Isobaarit ovat ne atomilajien, joilla sama massa, mutta jotka tulevat eri alkuaineita. Tämän seurauksena voidaan sanoa, että ne koostuvat eri määrästä protoneja ja neutroneja.
Sekä protoneja että neutroneja löytyy atomiensa ytimestä, mutta kussakin ytimessä olevien neutronien ja protonien nettomäärä pysyy samana. Toisin sanoen isobarilaji on peräisin, kun atomiytimillä on sama neutronien ja protonien nettomäärä jokaisessa lajissa.
Neutronien ja protonien määrä, jotka muodostavat nettomäärän, on kuitenkin erilainen. Yksi tapa huomata se graafisesti on tarkkailla massanumeroa (joka on sijoitettu esitetyn kemiallisen elementin symbolin vasempaan yläosaan), koska isobaareissa tämä luku on sama.
ominaisuudet
Ensinnäkin termin isobarus etymologia tulee kreikan sanoista isos (mikä tarkoittaa "yhtä") ja baros (mikä tarkoittaa "painoa"), joka viittaa painojen tasa-arvoon molempien ydinlajien välillä.
On huomattava, että isobaareilla on tiettyjä samankaltaisuuksia muiden lajien kanssa, joiden ytimessä on sattumia, kuten isotonien, joilla on sama määrä neutroneja, mutta joilla on erilaiset massa- ja atomiluvut, kuten pareilla 13 C ja 14 N tai 36 S ja 37 cl.
Toisaalta termi "nuklidit" on nimi, joka on muodostettu jokaiselle muodostettavissa olevalle nukleoniryhmälle (rakenteet, jotka koostuvat neutroneista ja protoneista).
Joten nuklidit erotetaan mahdollisesti neutronien tai protonien lukumäärästä tai jopa niiden energian määrästä, jota niiden ryhmittymän rakenne omistaa.
Samoin tytärydin syntyy β-hajoamisprosessin jälkeen, ja tämä puolestaan on kantaytimen isobari johtuen siitä, että ytimessä olevien nukleonien lukumäärä pysyy muuttumattomana, toisin kuin mitä tapahtuu hajoamisen keskiarvo α.
On tärkeää muistaa, että eri isobaareilla on erilaiset atomiluvut, mikä vahvistaa, että ne ovat erilaisia kemiallisia alkuaineita.
edustus
Eri nuklidien merkitsemiseksi käytetään erityistä merkintää, joka voidaan esittää kahdella tavalla: yksi koostuu kemiallisen elementin nimen asettamisesta ja sen massanumeron asettamisesta, jotka yhdistetään yhdysmerkillä. Esimerkiksi: typpi-14, jonka ydin koostuu seitsemästä neutronista ja seitsemästä protonista.
Toinen tapa edustaa näitä lajeja on sijoittaa kemiallisen elementin symboli, jota edeltää numeerinen yläindeksi, joka osoittaa kyseisen atomin massanumeron, sekä numeerinen alaindeksi, joka osoittaa atominumeron, seuraavasti tapa:
Z A X
Tässä lausekkeessa X edustaa kyseessä olevan atomin kemiallista alkuainetta, A on massaluku (neutronien ja protonien lukumäärän lisäyksen tulos) ja Z edustaa atominumeroa (yhtä suuri kuin protonien lukumäärä atomin ytimessä).
Kun nämä nuklidit esitetään, atomin (Z) atominumero lukutaan yleensä pois, koska se ei tarjoa merkityksellistä lisätietoa, joten se esitetään usein A X: nä.
Yksi tapa osoittaa tämä merkintä on ottamalla edellinen esimerkki (typpi-14), jota kutsutaan myös nimellä 14 N. Tätä merkintää käytetään isobaareihin.
esimerkit
Brittiläisen kemian Alfred Walter Stewart ehdotti 1910-luvun lopulla 1910-luvun lopulla ilmaisun "isobaarit" käyttöä nuklidina tunnetuille lajeille, joilla on sama määrä nukleoneja (sama massaluku).
Tässä ideajärjestyksessä voidaan havaita esimerkki isobaareista 14 C- ja 14 N -lajien tapauksessa: massaluku on yhtä kuin 14, tämä tarkoittaa, että protonien ja neutronien lukumäärä molemmissa lajeissa on erilainen.
Itse asiassa tämän hiiliatomin atominumero on yhtä suuri kuin 6, joten sen rakenteessa on 6 protonia, ja sen ytimessä puolestaan on 8 neutronia. Joten sen massa on 14 (6 + 8 = 14).
Typpiatomin atominumero on puolestaan yhtä suuri kuin 7, joten se koostuu 7 protonista, mutta ytimessä on myös 7 neutronia. Sen massa on myös 14 (7 + 7 = 14).
Löytyy myös sarja, jossa kaikkien atomien massaluku on yhtä suuri kuin 40; tämä koskee isobaareja: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl ja 40 S.
Erot isobaorien ja isotooppien välillä
Kuten aikaisemmin selitettiin, nuklidit kuvaavat olemassa olevia atomiytimien erilaisia luokkia niiden protonien ja neutronien lukumäärän mukaan.
Näiden tyyppisten nuklidien joukossa on myös isobaareja ja isotooppeja, jotka erotetaan jäljempänä.
Isobaarien tapauksessa, kuten aiemmin mainittiin, niillä on sama määrä nukleoneja - eli sama massaluku -, joissa protonien lukumäärä, jolla yksi laji on suurempi kuin toinen, sopii neutronien lukumäärään jotka ovat alijäämäisiä, joten kokonaismäärä on sama. Sen atominumero on kuitenkin erilainen.
Tässä mielessä isobarilajit ovat peräisin erilaisista kemiallisista alkuaineista, joten ne sijaitsevat jaksollisen taulukon eri tiloissa ja niillä on erilaisia ominaisuuksia ja erityisiä ominaisuuksia.
Toisaalta isotooppien tapauksessa tapahtuu päinvastoin, koska niillä on sama atominumero, mutta eri massamäärät; ts. heillä on sama lukumäärä protoneja, mutta eri määrä neutroneja atomiytimiensä sisällä.
Lisäksi isotoopit ovat atomilajeja, jotka kuuluvat samoihin alkuaineisiin, joten ne sijaitsevat jaksollisen taulukon samassa tilassa ja niillä on samanlaiset ominaisuudet ja ominaisuudet.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Isobar (nuklidit). Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Britannica, E. (toinen). Isobaari. Haettu osoitteesta britannica.com
- Konya, J. ja Nagy, NM (2018). Ydin- ja radiokemia. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Energiakasvatus. (SF). Isobar (ydin). Haettu osoitteesta energyeducation.ca
- Tutor View. (SF). Ytimeksi. Palautettu osoitteesta physics.tutorvista.com