MIKÄ ON KEMIALLINEN JAKSOLLISUUS? PÄÄPIIRTEET - KEMIA - 2026

Kemiallinen jaksollisuus tai säännöllisyys kemialliset ominaisuudet on säännöllinen vaihtelu, toistuvia ja ennustettavissa kemialliset ominaisuudet elementtien kun atomi suurenee.

Siksi kemiallinen jaksollisuus on perusta kaikkien kemiallisten alkuaineiden luokittelulle niiden atomien lukumäärän ja kemiallisten ominaisuuksien perusteella.

Kemiallisen jaksollisuuden visuaalinen esitys tunnetaan jaksollisena taulukkona, Mendelejevin taulukkona tai elementtien jaksoittaisena luokitteluna.

Tämä näyttää kaikki kemialliset elementit, järjestettynä niiden atomien lukumäärän kasvavaan järjestykseen ja järjestetty niiden elektronisen konfiguraation mukaan. Sen rakenne heijastaa sitä tosiseikkaa, että kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet ovat jaksollista funktiona niiden atominumeroa.

Tämä jaksollisuus on ollut erittäin hyödyllinen, koska se on antanut meille mahdollisuuden ennustaa joitain elementtien ominaisuuksia, jotka miehittäisivät tyhjät paikat taulukossa ennen niiden löytämistä.

Jaksollisen taulukon yleinen rakenne on rivien ja sarakkeiden järjestely, jossa elementit on järjestetty kasvavassa järjestyksessä atomilukujen mukaan.

Ajoittaisia ​​ominaisuuksia on paljon. Tärkeimpiä ovat tehokas ydinvaraus, joka liittyy atomin kokoon ja taipumukseen muodostaa ioneja, ja atomisäteeseen, joka vaikuttaa tiheyteen, sulamispisteeseen ja kiehumispisteeseen.

Ionisäde (vaikuttaa ioniyhdisteen fysikaalisiin ja kemiallisiin ominaisuuksiin), muun muassa ionisaatiopotentiaali, elektronegatiivisuus ja elektroninen affiniteetti ovat myös perusominaisuuksia.

4 jaksollista pääominaisuutta

Atomiradio

Se viittaa atomin mittoihin liittyvään mittaan ja vastaa puolta etäisyydestä, joka on kahden kosketuksessa olevan atomin keskipisteiden välillä.

Kun matkustat jaksotaulukon kemiallisten elementtien ryhmän läpi ylhäältä alas, atomeilla on taipumus kasvaa, koska uloimmat elektronit vievät energiatasoja kauempana ytimestä.

Siksi sanotaan, että atomisäde kasvaa ajanjakson kanssa (ylhäältä alas).

Päinvastoin, siirtyminen vasemmalta oikealle samana ajanjaksona taulukossa lisää protonien ja elektronien lukumäärää, mikä tarkoittaa, että sähkövaraus kasvaa ja siten vetovoima. Tällä on taipumus vähentää atomien kokoa.

Ionisointienergia

Tämä on energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi neutraalista atomista.

Kun jaksollisen taulukon kemiallisten elementtien ryhmä kulkee ylhäältä alas, viimeisen tason elektronit houkuttelevat ytimeen pienemmällä ja pienemmällä sähkövoimalla, koska ne ovat kauempana niitä houkuttavasta ytimestä.

Siksi sanotaan, että ionisaatioenergia kasvaa ryhmän mukana ja vähenee ajanjakson myötä.

elektronegatiivisuus

Tämä käsite viittaa voimaan, jolla atomi luo vetovoiman niihin elektroneihin, jotka muodostavat kemiallisen sidoksen.

Elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle tietyn ajanjakson aikana ja samanaikaisesti metallisen luonteen laskun kanssa.

Ryhmässä elektronegatiivisuus vähenee, kun atomien lukumäärä kasvaa ja metalliominaisuudet kasvavat.

Eniten elektronegatiivisia elementtejä on jaksollisen taulukon oikeassa yläreunassa ja vähiten elektronegatiivisia elementtejä taulukon vasemmassa alaosassa.

Elektroninen sukulaisuus

Elektroninen affiniteetti vastaa energiaa, joka vapautuu sillä hetkellä, kun neutraali atomi ottaa elektronin, jonka kanssa se muodostaa negatiivisen ionin.

Tämä taipumus hyväksyä elektroneja vähenee ylhäältä alas ryhmässä ja kasvaa, kun siirryt oikealle yhdellä jaksolla.

Jaksotaulukon elementtien organisointi

Elementti sijoitetaan jaksotaulukkoon sen atominumeron (protonien lukumäärän mukaan, joka kyseisen elementin jokaisella atomilla on) mukaan ja alikaistan tyypin, jossa viimeinen elektroni sijaitsee.

Taulukon sarakkeissa on elementtien ryhmät tai perheet. Niillä on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ja ne sisältävät saman määrän elektroneja uloimmalla energian tasolla.

Tällä hetkellä jaksotaulukossa on 18 ryhmää, joita kukin edustaa kirjaimella (A tai B) ja roomalaisella numerolla.

Ryhmien A elementit tunnetaan edustavina ja ryhmien B elementtejä kutsutaan siirtymäelementeiksi.

Lisäksi on olemassa kaksi 14 elementtiä: ns. "Harvinaiset maametallit" tai sisäinen siirtymä, joka tunnetaan myös nimellä lantanidi- ja aktinidisarjat.

Jaksot ovat riveissä (vaakaviivat) ja ovat 7. Kunkin jakson elementeillä on sama yhteinen kiertorata.

Toisin kuin jaksotaulukon ryhmissä tapahtuu, saman ajanjakson kemiallisilla elementeillä ei kuitenkaan ole samanlaisia ​​ominaisuuksia.

Elementit on ryhmitelty neljään joukkoon sen kiertoradan mukaan, jossa sijaitsee suurimman energian elektroni: s, p, d ja f.

Elementtiperheet tai ryhmät

Ryhmä 1 (alkalimetalliperhe)

Jokaisella on elektroni korkeimmalla energian tasolla. Ne muodostavat alkalisia liuoksia reagoidessaan veden kanssa; joten sen nimi.

Tämän ryhmän muodostavat alkuaineet ovat kalium, natrium, rubidium, litium, fransium ja cesium.

Ryhmä 2 (maa-alkalimetallien perhe)

Ne sisältävät kaksi elektronia viimeisellä energiatasolla. Magnesium, beryllium, kalsium, strontium, radium ja barium kuuluvat tähän perheeseen.

Ryhmät 3–12 (siirtymämetallien perhe)

Ne ovat pieniä atomeja. Ne ovat kiinteitä huoneenlämmössä, paitsi elohopeaa. Tässä ryhmässä erottuvat rauta, kupari, hopea ja kulta.

Ryhmä 13

Tähän ryhmään kuuluvat metalliset, ei-metalliset ja puolimetallielementit. Se koostuu galliumista, boorista, indiumista, talliumista ja alumiinista.

Ryhmä 14

Hiili kuuluu tähän ryhmään, olennainen osa elämää. Se koostuu puolimetallisista, metallisista ja ei-metallisista elementeistä.

Hiilen lisäksi tähän ryhmään kuuluvat tina, lyijy, pii ja germanium.

Ryhmä 15

Se koostuu typestä, joka on ilmassa eniten esiintyvää kaasua, sekä arseenista, fosforista, vismutista ja antimonista.

Ryhmä 16

Tässä ryhmässä on happi ja myös seleeni, rikki, polonium ja telluuri.

Ryhmä 17 (halogeeniryhmä, kreikkalaisesta "suolaa muodostavasta")

Heillä on mahdollisuus vangita elektronit ja ne eivät ole metalleja. Tämä ryhmä koostuu bromista, astatiinista, kloorista, jodista ja fluorista.

Ryhmä 18 (jalokaasut)

Ne ovat vakaimpia kemiallisia alkuaineita, koska ne ovat kemiallisesti inerttejä, koska niiden atomit ovat täynnä viimeistä elektronikerrosta. Niitä on vähän maapallon ilmakehässä, heliumia lukuun ottamatta.

Lopuksi kaksi viimeistä riviä taulukon ulkopuolella vastaavat ns. Harvinaisia ​​maametalleja, lantanideja ja aktinideja.

Viitteet

1. Chang, R. (2010). Kemia (osa 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kemia: keskeinen tiede. Ylä Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Yleinen kemia: periaatteet ja nykyaikaiset sovellukset (osa 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Kemian maailma. Caracas: Polar-säätiö.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemialliset alkuaineet ja niiden jaksollisuus. Mérida: Universidad de los Andes, VI Venezuelan kemianopetuksen koulu.
6. Mikä on jaksollisuus? Tarkista kemian käsitteet. (2018). ThoughtCo. Haettu 3. helmikuuta 2018, osoitteesta