- nimistö
- +3
- +4
- +5
- +6
- Happiatomien lukumäärä
- Happosuolat
- Metallien Valencia
- ominaisuudet
- esimerkit
- Muut ternääriset suolat
- Viitteet
Ternäärinen suolat ovat ionisia yhdisteitä, jotka on johdettu kolme elementtiä ja vaihdosta vedyn toisen kationin kolmiosaisessa hapot. Tavallisesti näiden suolojen alkuaineet ovat: metalli, ei-metalli ja happi. Sitten niitä voidaan pitää "hapettuneina suoloina".
Kemialliset kaavat ternäärisen suolojen säilyttää anioni niiden esiaste ternäärisen happo (happihappo), vaihdetaan H + metallikationiin tai ammoniumioni (NH 4 +). Toisin sanoen, oksohapossa, jolla on yksinkertainen kaava HAO, sen ternäärisuolalla on kaava MAO.
Kuvaava esimerkki on tapauksessa vaihdosta kahden happamia protoneja, H 2 SO 4 (rikkihappo), jonka kationi Cu 2+. Koska jokainen protoni lisää +1-varauksen, kaksi protonia vastaavat +2-varausta kupari-ionissa. Sitten on CuSO 4, jonka vastaava nimikkeistö on kupari (II) sulfaatti tai kuparisulfaatti.
Yläkuvassa näkyy sinisten kuparisulfaattikiteiden loistavat värit. Ternaarisessa suolakemiassa niiden ominaisuudet ja nimet riippuvat ionisten kiinteiden aineiden muodostavien kationien ja anionien luonteesta.
nimistö
Kolmiosaisten suolojen nimikkeistön muistamiseen ja oppimiseen on olemassa monia menetelmiä ja mnemoniikkaa.
Ensimmäiset sekaannukset voivat johtua siitä, että se vaihtelee joko metallin M valenssin tai ei-metallisen elementin hapetustilan mukaan.
Anionin O-atomien lukumäärä on kuitenkin erittäin hyödyllinen nimetettäessä niitä. Tämä kolmiosaisen esiasteen peräisin oleva anioni määrittelee suuren osan nimikkeistöstä.
Tästä syystä on suositeltavaa ensin muistaa tiettyjen ternaarihappojen nimikkeistö, jotka tukevat niiden suolojen nimeämistä.
Joidenkin kolmiosaisten happojen nimikkeistö, jonka pääte on "ico", ja vastaava keskielementin hapetusluku ovat:
+3
H 3 BO 3 - boorihappo.
+4
H 2 CO 3 - hiilihappo.
H 4 SiO 4 - piihappo.
+5
HNO 3 - typpihappo.
H 3 PO 4 - fosforihappo.
H 3 AsO 4 - arseenihappo.
HClO 3 - kloorihappo.
HBrO 3 - bromihappo.
HIO 3 - jodihappo.
+6
H 2 SO 4 - Rikkihappo.
H 2 SeO 4 - seleenihappo-.
H 6 TeO 6 - telluurihappo.
Hapetustilat (+3, +4, +5 ja +6) ovat yhtä suuret kuin sen ryhmän lukumäärä, johon elementit kuuluvat.
Boori kuuluu siis ryhmään 3A (13) ja siinä on kolme valenssielektronia, jotka se voi antaa O-atomeille. Sama tapahtuu hiilelle ja piille, molemmat ryhmästä 4A (14), ja neljällä valenssielektronilla.
Joten ryhmään 7A (17) halogeeneja, jotka eivät ole kolmihappoisten "ico" -säännön mukaisia. Kun näiden hapetustilat ovat +7, etuliite "per" lisätään niiden "ico" -happoihin.
Happiatomien lukumäärä
Muistamalla yllä mainitut kolmihapot "ico", nimikkeistöä muutetaan O-atomien kasvavan tai vähenevän määrän mukaan.
Jos O: n yksikkö on pienempi, happo muuttaa jälkiliitteen "ico" jälkiliitteeksi "karhu"; ja jos on kaksi yksikköä vähemmän, nimi lisää lisäksi etuliitteen "hikka".
Esimerkiksi HIO 2: n nimikkeistö on jodihappo; HIO: lle, hypojodiinihappo; ja HIO 4: lle, jaksohappo.
Sitten, kolmiosaisten suolojen nimeämiseksi, “ico” happojen anionit vaihdetaan jälkiliitteellä ”ato”; ja niille, joilla on loppuliite "bear", ne muutetaan "ito".
Palatessaan jodihapon HIO 3 esimerkkiin , joka muuttaa H +: ta natrium Na +: lle, meillä on sen ternaarisen suolan nimi: natriumjodaatti, NaIO 3.
Vastaavasti jodi happoa HIO 2, sen natriumsuola on natrium iodite (NaIO 2); hypojose-happo-HIO: lle se on natriumhypojodiitti (NaIO tai NaOI); ja jaksolliselle hapolle natriumperiodaatti (NaIO 4).
Sama pätee muihin yllä mainittujen hapetustilojen luetteloimiin ”ico” happoihin sillä rajoituksella, että etuliite “per” esiintyy niissä suoloissa, joissa on korkeampi O-yksikkö (NaClO 4, natriumperkloraatti).
Happosuolat
Esimerkiksi, hiilihappo H 2 CO 3 voi menettää yhden protonin kohti natriumia, jäljellä kuin NaHCO 3. Näille happosuoloille suositeltava nimikkeistö on lisätä sana "happo" anionin nimen jälkeen.
Suolaan viitataan siten: natriumhappokarbonaatti. Tässä taas jälkiliite "ico" muutetaan jälkiliitteeksi "ato".
Toinen epätavanomainen sääntö, joka on hyvin suosittu kansassa, on lisätä etuliite "bi" anionin nimeen osoittaakseen happaman protonin olemassaolon. Tällä kertaa yllä mainitun suolan nimi mainitaan: ruokasooda.
Jos kaikki protonit on korvattu Na + kationit, neutraloidaan kaksi negatiivista varausta ja karbonaattianioni, suola yksinkertaisesti kutsutaan natriumkarbonaatti, Na 2 CO 3.
Metallien Valencia
Kun tunnetaan kemiallisen kaavan anioni, ternäärisuolan metallin valenssi voidaan laskea aritmeettisesti.
Esimerkiksi FeSO 4: ssä tiedetään nyt, että sulfaatti tulee rikkihaposta ja että se on anioni, jolla on kaksi negatiivista varausta (SO 4 2). Siksi niiden neutraloimiseksi raudalla on oltava kaksi positiivista varausta, Fe 2+.
Siksi suolan nimi on rauta (II) sulfaatti. (II) heijastaa valenssia 2, yhtä suuri kuin positiivinen varaus +2.
Kun metalleilla voi olla vain yksi valenssi - kuten ryhmien 1 ja 2 tapauksessa - roomalaisen numeron lisäys jätetään pois (on väärin sanoa natriumkarbonaattia (I)).
ominaisuudet
Ne ovat pääosin ionisia, kiteisiä yhdisteitä, joiden molekyylien välisiä vuorovaikutuksia säätelevät sähköstaattiset voimat, mikä johtaa korkeisiin sulamis- ja kiehumispisteisiin.
Koska heillä on negatiivisesti varautunut happi, ne voivat muodostaa vety sidoksia vesiliuoksessa, liuottamalla kiteensä vain, jos tämä prosessi hyödyttää ioneja energisesti; muuten kolmiosainen suola pysyy liukenemattomana (Ca 3 (PO 4) 2, kalsiumfosfaatti).
Nämä vety sidokset ovat vastuussa näiden suolojen hydraateista, ja nämä vesimolekyylit tunnetaan kiteytymisvesinä.
esimerkit
Ternäärisuolat vievät paikan jokapäiväisessä elämässä, rikastaen ruokaa, lääkkeitä tai elottomia esineitä, kuten tulitikkuja ja sammutinta.
Esimerkiksi, tuoreus hedelmät ja vihannekset on säilynyt kauemmin vaikutuksesta natriumsulfiittia ja natrium happo sulfiittia (Na 2 SO 3 ja NaHSO 3).
Punaisessa lihassa sen punainen liha säilyy natriumnitraatin ja nitriitin lisäaineilla (NaNO 3 ja NaNO 2).
Myös, joissakin säilykkeitä epämiellyttävä metallinen maku vastustetaan lisäaineet natriumfosfaattia (Na 3 PO 4). Muita suoloja, kuten FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, löytyy myös viljoista ja leipäistä.
Karbonaatit ovat kemiallisen aineen palonsammuttimissa, joka korkeissa lämpötiloissa tuottaa CO 2, tukahduttaa tulta.
Muut ternääriset suolat
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
SrSO 4.
KCl03 .
CaCrO 4 (kalsiumkromaatti).
KMnO 4 (kaliumpermanganaatti).
Viitteet
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Ternaryn suolojen nimeäminen. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: chem.uiuc.edu
- Clackamasin yhteisöopisto. (2011). Oppitunti 6: Happojen, emästen ja suolojen nimikkeistö. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Suoloja. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: chemistry.tutorcircle.com
- Rouva Hilfstein. Ternaariyhdisteet. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22. huhtikuuta 2005). Huolellinen litteä kiteytetty kuparisulfaatista. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck ja Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 873, 874
- Garry Knight. (5. huhtikuuta 2014). Hedelmät ja vihannekset.. Haettu 26. huhtikuuta 2018, osoitteesta: flickr.com