MANGAANISULFAATTI (MNSO4): RAKENNE, OMINAISUUDET, SAAMINEN, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Mangaanisulfaatti (II) on epäorgaaninen kiinteä aine on muodostettu elementtien mangaani (Mn), rikkiä (S) ja happi (O). Sen kemiallinen kaava on MnSO ₄. Sen vedetön muoto (ilman rakenteessa vettä) on valkoinen kiinteä aine. Sillä on kuitenkin useita hydratoituneita muotoja ja ne kaikki ovat vaaleanpunaisia ​​kiinteitä aineita.

Mangaanisulfaattia käytetään hyvin pieninä (pieninä) määrinä mikroravinteina sekä eläimille että ihmisille, koska se on tarpeen kehon normaaliksi toimimiseksi.

Vedetön mangaanisulfaatti MnSO ₄. YOSF0113 englanniksi Wikipedia / Public domain. Lähde: Wikimedia Commons.

Sitä lisätään myös yhdessä tiettyjen lannoitteiden kanssa maaperissä, joissa ei ole mangaania (Mn), sitä tarvitseville maatalouskasveille, kuten rypälekasveille.

Hydratoitujen lajikkeidensa vaaleanpunaisen värin takia sitä käytetään pigmenteissä, joita käytetään maalaamaan keramiikkaa, värikankaita ja muita materiaaleja. Se toimii myös muiden mangaaniyhdisteiden saamiseksi.

MnSO _{4: tä} on käsiteltävä varoen. Hengitys voi aiheuttaa hengitysvaikeuksia ja aiheuttaa vakavia hermoston häiriöitä, mukaan lukien Parkinsonin taudin kaltaiset oireet.

Sen ylimäärä voi myös vaurioittaa maa- ja vesieläimiä ja kasveja.

Rakenne

Vedetön mangaanisulfaatti (ilman vettä sen kiteinen rakenne) on muodostettu mangaani-ionin hapetustilassa +2, että on, Mn ²⁺ ja sulfaattianioni SO ₄ ².

Mangaanisulfaatin MnSO ₄ kemiallinen rakenne. Kirjoittaja: Marilú Stea.

nimistö

• Mangaani (II) sulfaatti
• Mangaanimonosulfaatti
• Vedetön mangaanisulfaatti MnSO ₄
• Mangaanisulfaatti monohydraatti MnSO _{4 •} H ₂ O
• Mangaanisulfaatti tetrahydraatti MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Mangaani tipentahydraattia MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangaanisulfaatti heptahydraatti MnSO _{4 •} 7H ₂ O

ominaisuudet

Fyysinen tila

Vedetön MnSO ₄ (ilman vettä rakenteeseensa) on valkoinen kiteinen kiinteä aine. Hydratoidut lajikkeet ovat kuitenkin kiinteitä vaaleanpunaisia ​​tai vaaleanpunaisia.

Mangaanisulfaatti tetrahydraatti MnSO ₄.4H ₂ O on vaaleanpunainen kiinteä aine. Benjah-bmm27 / Julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

Molekyylipaino

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169,02 g / mol

Sulamispiste

Vedetön MnSO ₄ = 700 ° C

Monohydraatti MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahydraatti MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

Kiehumispiste

Vedetön MnSO ₄ = hajoaa 850 ° C: ssa

Tetrahydraatti MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Tiheys

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2,95 g / cm ³

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 52 g / 100 ml vettä 5 ° C: ssa. Liukenee alkoholiin. Liukenematon eetteriin. Liukenee heikosti metanoliin.

pH

5% MnSO _{4 •} H ₂ O liuoksen pH on 3,7.

Kemiallisia ominaisuuksia

Kun liuotetaan veteen, MnSO4 erottuu sen Mn ^{2 +} ja SO ₄ ² -ioneja.

Mangaanin ioni (ii) Mn ²⁺ happamaan tai neutraaliin liuokseen on sidottu 6 vesimolekyylien H ₂ O muodostava hexaacuomanganese ioni ²⁺, joka on väriltään vaaleanpunainen.

Heksaakunaomangaani-ioni ²⁺ on melko kestävä hapettumiselle. Emäksisessä väliaineessa (emäksinen pH) tästä ionista tulee mangaanihydroksidi (ii) Mn (OH) ₂, joka hapettuu helposti, muodostaen mangaani (III) ja mangaani (IV) yhdisteet.

Happamien MnSO ₄ liuokset ovat vaaleanpunaisia läsnäolosta johtuen, että hexaacuomanganese ionin ²⁺. Kirjoittaja: Steve Cross. Lähde: Pixabay Mangaani sulfaatti on useita hydratoidut muodot, eli vedellä H ₂ O sen kiderakenne.

Nämä ovat monohydraatteja MnSO4 _• H ₂ O, MnSO tetrahydraatti _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahydraatti _{4 •} 5H ₂ O ja MnSO heptahydraatti _{4 •} 7H ₂ O. Nämä hydraattimuodot, jotka sisältävät ionin heksa-akuomanganeso ²⁺ kiteissä ja tämän avulla syystä ne ovat vaaleanpunaisia ​​kiinteitä aineita.

MnSO _{4 •} H ₂ O -monohydraatti on hiukan kukoistavaa, mikä tarkoittaa, että se menettää osan hydraatiovedestään hitaasti joutuessaan ympäristöön.

Saada

MnSO ₄ voidaan saada käsittelemällä mangaani (II) oksidi MnO, mangaani hydroksidi Mn (OH) ₂ tai mangaani (II) karbonaatti MnCO ₃ rikkihappoa H ₂ SO ₄.

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Sovellukset

Ravintolisäaineena

Mangaanisulfaatti pieninä määrinä palvelee tiettyjä ihmiskehon ja eläinten toimintoja.

