- Hopeanitraatin rakenne
- Valmistautuminen
- Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
- Fyysinen ulkonäkö
- Moolimassa
- Sulamispiste
- Kiehumispiste
- Liukoisuus
- Tiheys
- pysyvyys
- Hopeanitraatti käyttää
- Saostava ja analyyttinen aine
- Tollens-reagenssi
- Synteesi
- lääke-
- Myrkyllisyys ja sivuvaikutukset
- Viitteet
Hopeanitraattia on epäorgaaninen suola, jolla kemiallinen kaava AgNO 3. Kaikista hopeasuoloista se on taloudellisin ja sellainen, jolla on suhteellinen stabiilisuus auringonvaloa vastaan, joten se hajosi vähemmän. Se on hopean liukoinen ja edullinen lähde missä tahansa opetus- tai tutkimuslaboratoriossa.
Opetuksessa hopeanitraatin vesiliuoksia käytetään hopeakloridin saostumisreaktioiden opettamiseen. Samoin nämä liuokset saatetaan kosketuksiin metallisen kuparin kanssa niin, että tapahtuu redox-reaktio, jossa metallihopea saostuu muodostetun kuparinitraattiliuoksen, Cu (NO 3) 2, keskelle.
Hopeanitraatti-näytesäiliö. Lähde: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Yläkuvassa on hopeanitraattipullo. Sitä voidaan pitää valossa alttiina sen kiteiden aikaiselle tummenemiselle hopeoksidin esiintymisen vuoksi.
Alkeemisten tapojen ja metallisen hopean antibakteeristen ominaisuuksien seurauksena hopeanitraattia on käytetty haavojen desinfiointiin ja kauterisointiin. Tätä tarkoitusta varten käytetään kuitenkin erittäin laimeita vesiliuoksia tai niiden kiinteät aineet sekoitetaan kaliumnitraatin kanssa joidenkin puustankojen kärjen läpi.
Hopeanitraatin rakenne
Ionit, jotka muodostavat hopeanitraattikiteitä. Lähde: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Yllä oleva kuva osoittaa hopeanitraatin Ag + ja NO 3 - ioneja, joita edustaa pallo- ja tankkimalli. Kaavan AgNO 3 osoittaa stoikiometrinen osuus tämän suola: kunkin Ag + kationi on NO 3 anioni - sen kanssa vuorovaikutuksessa sähköstaattisesti.
Anioni NO 3 - (punainen ja sinertävä aloilla) on trigonaalinen tasogeometria, negatiivisen varauksen kanssa delokalisointi välillä sen kolme happiatomia. Näin ollen, sähköstaattinen vuorovaikutus sekä ionit että tapahtuu erityisesti välillä Ag + kationi ja happiatomista NO 3 - anioni (Ag + -ONO 2 -).
Tällä tavalla, kukin Ag + päätyy koordinoida tai ympäröivän itse, jossa on kolme vierekkäistä NO 3 - samassa tasossa tai kristallografinen kerros. Näiden tasojen ryhmittely lopulta määrittelee kiteen, jonka rakenne on ortorombinen.
Valmistautuminen
Hopeanitraatti valmistetaan etsaamalla pala kiillotettua metallihopeaa typpihapolla, joko laimennettuna kylmällä tai väkevöitynä kuumalla:
3 Ag + 4 HNO 3 (laimennettu) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (tiivistetty) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Huomaa myrkyllisten kaasujen NO ja NO 2 muodostuminen ja pakota tämä reaktio tapahtumaan uuninpesän ulkopuolella.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Fyysinen ulkonäkö
Väritön kiteinen kiinteä aine, hajuton, mutta erittäin katkera.
Moolimassa
169,872 g / mol
Sulamispiste
209,7 ° C
Kiehumispiste
440 ° C. Tässä lämpötilassa se kuitenkin hajoaa termisesti, jolloin muodostuu metallista hopeaa:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2NO 2 (g)
Siksi AgNO 3 -höyryjä ei ole, ainakaan ei maan olosuhteissa.
Liukoisuus
AgNO 3 on uskomattoman liukoinen suola veteen, jonka liukoisuus on 256 g / 100 ml 25 ° C: ssa. Se liukenee myös muihin polaarisiin liuottimiin, kuten ammoniakki, etikkahappo, asetoni, eetteri ja glyseroli.
Tiheys
4,35 g / cm 3 lämpötilassa 24 ºC (huoneenlämpötila)
3,97 g / cm 3 lämpötilassa 210 ° C (juuri sulamispisteessä)
pysyvyys
AgNO 3 on vakaa aine niin kauan kuin sitä säilytetään oikein. Se ei syty missään lämpötilassa, vaikka se voi hajota vapauttaen myrkyllisiä typen oksidien höyryjä.
