Kadmiumhydroksidi (Cd (OH) 2) on aine, epäorgaanista alkuperää, tunnettu siitä, että on kiinteässä tilassa valkoisten kiteiden muodossa. Se on luonteeltaan ionista ainetta, jolla on heksagonaalityyppinen kiteinen rakenne ja joka muodostaa hydroksidin, jonka käyttäytyminen on amfoteerinen.
Tässä mielessä kadmiumhydroksidia voidaan tuottaa eri tavoin, kuten esimerkiksi käsittelemällä kadmiumnitraattina tunnettua suolaa vahvalla emäksisellä natriumhydroksidilla.
Kirjoittaja Ondřej Mangl, Wikimedia Commonsista
Tätä hydroksidia käytetään lukuisissa sovelluksissa, mukaan lukien menetelmä, joka tunnetaan kadmiumpinnoituksena tai pinnoituksena, vaikka sitä käytetään myös laajasti tämän siirtymämetallin muiden suolojen valmistuksessa.
Toisaalta altistuminen tälle yhdisteelle voi aiheuttaa terveysriskejä, koska se imeytyy joutuessaan iholle ja hengitysteiden kautta. On huomattava, että sitä pidetään syöpää aiheuttavana aineena.
Rakenne
Kadmiumhydroksidi koostuu vain kahdesta ionista: kadmiumista (Cd 2+) ja hydroksyylistä (OH -), jolloin muodostuu ioninen yhdiste, jonka molekyylikaava on Cd (OH) 2.
Tämän yhdisteen rakenne on melko samanlainen kuin magnesiumhydroksidin (Mg (OH) 2), koska sen kiteillä on molekyylikokoonpano, joka noudattaa heksagonaalista symmetriaa niiden muodostavien yksikkösolujen mukaan.
Samalla tavalla tämä aine voidaan tuottaa käsittelemällä kadmiummetallinitraattia (Cd (NO 3) 2) tietyllä määrällä natriumhydroksidia (NaOH) seuraavan yhtälön mukaisesti:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Vaikka Cd (OH) 2: lla on samankaltaisuuksia sinkkihydroksidin kanssa, sen katsotaan olevan suuremman emäksisyyden ominaisuuksia.
Koska kadmium kuuluu myös jaksollisen taulukon lohkoon d, sitä pidettiin aikaisemmin siirtymämetallina, joten sitä ja muita samankaltaisia metallihydroksideja, kuten sinkkiä, pidetään siirtymämetallihydroksidina.
Tässä kemiallisten lajien luokassa suurin oksoanioni on hydroksidi, ja alkuaine, jolla on suurin moolimassa tai molekyylipaino, jota ei löydy oksoanionista, osoittautuu yhdeksi siirtymämetalleista.
ominaisuudet
Kadmiumhydroksidin merkittävimpiä ominaisuuksia ovat:
-Se on epäorgaanisiin yhdisteisiin kuuluva ioninen laji, jonka rakenne on kiteinen ja jolla on kuusikulmainen järjestely.
- Sen molekyylikaava on kuvattu nimellä Cd (OH) 2 ja sen molekyylipaino tai moolimassa on noin 146,43 g / mol.
-Se on amfoteerinen käyttäytyminen, ts. Se voi toimia hapkona tai emäksenä riippuen kemiallisesta reaktiosta ja ympäristöstä, jossa se suoritetaan.
-Its tiheys on noin 4,79 g / cm 3, ja sitä pidetään liukoinen happamassa aineiden alhainen pitoisuus (laimennettu).
-Se pystyy muodostamaan anionisen koordinaatioyhdisteen, kun sitä käsitellään väkevällä natriumhydroksidiliuoksella.
-Se voi myös muodostaa koordinaatioyhdisteitä ammonium-, tiosyanaatti- tai syanidi-ionien kanssa, kun niitä lisätään liuoksiin, jotka sisältävät näitä ionilajeja.
-Se kuivuminen (vesimolekyylien menetykset) tapahtuu yleensä kuumennettaessa, jolloin muodostuu kadmiumoksidia (CdO).
- Kuumennettaessa se voi myös hajoa termisesti, mutta tämä tapahtuu vain lämpötilassa 130-300 ° C.
-Se on lukuisia sovelluksia, mutta niiden joukosta erottuu sen käyttö perusakkuina akkuihin.
-Näyttää huomattavan liukoisuuden alkalisissa liuoksissa.
Sovellukset
Kadmiumhydroksidia käytetään lukuisissa käyttötarkoituksissa ja sovelluksissa, kuten jäljempänä mainituissa.
Tätä kemiallista yhdistettä käytetään akkuina tunnettujen laitteiden valmistuksessa prosessissa välttämättömänä anodisena komponenttina.
Samoin tämä hydroksidi on kriittinen laji, kun tietyille materiaaleille suoritetaan kadmiumpinnoitusmenetelmä.
Myös tiettyjen kadmiumsuolojen valmistuksessa, vaikka menetelmä ei olekaan niin yksinkertainen kuin hydroksidin tuotannossa.
Toisaalta, kun hopea-kadmium (Ag-Cd) ja nikkeli-kadmium (Ni-Cd) -akkuja tunnetaan, tämä yhdiste syntyy seuraavan reaktion mukaisesti:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Sitten, kun lataus tapahtuu, tämä hydroksidi muuttuu kadmiumin metallimuotoksi liuenneen välituotteen kautta, ja tällä tavalla voidaan tuottaa muita tuotteita.
Uudemmissa sovelluksissa tätä hydroksidia on käytetty nanokokoisten kaapeleiden valmistuksessa, joiden rakenne on yksiulotteinen ja jota on tarkoitus tutkia vaihtoehtona ohutkalvoelektrodina superkondensaattoreissa.
riskit
Suoraan altistumiseen kadmiumhydroksidille liittyy tiettyjä riskejä, joko suun kautta, hengitettynä tai ihokosketuksella; kuten oksentelun ja ripulin muodostuminen.
Mitä tulee sen tuottamien höyryjen kroonisen hengittämisen vaikutuksiin, voi esiintyä tiettyjä keuhkosairauksia, kuten emfyseema ja keuhkoputkentulehdus, kemiallisten syiden aiheuttamaa keuhkoödeemaa tai keuhkokuumeentulehdusta.
Toinen seuraus pitkäaikaisesta altistumisesta tälle aineelle on kadmiumin kertyminen tietyissä elimissä, kuten munuaisissa tai maksassa, aiheuttaen vammoja ja pysyviä vaurioita, koska tämä yhdiste aiheuttaa erittyvän suuremman määrän molekyyliproteiineja, jotka ovat luonteeltaan luonnollisia. elintärkeitä kehossa.
Samoin luutiheyden menetys tai lasku tai kadmiummyrkytykset voivat tapahtua.
Näiden vaikutusten lisäksi tämä molekyyli yhdistyy estrogeenireseptoriin ja aiheuttaa sen aktivoitumisen, mikä voi stimuloida kasvua joissakin syöpäsolujen luokissa.
Samoin tämä kemiallinen laji aiheuttaa muita estrogeenisiä vaikutuksia, kuten ihmisten lisääntymistoiminnon kyvyttömyyden ja koska sen rakenteella on suuri affiniteetti sinkin kanssa, kadmium voi häiritä joitain sen biologisista prosesseista.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Kadmiumhydroksidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium ympäristössä. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK ja Moseley, PT (2013). Sähkökemiallisten energialähteiden tietosanakirja. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Paristot 2: Ei-mekaanisten sähkövirtalähteiden tutkimus ja kehitys. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve