INTENSIIVISET OMINAISUUDET: OMINAISUUDET JA ESIMERKIT - KEMIA - 2026

Intensiiviominaisuuksien on joukko ominaisuuksia aineita, jotka eivät riipu tai aineen määrä harkita. Päinvastoin, laajat ominaisuudet liittyvät tutkittavan aineen kokoon tai määrään.

Muuttujat, kuten pituus, tilavuus ja massa, ovat esimerkkejä perustavanlaatuisista määristä, jotka ovat ominaisia ​​laajoille ominaisuuksille. Suurin osa muista muuttujista on johdettu suureiksi, jotka ilmaistaan ​​matemaattisena yhdistelmänä perusmääriä.

Lähde: Maxpixel

Esimerkki päätellystä määrästä on tiheys: aineen massa tilavuusyksikköä kohti. Tiheys on esimerkki intensiivisestä ominaisuudesta, joten voidaan sanoa, että intensiiviset ominaisuudet yleensä johdetaan määristä.

Tyypillisiä intensiivisiä ominaisuuksia ovat ominaisuudet, jotka mahdollistavat aineen tunnistamisen niiden tietyllä erityisarvolla, esimerkiksi aineen kiehumispiste ja ominaislämpö.

On yleisiä intensiivisiä ominaisuuksia, jotka voivat olla yhteisiä monille aineille, esimerkiksi väri. Monilla aineilla voi olla sama väri, joten niiden tunnistaminen ei ole hyödyllistä; vaikka se voi olla osa aineen tai materiaalin ominaisuuksien joukkoa.

Intensiivisten ominaisuuksien ominaisuudet

Intensiivisillä ominaisuuksilla tarkoitetaan niitä, jotka eivät riipu aineen massasta tai koosta. Jokaisella järjestelmän osalla on sama arvo jokaiselle intensiiviselle ominaisuudelle. Lisäksi intensiiviset ominaisuudet mainituista syistä eivät ole additiivisia.

Jos aineen, kuten massan, laaja ominaisuus jaetaan sillä toisella laajalla ominaisuudella, kuten tilavuudella, saadaan intensiivinen ominaisuus, nimeltään tiheys.

Nopeus (x / t) on aineen intensiivinen ominaisuus, joka syntyy jakamalla laaja aineominaisuus, kuten kuljettu tila (x) toisen aineen laajan ominaisuuden, kuten ajan (t), välillä.

Päinvastoin, jos kerrotaan kehon intensiivinen ominaisuus, kuten nopeus kehon massalla (laaja ominaisuus), saat kehon vauhdin (mv), joka on laaja ominaisuus.

Aineiden intensiivisten ominaisuuksien luettelo on laaja, muun muassa: lämpötila, paine, ominaistilavuus, nopeus, kiehumispiste, sulamispiste, viskositeetti, kovuus, pitoisuus, liukoisuus, haju, väri, maku, johtavuus, kimmoisuus, pintajännitys, ominaislämpö jne.

esimerkit

Lämpötila

Se on määrä, joka mittaa kehon hallussa olevaa lämpötasoa tai lämpöä. Jokainen aine koostuu dynaamisten molekyylien tai atomien yhdistelmästä, ts. Ne liikkuvat ja värisevät jatkuvasti.

Niiden avulla ne tuottavat tietyn määrän energiaa: lämpöenergiaa. Aineen kalorienergioiden summaa kutsutaan lämpöenergiaksi.

Lämpötila on kehon keskimääräisen lämpöenergian mitta. Lämpötila voidaan mitata kehon ominaisuuden perusteella laajentua niiden lämmön tai lämpöenergian määrän funktiona. Käytetyimmät lämpötila-asteikot ovat: Celsius, Fahrenheit ja Kelvin.

Celsius-asteikko on jaettu 100 asteeseen, alueen muodostavat veden jäätymispiste (0ºC) ja sen kiehumispiste (100ºC).

Fahrenheit-asteikolla käytetään pisteitä, jotka mainitaan vastaavasti 32ºF ja 212ºF. Y Kelvin-asteikko alkaa asettamalla lämpötila -273,15 ºC absoluuttiseksi nollaksi (0 K).

Erityinen tilavuus

Ominaistilavuus määritellään massayksikön käyttämäksi tilavuudeksi. Se on käänteisarvo tiheydelle; esimerkiksi veden ominaistilavuus 20 ° C: ssa on 0,001002 m ³ / kg.

Tiheys

Se viittaa siihen, kuinka paljon tiettyjen aineiden käyttämä tietty tilavuus painaa; eli m / v-suhde. Kehon tiheys ilmaistaan ​​yleensä g / cm ³.

Seuraavassa on esimerkkejä tiheydet joitakin osia, molekyylejä tai aineet: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³)

Alumii- (2,7 g / cm ³)

Bentseeniä (0,879 g / cm ³)

-Kupari (8,92 g / cm ³)

-Vesi (1 g / cm ³)

-Kullattu (19,3 g / cm ³)

-Elohopea (13,6 g / cm ³).

Huomaa, että kulta on raskainta, kun taas ilma on kevyintä. Tämä tarkoittaa, että kultakuutio on paljon raskaampi kuin yksi, jonka hypoteettisesti muodostaa vain ilma.

Ominaislämpö

Se määritellään lämpömääränä, joka tarvitaan nostamaan massayksikön lämpötilaa 1 ºC.

Ominaislämpö saadaan käyttämällä seuraavaa kaavaa: c = Q / m.Δt. Kun c on ominaislämpö, ​​Q on lämmön määrä, m on kehon massa ja Δt on lämpötilan muutos. Mitä korkeampi materiaalin ominaislämpö on, sitä enemmän energiaa on toimitettava sen lämmittämiseen.

