MITÄ DIATOMISET ELEMENTIT OVAT? (ESIMERKKEJÄ) - KEMIA - 2026

Kaksiatomiseksi elementit, Homonukleaariset kaksiatomiseksi molekyylejä kutsutaan myös, koostuvat vain kaksi atomia saman alkuaineita. Jotkut elementit eivät voi olla itsessään, edes eristettynä muun tyyppisestä atomista.

Tämän tyyppiset elementit yhdistyvät saman elementin atomien kanssa ollakseen stabiileja. Toisin sanoen vety, diatominen elementti, ei voi olla yksinään. H: ta ei voi yksinkertaisesti olemassa.

Vety on niin reaktiivinen, että kun se eristetään kaikesta paitsi vedystä, se yhdistyy diatomiseksi (kahden atomin) molekyyliksi. Siten, vetykaasua, joka on joskus käytetään polttoaineena, olemassa H ₂.

Diatomiset molekyylit

Diatomiset molekyylit sisältävät kaksi atomia, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti. Jos kaksi atomia ovat identtisiä, kuten esimerkiksi happimolekyyli (O ₂), se muodostaa homonukleaarisen piimaan, kun taas atomit ovat erilaisia, kuten hiilimonoksidi (CO) -molekyylissä, ja muodostaa piimaan. heteronukleaarisia.

Molekyylejä, jotka sisältävät enemmän kuin kaksi atomia, kutsutaan polyatomisiksi molekyyleiksi, esimerkiksi hiilidioksidiksi (CO ₂) ja vedeksi (H ₂ O). Polymeerimolekyylit voivat sisältää tuhansia komponenttiatomeja.

Diatomisia molekyylejä muodostavat seitsemän elementtiä. Seuraavat 5 alkuainekaasua löydetään piimaan molekyyleinä huoneenlämpötilassa ja paineessa:

-Vety - H ₂

-Typpi - N ₂

-Oxygen - O ₂

-Fluo- - F ₂

-Kloori- - Cl ₂

Bromi ja jodi esiintyvät tavallisesti nestemäisessä muodossa, mutta myös diatomisina kaasuina hieman korkeammissa lämpötiloissa, jolloin muodostuu yhteensä 7 piimaata.

Bromi - Br ₂

-Jodi - I ₂

Diatomiset elementit ovat halogeeneja (fluori, kloori, bromi, jodi) ja elementtejä, joilla on -geenin pääte (vety, happi, typpi). Astatiini on toinen halogeeni, mutta sen käyttäytymistä ei tunneta.

Diatomielementtien ominaisuudet

Kaikki piimaan molekyylit ovat lineaarisia, mikä on yksinkertaisin atomien paikallinen järjestely.

On sopivaa ja yleistä edustaa diatomista molekyyliä kahtena pistemassana (molemmat atomit), jotka on kytketty massattoman jousen avulla.

Molekyylin liikkeisiin liittyvät energiat voidaan jakaa kolmeen luokkaan:

• Translaatioenergiat (molekyyli, joka liikkuu pisteestä A pisteeseen B)
• Pyörimisenergiat (molekyyli pyörii akselinsa ympäri)
• Tärinäenergiat (molekyylit, jotka värähtelevät monin tavoin)

Kaikki piimaan elementit ovat huoneenlämpötilassa olevia kaasuja lukuun ottamatta bromia ja jodia, jotka ovat nesteitä (jodi voi olla jopa kiinteässä tilassa), ja kaikki happea ja typpeä lukuun ottamatta on sidottu yhdellä sidoksella.

Happimolekyylin kaksi atomia ovat liittyneet kaksoissidoksella ja typpimolekyylin kolmoissidoksella.

Jotkut piimaanteista

Vety

Vety (H ₂), jonka atominumero on 1, on väritön kaasu, jota Henry Cavendish ei virallisesti löytänyt alkuaineena vuoteen 1766 asti, mutta Robert Boyle löysi sen vahingossa noin sata vuotta aikaisemmin.

Kuvio 1: vetymolekyylin rakenne.

Se on väritön, hajuton, myrkytön kaasu, jota esiintyy luonnollisesti universumissamme. Koska vety on kausipöydän ensimmäinen elementti, se on kevyin ja runsain kaikista maailmankaikkeuden kemiallisista elementeistä, koska se muodostaa 75% massastaan.

typpi

Typen (N ₂) atomiluku on seitsemän ja se muodostaa noin 78,05% maan ilmakehästä tilavuutena.