Siksi se on tärkeä hyödyllinen yhdiste ravinnossa ja toimitetaan ravintolisäaineena. Sitä käytetään pieninä määrinä (erittäin pieniä määriä).

Suuret määrät voivat olla erittäin myrkyllisiä ja haitallisia.

Eläinlääketieteessä

MnSO ₄ annetaan siipikarjalle (kanoille, kalkkunoille, ankille ja faasaneille) mangaanielementin puutoksen tai puutteen estämiseksi tällaisissa eläimissä.

Mangaanin puute ilmenee heistä esimerkiksi taudina, jota kutsutaan peroosiksi, joka on nuorten lintujen jalkojen luiden muodonmuutos.

Ankanpoikit voivat vaatia MnSO ₄: n jäämiä ruokavaliossa peroosin estämiseksi. Tekijät: S. Hermann & F. Richter. Lähde: Pixabay.

Sitä käytetään näiden lintujen ruokintaan hyvin pieninä määrinä tai pieninä määrinä.

Maataloudessa

Mangaanisulfaattia käytetään mikrotravinteena viiniköynnösten (rypälekasvien) ja tupakanistutusten lannoitteissa mangaanivajaisissa maaperäissä.

Jotkut tutkimukset kuitenkin osoittavat, että ylimääräinen mangaanisulfaatti voi estää tai vähentää tiettyjen kasvien ja niiden versojen kasvulle tärkeiden entsyymien muodostumista.

Joissakin tapauksissa MnSO ₄ levitetään maaperään, jossa rypälekasvit ovat. Kirjoittaja: Schwoaze. Lähde: Pixabay.

Sen on esimerkiksi havaittu olevan myrkyllinen joillekin viljelykasveille, kuten puuvillalle.

MnSO _4: llä on käyttöä myös sienitautien torjunta-aineissa, ja se on yhdessä tiettyjen orgaanisten yhdisteiden kanssa osa tiettyjä torjunta-aineita.

Eri sovelluksissa

Hydratoitu MnSO ₄ käytetään sen väri valmistaa epäorgaanisia pigmenttejä, joita käytetään punainen lasitteet keramiikkaa, väriaineiden tulostamiseen kankaita ja muita materiaaleja.

Mangaanisulfaattia käytetään lasin valmistuksessa ja siitä valmistetaan myös saippuoita.

Jotkut keraamiset laatat voivat sisältää mangaanisulfaattipigmenttejä. Kirjoittaja: DWilliams. Lähde: Pixabay.

MnSO ₄ on lähtömateriaalina, jotta saataisiin mangaania (Mn) elektrolyyttisesti, joka on, levittämällä sähköä vesiliuoksia.

Se mahdollistaa myös mangaanidioksidin MnO ₂ ja mangaanikarbonaatin MnCO ₃ saamisen.

MnSO _{4: tä} käytetään myös kemialliseen analyysiin ja liuosten formulointiin, joita käytetään geenikokeissa mikro-organismien kanssa.

riskit

Mangaanisulfaatti sisältää mangaani (II) ^-ionia (Mn ²⁺), joka voi olla sekä vaaratonta että myrkyllistä riippuen määristä, joille henkilö, eläin tai kasvi altistuu.

Mangaani on välttämätöntä ihmisten, eläinten ja joidenkin kasvien kehon normaalille toiminnalle. Mutta valitettavasti mangaani on myös neurotoksinen, ts. Se vaikuttaa hermostoon ja joihinkin kasvien toimintoihin.

Ilmeisesti turvalliset määrät

Elintarvikkeiden ja lääkkeiden hallinto (FDA) pitää yleensä turvallisena MnSO _{4: tä, jota} annetaan ruoan kanssa hivena muodossa (erittäin pieniä tai pieniä määriä).

Vaaralliset määrät

Pitkäaikainen tai toistuva altistuminen tälle yhdisteelle huomattavina määrinä voi aiheuttaa haittaa ihmisille ja eläimille.

Se aiheuttaa silmien ja hengitysteiden limakalvojen ärsytystä, ruokahaluttomuutta, päänsärkyä, tasapainon menetystä, keuhkokuumetta ja hengitystieinfektioita.

Krooninen hengitys aiheuttaa vaurioita hermostoon, aiheuttaen manganismia, käden vapinaa ja Parkinsonin taudin tyypillisiä oireita.

Mangaanisulfaatti vaikuttaa hermostoon. Kirjoittaja: Sabine Zierer. Lähde: Pixabay.

Siksi MnSO _4- pölyn leviämistä tulisi välttää, käytettävä hengityssuojaimia ja suojakäsineitä.

Se on myrkyllistä vesieliöille ja sillä on pitkäaikaisia ​​vaikutuksia. Sitä tulisi varastoida paikoissa, joissa ei ole pääsyä viemäriin tai viemäreihin. On erittäin tärkeää, että sitä ei anneta hävitetä ympäristössä.

Viitteet

1. Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Mangaanisulfaatti. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Nide A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Mangaanisulfaattimonohydraatti. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kehittynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. Dunham, MJ (2010). Hiivagenetiikan opas: funktionaalinen genomiikka, proteomiikka ja muiden järjestelmien analyysi. Keskipitkä formulaatio. Julkaisussa Methods in Enzymology. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
6. Saric, M. ja Lucchini, R. (2007). Mangaani. Käyttötarkoituksia. Metallien toksikologian käsikirja (kolmas painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Ilman epäpuhtauksien neurologiset vaikutukset. Mangaani. Ilman pilaantumisen perusteissa (viides painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
8. Chée, R. (1986). Vitisin in vitro -viljely: valonspektrin mangaanisulfaatin ja kaliumjodidin vaikutukset morfogeneesiin. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121 - 134 (1986). Palautettu osoitteesta link.springer.com.