- Yleiset ominaisuudet
- Liukoisuussäännöt
- Sääntö 1
- Sääntö 2
- Sääntö 3
- Sääntö 4
- Sääntö 5
- Sääntö 6
- Sääntö 7
- Sääntö 8
- Viimeinen kommentti
- Viitteet
Liukoisuutta säännöt ovat joukko havaintoja kerätään useista kokeista, jotka ennustavat miten myynti on tai ei liukene veteen. Siksi nämä koskevat vain ioniyhdisteitä riippumatta siitä ovatko ne monatomisia vai polyatomisia ioneja.
Liukoisuussäännöt ovat hyvin erilaisia, koska ne perustuvat niitä kehittävien henkilökohtaisiin kokemuksiin. Siksi heihin ei aina lähestyä samalla tavalla. Jotkut ovat kuitenkin niin yleisiä ja luotettavia, että niistä ei voi koskaan puuttua; esimerkiksi alkalimetalli- ja ammoniumyhdisteiden tai suolojen korkea liukoisuus.
Natriumkloridin liukoisuus veteen voidaan ennustaa tietämällä joitain yksinkertaisia liukoisuussääntöjä. Lähde: Katie175 Pixabayn kautta.
Nämä säännöt ovat voimassa vain vedessä, jonka lämpötila on 25ºC, ympäröivässä paineessa ja neutraalilla pH: lla. Kokemuksen perusteella näistä säännöistä voidaan luopua, koska tiedetään etukäteen, mitkä suolat ovat vesiliukoisia.
Esimerkiksi natriumkloridi, NaCl, on pohjimmiltaan vesiliukoinen suola. Tätä tosiasiaa ei tarvitse tietää säännöistä, koska päivittäinen kokemus osoittaa sen itsessään.
Yleiset ominaisuudet
Liukoisuussäännöille ei ole kiinteää numeroa, mutta on henkilökohtainen asia, kuinka ne jaotellaan yksi kerrallaan. On kuitenkin joitain yleisiä näkökohtia, jotka auttavat ymmärtämään pintapuolisesti tällaisten havaintojen syyn, ja voi olla hyödyllistä ymmärtää sääntöjä vielä enemmän. Jotkut niistä ovat seuraavat:
- Yksiarvoiset anionit tai negatiivisen varauksen anionit, jotka ovat myös tilaa vieviä, muodostavat liukoisia yhdisteitä.
- Moniarvoiset anionit, ts. Useammalla kuin yhdellä negatiivisella varauksella, aiheuttavat yleensä liukenemattomia yhdisteitä.
- Suuret kationit ovat yleensä osa liukenemattomia yhdisteitä.
Kun sääntöjä viitataan, on mahdollista nähdä, kuinka hyvin jotkut näistä kolmesta yleisyydestä täyttyvät.
Liukoisuussäännöt
Sääntö 1
Liukenevuuden säännöt, tämä on tärkein, ja se menee sanoa, että kaikki suolat metallien ryhmän 1 (alkali) ja ammoniumkloridin (NH 4 +) liukenevat. NaCI tottelee tätä sääntöä, koska ei NaNO 3, KNO 3, (NH 4) 2 CO 3, Li 2 SO 4, ja muut suolat. Huomaa, että tässä kationit merkitsevät liukoisuutta eikä anioneja.
Tästä säännöstä ei ole poikkeuksia, joten voit olla varma, ettei mikään ammoniumsuola tai nämä metallit saostu kemiallisessa reaktiossa tai liukene, jos sitä lisätään tilavuuteen vettä.
Sääntö 2
Toinen tärkein ja erehtymätön liukoisuussääntö osoittaa, että kaikki nitraatin (NO 3 -), permanganaatin (MnO 4 -), kloraatin (ClO 3 -), perkloraatin (ClO 4 -) ja asetaattien (CH 3 COO -) suolat. ne ovat liukoisia. Tästä on ennustettu, että Cu (NO 3) 2 on vesiliukoinen, sekä KMnO 4 ja Ca (CH 3 COO) 2. Tässäkään säännössä ei ole poikkeuksia.
Tässä säännössä ensimmäinen mainittu yleisyys täyttyy: kaikki nämä anionit ovat yksiarvoisia, tilaa vieviä ja integroivat liukoisia ioniyhdisteitä.
Kun muistat kaksi ensimmäistä liukoisuussääntöä, voidaan tehdä poikkeuksia seuraaviin.
Sääntö 3
Kloridien (Cl -), bromidien (Br -), jodidien (I -), syanidien (CN -) ja tiosyanaattien (SCN -) suolat ovat vesiliukoisia. Tämä sääntö sisältää kuitenkin useita poikkeuksia, jotka johtuvat metalleista hopea (Ag +), elohopea (Hg 2 2+) ja lyijy (Pb 2+). Kupari (I) (Cu +) suolat muodostavat myös nämä poikkeukset vähäisemmässä määrin.
Näin ollen, esimerkiksi, hopeakloridi, AgCI, on liukenematon veteen, kuten on PbCI 2 ja Hg 2 Br 2. Huomaa, että tässä alkaa nähdä toinen edellä mainituista yleisyyksistä: tilaa vievillä kationeilla on taipumus muodostaa liukenemattomia yhdisteitä.
Entä fluoridit (F -)? Ellei ne ole alkalimetalli- tai ammoniumfluorideja, niillä on taipumus olla liukenemattomia tai heikosti liukenevia. Utelias poikkeus on hopeafluoridi, AgF, joka liukenee hyvin veteen.
Sääntö 4
Suurin osa sulfaateista on liukoisia. On kuitenkin olemassa useita sulfaatteja, jotka ovat liukenemattomia tai niukkaliukoisia, ja jotkut niistä ovat: BaSO 4, SrSO 4, CaSO 4, PbSO 4, Ag 2 SO 4 ja Hg 2 SO 4. Tässä jälleen havaitaan yleisyys, että isoilla kationeilla on taipumus muodostaa liukenemattomia yhdisteitä; paitsi rubidium, koska se on alkalimetalli.
Sääntö 5
Hydroksidit (OH -) eivät liukene veteen. Mutta säännön 1 mukaan kaikki alkalimetallihydroksidit (LiOH, NaOH, KOH jne.) Ovat liukoisia, joten ne ovat poikkeus säännöstä 5. Samoin hydroksidit Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2 ja Al (OH) 3 ovat vähän liukoisia.
Sääntö 6
Jättäen hetkeksi metalleista johdetut yhdisteet, kaikki epäorgaaniset hapot ja vetyhalogenidit (HX, X = F, Cl, Br ja I) liukenevat veteen.
Sääntö 7
Sääntöön 7 yhdistetään useita anioneja, jotka ovat yhtä mieltä kolmannesta yleisyydestä: moniarvoisilla anioneilla on taipumus muodostaa liukenemattomia yhdisteitä. Tämä koskee karbonaatteja (CO 3 2-), kromaatteja (CrO 4 2), fosfaatteja (PO 4 3), oksalaatteja (C 2 O 4 2), tiosulfaatteja (S 2 O 3 2) ja arsenaatteja (ASO 4 3-).
Ei ole kuitenkaan enää yllättävää, että sen suolat alkalimetallien ja ammoniumin kanssa ovat poikkeuksia tästä säännöstä, koska ne liukenevat veteen. Samoin, Li 3 PO 4, joka on huonosti liukeneva, ja MgCO 3 voidaan mainita.
Sääntö 8
Viimeinen sääntö on melkein yhtä tärkeä kuin ensimmäinen, ja se on, että suurin osa oksidista (O 2) ja sulfideista (S 2) ovat liukenemattomia veteen. Tämä havaitaan, kun yritetään kiillottaa metalleja käyttämällä vain vettä.
Jälleen alkalimetallioksidit ja sulfidit liukenevat veteen. Esimerkiksi, Na 2 S: n ja (NH 4) 2 S ovat yksi niistä kahdesta poikkeuksia. Kun kyse on sulfideista, ne ovat yksi liukenemattomimpia yhdisteitä kaikista.
Toisaalta jotkin maa-alkalimetallioksidit liukenevat myös veteen. Esimerkiksi CaO, SrO ja BaO. Näiden metallien oksideja, sekä Na 2 O ja K 2 O, eivät liukene veteen, mutta sen sijaan reagoivat sen kanssa aiheuttaa sen liukoinen hydroksidit.
Viimeinen kommentti
Liukoisuutta sääntöjä voidaan laajentaa muita yhdisteitä, kuten bikarbonaatteja (HCO 3 -) tai dihappoa fosfaatit (H 2 PO 4 -). Jotkut säännöt voidaan helposti muistaa, kun taas toiset unohdetaan usein. Kun tämä tapahtuu, on mentävä suoraan tietyn yhdisteen liukoisuusarvoihin lämpötilassa 25 ºC.
Jos tämä liukoisuusarvo on korkeampi tai lähellä liuosta, jonka pitoisuus on 0,1 M, kyseinen suola tai yhdiste on hyvin liukoinen.
Samaan aikaan, jos mainitulla konsentraatiolla on arvo alle 0,001 M, sanotaan siinä tapauksessa, että suola tai yhdiste on liukenematon. Tämä lisäämällä liukoisuussäännöt riittää tietämään kuinka liukoinen yhdiste on.
Viitteet
- Whitten, Davis, Peck ja Stanley. (2008). Kemia (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
- Wikipedia. (2020). Liukoisuuskaavio. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Merck KGaA. (2020). Liukoisuussäännöt: Tavallisten ionisten yhdisteiden liukoisuus. Palautettu osoitteesta: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, tohtori Anne Marie (29. tammikuuta 2020). Ionisten kiinteiden aineiden liukoisuussäännöt. Palautettu osoitteesta: gondo.com
- Bodner-ryhmä. (SF). Liukoisuus. Palautettu: chemed.chem.purdue.edu
- Professori Juan Carlos Guillen C. (toinen). Liukoisuus. Andien yliopisto.. Palautettu osoitteesta: webdelprofesor.ula.ve