PROSENTTIRATKAISUT: MISTÄ NE KOOSTUVAT, TYYPIT JA ESIMERKIT - KEMIA - 2026

Prosenttiosuus ratkaisut ovat ne, joiden liuenneen aineen pitoisuus ilmaistaan 100 ml liuosta. Esimerkiksi prosentuaalinen liuos, joka on 5 g / 100 ml, vastaa ilmaisua 5% (paino / tilavuus). Siten niiden pitoisuudet ilmaistaan ​​käyttämällä prosenttimääriä.

On olemassa monia tapoja ilmaista liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa. Niiden joukossa on molaarisuus, joka osoittaa liuenneen aineen konsentraation moolien lukumääränä litraa liuosta kohti; molaarisuus, liuenneen moolin määrä kilogrammaa liuotinta; ja normaalisuus, liuenneet ekvivalentit litraa kohti liuosta.

Lähde: Pexels

Liuenneen aineen pitoisuus voidaan ilmaista myös prosentteina. Se on yksinkertaisin tapa ilmaista pitoisuus, koska se ei vaadi laskelmia tai tiettyjen parametrien tuntemusta, kuten liuenneen aineen molekyylipaino, sen ekvivalenttipaino tai sen ionisen dissosioitumisen ominaisuudet.

Alkoholijuomat ovat esimerkkejä prosentuaalisista ratkaisuista. Tarroissaan ne ilmoittavat alkoholin asteen, joka on enintään sen pitoisuus ilmaistuna 100 ml: lla pullossa olevaa nestettä. Mitä korkeampi alkoholipitoisuus, sitä voimakkaammat sen vaikutukset vartaloon.

Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut?

Prosentti- tai liuokset ilmoittavat liuenneen määrän sataa osaa liuosta. Tämän tyyppistä liuosten pitoisuuden ilmaisemista käytetään usein kaupallisissa tuotteissa niiden kemiallisen koostumuksen osoittamiseksi. Sillä ei kuitenkaan ole juurikaan hyötyä opetus- ja tutkimuslaboratorioissa.

Prosenttiratkaisutyypit

Prosentuaalinen massa - tilavuus

Ilmoitetaan liuenneen aineen massa, joka on liuotettu 100 cm ³: aan liuosta. Matemaattinen lauseke tämän pitoisuuden laskemiseksi on:

% m / v = (liuenneen aineen massa grammoina / liuoksen tilavuus cm ³) x 100

Massaprosentti - massa

Ilmoitetaan liuenneen aineen massa, joka sisältyy 100 grammaan liuosta. Massa on ominaisuus, joka ei vaihtele lämpötilan tai paineen mukaan, joten tämä tapa ilmaista pitoisuus on edullinen tapa kemiallisissa analyysiraporteissa. Sen laskennan matemaattinen lauseke on:

% m / m = (liuenneen aineen massa grammoina / liuoksen massa grammoina) x 100

Prosenttimäärä - volyymi

Ilmaisee 100 ml: aan liuosta liuenneen nesteen tilavuuden. Nesteiden on oltava sekoittuvia, ja nesteiden sekoittamisen yhteydessä mahdollisesti tapahtuvat tilavuusmuutokset on voitava korjata. Sen laskennan matemaattinen lauseke on:

% v / v = (liuenneen aineen tilavuus cm ³ / liuoksen tilavuus cm ³) x 100

esimerkit

Esimerkki 1

Kaliumkloridiliuos (KCl) valmistetaan sekoittamalla 10 g yhdistettä 120 g veteen. Liuoksen konsentraatio ilmaistaan% m / m.

Liuenneen aineen massa vastaa 10 g KCl ja liuottimen massa 120 g vettä. Lisäämällä molemmat massat saadaan liuos: 130 g. Siksi riittää matemaattisen yhtälön soveltaminen:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g liuosta) x 100

7,69

Esimerkki 2

50 cm ³ on 100% etikkahappoa (CH ₃ COOH), sekoitetaan 130 cm ³ vettä. Mikä on etikkahapon prosentuaalinen tilavuusprosentti

Samalla tavalla kuin edellisessä esimerkissä, liuoksen tilavuus on saatava lisäämällä liuotetun aineen ja liuottimen tilavuudet. Siten Vsol on (50 + 130) cm ³, ja% v / v siis:

% Etikkahappoa v / v = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% tilavuus / tilavuus

Esimerkki 3

On toivottavaa valmistaa 1 litra glyseroliliuosta, jonka tilavuus / tilavuus on 8% alkoholissa. Löydä glyseriinin ja alkoholin tilavuus liuoksesta.

Prosenttiosuuden avulla voit määrittää, kuinka paljon glyseriiniä on liuennut 1L pullossa:

= Tilavuus glyserolia (8 cm ³ /100 cm ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

Muista, että 1 litra liuosta on yhtä suuri kuin 1000 cm ³ tai 1000 ml. Kun 80 cm ³ glyseriiniä on saatu, ne on vähennettävä kokonaismäärän liuosta tietää, kuinka paljon alkoholia käytettiin valmistuksessa:

Alkoholin tilavuus = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Esimerkki 4

8 g parafiinia liuotetaan 50 ml: aan glyserolia, jonka tiheys on 1,26 g / cm ³. Lasketaan parafiinin pitoisuus glyserolissa (% m / m).

Tiheysdatan avulla voit määrittää, kuinka paljon neste painaa. Tällä arvolla tässä prosentuaalisessa liuoksessa käytetyn glyserolin massa voidaan laskea:

Glyserolimassa = glyserolitilavuus x glyserolitiheys

Glyseroli massa = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

% M / m laskemiseksi on tarpeen jakaa vain parafiinin massa liuoksen kokonaismassalla:

Parafiinin massa 100 g: ssa glyserolia = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Eli jokaisessa 100 g liuosta on 12,70 g parafiinia.

Esimerkki 5

Väkevällä NaOH-liuoksella, jonka pitoisuus on 28%, on tiheys 1,15 g / cm3. Etsi grammoina NaOH: ta litraa reagenssia.

% M / m: n hyödyntämiseksi sinun on ilmoitettava liuos massalla. Jälleen kerran sen tiheys antaa meille mahdollisuuden laskea se:

Reagenssimassa = tilavuus x tiheys

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Siksi NaOH: n massa liuoksessa on:

Massa NaOH: 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Esimerkki 6

400 ml 10% m / v NaCl sekoitetaan 600 ml 5% m / v NaCl: n kanssa. Löydä tuloksena olevan liuoksen konsentraatio ilmoittamalla se prosenttimääränä.

Kaksi liuosta sekoitetaan kolmannen saamiseksi. Kaikilla kolmella on NaCl-liuotinta yhteistä. Siksi sinun on laskettava suolan massa, joka otettiin kahdesta ensimmäisestä liuoksesta:

NaCl-liuoksen massa 1 = tilavuus1 x pitoisuus 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

NaCl-liuoksen massa 2 = tilavuus2 x pitoisuus2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

Ja kahden tilavuuserän sekoittamisen kokonaistilavuus (olettaen, että ne ovat additiivisia):

Seoksen tilavuus: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Toisin sanoen 1 litrassa liuosta on 70 g NaCl (30 + 40). Joten laskeaksesi% m / m-prosenttimäärän, sinun on ilmaistava: 1 l / 100 ml liuosta, seuraavasti:

Massa NaCl 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

NaCl-konsentraatio seoksessa = 7% m / m

Viitteet

1. Miranda M. Molina B. (9. maaliskuuta 2013). Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut? Ostettu: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosenttiratkaisut.. Ostettu: roa.uveg.edu.mx
3. Professori N. De Leon. (SF). Pitoisuus: Äänenvoimakkuus. Ostettu: iun.edu
4. Aus e Tute. (SF). Paino / tilavuusprosenttipitoisuus. Ostettu: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Toimituksellinen Santillana.