SELEENI: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, SAAMINEN, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Seleeni on ei-metallinen alkuaine, joka kuuluu ryhmään 16 jaksollisen ja jota edustaa symboli on. Tällä elementillä on välituoteominaisuudet rikin ja telluurin välillä, jotka ovat saman ryhmän jäseniä.

Seleenin löysivät vuonna 1817 Jöhs J. Berzelius ja John G. Gahn, jotka pyriteitä höyryttäessä havaitsivat punaisen jäännöksen (alempi kuva). Aluksi he sekoittivat sen telluuriin, mutta myöhemmin he huomasivat tekevänsä uutta elementtiä.

Pullo amorfista punaista seleeniä, tämän elementin tunnetuin allotrooppi. Lähde: W. Oelen

Berzelius nimitti uuden elementin seleenin, joka perustuu nimeen "selene", joka tarkoittaa "kuun jumalatar". Seleeni on välttämätön hivenaine kasveille ja eläimille, vaikka se on suurina pitoisuuksina myrkyllinen.

Seleenillä on kolme pääasiallista allotrooppista muotoa: punainen, musta ja harmaa. Viimeksi mainitulla on ominaisuus muuttaa sen sähköä johtavuutta sen säteilevän valon voimakkuudesta riippuen (valojohdin), johon sillä on ollut useita sovelluksia.

Seleeni on levinnyt laajasti maankuoreen, mutta mineraaleja, jotka sitä sisältävät, ei ole runsaasti, joten seleeniä ei louhita.

Sitä saadaan pääasiassa kuparielektrolyysin puhdistusprosessin sivutuotteena. Seleeni kertyy lietteeseen, joka löytyy elektrolyysikennojen anodilta.

Ihmisillä on noin 25 selenoproteiinia, joista joillakin on antioksidanttivaikutus ja jotka säätelevät vapaiden radikaalien muodostumista. Lisäksi on seleenin aminohappoja, kuten selenometioniini ja selenosysteiini.

Historia

Ensimmäinen havainto

Alkemistti Arnold de Villanova on saattanut havaita seleeniä vuonna 1230. Hän koulutti lääketiedettä Sorbonnessa Pariisissa ja oli jopa paavi Clement V: n lääkäri.

Villanova kuvaa kirjassaan Rosarium Philosophorum punaista rikkiä tai "rikin rebeumia", joka oli jätetty uuniin rikin haihduttamisen jälkeen. Tämä punainen rikki on saattanut olla seleenin allotrooppi.

Löytö

Vuonna 1817 Jöhs Jakob Berzelius ja John Gottlieb Gahn löysivät seleeniä rikkihapon tuottamiseen tarkoitetussa kemikaalitehtaassa lähellä Gripsholmaa, Ruotsi. Hapon valmistuksen raaka-aine oli pyriitti, joka uutettiin Falunin kaivoksesta.

Berzelius sai iskun punaisen jäännöksen olemassaolosta, joka jäi lyijysäiliöön rikin palamisen jälkeen.

Lisäksi Berzelius ja Gahn havaitsivat, että punaisella jäännöksellä oli voimakas piparjujuinen tuoksu, samanlainen kuin telluurilla. Siksi hän kirjoitti ystävälleen Marektelle, että he uskoivat havaitun talletuksen olevan telluuriyhdistettä.

Berselius jatkoi kuitenkin pyriitin polttamisen yhteydessä talletettujen materiaalien analysointia ja harkitsi uudelleen, että telluuria ei löytynyt Falunin kaivoksesta. Hän totesi helmikuussa 1818 löytäneensä uuden elementin.

Sen nimen alkuperä

Berzelius huomautti, että uusi alkuaine oli rikin ja telluurin yhdistelmä ja että telluurin samankaltaisuus uuden elementin kanssa oli antanut hänelle mahdollisuuden nimetä uusi aine seleeni.

Berzelius selitti, että "tellus" tarkoittaa maan jumalatar. Martin Klaport antoi tämän nimen telluurille vuonna 1799 ja kirjoitti: ”Mikään yksittäinen elementti ei ole nimeltään. Se oli tehtävä! "

Koska telluuri on samanlainen kuin uusi aine, Berzelius nimitti sen sanalla seleeni, joka on johdettu kreikan sanasta "selene", joka tarkoittaa "kuun jumalatar".

Sovellustesi kehittäminen

Vuonna 1873 Willoughby Smith havaitsi, että seleenin sähkönjohtavuus riippui sitä säteilevästä valosta. Tämä ominaisuus antoi seleenille lukuisia sovelluksia.

Alexander Graham Bell käytti vuonna 1979 seleeniä fotofonissaan. Seleeni tuottaa sitä valaisevan valon voimakkuuteen verrannollisen sähkövirran, jota käytetään valomittarissa, turvamekanismeissa ovien avaamiseen ja sulkemiseen jne.

Seleenin tasasuuntaajien käyttö elektroniikassa alkoi 1930-luvulla lukuisissa kaupallisissa sovelluksissa. 1970-luvulla se korvattiin tasasuuntaimissa piillä.

Vuonna 1957 havaittiin, että seleeni oli olennainen osa nisäkkäiden elämää, koska sitä oli läsnä entsyymeissä, jotka suojaavat reaktiiviselta hapolta ja vapailta radikaaleilta. Lisäksi havaittiin aminohappojen, kuten selenomettioniinin, olemassaolo.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ulkomuoto

Koska seleenille on useita allotrooppeja, sen fyysinen ulkonäkö vaihtelee. Se esiintyy yleensä punertavana kiinteänä aineena jauheena.

Vakio atomipaino

78,971 u

Atominumero (Z)

3. 4

Sulamispiste

221 ° C

Kiehumispiste

685 ° C

Tiheys

Seleenin tiheys vaihtelee riippuen siitä, mitä allotrooppia tai polymorfia pidetään. Jotkut huoneenlämpötilassa määritetyt tiheydet ovat:

Harmaa: 4,819 g / cm ³

Alfa: 4,39 g / cm ³

Lasimaisten: 4,28 g / cm ³

Nestemäiseen tilaan (sulamispiste): 3,99 g / cm ³

Fuusion lämpö

Harmaa: 6,69 kJ / mol

Höyrystymislämpö

95,48 kJ / mol

Kaloriarvo

25,363 J / (mol K)

Hapetusnumerot

Seleeni voi sitoutua yhdisteisiinsa ilmentäen seuraavia lukuja tai hapetustiloja: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Kaikista niistä tärkeimmät ovat -2 (Se ^2-), +4 (Se ⁴⁺) ja +6 (Se ⁶⁺).

Esimerkiksi SeO ₂, seleeni on hapettumisen määrä on +4; että on, olemassaolo Se ⁴⁺ kationi (Se ⁴⁺ O ₂ ^2-) on oletettu. Samalla tavoin SeO ₃, seleeni on hapettumisen määrä +6 (Se ^{6 +} O ₃ ^2-).

In seleenivety, H ₂ Se, seleeni on hapettumisen määrä -2; että on jälleen olemassaolo ioni tai anionin Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2-) oletetaan. Tämä johtuu siitä, että seleeni on enemmän elektronegatiivista kuin vety.

elektronegatiivisuus

2,55 Paulingin asteikolla.

Ionisointienergia

- Ensin: 941 kJ / mol.

-Toinen: 2 045 kJ / mol.

- Kolmas: 2 973,7 kJ / mol.

Magneettinen järjestys

Diamagneettisia.

Kovuus

2,0 Mohsin asteikolla.

isotoopit

On olemassa viisi luonnollista ja stabiilia seleeni-isotooppiä, jotka on esitetty alla niiden vastaavilla määrillä:

- ⁷⁴ Se (0,86%)

- ⁷⁶ Se (9,23%)

- ⁷⁷ Se (7,6%)

- ⁷⁸ Se (23,69%)

- ⁸⁰ Se (49,8%)

allotropia

Pullo mustalla seleenillä, päällystetty ohuella harmaan seleenikalvolla. Lähde: W. Oelen

Kemiallisissa reaktioissa valmistettu seleeni on tiilenpunainen amorfinen jauhe, joka nopeasti sulaessaan antaa lasimaisen mustan muodon, samanlainen kuin rukoushelmi (yläkuva). Musta seleeni on hauras ja kiiltävä kiinteä aine.

Lisäksi musta seleeni liukenee vähän hiilidioksidiin. Kun tämä liuos kuumennetaan 180 ºC: seen, sen stabiilin ja tihein allotrooppinen harmaa seleeni saostuu.

Harmaa seleeni on hapettumisenkestävä ja inertti hapettumattomien happojen vaikutukselle. Tämän seleenin pääominaisuus on sen valojohtavuus. Valaistuksen aikana sen sähkönjohtavuus kasvaa 10–15 kertaa.

reaktiivisuus

Seleeni sen yhdisteissä esiintyy hapetustiloissa -2, +4 ja +6. Se osoittaa selvän taipumuksen muodostaa happoja korkeammissa hapetustiloissa. Yhdisteitä, joissa on seleeni hapetustilassa -2, kutsutaan selenideiksi (Se ^2-).

Reaktio vedyn kanssa

Seleeni reagoi vedyn kanssa muodostaen vetyselenidiä (H ₂ Se), väritöntä, syttyvää ja hajukaasua.

Reaktio hapen kanssa

Seleeni palaa lähettämällä sinistä liekkiä ja muodostaen seleenidioksidin:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

Seleenioksidi on kiinteä, valkoinen, polymeerinen aine. Sen nesteytys tuottaa seleenistä happoa (H ₂ SeO ₃). Seleeni muodostaa myös seleenitrioksidia (SeO ₃), rikkiä (SO ₃) vastaavasti.

Reaktio halogeenien kanssa

Seleeni reagoi fluorin kanssa muodostaen seleeniheksafluoridia:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Seleeni reagoi kloorin ja bromin kanssa muodostaen vastaavasti disileniumdikloridia ja dibromidia:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Seleeni voi myös muodostaa SEF ₄ ja SECL ₄.

Toisaalta, seleeni muodostaa yhdisteitä, joissa seleeniatomi yhdistyy halogeenin ja toisen hapen kanssa. Tärkeä esimerkki on seleeni fosforioksikloridia (SeO ₂ Cl ₂), jossa seleenin +6 hapetustilassa, erittäin tehokas liuotin.

Reaktio metallien kanssa

Seleeni reagoi metallien kanssa muodostaen alumiinin, kadmiumin ja natriumin seleniidejä. Seuraava kemiallinen yhtälö vastaa alumiiniselenidin muodostumisen yhtälöä:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selenites

Seleeni muodostaa suleniteina tunnettuja suoloja; esimerkiksi: hopea seleniittiä (Ag ₂ SeO ₃) ja natriumseleniitti (Na ₂ SeO ₃). Tätä nimeä on käytetty kirjallisessa yhteydessä viitaten Kuun asukkaisiin: seleniiteihin.

hapot

Tärkein seleenin happo on seleenihappo (H ₂ SeO ₄). Se on yhtä vahva kuin rikkihappo ja pelkistyy helpommin.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

- Seleeni ja sen linkit

Seleenillä on kuusi valenssielektronia, minkä vuoksi se sijaitsee ryhmässä 16, sama kuin happi ja rikki. Nämä kuusi elektronia ovat 4s: n ja 4p: n kiertoradalla niiden elektronisen kokoonpanon mukaan:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Siksi sen, kuten rikkin kanssa, on muodostettava kaksi kovalenttista sidosta täydentääkseen valenssin oktettiaan; vaikka siinä on saatavana sen 4d-kiertorata, joka sitoutuu useampaan kuin kahteen atomiin. Siten kolme seleeniatomia yhdistyvät ja muodostavat kaksi kovalenttista sidosta: Se-Se-Se.

Seleenillä, jolla on suurin atomimassa, on luonnollinen taipumus muodostaa rakenteita, joita hallitsevat kovalenttiset sidokset; sen sijaan, että on järjestetty kuin kaksiatominen molekyylien Se ₂, Se = Se, analoginen O ₂, O = O.

- Renkaat tai ketjut

Seleeniatomien omaksumista molekyylirakenteista voidaan yleisesti mainita kaksi: renkaat tai ketjut. Huomaa, että hypoteettisessa Se ₃ -tapauksessa äärimmäiset Se-atomit vaativat silti elektronia; sen vuoksi ne on sidottava peräkkäin muihin atomiin, kunnes ketju voidaan sulkea renkaaseen.

Yleisimmät renkaat ovat seleenin kahdeksanjäseniset renkaat tai atomit: Se ₈ (seleniittikruunu). Miksi kahdeksan? Koska pienempi rengas, sitä enemmän stressiä se kärsii; ts. niiden sidosten kulmat poikkeavat sp ³ -hybridisaatioiden asettamista luonnollisista arvoista (samanlainen kuin mitä tapahtuu sykloalkaanien kanssa).

Koska atomeja on kahdeksan, Se-Se-atomien välinen etäisyys on riittävä, jotta niiden sidokset "rentoutuvat" eikä "taipuisiksi"; vaikka sen linkkien kulma on 105,7º eikä 109,5º. Toisaalta, siellä voi olla pienempiä renkaita: Se ₆ ja Se ₇.

Seleenin rengasyksiköt, joita edustaa pallo- ja tankkimallit. Lähde: Benjah-bmm27.

Se ₈ -rengasyksiköt on esitetty yllä olevassa kuvassa. Huomaa heidän samankaltaisuutensa rikki- kruunujen kanssa; vain ne ovat isompia ja raskaampia.

Renkaiden lisäksi seleeniatomit voidaan järjestää myös kierteisiin ketjuihin (ajattele spiraaliportaita):

Helikaaliset seleeniketjut. Lähde: English Wikipedian materiaalitieteilijä

Sen päissä voi olla terminaalisia kaksoissidoksia (-Se = Se) tai Se _8- renkaita.

- Allotropes

Kun otetaan huomioon, että siellä voi olla kierteisiä renkaita tai seleeniketjuja ja että niiden mitat voivat myös vaihdella niiden sisältämien atomien lukumäärästä riippuen, on ilmeistä, että tälle elementille on enemmän kuin yksi allotrooppi; toisin sanoen puhtaat seleenikiintoaineet, mutta joilla on erilaiset molekyylirakenteet.

Punainen seleeni

Seleenin näkyvimpien allotrooppien joukossa meillä on punainen, joka voi esiintyä amorfisena jauheena tai monokliinisinä ja polymorfisina kiteinä (katso kuva Se _8- renkaista).

Amorfisessa punaisessa seleenissä rakenteet ovat epäjärjestyksessä, eikä niissä ole näkyviä kuvioita; kun taas linssissä renkaat muodostavat monokliinisen rakenteen. Punainen kiteinen seleeni on polymorfinen, ja siinä on kolme vaihetta: α, β ja γ, jotka eroavat toisistaan ​​tiheytensä suhteen.

Musta seleeni

Musta seleenin rakenne koostuu myös renkaista; mutta ei kahdeksan jäsenen, mutta monien muiden kanssa, saavuttaen tuhannen atomin renkaat (Se ₁₀₀₀). Silloin sanotaan, että sen rakenne on monimutkainen ja koostuu polymeerirenkaista; jotkut suurempia tai pienempiä kuin toiset.

Koska on erikokoisia polymeerirenkaita, on vaikea odottaa niiden muodostavan rakennejärjestys; joten musta seleeni on myös amorfinen, mutta toisin kuin edellä mainittu punertava jauhe, sillä on lasimaisia ​​kuvioita, vaikkakin se on hauras.

Harmaa seleeni

Ja lopuksi, yksinkertaisimmista seleenin allotropeista on harmaa, joka erottuu muiden yläpuolella, koska se on vakain normaaleissa olosuhteissa ja jolla on myös metallinen ulkonäkö.

Sen kiteet voivat olla kuusikulmaisia ​​tai trigonaalisia, jotka on muodostettu Lontoon dispergointivoimien avulla sen polymeeristen kierteisten ketjujen väliin (yläkuva). Niiden sidosten kulma on 130,1º, mikä osoittaa positiivisen poikkeaman tetraedrisesta ympäristöstä (kulmien ollessa 109,5º).

Siksi seleenikierteiset ketjut antavat vaikutelman "avoimista". Selvyyden vuoksi tässä rakenteessa Se-atomit ovat vastakkain, joten teoriassa niiden orbitaalien on oltava suuremmassa osassa päällekkäisyyttä johtamiskaistojen muodostamiseksi.

Lämpö molekyylin värähtelyjen lisääntyessä vaurioittaa näitä vyöhykkeitä, kun ketjut vääristyvät; kun taas fotonin energia vaikuttaa suoraan elektroniin, kiinnostaen niitä ja edistämällä niiden tapahtumia. Tästä näkökulmasta on "helppo" kuvitella harmaan seleenin valojohtavuus.

Mistä löytää ja tuotanto

Vaikka seleeni on levinnyt laajalti, se on harvinainen alkuaine. Sitä esiintyy alkuperäisessä tilassaan rikkiin ja mineraaleihin, kuten eukariitti (CuAgSe), klaustaliitti (PbSe), naumaniitti (Ag ₂ Se) ja krookesiitti.

Seleeni on epäpuhtaus, joka korvaa rikki pienessä osassa metallien rikkipitoisia mineraaleja; kuten kupari, lyijy, hopea jne.

On maaperä, jossa seleeni esiintyy selenaattien liukoisessa muodossa. Sadevedet kuljettavat ne joille ja sieltä merelle.

Jotkut kasvit kykenevät absorboimaan ja keskittämään seleeniä. Esimerkiksi kuppi Brasilian pähkinöitä sisältää 544 ug seleeniä, määrän, joka vastaa 777% päivittäisestä suositeltavasta seleenimäärästä.

Elävissä olennoissa seleeniä löytyy joistakin aminohapoista, kuten: selenometioniini, selenosysteiini ja metyyliselenosysteiini. Selenosysteiini ja seleniitti pelkistetään vetyselenidiksi.

Kuparin elektrolyysi

Seleeniä ei louhita. Suurin osa siitä saadaan kuparielektrolyysin puhdistusprosessin sivutuotteena, jota löytyy anodiin kerääntyneestä lietestä.

Ensimmäinen vaihe on seleenidioksidin tuotanto. Tätä varten anodinen liete käsitellään natriumkarbonaatilla sen hapettumisen aikaansaamiseksi. Sitten lisätään vettä seleenioksidiin ja tehdään happamaksi seleenihapon muodostamiseksi.

Lopuksi seleeni happo käsitellään rikkidioksidilla sen pelkistämiseksi ja alkuaine seleenin saamiseksi.

Toisessa menetelmässä rikkihapon tuotannossa muodostuneen lietteen ja lietteen seoksessa saadaan epäpuhdas punainen seleeni, joka liukenee rikkihappoon.

Sitten muodostuu seleenihappo ja seleenihappo. Tämä seleenihappo saa saman hoidon kuin edellinen menetelmä.

Voidaan käyttää myös klooria, joka vaikuttaa metalliselenideihin tuottamaan haihtuvia kloorattuja seleeniyhdisteitä; kuten: Se ₂ Cl ₂, SECL ₄, SECL ₂ ja SeOCl ₂.

Nämä yhdisteet muutetaan vedessä suoritetussa prosessissa seleenihapoksi, jota käsitellään rikkidioksidilla seleenin vapauttamiseksi.

Biologinen rooli

Puute

Seleeni on välttämätön hivenaine kasveille ja eläimille, joiden vajavuus ihmisissä on aiheuttanut vakavia häiriöitä, kuten Keshanin tauti; sairaus, jolle on ominaista sydänlihaksen vaurio.

Lisäksi seleenipuutos liittyy miesten hedelmättömyyteen ja voi olla merkitystä Kashin-Beck-taudissa, erään tyyppisessä nivelrikossa. Myös seleenivaje on havaittu nivelreumassa.

Entsyymi-kofaktori

Seleeni on osa entsyymejä, joilla on antioksidanttivaikutus, kuten glutationiperoksidaasi ja tioredoksiini-reduktaasi, jotka toimivat poistamalla aineita reaktiivisella hapolla.

Lisäksi seleeni on kilpirauhashormoni-deodinaasien kofaktori. Nämä entsyymit ovat tärkeitä kilpirauhashormonien toiminnan säätelemisessä.

Seleenin käytöstä on ilmoitettu Hasimoton taudin hoidossa, joka on autoimmuunisairaus, jossa muodostuu vasta-aineita kilpirauhasoluja vastaan.

Seleeniä on käytetty myös vähentämään elohopean toksisia vaikutuksia, koska osa sen vaikutuksista kohdistuu seleeniriippuvaisiin antioksidanttientsyymeihin.

Proteiinit ja aminohapot

Ihmisellä on noin 25 selenoproteiinia, joilla on antioksidanttivaikutus suojautuakseen oksidatiivista stressiä vastaan, jonka aloittaa reaktiivisten happilajien (ROS) ja reaktiivisten typpilajien (NOS) ylimäärä.

Aminohapot selenometiosiini ja selenosysteiini on havaittu ihmisillä. Selenomettioniinia käytetään ravintolisäaineena seleenivajetilojen hoidossa.

riskit

Korkealla seleenipitoisuudella voi olla monia haitallisia vaikutuksia terveyteen, alkaen haurasta hiuksesta ja hauraista kynnistä, ihottumiin, kuumuuteen, ihon turvotukseen ja voimakkaaseen kipuun.

Hoidettaessa seleeniä silmiin joutuessaan ihmiset voivat kokea polttoa, ärsytystä ja repimistä. Sillä välin pitkäaikainen altistus savuvalkuaiselle, jossa on paljon seleeniä, voi aiheuttaa keuhkopöhön, valkosipulin hengityksen ja keuhkoputkentulehduksen.

Lisäksi henkilöllä voi olla keuhkotulehdus, pahoinvointi, vilunväristykset, kuume, kurkkukipu, ripuli ja hepatomegaalia.

Seleeni voi olla vuorovaikutuksessa muiden lääkkeiden ja ravintolisien, kuten antasidien, antineoplastisten lääkkeiden, kortikosteroidien, niasiinin ja ehkäisypillereiden kanssa.

Seleeniin on liitetty lisääntynyt riski sairastua ihosyöpään. Kansallisen syöpäinstituutin tekemässä tutkimuksessa todettiin, että miehillä, joilla oli runsaasti seleeniä, oli kaksi kertaa todennäköisemmin aggressiivinen eturauhassyöpä.

Tutkimus osoittaa, että päivittäinen 200 ug seleenin saanti lisää tyypin II diabeteksen kehittymisen mahdollisuutta 50%.

Sovellukset

Kosmetiikka

Seleenisulfidia käytetään seborean, rasvaisten tai hilsehiusten hoidossa.

lääkärit

Sitä käytetään vaihtoehtoisena lääketieteenä Hasimoton taudin, kilpirauhanen autoimmuunisairauden, hoidossa.

Seleeni vähentää elohopean toksisuutta. Yksi sen toksisista vaikutuksista kohdistuu hapettaviin entsyymeihin, jotka käyttävät seleeniä kofaktorina.

Mangaanielektrolyysi

Seleenioksidin käyttö mangaanin elektrolyysissä vähentää huomattavasti tekniikan kustannuksia, koska se vähentää sähkönkulutusta.

Pigmentti

Seleeniä käytetään pigmenttinä maaleissa, muoveissa, keramiikassa ja lasissa. Käytetyn seleenin mukaan lasin väri vaihtelee syvänpunaisesta vaalean oranssiin.

valojohtavat

Koska harmaalla seleenillä on ominaisuus muuttaa sen sähkönjohtajuutta sitä säteilevän valon voimakkuuden funktiona, seleeniä on käytetty kopiokoneissa, valokennoissa, fotometreissä ja aurinkokennoissa.

Seleenin käyttö kopiokoneissa oli yksi seleenin pääsovelluksista; mutta orgaanisten valojohteiden ulkonäkö on vähentänyt niiden käyttöä.

kiteet

Seleeniä käytetään lasien värinmuodostukseen, koska läsnä on rautaa, joka tuottaa vihreää tai keltaista väriä. Lisäksi se mahdollistaa lasin punaisen värin, riippuen siitä, mihin käyttötarkoitukseen haluat antaa sen.

vulkanointi

Seleenidietyyliditiokarbonaattia käytetään kumituotteiden vulkanointiaineena.

Alloys

Seleeniä käytetään messingissä yhdessä vismutin kanssa lyijyn korvaamiseksi; Erittäin myrkyllinen alkuaine, joka on vähentänyt sen käyttöä terveysjärjestöjen suositusten takia.

Seleeniä lisätään pieninä pitoisuuksina teräkseen ja kupariseoksiin näiden metallien käytettävyyden parantamiseksi.

tasasuuntaajat

Seleenin tasasuuntaajia alettiin käyttää vuonna 1933 1970-luvulle saakka, jolloin ne korvattiin piillä sen alhaisten kustannusten ja erinomaisen laadun takia.

Viitteet

1. Australian kuninkaallinen kemian instituutti. (2011). Seleeni.. Palautettu osoitteesta: raci.org.au
2. Wikipedia. (2019). Seleeni. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (SF). Pääryhmän alkuaineiden uudet allotroopit.. Palautettu osoitteesta: tcichemicals.com
4. Dr. Dough Stewart. (2019). Seleeni-elementti tosiasiat. Chemicool. Palautettu osoitteesta: chemicool.com
5. Robert C. Brasted. (28. elokuuta 2019). Seleeni. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
6. Marques Miguel. (SF). Seleeni. Palautettu: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, tohtori Anne Marie (3. heinäkuuta 2019). Seleeni tosiasiat. Palautettu osoitteesta: gondo.com
8. Lenntech BV (2019). Jaksollinen taulukko: seleeni. Palautettu sivustolta: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Seleeni: sen rooli antioksidanttina ihmisten terveydessä. Ympäristöterveys ja ennaltaehkäisevä lääketiede, 13 (2), 102–108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Ravintolisien toimisto. (9. heinäkuuta 2019). Seleeni: Tietoja terveysammattilaisille. Kansallinen terveysinstituutti. Palautettu: ods.od.nih.gov