- Saada
- Kemiallinen rakenne ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet
- Strontiumhydroksidioktahydraatti
- Strontiumhydroksidimonohydraatti
- Vedetön strontiumhydroksidi
- Liukoisuus
- Kemiallinen reaktiivisuus
- Sovellukset
- Melassin uutto ja juurikassokerin puhdistaminen
- Strontiumrasvat
- Muovin stabilisaattori
- Muut sovellukset
- Viitteet
Strontiumhydroksidia (Sr (OH) ₂) on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, joka koostuu strontiumioni (Sr) ja kaksi hydroksidi-ioneja (OH). Tämä yhdiste saadaan yhdistämällä strontiumsuola vahvan emäksen kanssa, jolloin saadaan alkalinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Sr (OH) 2.
Yleensä strontiumhydroksidin valmistukseen käytetään natriumhydroksidia (NaOH) tai kaliumhydroksidia (KOH) vahvana emäksenä. Toisaalta strontiumsuola (tai strontiumioni), joka reagoi vahvan emäksen kanssa, on strontiuminitraatti Sr (NO 3) 2, ja prosessia kuvataan seuraavalla kemiallisella reaktiolla:
2KOH + Sr (NO 3) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
Liuoksessa strontiumkationi (Sr +) joutuu kosketukseen hydroksidianionin (OH -) kanssa muodostaen strontiumin emäksisen ionisen suolan. Koska strontium on maa-alkalimetalli, strontiumhydroksidia pidetään emäksisenä alkaliyhdisteenä.
Saada
Aikaisemmin selitetyn prosessin lisäksi voidaan sanoa, että kun reaktio on suoritettu, Sr (OH) 2 saostuu liuoksesta. Sitten se altistetaan pesu- ja kuivausprosessille, jolloin lopulta saadaan erittäin hieno valkoinen jauhe.
Vaihtoehtoinen menetelmä strontiumhydroksidin saamiseksi on kuumentamalla strontiumkarbonaattia (SrCO 3) tai strontiumsulfaattia (SrSO 4) höyryllä lämpötilassa, joka vaihtelee välillä 500 ° C - 600 ° C. Kemiallinen reaktio tapahtuu seuraavasti:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Kemiallinen rakenne ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet
Tällä hetkellä tunnetaan strontiumhydroksidin 3 muotoa: oktahydraatti, monohydraatti ja vedetön.
Strontiumhydroksidioktahydraatti
Strontiumhydroksidi saostumia oktahydraatti muodossa liuoksista normaaleissa lämpötila- ja paine (25 ° C ja 1 atm), jonka kemiallinen kaava on Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Tämän yhdisteen moolimassa on 265,76 g / mol, tiheys 1,90 g / cm, ja se saostuu tetragonisina kiteinä (avaruusryhmässä P4 / ncc), värittömän, nelikulmaisen prismaisen ulkonäön kanssa.
Myös strontiumhydroksidioktahydraatilla on kyky imeä ilmakehän kosteutta, koska se on helposti poistuva yhdiste.
Strontiumhydroksidimonohydraatti
Mukainen optinen mikroskopia tutkimukset (suoritettiin käyttäen röntgendiffraktiota tekniikka), nostamalla lämpötila noin 210 ° C: -at vakio ilmakehän paine- Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O on kuivattu ja transformoitiin strontium monohydraattia (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Tämän yhdisteen muodon moolimassa on 139,65 g / mol ja sen sulamislämpötila on -73,15 ° C (375 K). Atomikonfiguraationsa vuoksi sillä on vähemmän vesiliukoisuutta kuin mitä se kuvataan oktahydraattimuodossaan.
Vedetön strontiumhydroksidi
Jatkamalla järjestelmän lämpötilan nostamista noin 480 ° C: seen, dehydraatio jatkuu, kunnes saadaan vedetön strontiumhydroksidi.
Toisin kuin sen hydratoidut muodot, sillä on moolimassa 121,63 g / mol ja tiheys 3,625 g / cm 3. Sen kiehumispiste saavutetaan 710 ° C: ssa (1 310 ° F tai 983 K), kun taas sulamispiste on 535 ° C (995 ° F tai 808 K).
