MIKÄ ON MORAALISUUS? (ESIMERKKEINÄ) - KEMIA - 2026

Molaalisuutena, jota merkitään kirjaimella m pieniä, on termi, jota käytetään kuvaamaan liuoksen väkevöinti. Se voidaan määritellä liuenneen aineen moolimääränä, joka on liuotettu 1 kilogrammaan liuotinta.

Se on yhtä suuri kuin liuenneen aineen (liukenevan aineen) moolit jaettuna kilogrammalla liuotinta (liuottamiseen käytetty aine).

Kun liuenneen aineen moolit saadaan yhtälöstä:

Joten lopulta molaalisuusyhtälö on

Molaarisuuden ominaisuudet

Molaarisuus on liuenneen aineen pitoisuuden mitta liuoksessa. Sitä käytetään pääasiassa lämpötilan ollessa huolestuttava.

Molaarisuus ei ole yhtä yleinen kuin sen vastine, molaarisuus (liuenneen moolin määrä litraa kohti liuotinta), mutta sitä käytetään erittäin erityisissä laskelmissa, etenkin suhteessa kolligatiivisiin ominaisuuksiin (kiehumispisteen nousu, kiehumispisteen lasku). jäätymisestä).

Koska tilavuus voi vaihdella lämpötilan ja paineen takia, molaarisuus vaihtelee myös lämpötilan ja paineen mukaan. Joissakin tapauksissa painon käyttö on etuna, koska massa ei vaihtele ympäristöolosuhteiden mukaan.

On tärkeää, että käytetään liuottimen massaa eikä liuoksen massaa. Molaalipitoisuudella merkityt liuokset on merkitty pienellä kirjaimella m. 1,0 m liuos sisältää 1 moolia liuotettua ainetta kilogrammaa liuotinta.

Tietyn molaarisuuden omaavan ratkaisun valmistaminen on helppoa, koska se vaatii vain hyvän mittakaavan. Sekä liuotin että liuennut aine sekoitetaan, eikä mitattu tilavuudeltaan.

SI (International System) -yksikkö molaarisuudelle on mol / kg tai moolia liuenneena kilogrammalta liuotinta. Liuos, jonka molaarisuus on 1 mooli / kg, kuvataan usein nimellä "1 molaali" tai "1 m".

SI-yksikköjärjestelmän seurauksena National Institute of Standards and Technology, joka on Yhdysvaltojen mittausviranomainen, pitää termiä "molal" ja yksikön tunnusta "m" kuitenkin vanhentuneena ja ehdottaa mol / kg.

Molaarisuuden (m) ja molaarisuuden (M) erot ja yhtäläisyydet

Tietyn molaarisuuden omaavan liuoksen valmistaminen sisältää sekä liuenneen että liuottimen punnitsemisen ja niiden massojen saamisen.

Mutta molaarisuuden tapauksessa liuoksen tilavuus mitataan, mikä jättää tilaa tiheyden vaihteluille lämpötilan ja paineen ympäristöolosuhteiden seurauksena.

Tämä tarkoittaa, että on edullista työskennellä massaa käsittelevän molaarisuuden kanssa, koska kemiallisessa koostumuksessa tunnetun puhtaan aineen massa on tärkeämpi kuin sen tilavuus, koska tilavuuksia voidaan muuttaa lämpötilan ja paineen vaikutuksesta samalla kun massa pysyy muuttumattomana.

Lisäksi kemialliset reaktiot tapahtuvat suhteessa massaan, ei tilavuuteen. Massaperusteiseksi molaarisuus voidaan helposti muuntaa massasuhteeksi tai massaosuudeksi.

Vesiliuoksilla (liuoksilla, joissa liuotin on vesi), jotka ovat lähellä huoneenlämpötilaa, ero molaaristen ja molaaristen liuosten välillä on vähäinen.

Tämä johtuu siitä, että huoneenlämpötilassa veden tiheys on 1 kg / L. Tämä tarkoittaa, että molaarisuuden "per litra" on yhtä suuri kuin molaarisuuden "/ kg".

Liuottimelle, kuten etanolille, jossa tiheys on 0,789 kg / l, 1 M liuos olisi 0,789 m.

Tärkeä osa eron muistamisessa on:

Molaarisuus - M → moolia litraa kohti liuosta.

Molaarisuus - m → moolia / kg liuotinta.

Esimerkkejä molaarisuudesta

Esimerkki 1:

Ongelma: Mikä on liuoksen molaarisuus, joka sisältää 0,086 moolia NaCl: a liuotettuna 25,0 g: aan vettä?

Vastaus: Tässä esimerkissä käytetään suoraa yhtälöä molaarisuudelle:

Liuottuneen (NaCl) moolit = 0,086 moolia

Massa (vesi) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Korvaa meillä:

Esimerkki 2:

Ongelma: Mikä on liuoksen molaarisuus, jos 124,2 grammaa NaOH: ta liuotetaan 1,00 litraan vettä? (Veden tiheys on yhtä suuri kuin 1,00 g / ml).

Vastaus: Vesi tunnetaan yleisenä liuottimena, ja tiheys annetaan yleensä 1,00 grammaa millilitrassa tai mikä on sama kuin 1 kilo litrassa. Tämän avulla on helppo muuntaa litroista kilogrammoiksi.

Tässä ongelmassa 124,2 grammaa NaOH: ta on muutettava mooliksi (liuenneen moolia kohti) ja yksi litra vettä on muunnettava kilogrammoiksi (kilogrammoina liuotinta) tiheyttä käyttämällä.

Ensin selvitetään NaOH: n moolimassa:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Toiseksi muunna NaOH-grammat mooliksi käyttämällä moolimassaa:

Kolmanneksi litra vettä muunnetaan kilogrammoiksi tiheyttä käyttämällä.

Ratkaisu massaan jää

Lopuksi molaalisuusyhtälö ratkaistaan:

Esimerkki 3:

Ongelma: Mikä on veden massa on vesiliuosta, joka sisälsi 0,52 g bariumkloridia (BaCI ₂, MW = 208,23 g / mol), jonka pitoisuus on 0,005 mol / kg?

Vastaus: tässä tapauksessa molaalin konsentraatiota käytetään määrittämään veden määrä liuoksessa.

Ensinnäkin moolimäärä BaCI ₂ liuoksessa saadaan:

Toiseksi, poista kilogrammat liuotinta molaalisuusyhtälöstä ja ratkaise se.

Viitteet

1. Tieteelliset huomautukset ja projektit. (2015, 22. helmikuuta). Molaarisuuden laskeminen Esimerkki-ongelma. Palautettu osoitteesta sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. marraskuuta). Mikä on esimerkki moraalisuudesta? Palautettu osoitteesta socratic.org.
3. (SF). Molaalisuutena. Palautettu osoitteesta borderless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. helmikuuta). Mikä on ero molaarisuuden ja molaarisuuden välillä? Palautettu ajatuksiin.com.
5. Molaalisuuden kaava. (SF). Palautettu softschools.com-sivustolta.
6. Molaalisuutena. (SF). Palautettu kemteam.l
7. Mikä on molaalisuus? (SF). Palautettu freechemistryonline.com -sivustolta.