KALSIUMHYPOKLORIITTI (CA (KLO) 2): KAAVA, OMINAISUUDET, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Kalsiumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava Ca (CIO) 2. Se on suola, jota markkinoidaan rakeina tai tabletteina. Se hajoaa helposti vedessä vapauttaen happea ja klooria. Sillä on voimakas kloorihaju ja sitä käytetään pääasiassa valkaisu- tai desinfiointiaineena. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1.

Kalsiumhypokloriitin tuotantoprosessi koostuu periaatteessa hydratoidun kalkin (kalsiumhydroksidin) reaktiosta kaasumaisen kloorin kanssa klooraamalla kalkin ja kaustisen soodan suspensio myöhemmin saostuneella dihydratoidulla kalsiumhypokloriitilla, kuivattuna tyhjössä (Lewis, 2007).

Kuvio 1: kalsiumhypokloriitin rakenne

Reaktio on: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H20.

Jauhevalkaisuaine ei ole yksinkertainen seos kalsiumhypokloriittia, kalsiumkloridia ja kalsiumhydroksidia. Pikemminkin seos, joka koostuu pääasiassa kalsiumhypokloriitista Ca (OCl) 2, kaksiemäksisestä kalsiumhypokloriitista, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ja kaksiemäksisestä kalsiumkloridista, Ca3Cl2 (OH) 4. Se on valmistettu lievästi kosteasta hiotusta kalkista.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kalsiumhypokloriitti on valkoinen rakeinen kiinteä aine, joka puristetaan usein kaupallisesti tableteiksi ja jolla on ominainen kloorihaju (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2 (kingnod, 2015).

Kuvio 2: kalsiumhypokloriitin esiintyminen.

Yhdisteen molekyylipaino on 142,98 g / mol ja tiheys 2,35 g / ml. Sen sulamispiste on 100 ° C ja kiehumispiste 175 ° C, kun se alkaa hajoa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste liukenee veteen, kykeneen liuottamaan 21 grammaa 100 ml: aan tätä liuotinta. Se reagoi myös alkoholien kanssa hapettaen ne vastaaviksi karboksyylihapoiksi.

Kalsiumhypokloriitti on voimakas hapettava aine, erityisesti vesipitoisissa väliaineissa ja hajoamalla kuumennettaessa vapauttamaan happea ja kloorikaasuja. Voi reagoida räjähtävästi hienojakoisen hiilen kanssa. Reagoi asetyleenin kanssa muodostaen räjähtäviä klooriasetyleenejä.

Reaktio alkoholien kanssa voi johtaa räjähdyksiin. Reaktiot nitrometaanin, metanolin, etanolin (ja muiden alkoholien) kanssa voivat muuttua väkivaltaisiksi hetken kuluttua. Reagoi mahdollisessa syttymisessä ja / tai räjähdyksessä orgaanisten rikkiyhdisteiden ja sulfidien kanssa.

Se hajottaa hapen kehityksen, muutoksen, jota voi katalysoida ruoste metallisäiliöissä. Erittäin räjähtävä NCl3 muodostuu kosketuksessa urean tai ammoniakin kanssa. Kehittää erittäin myrkyllistä kaasumaista kloorikaasua kuumennettaessa tai joutuessaan kosketuksiin happojen kanssa.

Reagoi kiivaasti märän rikin seoksen kanssa, poistaen sulan rikin. Kalsiumhypokloriitin, natriumvetysulfaatin, tärkkelyksen ja natriumkarbonaatin yhdistelmä. Puristettuna se aiheuttaa materiaalien hehku, jota seuraa räjähdys (kalsiumhypokloriitti, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumhypokloriitti on epävakaa yhdiste, joka luokitellaan vahvaksi hapettavaksi aineeksi. Se on syövyttävä ja ärsyttävä joutuessaan iholle, joutuessaan silmiin ja nieltynä. Se on myös erittäin vaarallinen hengitettynä.

Kemikaalilla on ominaisuuksia (syövyttävät vaikutukset ja akuutti hengitysteiden myrkyllisyys), jotka osoittavat vaaran ihmisten terveydelle.

Vaikka joitain avoimia käyttötapoja on, kuluttajien altistuminen on riittävästi säännelty juomavettä ja muuta vettä koskevaa toimintaa koskevilla laeilla, ja työperäistä altistumista valvotaan sponsoroivassa maassa turvallisen käsittelyn varmistamiseksi (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Roiskeet silmiin

Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti.

Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.

Ihokontakti

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi.

Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla.

Voit myös neutraloida hapon laimealla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten ruokasoodalla. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.

Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.

Hengitys

Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio.

Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun.

Ottakaa aina huomioon, että avustajalle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

nieleminen

Jos ainetta on nielty, älä oksennuta. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitapannat, vyöt tai solmiot. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.

Kaikissa tapauksissa on haettava välitöntä lääketieteellistä apua (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos, 2015).

Sovellukset

Kalsiumhypokloriitin pääasiallinen käyttö on veden valkaisuainetta ja desinfiointiainetta (kalsiumhypokloriitti: A Pool Chemical And Much More, SF). Yhdiste lisätään rakeina tai tabletteina uima-altaan veteen tappamaan bakteereita, jotka voivat tehdä uimareista sairaita.

Hyvin koulutettujen uima-altaan käyttäjien oikein käyttämä tämä yhdiste tuhoaa bakteereita, jotka voivat aiheuttaa lukuisia terveysongelmia uima-altaan käyttäjille.

Jotkut näistä ovat ripuli, uimareunan korva (epämiellyttävä korvakoru) ja erilaiset hengitys-, iho- ja haavainfektiot. Kuumat lähteet ja porealtaat desinfioidaan myös kalsiumhypokloriitilla.

Sen etuna natriumhypokloriittiin verrattuna on, että sen stoikiometrisestä suhteesta johtuen sen klooripitoisuus on korkeampi, 65 - 70% korkeampi kuin natriumanaloginsa (3v-tech, 2017).

Yhdistettä käytetään myös levämyrkkyinä, bakterisidinä, deodorantteina, desinfiointiaineina, sienitautien torjunta-aineina ja sokerin puhdistuksessa.

Kalsiumhypokloriitti on yleinen hapettava aine, ja siksi siitä löytyy jonkin verran käyttöä orgaanisessa kemiassa. Yhdistettä käytetään esimerkiksi glykolien, a-hydroksikarboksyylihappojen ja ketohappojen pilkkomiseen. Myös aldehydien tai fragmentoituneiden karboksyylihappojen tuottamiseksi.

Kalsiumhypokloriittia voidaan käyttää myös haloformireaktiossa kloroformin valmistamiseksi reaktion perusteella:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Viitteet

1. 3v-tech. (2017). Kalsiumhypokloriitti. Palautettu 3v-tech.com -sivustolta.

2. kalsiumhypokloriitti. (2016). Palautettu kamerokemiasta.gov.

3. KALSIUMHIPOKLORIITTI. (2016, 22. elokuuta). Palautettu osoitteesta inchem.org.

4. Kalsiumhypokloriitti: uima-altaan kemiallinen ja paljon muuta. (SF). Palautettu osoitteesta americanchemistry.com.

5. kingnod. (2015). Kalsiumhypokloriitti. Palautettu ikingnod.com -sivustolta.

6. Lewis, RS (2007). Hawleyn tiivistetyn kemian sanakirja, 15. painos. New York: John Wiley & Sons, Inc.

7. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 15. huhtikuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24504. Haettu PubChemistä.

8. Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2015, 22. heinäkuuta). KALSIUMHOKLORIITTI. Palautettu cdc.gov: sta.

9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumhypokloriitti. Haettu osoitteesta chemspider.com.