Toisaalta, vaikka hopeanitraatti ei ole syttyvää, se on voimakas hapettava aine, joka joutuessaan kosketuksiin orgaanisen aineen ja lämmönlähteen kanssa voi laukaista eksotermisen ja räjähtävän reaktion.
Tämän lisäksi tätä suolaa ei tule altistaa auringonvalolle liian kauan, koska sen kiteet tummuvat hopeoksidin muodostumisen vuoksi.
Hopeanitraatti käyttää
Saostava ja analyyttinen aine
Edellisessä osassa mainittiin AgNO 3: n uskomaton liukoisuus veteen. Tämä merkitsee sitä, että Ag + ionit liukenevat ilman ongelmia ja on saatavilla vuorovaikutuksessa minkä tahansa ionin vesipitoisessa väliaineessa, kuten halogenidianionit (X = F -, Cl -, Br - ja I -).
Hopeaa Ag +, ja sen jälkeen lisäämällä laimeaa HNO 3, saostuu fluoridit, kloridit, bromidit ja jodidit läsnä, jotka koostuvat vaaleita tai kellertävä kiinteänä aineena:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (t)
Tämä tekniikka on hyvin toistuva halogenidien saamiseksi, ja sitä käytetään myös lukuisissa kvantitatiivisissa analyyttisissä menetelmissä.
Tollens-reagenssi
AgNO 3 myös näyttelee analyyttinen rooli orgaanisessa kemiassa, koska se on tärkein reagenssi, sekä ammoniakin valmistamiseksi on Tollens reagenssin. Tätä reagenssia käytetään laadullisissa testeissä aldehydien ja ketonien läsnäolon määrittämiseksi testinäytteessä.
Synteesi
AgNO 3 on erinomainen liukoisten hopea-ionien lähde. Tämä tekee suhteellisen alhaisten kustannustensa lisäksi myös pyydetyn reagenssin lukemattomiin orgaanisiin ja epäorgaanisiin synteeseihin.
Riippumatta reaktiosta, jos tarvitset Ag + -ioneja, kemikot todennäköisesti kääntyvät AgNO 3: n puoleen.
lääke-
AgNO 3: sta tuli suosittu lääketieteessä ennen nykyaikaisten antibioottien tulemista. Nykyään sitä kuitenkin käytetään edelleen erityistapauksissa, koska sillä on kauterisoivia ja antibakteerisia ominaisuuksia.
Se sekoitetaan yleensä KNO 3: n kanssa joidenkin puupalkkien kärjistä, joten se on varattu yksinomaan ajankohtaisia käyttötarkoituksia varten. Tässä mielessä sitä on hoidettu syylien, haavojen, tartunnan saaneiden kynsien, suun haavaumien ja nenäverenvuotojen hoitoon. AgNO 3 -KNO 3 -seos kauteroi ihoa tuhoamalla vaurioituneet kudokset ja bakteerit.
Bakteereja tuhoava vaikutus AgNO 3 on käytetty myös vedenpuhdistuksessa.
Myrkyllisyys ja sivuvaikutukset
Hopeanitraatti voi aiheuttaa palovammoja, jotka näkyvät sen violetti- tai tummapisteistä. Lähde: Jane of baden englanniksi Wikipedia / Public domain
Vaikka hopeanitraatti on stabiili suola eikä aiheuta liikaa riskejä, se on erittäin kaustinen kiinteä aine, jonka nauttiminen voi aiheuttaa vakavia maha-suolikanavan vaurioita.
Siksi sen käsittelyä käsineillä suositellaan. Se voi polttaa ihoa, ja joissakin tapauksissa tummentaa sen violetiksi, argyriaksi kutsuttu tila tai sairaus.
Viitteet
- Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Hopeanitraatti. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2020). Hopeanitraatti. PubChem-tietokanta., CID = 24470. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Hopeanitraatti. ScienceDirect. Palautettu osoitteesta: sciencedirect.com
- Iowan yliopisto (2020). Hopeanitraatin käyttö ja myrkyllisyys. Palautettu osoitteesta: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley ja P. Woodward. (1966). Hopeanitraatin röntgenkuvaus: ainutlaatuinen metallinitraattirakenne. Journal of Chemical Society A: epäorgaaninen, fysikaalinen, teoreettinen.
- Lucy Bell Young. (2020). Mitkä ovat hopea-nitraatin lääketieteelliset käytöt. ReAgent Kemikaalit. Palautettu osoitteesta: kemikaalit.co.uk