Se on hajuton, väritön ja enimmäkseen inertti kaasu, ja se pysyy väritöntä ja hajutonta nestemäisessä tilassa.

Kuvio 2: typpimolekyylin rakenne.

Happi

Hapen (O ₂) atominumero on kahdeksan. Tämän värittömän, hajuttoman kaasun ytimessä on kahdeksan protonia ja se on nestemäisessä ja kiinteässä tilassa vaaleansininen.

Viidesosa maapallon ilmakehästä koostuu hapesta ja se on massan perusteella maailmankaikkeuden kolmanneksi runsain alkuaine.

Kuvio 3: happimolekyylin rakenne.

Happi on massan mukaan runsain alkuaine maapallon biosfäärissä. Korkea happipitoisuus ilmakehässä on seurausta maapallon happisyklistä, jota pääasiassa johtaa kasvien fotosynteesi.

Fluori

Fluorin (F ₂) atominumero on yhdeksän, ja se on reaktiivisin ja elektronegatiivisin kaikista elementeistä. Tämä ei-metalli-elementti on vaaleankeltainen kaasu, joka on halogeeniryhmän jäsen.

George Gore oli ilmeisesti ensimmäinen tiedemies, joka eristi fluorin, mutta hänen kokeilu räjähti, kun tuotettu fluori reagoi vedyn kanssa.

Kuvio 4: fluorimolekyylin rakenne.

Vuonna 1906 Ferdinand Frederic Henri Moissan sai Nobelin kemian palkinnon fluorin eristämisestä vuonna 1886 tekemästään työstä. Se on kausipöydän kaikkein elektronegatiivisin elementti.

Kloori

Klooria (Cl ₂) on jäsen halogeeniryhmä, joiden atominumero on seitsemäntoista. Yksi sen muodoista, NaCl, on ollut käytössä muinaisista ajoista lähtien.

Kuvio 5: kloorimolekyylin rakenne.

Klooria on käytetty tuhansia vuosia monissa muissa muodoissa, mutta Sir Humphry Davy nimitti sen vasta vuonna 1810.

Kloori on puhtaassa muodossaan kellertävänvihreä, mutta sen yleiset yhdisteet ovat tyypillisesti värittömiä.

Bromi

Bromin (Br ₂) atominumero on kolmekymmentäviisi. Se on raskas tummanruskea neste, ainoa ei-metalli elementti, joka on neste.

Kuvio 6: bromimolekyylin rakenne.

Antoine J. Balard löysi bromin vuonna 1826. Sitä käytettiin tärkeisiin tarkoituksiin kauan ennen kuin se virallisesti löydettiin.

Jodi

Jodilla (I ₂) on atomiluku viisikymmentäkolme, ja protonit ovat atomin ytimessä 53. Se on sinimusta ei-metalli, jolla on erittäin tärkeä rooli orgaanisessa kemiassa.

Kuvio 7: jodimolekyylin rakenne.

Jodin löysi vuonna 1811 Barnard Courtois. Hän nimitti sille jodin kreikkalaisesta sanasta "iodes", joka tarkoittaa violetti. Se on sini-musta kiinteä aine.

Jodilla on erittäin tärkeä rooli kaikkien elävien organismien biologiassa, koska sen puute johtaa sellaisiin sairauksiin kuin hypertyreoosi ja kilpirauhasen vajaatoiminta.

Viitteet

1. (SF). Homonukleaariset diatomiset molekyylit. Palautettu osoitteesta borderless.com.
2. Kloori Faktat. (SF). Palautettu softschools.com-sivustolta.
3. Diatomiset elementit. (SF). Palautettu sivustosta ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. syyskuuta). Molekyyli. Palautettu osoitteesta britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. syyskuuta). Diatomiset elementit. Palautettu osoitteesta sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29. maaliskuuta). Mitkä ovat seitsemän diatomisia elementtejä? Palautettu ajatuksiin.com.
7. Happi tosiasiat. (SF). Palautettu softschools.com-sivustolta.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekyylijodi. Palautettu osoitteesta chemspider.com.