- Kuinka hydridit muodostuvat?
- Hydridien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
- Metallihydridit
- Ei-metalliset hydridit
- Nimikkeistö, miten heidät nimitetään?
- esimerkit
- Metallihydridit
- Ei-metalliset hydridit
- Viitteet
Hydridiä on vety anionisessa muodossa (H -) tai yhdisteet, jotka on muodostettu yhdistämällä alkuainetta (metallinen tai ei-metallinen) vedyn kanssa anionin. Tunnetuista kemiallisista alkuaineista vety on sellaisen rakenne, jolla on yksinkertaisin rakenne, koska atomitilassa ollessa sillä on protoni ytimessä ja elektroni.
Tästä huolimatta vetyä esiintyy vain atomimuodossaan melko korkeissa lämpötiloissa. Toinen tapa tunnistaa hydridit on, kun yhden tai useamman molekyylin keskeisen vetyatomin havaitaan käyttäytyvän nukleofiilisesti, pelkistävänä aineena tai emäksenä.
Alumiini-litiumhydridi
Siksi vedyllä on kyky yhdistyä useimpien jaksollisen järjestelmän elementtien kanssa erilaisten aineiden muodostamiseksi.
Kuinka hydridit muodostuvat?
Hydridit muodostuvat, kun vety sen molekyylimuodossa yhdistyy toiseen alkuperään - joko metallisiin tai ei-metallisiin - dissosioimalla molekyyli uuden yhdisteen muodostamiseksi.
Tällä tavalla vety muodostaa kovalenttisen tai ionisen tyyppisiä sidoksia riippuen alkuaineen tyypistä, johon se on yhdistetty. Jos kyseessä on assosioituminen siirtymämetalleihin, muodostuu interstitiaalisia hydridejä, joiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet voivat vaihdella suuresti metallien välillä.
Vapaassa muodossa olevien hydridi-anionien olemassaolo rajoittuu sellaisten ääriolosuhteiden soveltamiseen, joita ei tapahdu helposti, joten joissakin molekyyleissä oktettisääntö ei täyty.
On mahdollista, että myöskään muita elektronien jakautumiseen liittyviä sääntöjä ei anneta, joutuessaan soveltamaan monen keskuksen sidosten lausekkeita näiden yhdisteiden muodostumisen selittämiseksi.
Hydridien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien suhteen voidaan sanoa, että kunkin hydridin ominaisuudet riippuvat toteutettavan sidoksen tyypistä.
Esimerkiksi, kun hydridi-anioni liittyy elektrofiiliseen keskukseen (yleensä se on tyydyttymätön hiiliatomi), muodostunut yhdiste toimii pelkistimenä, jota käytetään laajasti kemiallisessa synteesissä.
Sen sijaan yhdistettynä alkuaineisiin, kuten alkalimetallien kanssa, nämä molekyylit reagoivat heikon hapon (Bronsted acid) kanssa ja käyttäytyvät kuin vahvat emäkset vapauttaen vetykaasua. Nämä hydridit ovat erittäin hyödyllisiä orgaanisissa synteeseissä.
Sitten havaitaan, että hydridien luonne on hyvin vaihteleva, koska ne pystyvät muodostamaan erillisiä molekyylejä, ionityyppisiä kiinteitä aineita, polymeerejä ja monia muita aineita.
Tästä syystä niitä voidaan käyttää kuivatusaineina, liuottimina, katalyytteinä tai välituotteina katalyyttisissä reaktioissa. Niillä on myös useita käyttötarkoituksia laboratorioissa tai teollisuudessa.
Metallihydridit
Hydridejä on kahta tyyppiä: metallisia ja ei-metallisia.
Metallihydridejä ovat ne binaariset aineet, jotka muodostuvat yhdistämällä metalliosa elementti vedyn kanssa, yleensä sähköpositiivinen, kuten alkali- tai maa-alkali, vaikkakin interstitiaaliset hydridit ovat myös mukana.
Tämä on ainoa reaktiotyyppi, jossa vedyllä (jonka hapetusluku on normaalisti +1) on ylimääräinen elektroni uloimmalla tasolla; ts. sen valenssiluku muuttuu arvoon -1, vaikka näiden hydridien sidosten luonnetta ei ole täysin määritelty aiheen tutkijoiden keskenään johtuvien erojen vuoksi.
Metallihydrideillä on joitain metallien ominaisuuksia, kuten niiden kovuus, johtavuus ja vaaleus; Mutta toisin kuin metallit, hydrideillä on tietty hauraus ja niiden stökiometria ei aina noudata kemian painolakeja.
Ei-metalliset hydridit
Tämäntyyppiset hydridit johtuvat ei-metallisen elementin ja vedyn välisestä kovalenttisesta assosiaatiosta, joten ei-metallisella elementillä on aina pienin hapetusluku tuottaakseen yhden hydridin kummankin kanssa.
On myös havaittu, että tämäntyyppisiä yhdisteitä esiintyy enimmäkseen kaasumaisessa muodossa normaaleissa ympäristöolosuhteissa (25 ° C ja 1 atm). Tästä syystä monilla ei-metallisilla hydrideillä on alhaiset kiehumispisteet johtuen van der Waals -voimista, joita pidetään heikoina.
Jotkut tämän luokan hydridit ovat erillisiä molekyylejä, toiset kuuluvat polymeerien tai oligomeerien ryhmään, ja jopa vety, joka on läpikäynyt kemosorptioprosessin pinnalla, voidaan sisällyttää tähän luetteloon.
Nimikkeistö, miten heidät nimitetään?
Metallihydridien kaavan kirjoittamiseksi aloitat kirjoittamalla metallin (metallielementin symboli), jota seuraa vety (MH, missä M on metalli).
Nimetä ne, se alkaa sanalla hydridin seuraa nimi metallin ("M hydridiä"), siten LiH luetaan "litiumhydridi", CaH 2 luetaan "kalsiumhydridi" ja niin edelleen.
Ei-metallisten hydridien tapauksessa se kirjoitetaan päinvastaisella tavalla kuin metallisten hydridien; ts. se alkaa kirjoittamalla vety (sen symboli), jonka seuraa metalli (HX, missä X on ei-metalli).
Niiden nimeämiseksi aloitamme ei-metallisen elementin nimellä ja lisäämme jälkiliitteen ”uro”, joka päättyy sanoilla ”vety” (”X-vety-uro”), jolloin HBr luetaan ”vetybromidi”, H 2 S luetaan "rikkivetyä" ja niin edelleen.
esimerkit
On monia esimerkkejä metallisista ja ei-metallisista hydrideistä, joilla on erilaiset ominaisuudet. Tässä on muutama:
Metallihydridit
- LiH (litiumhydridi).
- NaH (natriumhydridi).
- KH (kaliumhydridi).
- CsH (cesiumhydridi).
- RbH (rubidiumhydridi).
- beh 2 (beryllium-isobutyylialumiinihydridi).
- MGH 2 (magnesium-isobutyylialumiinihydridi).
- CaH 2 (kalsiumhydridistä).
- SRH 2 (strontium-isobutyylialumiinihydridi).
- bah 2 (bariumhydridi).
- AlH3 (alumiinihydridi).
- SrH2 (strontiumhydridi).
- MgH2 (magnesiumhydridi).
- CaH2 (kalsiumhydridi).
Ei-metalliset hydridit
- HBr (vetybromidi).
- HF (fluorivety).
- HI (vetyjodidi).
- HCl (vetykloridi).
- H 2 S (rikkivetyä).
- H 2 Te (vetytelluridi).
- H 2 Se (seleenivety).
Viitteet
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia. (9. painos). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Metallihydridit. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Vetymateriaalitiede ja metallihydridien kemia. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Hidrydien ja karbidien kemia. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve