NATRIUM: HISTORIA, RAKENNE, OMINAISUUDET, RISKIT JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Natrium on alkalimetalli ryhmän 1 jaksollisen. Sen atominumero on 11 ja sitä edustaa kemiallinen symboli Na. Se on kevytmetalli, vähemmän tiheä kuin vesi, väreiltään hopeanvalkoinen, joka muuttuu harmaaksi joutuessaan ilmaan; siksi sitä varastoidaan parafiineihin tai jalokaasuihin.

Lisäksi se on pehmeä metalli, joka voidaan leikata veitsellä ja tulee hauraaksi alhaisissa lämpötiloissa. Reagoi räjähtävästi veden kanssa muodostaen natriumhydroksidia ja vetykaasua; Se reagoi myös kostean ilman ja paljaiden käsien kosteuden kanssa.

Pullossa oleva metallinen natrium, upotettuna öljyyn, jotta se ei reagoi ilman kanssa. Lähde: Hi-Res-kuvat kemiallisista elementeistä

Tätä metallia esiintyy kivisuolamineraaleissa, kuten haliitissa (natriumkloridissa), suolavedessä ja meressä. Natriumkloridi edustaa 80% kaikista mereen liuenneista materiaaleista, natriumin pitoisuus 1,05%. Se on kuudes elementti runsaasti maankuoressa.

Tähteistä tulevan valonspektrin analysointi on mahdollistanut niiden havaitsemisen tähteissä, mukaan lukien aurinko. Samoin on määritetty niiden läsnäolo meteoriiteissa.

Natrium on hyvä lämpö- ja sähköjohdin, samoin kuin sillä suuri lämmön imeytymiskyky. Se kokee valosähköisen ilmiön, ts. Se pystyy lähettämään elektroneja, kun se on valaistu. Palaessaan liekki säteilee voimakasta keltaista valoa.

Sula suolanatrium toimii lämmönsiirtoaineena, minkä vuoksi sitä käytetään jäähdytysnesteenä tietyissä ydinreaktoreissa. Sitä käytetään myös metallien hapettimena ja pelkistimenä, minkä vuoksi sitä on käytetty siirtymämetallien, kuten titaanin ja zirkoniumin, puhdistukseen.

Natrium on tärkein tekijä solunulkoisen osaston osmolaarisuudessa ja sen tilavuudessa. Samoin se vastaa toimintapotentiaalien generoimisesta herätetyissä soluissa ja lihasten supistumisen aloittamisesta.

Liiallinen natriumin saanti voi aiheuttaa: sydän- ja verisuonisairauksia, lisääntynyttä aivohalvauksen riskiä, ​​osteoporoosia luun kalsiumin mobilisoitumisen vuoksi ja munuaisvaurioita.

Historia

Ihminen on käyttänyt natriumyhdisteitä muinaisista ajoista lähtien, erityisesti natriumkloridia (yleinen suola) ja natriumkarbonaattia. Suolan merkitys ilmenee latinankielisen sanan "salarium" käytöstä osoittaen suolaosuus, jonka sotilaat saivat osana maksua.

Keskiajalla natriumyhdistettä käytettiin latinalaisella nimellä "sodanum", mikä tarkoitti päänsärkyä.

Vuonna 1807 Sir Humprey Davy eristi natriumin elektrolyysillä natriumhydroksidia. Davy eristi myös kaliumia, ajankohtana, jolloin natriumhydroksidia ja kaliumhydroksidia pidettiin alkuaineina ja niitä kutsuttiin kiinteiksi emäksiksi.

Davy kirjeessä ystävälle kirjoitti: ”Hajotin ja yhdistin kiinteät emäkset ja huomasin, että niiden emäkset olivat kaksi uutta erittäin tulenarkaa ainetta, joka on samanlainen kuin metallit; mutta yksi niistä on tulenarkeampaa kuin toinen ja erittäin reaktiivinen ".

Vuonna 1814 Jöns Jakob käytti kemiallisten symbolien järjestelmässään lyhennettä Na latinan sanalle 'natrium' natriumin nimeämiseksi. Tämä sana on peräisin egyptiläisestä natron-nimestä, jota käytetään viittaamaan natriumkarbonaattiin.

Natriumin rakenne ja elektronikonfiguraatio

Metallinen natrium kiteytyy kehonkeskeiseksi kuutio (bcc) -rakenteeksi. Siksi sen Na-atomit on sijoitettu muodostamaan kuutioita, joista yksi sijaitsee keskellä ja kussakin kahdeksan naapuria.

Tälle rakenteelle on ominaista se, että se on vähiten tiheä kaikista, mikä sopii yhteen tämän metallin alhaisen tiheyden kanssa; niin alhainen, että se on yhdessä litiumin ja kaliumin kanssa ainoat metallit, jotka voivat kellua nestemäisessä vedessä (ennen tietysti räjähtävää). Sen pieni atomimassa, suhteessa sen tilavaan atomisäteeseen, myötävaikuttaa myös tähän ominaisuuteen.

Tuloksena oleva metallisidos on kuitenkin melko heikko, ja se voidaan selittää elektronisesta konfiguraatiosta:

3s ¹

Suljetun kuoren elektronit eivät osallistu (ainakin normaaleissa olosuhteissa) metallisiin sidoksiin; mutta elektroni 3s: n kiertoradalla. Na-atomit menevät päällekkäin 3: n kiertoradallaan valenssikaistan muodostamiseksi; ja 3p, tyhjä, johtinauha.

Tämä 3s-kaista, ollessa puoliksi täynnä, samoin kuin kiteen alhaisen tiheyden vuoksi, tekee voiman, jota "elektronien meri" hallitsee, heikoksi. Siksi metallinen natrium voidaan leikata metallilla ja sulaa vain 98ºC: ssa.

Vaihesiirtymät

Natriumkiteen rakenne voi muuttua, kun paine nousee; kun sitä kuumennetaan, se on epätodennäköistä, että se käy läpi vaihesiirtymät sen alhaisen sulamispisteen vuoksi.

Kun vaihesiirtymät alkavat, metallin ominaisuudet muuttuvat. Esimerkiksi ensimmäinen muutos luo kasvikeskeisen kuutiomaisen (fcc) rakenteen. Siten harva rakenne bcc tiivistetään fcc: ksi, kun metallista natriumia painetaan.

Tämä ei saa aiheuttaa merkittävää muutosta natriumin ominaisuuksissa muuten kuin sen tiheydessä. Kuitenkin, kun paineet ovat erittäin korkeat, allotrooppeista (ei polymorfisia, koska ne ovat puhdasta metallia) tulee yllättäen eristeitä ja elektrideja; ts. jopa elektronit ovat kiinnittyneitä kristalliin anioneina ja eivät kierto vapaasti.

Edellä mainittujen lisäksi myös niiden värit muuttuvat; natrium lakkaa olemasta harmahtavaa tummaksi, punertavaksi tai jopa läpinäkyväksi käyttöpaineiden noustessa.

Hapetusnumerot

Kun otetaan huomioon 3s valenssin kiertorata, kun natrium menettää ainoan elektronin, se muuttuu nopeasti Na ⁺ -kationiksi, joka on isoelektroninen neoniksi. Toisin sanoen sekä Na ^{+: lla} että Ne: llä on sama määrä elektronia. Jos oletetaan, että Na ⁺: n läsnäolo yhdisteessä on, niin sen hapetusluvun sanotaan olevan +1.

Kun taas jos tapahtuu päinvastoin, eli natrium saada elektroneja, sen tuloksena elektroni kokoonpano on 3s ²; Nyt se on isoelektronisia magnesiumin kanssa, on Na anioni ^- kutsutaan natrium. Jos läsnä Na ^- yhdisteessä oletetaan, sitten lisättiin on hapettumisen määrä -1.

ominaisuudet

Natriumkloridin etyyliliuos, joka polttaa tämän metallin liekin ominaisen keltaisen värin osoittamiseksi. Lähde: Der Messer

Fyysinen kuvaus

Pehmeä, taipuisa, muovattava kevytmetalli.

Atomipaino

22,989 g / mol.

Väri

Natrium on kevyt hopeinen metalli. Kiiltävä vasta leikattuina, mutta menettää kiilkansa, kun se saatetaan kosketuksiin ilman kanssa, muuttuen läpinäkymättömäksi. Pehmeä lämpötilassa, mutta melko kova -20 ºC: ssa.

Kiehumispiste

880 ° C.

Sulamispiste

97,82 ºC (lähes 98 ºC).

Tiheys

Huoneen lämpötilassa: 0,968 g / cm ³.

Nestemäisessä tilassa (sulamispiste): 0,927 g / cm ³.

Liukoisuus

Liukenematon bentseeniin, petroliiniin ja bensiiniin. Se liukenee nestemäiseen ammoniakkiin, jolloin saadaan sinisenvärinen liuos. Se liukenee elohopeassa muodostaen amalgaamin.

Höyrynpaine

Lämpötila 802 K: 1 kPa; ts. sen höyrynpaine on huomattavasti matala jopa korkeissa lämpötiloissa.

hajoaminen

Se hajoaa voimakkaasti vedessä muodostaen natriumhydroksidia ja vetyä.

Itsesyttymislämpötila

120 - 125 ° C.

Viskositeetti

0,680 cP 100 ° C: ssa

Pintajännitys

192 dyneä / cm sulamispisteessä.

Taitekerroin

4.22.

elektronegatiivisuus

0,93 Paulingin asteikolla.

Ionisointienergia

Ensimmäinen ionisaatio: 495,8 kJ / mol.

Toinen ionisaatio: 4562 kJ / mol.

Kolmas ionisaatio: 6 910,3 kJ / mol.

Atomiradio

186 pm.

Kovalenttinen säde

166 ± 9 pm.

Lämpölaajeneminen

71 um (m · K) 26 ° C: ssa.

Lämmönjohtokyky

132,3 W / m K, 293,15 K.

Sähkövastus

4,77 × 10 - ⁸ at 293 K: n lämpötilassa.

nimistö

Koska natriumilla on ainutlaatuinen hapettumisluku +1, sen yhdisteiden nimiä, joita säätelee varastonimikkeistö, yksinkertaistetaan, koska tätä lukua ei ilmoiteta suluissa ja roomalaisilla numeroilla.

Samoin heidän perinteisen nimikkeistön mukaiset nimensä päättyvät loppuliitteellä -ico.

Esimerkiksi NaCl on varastonimikkeistön mukaan natriumkloridi, joka on virheellinen natriumkloridi (I). Sitä kutsutaan myös systeemisen nimikkeistön mukaan natriummonokloridiksi; ja natriumkloridi perinteisen nimikkeistön mukaisesti. Sen yleisin nimi on kuitenkin ruokasuola.

Biologinen rooli

Osmoottinen komponentti

Natriumin solunulkoinen pitoisuus on 140 mmol / l, ollessa ionimuodossa (Na ⁺). Säilyttää sähköisen neutraalisuuden ekstrasellulaarisen osaston, Na ⁺ liittyy kloridi (Cl ^-) ja bikarbonaatin (HCO ₃ ^-) anionit, jossa pitoisuudet 105 mmol / l ja 25 mmol / l, tässä järjestyksessä.

Na ⁺ -kationi on tärkein osmoottinen komponentti ja sillä on suurin vaikutus solunulkoisen osaston osmolaarisuuteen siten, että solunulkoisen ja solunsisäisen osaston välillä on yhtä suuri osmolaarisuus, joka takaa solunsisäisen osaston eheyden.

Toisaalta solun sisäinen Na ⁺ -konsentraatio on 15 mmol / L. Joten: Miksi ylimääräiset ja solunsisäiset Na ⁺ -pitoisuudet eivät ole tasapainossa ?

On kaksi syytä, miksi tätä ei tapahdu: a) plasmakalvo on heikosti Na ^{+: n} läpäisevä. b) Na ⁺ -K ⁺ -pumpun olemassaolo.

Pumppu on plasmamembraanin entsymaattinen järjestelmä, joka käyttää ATP: n sisältämää energiaa kolmen Na ⁺ -atomin poistamiseen ja kahden K ⁺ -atomin lisäämiseen.

Lisäksi on joukko hormoneja, mukaan lukien aldosteroni, joka, edistämällä munuaisnatriumin imeytymistä, takaa solunulkoisen natriumpitoisuuden ylläpidon oikeassa arvossa. Antidiureettinen hormoni auttaa ylläpitämään solunulkoisen tilavuuden.

Toimintapotentiaalien tuottaminen

Ärtyvät solut (neuronit ja lihassolut) ovat niitä, jotka reagoivat sopivaan ärsykkeeseen muodostamalla toimintapotentiaali tai hermoimpulssi. Nämä solut ylläpitävät jännite-eroa plasmamembraanin välillä.

Kennon sisustus on negatiivisesti varautunut suhteessa kennon ulkopintaan lepo-olosuhteissa. Tietyn ärsykkeen ansiosta membraanin Na ⁺ -läpäisevyys kasvaa ja pieni määrä Na ⁺ -ioneja tulee soluun, mikä aiheuttaa solun sisätilan positiivisen varautumisen.

Tätä kutsutaan toimintapotentiaaliksi, joka voi levitä koko neuroniin ja on tapa, jolla informaatio kulkee sen läpi.

Kun toimintapotentiaali saavuttaa lihassolut, se stimuloi niitä supistumaan enemmän tai vähemmän monimutkaisten mekanismien kautta.

Yhteenvetona voidaan todeta, että natrium on vastuussa toimintapotentiaalien tuottamisesta herätetyissä soluissa ja lihassolujen supistumisen aloittamisesta.

Missä se sijaitsee

maapallon kuori

Natrium on seitsemänneksi yleisin alkuaine maankuoressa, ja se edustaa 2,8 prosenttia siitä. Natriumkloridi on osa mineraalihalliittia, joka edustaa 80% meren liuenneista materiaaleista. Meren natriumpitoisuus on 1,05%.

Natrium on erittäin reaktiivinen alkuaine, minkä vuoksi sitä ei löydy luonnollisessa tai alkuainemuodossa. Se löytyy liukoisista mineraaleista, kuten haliitista, tai liukenemattomista mineraaleista, kuten kryoliitista (natriumalumiinifluoridi).

Meri ja mineraalihaliitti

Kuolleellemerelle on yleisesti ottaen meren lisäksi ominaista erittäin korkea pitoisuus erilaisia ​​suoloja ja mineraaleja, erityisesti natriumkloridia. Yhdysvaltojen suuressa suolajärvessä on myös korkea natriumpitoisuus.

Natriumkloridia esiintyy melkein puhtaana mineraalihaliitissa, läsnä meressä ja kalliorakenteissa. Kivi- tai mineraalisuola on vähemmän puhdasta kuin haliitti, jota löydetään mineraaliesiintymistä Isossa-Britanniassa, Ranskassa, Saksassa, Kiinassa ja Venäjällä.

Suolaliuokset

Suola uutetaan sen kiviaineksista kivien pirstoamisella, mitä seuraa suolan puhdistusprosessi. Muina aikoina vettä johdetaan suolasäiliöihin sen liuottamiseksi ja suolaveden muodostamiseksi, joka pumpataan sitten pinnalle.

Suolaa saadaan merestä matalissa altaissa, joita kutsutaan suolaiksi, aurinkohaihdutuksen avulla. Tällä tavalla saatua suolaa kutsutaan lahti suolaksi tai merisuolaksi.

Downs-solu

Natrium tuotettiin natriumkarbonaatin karbotermisellä pelkistyksellä, joka suoritettiin 1100 ° C: ssa. Tällä hetkellä sitä tuotetaan sulan natriumkloridin elektrolyysillä Downs-kennon avulla.

Koska sulan natriumkloridin sulamispiste on kuitenkin noin 800 ° C, lisätään kalsiumkloridia tai natriumkarbonaattia sulamispisteen alentamiseksi 600 ° C: seen.

Downs-kammiossa katodi on tehty raudasta pyöreässä muodossa hiilianodin ympärillä. Elektrolyysituotteet erotetaan teräsverkolla elektrolyysituotteiden joutumisen estämiseksi: alkuainenatrium ja kloori.

Anodilla (+) tapahtuu seuraava hapettumisreaktio:

2 Cl ^- (l) → Cl ₂ (g) + 2 e ^-

Samaan aikaan katodilla (-) tapahtuu seuraava pelkistysreaktio:

2 Na ⁺ (l) + 2 e ^- → 2 Na (l)

reaktiot

Oksidien ja hydroksidien muodostuminen

Se on erittäin reaktiivinen ilmassa kosteudestaan ​​riippuen. Se reagoi muodostaen natriumhydroksidikalvon, joka voi absorboida hiilidioksidia ja lopulta muodostaa natriumbikarbonaatin.

Se hapettuu ilmassa muodostaen natriummonoksidia (Na ₂ O). Natriumsuperoksidia (NaO ₂) valmistetaan kuumentamalla metallinen natrium 300 ° C: seen happea korkeassa paineessa.

Nestemäisessä tilassa se syttyy 125ºC: n lämpötilassa tuottaen ärsyttävää valkoista savua, joka kykenee aiheuttamaan yskää. Se reagoi myös voimakkaasti veden kanssa natriumhydroksidin ja vetykaasun tuottamiseksi aiheuttaen reaktion räjähtää. Tämä reaktio on voimakkaasti eksoterminen.

Na + H ₂ O → NaOH + 1/2 H ₂ (3367 kilokaloria / mol)

Halogenoiduilla hapoilla

Halogenoidut hapot, kuten suolahappo, reagoivat natriumin kanssa vastaavien halogenidien muodostamiseksi. Samaan aikaan sen reaktio typpihapon kanssa tuottaa natriumnitraattia; ja rikkihapon kanssa se tuottaa natriumsulfaattia.

vähennykset

Na vähentää siirtymämetallien oksideja tuottaen vastaavat metallit vapauttamalla ne happeesta. Natrium reagoi myös siirtymämetallien halogenidien kanssa aiheuttaen metallien siirtymisen muodostamaan natriumkloridia ja vapauttaen metallit.

Tämän reaktion avulla on saatu siirtymämetalleja, mukaan lukien titaani ja tantaali.

Ammoniakin kanssa

Natrium reagoi nestemäisen ammoniakin alhaisessa lämpötilassa ja hitaasti muodossa natriumamidi (NaNH ₂) ja vetyä.

Na + NH ₃ → NaNH ₂ + 1/2 H ₂

Nestemäinen ammoniakki toimii liuottimena natriumin reaktiolle erilaisten metallien, mukaan lukien arseeni, telluuri, antimoni ja vismutti, kanssa.

Luomu

Reagoi alkoholien kanssa muodostaen alkoholaatteja tai alkoksideja:

Na + ROH → RONa + 1/2 H ₂

Se tuottaa orgaanisten yhdisteiden dehalogenaatiota aiheuttaen yhdisteen hiilimäärien kaksinkertaistumisen:

2 Na + 2 RC1 → RR + 2 NaCl

Oktaania voidaan tuottaa dehalogenoimalla butaanibromidi natriumilla.

Metallien kanssa

Natrium voi reagoida muiden alkalimetallien kanssa muodostaen eutektisen: seoksen, joka muodostuu alhaisemmissa lämpötiloissa kuin sen komponentit; esimerkiksi NaK, jonka K-prosentti on 78%. Myös natrium muodostaa seoksia berylliumin kanssa pienen prosenttimäärän kanssa entisestä.

Jalometallit, kuten kulta, hopea, platina, palladium ja iridium, samoin kuin valkoiset metallit, kuten lyijy, tina ja antimoni, muodostavat seoksia nestemäisen natriumin kanssa.

riskit

Se on metalli, joka reagoi voimakkaasti veden kanssa. Siksi kosketus vedessä päällystettyihin ihmiskudoksiin voi aiheuttaa vakavia vaurioita. Voimakkaasti palovammoja joutuessaan iholle ja silmiin.

Samoin nieltynä se voi aiheuttaa ruokatorven ja vatsan lävistykset. Vaikka nämä vammat ovat vakavia, vain pieni osa väestöstä altistuu heille.

Suurin vaurio, jonka natrium voi aiheuttaa, johtuu sen liiallisesta saannista ihmisten valmistamiin ruokia tai juomiin.

Ihmiskeho tarvitsee 500 mg / vrk natriumin saannin, jotta se toimisi hermojohtamisessa ja lihasten supistumisessa.

Mutta yleensä ruokavaliossa nautitaan paljon suurempi määrä natriumia, mikä lisää sen plasman ja veren pitoisuutta.

Tämä voi aiheuttaa korkeaa verenpainetta, sydän- ja verisuonitauteja ja aivohalvauksia.

Hypernatremiaan liittyy myös osteoporoosin muodostuminen indusoimalla kalsiumin virtausta luukudoksesta. Munuaisilla on vaikeuksia ylläpitää normaalia plasmanatriumpitoisuutta huolimatta liiallisesta saannista, mikä voi johtaa munuaisvaurioihin.

Sovellukset

Metallinen natrium

Sitä käytetään metallurgiassa hapettavana ja pelkistävänä aineena kalsiumin, zirkoniumin, titaanin ja muiden metallien valmistuksessa. Esimerkiksi, se vähentää titaanitetrakloridia (TiCl ₄), jolloin metallinen titaani.

Sulata natriumia käytetään lämmönsiirtoaineena, minkä vuoksi sitä käytetään jäähdytysnesteenä joissakin ydinreaktoreissa.

Sitä käytetään raaka-aineena natriumlauryylisulfaatin valmistuksessa, joka on synteettisen pesuaineen pääosa. Se osallistuu myös polymeerien, kuten nylon, ja yhdisteiden, kuten syanidin ja natriumperoksidin, valmistukseen. Myös väriaineiden valmistuksessa ja hajusteiden synteesissä.

Natriumia käytetään hiilivetyjen puhdistuksessa ja liukenemattomien hiilivetyjen polymeroinnissa. Sitä käytetään myös monissa orgaanisissa pelkistyksissä. Nestemäiseen ammoniakkiin liuotettuna sitä käytetään pelkistämään alkyylejä transalkeeniksi.

Natriumhöyrylamput on rakennettu kaupunkien yleiseen valaistukseen. Ne antavat keltaisen värin, samanlainen kuin havaittiin, kun natriumia poltetaan sytyttimissä.

Natrium toimii kuivatusaineena, joka antaa sinisen sävyn bentsofenonin läsnä ollessa, mikä osoittaa, että kuivausprosessissa oleva tuote on saavuttanut halutun kuivauksen.

Yhdisteet

Kloridi

Sitä käytetään ruoan maustamiseen ja säilyttämiseen. Natriumkloridin elektrolyysi tuottaa natriumhypokloriittia (NaOCl), jota käytetään kotitalouksien puhdistuksessa kloorina. Lisäksi sitä käytetään teollisuusvalkaisijana paperille ja tekstiilimassalle tai veden desinfiointiin.

Natriumhypokloriittia käytetään tietyissä lääkkeissä antiseptisinä ja sienitautien torjunta-aineina.

Karbonaatti ja bikarbonaatti

Natriumkarbonaattia käytetään lasien, pesuaineiden ja puhdistusaineiden valmistukseen. Natriumkarbonaattimonohydraattia käytetään valokuvauksessa kehitekomponenttina.

Leivosooda on hiilidioksidin lähde. Tästä syystä sitä käytetään leivinjauheissa, suoloissa ja poreilevissa juomissa sekä myös kuivissa kemiallisissa sammuttimissa. Sitä käytetään myös villan parkitsemisessa ja valmistelussa.

Natriumbikarbonaatti on emäksinen yhdiste, jota käytetään mahalaukun ja virtsahappojen happamuuden lääketieteellisessä hoidossa.

Sulfaatti

Sitä käytetään voimapaperin, pahvin, lasin ja pesuaineiden valmistukseen. Natriumtiosulfaattia käytetään valokuvauksessa negatiivien ja kehittyneiden tulosteiden korjaamiseksi.

hydroksidi

Sitä käytetään yleisesti nimellä kaustinen sooda tai lipeä, sitä käytetään happojen neutralointiin öljynjalostuksessa. Reagoi rasvahappojen kanssa valmistettaessa saippuaa. Lisäksi sitä käytetään selluloosan hoidossa.

nitraatti

Sitä käytetään lannoitteena, joka tuottaa typpeä, joka on osa dynamiittia.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Natriumia. (2019). Natriumia. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Natriumia. PubChem-tietokanta. CID = 5360545. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Ganong, WF (2003). Lääketieteellinen fysiologia, 19. painos. Toimituksellinen El Manual Moderno.
5. Wikipedia. (2019). Natriumia. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
6. Harvardin yliopiston presidentti ja stipendiaatit. (2019). Suola ja natrium. Palautettu osoitteesta: hsph.harvard.edu
7. Encyclopaedia Britannican toimittajat. (7. kesäkuuta 2019). Natriumia. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com