NATRIUMNITRIITTI (NANO2): RAKENNE, OMINAISUUDET, KÄYTTÖ, RISKIT - KEMIA - 2026

Natriumnitriittiä on kiteinen epäorgaaninen kiinteä aine käsittää natriumionien Na ⁺ ja nitriitti-ioni NO ₂ ^-. Sen kemiallinen kaava on NaNO ₂. Se on valkoinen kiteinen kiinteä aine, jolla on taipumus imeä vettä ympäristöstä, ts. Se on hygroskooppinen.

Läsnä ollessa ilman, että hitaasti hapettuu natriumnitraattia NaNO ₃. Sillä on hapettavia ominaisuuksia (se hapettaa muita yhdisteitä) ja myös pelkistäviä ominaisuuksia (se hapettuu muilla yhdisteillä).

Natriumnitriitti NaNO ₂. Aleksander Sobolewski Wikimedia Commonsin kautta. Lähde: Wikimedia Commons.

Sitä esiintyy ihmiskehossa luonnollisesti ja sitä käytetään säilöntäaineena parannetulle lihalle ja savustetulle kalolle, koska se estää haitallisten mikro-organismien kasvua.

Sillä on tärkeä käyttö syanidimyrkytysten kiireellisessä hoidossa, koska se vähentää tämän yhdisteen myrkyllistä ja tappavaa vaikutusta. Sitä on kuitenkin annettava erittäin varovaisesti, ja se ei toimi kaikissa tapauksissa.

On havaittu, että se voi estää silmäinfektioita, jotka johtuvat piilolinssien saastumisesta mikro-organismeilla. Jotkut tutkimukset osoittavat, että sen kulutus ruuan kanssa voi aiheuttaa syöpää, mutta arvioidaan, että tämä voidaan välttää nielemällä C-vitamiinia sellaisiin ruokia.

Rakenne

Natriumnitriitti koostuu natriumkationista Na ⁺ ja nitriitti-anionista NO ₂ ^-.

Nitriitianionissa NO ₂ ^- typen valenssi on +3 ja hapen arvo -2, tästä syystä anionilla on yksi globaali negatiivinen varaus.

Nitriitin anioni NO ₂ ^- on kulmikas rakenne, joka on sidokset typen (N) happiatomeilla (O) muodostavat kulman.

Rakenne natriumnitriittiä NaNO ₂, jossa kulmikas nitriitin anionin NO ₂ ^- voidaan havaita. Eschenmoser'in. Lähde: Wikimedia Commons.

nimistö

- Natriumnitriitti

- Natriumnitriitti

- Typpihapon natriumsuola.

ominaisuudet

Fyysinen tila

Kellertävänvalkoinen kiteinen kiinteä aine. Ortorombiset kiteet.

Molekyylipaino

68,995 g / mol

Sulamispiste

271 ºC

Kiehumispiste

Se ei kiehu. Se hajoaa yli 320 ºC: n lämpötilassa

Tiheys

2,17 g / cm ³ 20 ° C: ssa

Liukoisuus

Veteen liukeneva: 84,8 g / 100 g vettä 25 ºC: ssa. Liukenee heikosti etanoliin. Liukoinen metanoliin. Liukenee niukasti dietyylieetteriin.

pH

Sen vesiliuokset ovat emäksisiä, ja pH on noin 9. Tämä johtuu siitä, typpihapokkeen on heikko happo, joka ei yleensä erottaa toisistaan, joten NO ₂ ioni ^- yrittää ottaa protonin H ⁺ vedestä muodostamiseksi HNO ₂, mikä johtaa OH-ionien muodostumiseen ^- jotka tuottavat alkalisuutta.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Muut ominaisuudet

Natriumnitriitti NaNO ₂ hapettuu hitaasti natriumnitraatiksi NaNO ₃ ilman läsnä ollessa. Se on hygroskooppinen kiinteä aine, koska se imee vettä ympäristöstä.

Sillä on hapettavia ominaisuuksia (se voi hapettaa muita yhdisteitä) ja myös pelkistäviä ominaisuuksia (se voi hapettaa muilla yhdisteillä).

Jos se joutuu kosketuksiin materiaalien, kuten puun, paperin tai tekstiilien, kanssa, se voi sytyttää ne vaarallisesti.

Happojen kanssa se hajoaa, jolloin muodostuu seos ruskeita myrkyllisiä typen oksidien (NO _x) kaasuja.

Saada

Se voidaan saada kuumentamalla natriumnitraatti NaNO ₃ lyijy Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Läsnäolo kehossa

Nitriitianionia on luonnossa läsnä veressä ja kudoksissa, koska se muodostuu NO-hapettumisen seurauksena.

Sovellukset

Elintarviketeollisuudessa

Sitä käytetään lihan marinointiin, koska se toimii väri- ja arominpitoaineena ja säilöntäaineena, koska se hallitsee mikro-organismien kasvua estäen erityisesti Clostridium botulinumin kehittymisen, joka aiheuttaa botulismin sairauden.

Lihan natriumnitriitti reagoi tämän ruuan punasolujen tai punasolujen hemoglobiinin kanssa. Sitä käytetään myös suolatussa savukalassa.

Savustettu kala. Kirjoittaja: Reinhard Thrainer. Lähde: Pixabay.

Syanidimyrkytysten kiireellisenä hoitona

Natriumnitriittiä käytetään akuutin syanidimyrkytyksen hoitamiseen. Se on vasta-aine tähän vakavaan ongelmaan.