Esimerkiksi erityisistä lämpöarvoista meillä on seuraava, ilmaistuna J / Kg.ºC ja

cal / g.ºC, vastaavasti:

- 900 ja 0,215

-Cu 387 ja 0,092

-Fe 448 ja 0,107

H ₂ O 4,184 ja 1,00

Kuten voidaan päätellä luetelluista erityisistä lämpöarvoista, vedellä on yksi suurimmista tunnetuista ominaislämpöarvoista. Tämä selitetään vety sidoksilla, jotka muodostuvat vesimolekyylien välillä, joilla on korkea energiasisältö.

Veden korkea ominaislämpö on elintärkeää maan ympäristön lämpötilan säätelemisessä. Ilman tätä ominaisuutta kesällä ja talvella olisi äärimmäiset lämpötilat. Tämä on tärkeää myös kehon lämpötilan säätelemisessä.

Liukoisuus

Liukoisuus on intensiivinen ominaisuus, joka ilmaisee liuenneen aineen enimmäismäärän, joka voidaan sisällyttää liuottimeen liuoksen muodostamiseksi.

Aine voi liueta reagoimatta liuottimen kanssa. Puhtaan liuenneen aineen hiukkasten välinen molekyylien välinen tai interioninen vetovoima on voitettava, jotta liuennut aine liukenee. Tämä prosessi vaatii energiaa (endoterminen).

Lisäksi energian saanti vaaditaan liuotinmolekyylien erottamiseksi ja siten liuotetun molekyylin sisällyttämiseksi osaksi. Energia vapautuu kuitenkin, kun liuenneet molekyylit ovat vuorovaikutuksessa liuottimen kanssa, mikä tekee prosessin kokonaisuudesta eksotermisen.

Tämä tosiasia kasvattaa liuotinmolekyylien häiriöitä, mikä aiheuttaa liuottimessa olevien liuenneiden molekyylien liukenemisprosessin olevan eksoterminen.

Seuraavat ovat esimerkkejä joidenkin yhdisteiden liukoisuudesta veteen 20 ° C: ssa, ilmaistuna grammoina liuenneita aineita / 100 grammaa vettä:

-NaCI, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

Ci ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sakkaroosi) 203,9

Yleiset ominaisuudet

Suolat yleensä lisäävät niiden liukoisuutta veteen lämpötilan noustessa. NaCl ei kuitenkaan tiukenna liukoisuuttaan lämpötilan noustessa. Toisaalta, Na ₂ SO ₄ kasvattaa liukoisuutta veteen, kunnes saavutetaan 30 ° C: ssa; tästä lämpötilasta sen liukoisuus laskee.

Kiinteän liuenneen aineen vesiliukoisuuden lisäksi liukoisuuteen voi syntyä useita tilanteita; esimerkiksi: kaasun liukoisuus nesteeseen, nesteen nesteeseen, kaasun kaasuun jne.

Taitekerroin

Se on intensiivinen ominaisuus, joka liittyy suunnanmuutokseen (taiteeseen), jonka valonsäde kokee kulkeessa esimerkiksi ilmasta veteen. Valonsäteen suunnanmuutos johtuu siitä, että valon nopeus on suurempi ilmassa kuin vedessä.

Taitekerroin saadaan käyttämällä kaavaa:

η = c / ν

η edustaa taitekerrointa, c edustaa valon nopeutta tyhjiössä ja ν on valon nopeutta väliaineessa, jonka taitekerroin määritetään.

Ilman taitekerroin on 1 0002926 ja veden 1 330. Nämä arvot osoittavat, että valon nopeus on suurempi ilmassa kuin vedessä.

Kiehumispiste

Se on lämpötila, jossa aine muuttaa tilaa, siirtyen nestemäisestä tilasta kaasumaiseen tilaan. Veden kiehumispiste on noin 100ºC.

Sulamispiste

Se on kriittinen lämpötila, jossa aine siirtyy kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan. Jos sulamispiste otetaan yhtä suureksi kuin jäätymispiste, se on lämpötila, jossa muutos nesteestä kiinteään oloon alkaa. Veden tapauksessa sulamispiste on lähellä 0 ºC.

Väri, tuoksu ja maku

Ne ovat intensiivisiä ominaisuuksia, jotka liittyvät stimulaatioon, jonka aine tuottaa näkö-, haju- tai makuaistailla.

Puun yhden lehden väri on sama (ihannetapauksessa) kuin puun kaikkien lehtien väri. Myös hajuvesinäytteen tuoksu on sama kuin koko pullon haju.

Jos imet viipaleelle appelsiinia, koet saman maun kuin koko appelsiinin syöminen.

keskittyminen

Se on liuoksessa olevan liuenneen aineen massan ja liuoksen tilavuuden välinen osamäärä.

C = M / V

C = pitoisuus.

M = liuenneen aineen massa

V = liuoksen tilavuus

Pitoisuus ilmaistaan ​​yleensä monin tavoin, esimerkiksi: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vettä, meq / L jne.

Muut intensiiviset ominaisuudet

Joitakin lisäesimerkkejä ovat: viskositeetti, pintajännitys, viskositeetti, paine ja kovuus.

Kiinnostavat aiheet

Laadulliset ominaisuudet.

Määrälliset ominaisuudet.

Yleiset ominaisuudet..

Aineen ominaisuudet.

Viitteet

1. Luumenin rajaton kemia. (SF). Aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Palautettu osoitteesta: Kurssit.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensiiviset ja laajat ominaisuudet. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Määritelmä Lämpötila. Palautettu osoitteesta: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck ja Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
5. Helmenstine, tohtori Anne Marie (22. kesäkuuta 2018). Intensiivinen kiinteistön määritelmä ja esimerkit. Palautettu osoitteesta: gondo.com