Sinkkihydroksidi (Z n (OH) 2) pidetään kemiallista luonteeltaan epäorgaanisia, joka koostuu ainoastaan kolmesta osasta: sinkki, vetyä ja happea. Sitä voidaan löytää luonnosta harvinaisella tavalla kolmen mineraalin eri kiinteissä kiteisissä muodoissa, joita on vaikea löytää, jotka tunnetaan nimellä sweetite, ashoverite ja wülfingite.
Jokaisella näistä polymorfeista on luonteensa ominaisia piirteitä, vaikka ne yleensä tulevat samoista kalkkikivilähteistä ja niitä esiintyy yhdessä muiden kemiallisten lajien kanssa.
Alchemist-hp (keskustelu) (www.pse-mendelejew.de), Wikimedia Commonsista
Samalla tavalla yksi tämän aineen tärkeimmistä ominaisuuksista on sen kyky toimia hapkona tai emäksenä tapahtuvasta kemiallisesta reaktiosta riippuen, ts. Se on amfoteerinen.
Sinkkihydroksidilla on kuitenkin tietty toksisuus, silmien ärsytys, jos sinulla on suora kosketus sen kanssa, ja se on ympäristölle vaarallinen, etenkin vesistöissä.
Kemiallinen rakenne
Sweetitiksi kutsutun mineraalin tapauksessa se muodostuu hapettuneisiin suoniin, joita löytyy kalkkikivikiveistä, yhdessä muiden mineraalien, kuten fluoriitin, galeenin tai cerussiitin kanssa.
Sweetite koostuu tetragonaalisista kiteistä, joissa on pari samanpituisia akseleita ja eripituisia akseleita, jotka johtavat 90 ° kulmaan kaikkien akselien välillä. Tällä mineraalilla on kiteinen tapa, jolla on dipyramidaalinen rakenne, ja se on osa 4 / m: n tilajoukkoa.
Toisaalta ashoveriittiä pidetään wülfingiitin ja sweetiitin polymorfina, muuttuessa läpikuultavaksi ja luminesenssiksi.
Lisäksi ashoveriitilla (joka löytyy yhdessä kalkkikivikivejen makeisten ja muiden polymorfien kanssa) on tetragonaalinen kiteinen rakenne, jonka solut leikkaavat nurkissa.
Toinen muoto, jossa sinkkioksidia löydetään, on dysfenoidityyppinen wülfingiitti, jonka rakenne perustuu ortomombiseen kiteiseen järjestelmään, ja sitä on tähtimuotoisissa kokoonpanoissa tai paneeleissa.
Saada
Sinkkihydroksidin tuottamiseksi voidaan käyttää erilaisia menetelmiä, muun muassa natriumhydroksidin lisääminen liuoksessa (kontrolloidulla tavalla) yhteen monista sinkin muodostamista suoloista myös liuoksessa.
Koska natriumhydroksidi ja sinkkisuola ovat vahvoja elektrolyyttejä, ne dissosioituvat kokonaan vesiliuoksissa siten, että sinkkihydroksidi muodostuu seuraavan reaktion mukaisesti:
2OH - + Zn2 + → Zn (OH) 2
Yllä oleva yhtälö kuvaa kemiallista reaktiota, joka tapahtuu sinkkihydroksidin muodostukseen, yksinkertaisella tavalla.
Toinen tapa saada tämä yhdiste on vesipitoisella saostumalla sinkinitraatti lisäämällä natriumhydroksidia lysotsyyminä tunnetun entsyymin läsnä ollessa, jota esiintyy suuressa määrässä eritteitä, kuten kyyneleet ja sylki. eläimillä, muun muassa, antibakteeristen ominaisuuksien lisäksi.
Vaikka lysotsyymin käyttö ei ole välttämätöntä, sinkkihydroksidin eri rakenteet saadaan, kun näiden reagenssien yhdistelmiä ja tekniikkaa muutetaan.
