 ja sen tiheys on välillä 1,91 g / cm 3 ja 1,93 g / cm 3.
Ulkomuoto
Berylliumhydroksidi on valkoinen kiinteä aine, jonka alfa-muodossaan on gelatiinimainen ja amorfinen ulkonäkö. Toisaalta tämän yhdisteen beeta-muodossa on hyvin määritelty, ortorombinen ja vakaa kiteinen rakenne.
Voidaan sanoa, että Be (OH) 2- mineraalin morfologia vaihtelee, koska sitä voidaan löytää retikulaarisina, aroresoivina kiteinä tai pallomaisina aggregaateina. Samoin se on valkoista, vaaleanpunaista, sinertävää ja jopa väritöntä väriä ja rasvaisen lasimaisen kiillon kanssa.
Termokemialliset ominaisuudet
Muodostuksen entalpia: -902,5 kJ / mol
Gibbs-energia: -815,0 kJ / mol
Muodostumisen entropia: 45,5 J / mol
Lämpökapasiteetti: 62,1 J / mol
Ominaislämpökapasiteetti: 1 443 J / K
Muodostumisen tavanomainen entalpia: -20,98 kJ / g
Liukoisuus
Berylliumhydroksidi on luonteeltaan amfoteerinen, joten se kykenee luovuttamaan tai ottamaan vastaan protoneja ja liukenee sekä happamaan että emäksiseen väliaineeseen happo-emäsreaktiossa tuottaen suolaa ja vettä.
Tässä mielessä Be (OH) 2: n liukoisuutta veteen rajoittaa liukoisuustuote Kps (H2O), joka on yhtä suuri kuin 6,92 x 10 -22.
Altistumisriskit
Ihmisen laillisesti sallittu raja-arvo (PEL tai OSHA) berylliumhydroksidiaineelle, jonka enimmäispitoisuus on 0,002 mg / m 3 - 0,005 mg / m 3, on 8 tuntia ja pitoisuudelle 0,0225 mg. / m 3 enintään 30 minuuttia.
Nämä rajoitukset johtuvat siitä, että beryllium luokitellaan tyypin A1 syöpää aiheuttavaksi aineeksi (ihmisen syöpää aiheuttavaksi, perustuen epidemiologisten tutkimusten todisteiden määrään).
Sovellukset
Berylliumhydroksidin käyttö raaka-aineena jonkin tuotteen prosessoinnissa on hyvin rajallista (ja epätavallista). Se on kuitenkin yhdiste, jota käytetään pääreagenssina muiden yhdisteiden synteesissä ja metallisen berylliumin saamiseksi.
Saada
Berylliumoksidi (BeO) on teollisuudessa yleisimmin käytetty erittäin puhdasta berylliumkemiallista yhdistettä. Sille on ominaista väritön kiinteä aine, jolla on eristävät sähköominaisuudet ja korkea lämmönjohtavuus.
Tässä mielessä sen synteesiprosessi (teknisessä laadussa) alkutuotannossa suoritetaan seuraavasti:
- Beryllium hydroksidi liuotetaan rikkihappoa (H 2 SO 4).
- Kun reaktio on suoritettu, liuos suodatetaan, niin että tällä tavoin liukenemattomat oksidit tai sulfaatit poistetaan.
- Suodos saatetaan haihdutukseen keskittyä tuote, joka jäähdytetään kiteiden saamiseksi berylliumsulfaatin beso 4.
- BeSO 4 kalsinoidaan spesifisessä lämpötilassa välillä 1100 - 1400 ° C.
Lopputuotetta (BeO) käytetään erityisten keraamisten kappaleiden valmistukseen teolliseen käyttöön.
Metallisen berylliumin saaminen
Berylliummineraalien uuttamisen ja prosessoinnin aikana syntyy epäpuhtauksia, kuten berylliumoksidi ja berylliumhydroksidi. Jälkimmäiselle suoritetaan joukko muutoksia, kunnes saadaan metallinen beryllium.
Be (OH) 2 saatetaan reagoimaan ammoniumbifluoridiliuoksen kanssa:
Olla (OH) 2 + 2 (NH 4) HF- 2 → (NH 4) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4) 2 BeF 4 alistetaan lämpötilan nousu, joille lämpöhajoamisen:
(NH 4) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Viimeiseksi, berylliumfluoridin pelkistäminen lämpötilassa 1300 ° C magnesiumilla (Mg) johtaa metalliseen berylliumiin:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Berrylliumia käytetään metalliseoksissa, elektronisten komponenttien tuotannossa, röntgenlaitteissa käytettävien seulontojen ja säteilyikkunoiden valmistuksessa.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Berylliumhydroksidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. ja Wiberg, N. (2001). Berylliumhydroksidi. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Kustantaminen, MD (toinen). Behoite. Palautettu käsikirjastamineralogy.org
- Kaikki reaktiot. (SF). Berylliumhydroksidi Be (OH) 2. Haettu osoitteesta allreactions.com
- Pubchem. (SF). Berylliumhydroksidi. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA ja Vidal, EE (2009). Beryylikemia ja prosessointi. Saatu osoitteesta books.google.co.ve