Sen vaikutus johtuu siitä, että se suosii methemoglobiinin (erään tyyppinen hemoglobiini) muodostumista veressä, joka vangitsee syanidi-ioneja eikä vapauta niitä ja estää siten niitä pääsemästä soluihin, mikä tekee niistä vähemmän myrkyllisiä.

Syanidimyrkytyksen yhteydessä natriumnitriittiä levitetään laskimonsisäisesti ottaen noin 12 minuuttia methemoglobiinin tuottamiseksi. Tästä viiveestä huolimatta se tarjoaa suojaa myös verisuonia laajentavan vaikutuksensa vuoksi.

Laskimonsisäinen hoito. Michaelberry englanniksi Wikipediassa. Lähde: Wikimedia Commons.

Verisuonten laajentumiseen

Sitä käytetään keuhkovaltimoiden verenpainetaudin hoitoon, koska se toimii laajentamalla verisuonia alentaen verenpainetta. Tämän vaikutuksen arvioidaan johtuvan siitä, että se muuttuu typpioksidiksi NO, joka toimii rentouttamalla pehmeitä lihaksia.

Sen tehokkuuden syitä tutkitaan kuitenkin edelleen.

Joitakin loisia vastaan

Jotkut tutkijat havaitsivat, että natriumnitriitti estää suolen loisen Blastocystis hominis kasvua ja lisääntymistä, vaikka se olisi resistentti muille lääkkeille.

Havaittiin, että NaNO ₂ aiheuttaa kuoleman tämän loisen apoptoosin, joka on eräänlainen itsemurha loisen solun. Natriumnitriitti saa suolen solut tuottamaan NO: ta, mikä näyttää olevan tärkeä tässä prosessissa.

Elinvaurioiden välttämiseksi

Joidenkin tutkimusten mukaan nitriitti estää voimakkaasti sydän- ja maksavaurioita iskeemisissä prosesseissa (vähentynyt verenvirtaus kehon osassa). Tämän uskotaan johtuvan siitä, että se on NO: n biologinen säiliö.

Pääteltiin, että sitä voidaan käyttää elinvaurioiden estämiseen, kun palautetaan verenvirtaus, joka on keskeytetty sydänkohtauksen, korkean riskin vatsaleikkauksen tai elinsiirron vuoksi.

Piilolinssien käytön aiheuttamien infektioiden välttämiseksi

NaNO _{2: n} on havaittu estävän patogeenisten mikro-organismien Staphylococcus aureus ja Pseudomonas aeruginosa kalvojen muodostumista piilolinsseihin.

Piilolinssit voivat saastuttaa bakteereja tai sieniä. Piilolinssi Valokuvattu 7. tammikuuta 2006. Lähde: Valokuvaaja Bpw. Lähde: Wikimedia Commons.

Eri käyttötarkoituksissa

Natriumnitriittiä käytetään väriaineiden, lääkkeiden ja erilaisten orgaanisten yhdisteiden valmistukseen.

Se toimii myös korroosionestoaineena monikäyttörasvoissa.

Riskit tai haitat

Yksi natriumnitriitin käytön syanidimyrkytysten ongelmista on, että se aiheuttaa lapsille vakavia sydän- ja verisuonihäiriöitä.

Ei suositella palon uhreille, joissa tapahtuu samanaikainen altistuminen sekä syanidille että hiilimonoksidille (CO). CO vähentää veren kykyä kuljettaa happea, joten NaNO _{2: n} antaminen pahentaisi potilaan veressä olevan alhaisen hapen tilaa.

Hengitetty natriumnitriitti on ärsyttävä ja myrkyllinen, se voi vahingoittaa sydän- ja verisuonijärjestelmää ja keskushermostoa. Lisäksi se on haitallista ympäristölle.

Ruoan kanssa otettu natriumnitriitti voi olla haitallista. Nitriitti reagoi mahaan saapuessaan tiettyjen yhdisteiden kanssa, jotka muodostavat nitrosamineja, jotka voivat aiheuttaa syöpää.

Nämä reaktiot voidaan välttää C-vitamiinin läsnäollessa.

Tiettyjen tutkittujen lähteiden mukaan riski nitriittien nauttimiseen suolatun lihan tai kalan kanssa on vähäinen, koska nitriittiä on luonnossa syljen sisällä.

Lähteiden mukaan tämä riski on myös minimaalinen verrattuna haitallisten mikro-organismien sisältämättömän ruoan suuriin hyötyihin.

Viitteet

1. Bhattacharya, R. ja Flora, SJS (2015). Syanidimyrkyllisyys ja sen hoito. Kemiallisen sodankäynnin aineiden toksikologian käsikirja (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
2. Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Natriumnitriitti. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et ai. (2017). Typpioksidin Antibiofilm-tehokkuus pehmeissä piilolinsseissä. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Palautettu osoitteesta bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidantteja. Synteettiset antioksidantit. Elintarviketieteiden ja ravitsemustietojen tietosanakirjassa (toinen painos). Toipunut tieteellisestä suorasta.
5. Barozzi Seabra, A. ja Durán, N. (2017). Typpioksidin luovuttajat laiminlyötyjen sairauksien hoitamiseksi. Typpioksidin luovuttajissa. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et ai. (2005). Nitriitin suojaavat vaikutukset sydämen ja maksan in vivo iskemia-reperfuusion aikana. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232 - 1240. Palautettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kehittynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.