Muut reaktiot
Tietäen, että Zn 2+ aiheuttaa ioneja, jotka ovat heksahydraatteja (kun sitä esiintyy tämän liuottimen korkeissa konsentraatioissa) ja tetrahydratoituja ioneja (kun sitä on pienissä vesipitoisuuksissa), voidaan väittää, että lahjoittamalla protoni kompleksista muodostuu OH-ioniksi - sakka (väriltään valkoinen) muodostuu seuraavasti:
Zn 2+ (OH 2) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Jos natriumhydroksidia lisätään ylimäärin, tämän sinkkihydroksidisaostuman liukeneminen tapahtuu seurauksena siitä, että muodostuu sinkkaattina tunnettu ioniliuos, joka on väritön seuraavan yhtälön mukaan:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Syy sinkkihydroksidiin liukenee, koska tätä ionista lajia ympäröivät yleensä vesiligandit.
Lisäämällä ylimäärä natriumhydroksidia tähän muodostettuun liuokseen tapahtuu, että hydroksidi-ionit vähentävät koordinaatioyhdisteen varauksen arvoon -2, sen lisäksi, että se tekee siitä liukoisen.
Toisaalta, jos ammoniakkia (NH 3) lisätään ylimäärin, tasapainotilassa on luotu, joka aiheuttaa tuotannon hydroksidi-ioneja ja muodostaa koordinointia yhdiste +2 lataus ja 4 sidoksia ammoniakin ligandin lajeja.
ominaisuudet
Kuten muista metalleista (esimerkiksi kromi, alumiini, beryllium, lyijy- tai tinahydroksidi) muodostuvien hydroksidien kanssa, sinkkivetyllä, samoin kuin saman metallin muodostamalla oksidilla, on amfoteerisiä ominaisuuksia.
Koska tätä hydroksidia pidetään amfoteerisena, sillä on taipumus liueta helposti vahvan hapan aineen (kuten kloorivetyhapon, HCl: n) laimeaseen liuokseen tai emäksisten liuosten (kuten natriumhydroksidi, NaOH) liuokseen.
Samalla tavoin, kun on kyse testien suorittamisesta sinkki-ionien läsnäolon tarkistamiseksi liuoksessa, käytetään tämän metallin ominaisuutta, joka sallii sinaatti-ionin muodostumisen, kun natriumhydroksidia lisätään ylimäärin liuokseen, joka sisältää sinkkihydroksidia. sinkki.
Lisäksi sinkkihydroksidi voi tuottaa amiinikoordinaatioyhdisteen (joka liukenee veteen) liuenneena ylimääräisen vesipitoisen ammoniakin läsnäollessa.
Mitä tulee riskeihin, joita tämä yhdiste edustaa joutuessaan kosketuksiin sen kanssa, ne ovat: se aiheuttaa vakavaa silmien ja ihon ärsytystä, osoittaa huomattavaa myrkyllisyyttä vesieliöille ja edustaa pitkäaikaisia riskejä ympäristölle.
Sovellukset
Siitä huolimatta, että sinkkihydroksidia on löydetty harvinaisista mineraaleista, sillä on monia sovelluksia, muun muassa laminaaristen kaksoishydroksidien (HDL) synteettinen aikaansaaminen sinkki- ja alumiinikalvojen muodossa sähkökemiallisten prosessien avulla.
Toinen sovellus, joka yleensä myönnetään, on imeytymisprosessi kirurgisissa materiaaleissa tai sidoksissa.
Samalla tavalla tätä hydroksidia käytetään sinkkisuolojen löytämiseen sekoittamalla mielenkiinnon kohteena oleva suola natriumhydroksidin kanssa.
On myös muita menetelmiä, joihin liittyy sinkkihydroksidin läsnäolo reagenssina, kuten suolojen hydrolyysi tämän yhdisteen koordinointiyhdisteillä.
Samoin tutkittaessa ominaisuuksia, joita pinta antaa reaktiivisessa adsorptioprosessissa rikkivetyssä, tämän sinkkiyhdisteen osallistuminen analysoidaan.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Sinkkihydroksidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Yleinen kemia. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Pubchem. (SF). Sinkkihydroksidi. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metalli-ionit biologisissa järjestelmissä: Osa 15: Sinkki ja sen rooli biologiassa. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Sinkin korroosio ja sähkökemia. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve