- Kaava
- Muuttujien määritelmä osmolaarisuuskaavassa
- Kuinka laskea se?
- Erot osmolaarisuuden ja osmolaalisuuden välillä
- Viitteet
Osmolaarisuus on parametri, joka mittaa pitoisuutta, joka on kemiallinen yhdiste, yhteen litraan liuosta, edellyttäen, että tämä edistää Kolligatiivisten ominaisuus tunnetaan osmoottinen paine mainitun liuoksen.
Tässä mielessä liuoksen osmoottinen paine viittaa paineen määrään, jota tarvitaan osmoosiprosessin hidastamiseksi, mikä määritellään liuottimen hiukkasten selektiiviseksi kulkemiseksi puoliläpäisevän tai huokoisen kalvon läpi liuoksesta. alhaisemmasta konsentraatiosta keskittyneemmäksi.
Samoin liuenneiden hiukkasten määrän ilmaisemiseen käytetty yksikkö on osmooli (jonka symboli on Osm), joka ei ole osa kansainvälistä yksikköjärjestelmää (SI), jota käytetään suurimmassa osassa maailmaa. Joten liuenneen aineen konsentraatio liuoksessa määritetään yksikköinä osmooleina litrassa (Osm / l).
Kaava
Kuten aiemmin mainittiin, osmolaarisuus (tunnetaan myös nimellä osmoottinen konsentraatio) ilmaistaan yksiköinä, jotka määritetään osm / L. Tämä johtuu sen suhteesta osmoottisen paineen määritykseen ja liuottimen diffuusion mittaamiseen osmoosilla.
Käytännössä osmoottinen konsentraatio voidaan määrittää fysikaalisena määränä osmo- metrin avulla.
Osmometri on instrumentti, jota käytetään mittaamaan liuoksen osmoottinen paine sekä määrittämään muut kolligatiiviset ominaisuudet (kuten höyrynpaine, kiehumispisteen nousu tai jäätymispisteen lasku) arvon saamiseksi. liuoksen osmolaarisuudesta.
Tällä tavalla tämän mittausparametrin laskemiseksi käytetään seuraavaa kaavaa, joka ottaa huomioon kaikki tekijät, jotka voivat vaikuttaa tähän ominaisuuteen.
Osmolaarisuus = Σφ i n i C i
Tässä yhtälössä osmolaarisuus määritetään summana, joka saadaan kertomalla kaikki arvot, jotka on saatu kolmesta eri parametrista, jotka määritetään jäljempänä.
Muuttujien määritelmä osmolaarisuuskaavassa
Ensinnäkin on osmoottinen kerroin, jota edustaa kreikkalainen kirjain φ (phi), joka selittää kuinka kaukana ratkaisu on ihanteellisesta käyttäytymisestä eli toisin sanoen ei-ihanteellisuuden asteesta, jonka liuotettu aine ilmenee ratkaisussa.
Yksinkertaisimmalla tavalla φ viittaa liuenneen aineen dissosiaatioasteeseen, jolla voi olla arvo nollan ja yhden välillä, jolloin yksikön suurin arvo edustaa dissosiaatiota 100%; eli absoluuttinen.
Joissakin tapauksissa - kuten sakkaroosin tapauksessa - tämä arvo ylittää yhtenäisyyden; Vaikka muissa tapauksissa, kuten suoloissa, sähköstaattisten vuorovaikutusten tai voimien vaikutus aiheuttaa osmoottisen kertoimen, jonka arvo on alempi kuin yksikkö, vaikka tapahtuu absoluuttinen dissosiaatio.
Toisaalta n-arvo ilmaisee hiukkasten lukumäärän, joissa molekyyli voi dissosioitua. Ionilajien tapauksessa esimerkki on natriumkloridi (NaCl), jonka arvo n on yhtä suuri kuin kaksi; kun taas ionisoimattomassa glukoosimolekyylissä n: n arvo on yhtä.
Lopuksi c-arvo edustaa liuenneen aineen konsentraatiota, ilmaistuna mooliyksiköinä; ja alaindeksi i viittaa tietyn liuenneen aineen identiteettiin, mutta sen on oltava sama, kun kerrotaan edellä mainitut kolme tekijää ja saadaan siten osmolaarisuus.
Kuinka laskea se?
Jos ioninen yhdiste KBr (tunnetaan kaliumbromidina), jos sinulla on liuosta, jonka pitoisuus on yhtä moolia / l KBr: aa vedessä, voidaan päätellä, että sen osmolaarisuus on yhtä suuri kuin 2 osmoolia / l.
Tämä johtuu sen luonteesta vahvana elektrolyyttinä, joka suosii sen täydellistä dissosioitumista vedessä ja sallii kahden riippumattoman ionin (K + ja Br -) vapautumisen, joilla on tietty sähkövaraus, niin että jokainen KBr-mooli vastaa kahta osmoolia. ratkaisussa.
Vastaavasti liuosta, jonka pitoisuus on 1 mol / l BaCI 2 (tunnetaan bariumkloridin) vedessä, on osmolaarisuus yhtä kuin 3 osmol / l.
Tämä johtuu siitä, että kolmen riippumattoman ionien vapautuminen: yksi Ba 2+ ioni ja kaksi Cl - ioneja. Joten kukin moolia BaCI 2 vastaa kolme osmolien liuoksessa.
Toisaalta ei-ionisissa lajeissa ei käydä läpi tällaista dissosiaatiota ja ne tuottavat yhden osmolin jokaiselle liuotetun aineen moolille. Jos kyseessä on glukoosiliuos, jonka konsentraatio on yhtä moolia / l, tämä vastaa yhtä osmoolia / l liuosta.
Erot osmolaarisuuden ja osmolaalisuuden välillä
Osmooli määritellään partikkelien lukumääräksi, jotka liuenneina tilavuuteen, joka on yhtä suuri kuin 22,4 litraa liuotinta, altistetaan lämpötilaan 0 ° C ja aiheuttavat osmoottisen paineen, joka on yhtä suuri kuin 1 atm. On huomattava, että näitä hiukkasia pidetään osmoottisesti aktiivisina.
Tässä mielessä osmolaarisuudeksi ja osmolaalisuudeksi tunnetut ominaisuudet viittaavat samaan mittaukseen: liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa tai toisin sanoen liuenneen aineen kokonaispartikkelipitoisuus.
Perusero, joka vahvistetaan osmolaarisuuden ja osmolaalisuuden välillä, on yksiköissä, joissa kukin on esitetty:
Osmolaarisuus ilmaistaan aineen määränä liuosta kohti (ts. Osmoli / L), kun taas osmolaalisuus ilmaistaan aineen määränä liuotinmassaa kohti (ts. Osmoli / kg liuosta).
Käytännössä molempia parametrejä käytetään välinpitämättä, jopa ilmeneen eri yksiköinä, johtuen tosiasiasta, että eri mittausten kokonaisarvojen välillä on merkityksetön ero.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Osmoottinen pitoisuus. Palautettu osoitteesta es.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
- Evans, DH (2008). Osmoottinen ja ioninen säätely: Solut ja eläimet. Saatu osoitteesta books.google.co.ve
- Potts, WT, ja Parry, W. (2016). Osmoottinen ja ioninen säätely eläimissä. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Armitage, K. (2012). Yleisen biologian tutkimukset. Saatu osoitteesta books.google.co.ve