Kirjoittanut Andif1, Wikimedia Commonsista
Liukoisuus
Strontiumhydroksidioktahydraatin liukoisuus veteen on 0,91 grammaa 100 millilitraa kohti (mitattuna 0 ° C: ssa), kun taas sen vedettömän muodon liukoisuus samanlaisissa lämpötilaolosuhteissa on 0,41 grammaa 100 millilitraa kohti.
Samoin tätä ainetta pidetään liukenemattomana asetoniin ja täysin liukoiseksi hapoihin ja ammoniumkloridiin.
Kemiallinen reaktiivisuus
Strontiumhydroksidi ei ole syttyvää, sen kemiallinen reaktiivisuus pysyy vakaana maltillisissa lämpötiloissa ja paineissa, ja se kykenee absorboimaan ilmakehän hiilidioksidia muuttamalla sen strontiumkarbonaatiksi.
Lisäksi se on voimakkaasti ärsyttävä yhdiste, jos se joutuu kosketuksiin ihon, hengitysteiden tai muiden kehon limakalvojen kanssa.
Sovellukset
Hygroskooppisten ominaisuuksiensa ja emäksisten ominaisuuksiensa vuoksi strontiumhydroksidia käytetään erilaisiin sovelluksiin teollisuudessa:
- Melassin uutto ja sokerin puhdistaminen punajuurista.
- Muovin stabilisaattori.
- Rasvat ja voiteluaineet.
Melassin uutto ja juurikassokerin puhdistaminen
2000-luvun alussa strontiumhydroksidia alettiin käyttää Saksassa jalostukseen sokeria punajuurista Carl Scheiblerin vuonna 1882 patentoimalla menetelmällä.
Tämä menetelmä koostuu strontiumhydroksidin ja juurikkaiden sokerimassan seoksesta, josta seuraa liukenematon disakkaridi. Tämä liuos erotetaan dekantoimalla ja kun jalostusprosessi on suoritettu, sokeri saadaan lopputuotteena.
Huolimatta siitä, että tätä menetelmää käytetään edelleen nykyään, on muitakin menetelmiä, joilla on paljon enemmän kysyntää, koska ne ovat halvempia, joita käytetään suurimmassa osassa maailman sokerinjalostamoita. Esimerkiksi Barsil-menetelmä, jossa käytetään bariumsilikaattia tai Steffen-menetelmä, jossa uuttavana aineena käytetään Calia.
Strontiumrasvat
Ne ovat voitelurasvoja, jotka sisältävät strontiumhydroksidia. Ne kykenevät tarttumaan voimakkaasti metallisten ominaisuuksien omaaviin pintoihin, ovat vedenkestäviä ja kestävät äkillisiä lämpötilan muutoksia.
Hyvän fysikaalisen ja kemiallisen vakauden vuoksi näitä rasvoja käytetään teollisuusvoiteluaineina.
Muovin stabilisaattori
Suurin osa muoveista, kun ne altistuvat ilmastollisille tekijöille, kuten aurinko, sade ja ilmakehän happi, muuttaa niiden ominaisuuksia ja heikentyvät.
Koska strontiumhydroksidia on huomattavasti vedenkestävä, siihen lisätään sulamisvaiheen aikana stabilointiaineena toimivia strontiumhydroksidia muovituotteiden valmistuksessa niiden käyttöiän pidentämiseksi.
Muut sovellukset
- Maaliteollisuudessa sitä käytetään välttämättömänä lisäaineena kuivausprosessin nopeuttamiseksi kaupallisissa ja teollisuusmaaleissa.
- Strontiumsuoloja tai ioneja saadaan strontiumhydroksidista, jota käytetään raaka-aineena pyroteknisten tuotteiden valmistuksessa.
Viitteet
- Wikipedia. (Nd). Strontiumhydroksidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Strontiumhydroksidi. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. ja Clever, HL (2013). Maa-alkalihydroksidit vedessä ja vesiliuoksissa. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). Maapallon kemiallisten alkuaineiden historia ja käyttö: viiteopas. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Honeywell. (SF). Strontiumhydroksidioktahydraatti. Palautettu osoitteesta honeywell.com