Ferrisulfaatti, rautasulfaattia (III), myrkky tai metallisuolana Mars Mars, on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava Fe 2 (SO 4) 3. Jokaisessa rautaatomissa on kolme ionisidosta sulfaatin kanssa.
Rautasulfaattia löytyy monista mineraaleista, pääasiassa mineraalipyriteistä ja markasiitista, joissa rautasulfaatti on yhteydessä rautaoksidiin (Fe0).
Kuvio 1: ferrisulfaatin rakenne.
Muut mineraalit, kuten koquimbiitti, korneliitti ja lauseniitti, ovat ferrisulfaatin, nonan, hepta ja pentahydraatin lähteitä. Toisaalta sitä voidaan löytää mineraaleista, kuten Mikasita, jossa se muodostaa seoksen alumiinin kanssa (rautasulfaatin kaava, 2005-2017).
Rautasulfaatti uutetaan pääasiassa luonnosta, mutta sitä voidaan myös valmistaa haihduttamalla rautaoksidi ja rikkihappo. Se valmistetaan yleensä käsittelemällä rautasulfaattia ja hapettavaa ainetta rikkihapolla korotetuissa lämpötiloissa seuraavasti:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Rautasulfaattiliuokset valmistetaan injektoimalla kloorikaasua rautasulfaattiliuokseen.
Vesiliuoksessa Fe 2 (SO 4) 3 hajoaa Fe 3+ (aq) ja SO 4 2- (aq) ioneja. Sulfaatti-ionit solvatoidaan vedyssidoksilla veden kanssa ja rauta-ionit muodostavat heksahydraattikompleksin (III), 3+ (Mitä tapahtuu rauta (III) sulfaatille (ferrisulfaatilla) vesiliuoksessa?, 2015).
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Ferrisulfaatti on hygroskooppinen kiinteä aine, jonka ulkonäkö ja aromi voivat vaihdella suolan sisältämän vesimäärän mukaan.
Yleisimmät muodot, joissa rauta (III) sulfaattia esiintyy luonnossa, ovat penta, eivätkä ne hydratoitu. Tällaisessa tapauksessa tämän yhdisteen kiteet voivat olla väriltään keltaisia. Vedettömässä muodossa sen väri on harmaa (rautasulfaatti, 2016).
Kuvio 2: hydratoidun (vasen) ja vedettömän (oikean) rautasulfaatin esiintyminen.
Rautasulfaattimolekyylit muodostavat rombi- tai romboedriset kiteet. Sen vedettömän muodon molekyylipaino on 399,858 g / mol, sen hydratoidun pentaan ja minkään muun muodon molekyylipaino on vastaavasti 489,960 g / mol ja 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Sen tiheys on 3,097 g / ml (vedetön) ja sulamispiste on 480 ° C (vedetön) ja 175 ° C (ei-hydratoitunut). Se liukenee veteen ja alkoholiin heikosti, kun taas liukenee hyvin heikosti asetoniin ja etyyliasetaattiin ja ei liukene rikkihappoon (National Center for Biotechnology Information, SF).
Rauta III -sulfaatti on hapan, syövyttävää kuparille, kupariseoksille, miedolle teräkselle ja galvanoidulle teräkselle (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaktiivisuus ja vaarat
Rautasulfaatti on stabiili palamaton yhdiste, mutta lämmitettäessä se vapauttaa myrkyllisiä rautahöyryjä ja rikkioksideja.
Se on erittäin vaarallinen nieltynä, joutuessaan iholle ja silmiin (ärsyttävä) ja hengitettynä. Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille, ja toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vaurioittaa näitä elimiä.
Jos ainetta joutuu silmiin, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmävoidetta ei pidä käyttää ja lääkärin hoitoa on pyydettävä.
Jos ainetta joutuu iholle, pese se heti runsaalla vedellä miedolla tavalla ja varo käyttämättä hankaavaa saippuaa. Peitä ärtynyt iho pehmentävällä aineella, jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin.
Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella. Hakeudu lääkäriin.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa ja hakeutua välittömästi lääkärin hoitoon.
Jos tuotetta on nielty, älä oksennuta, vaan löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulus, solmio tai vyö. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun. Kuten aiemmissa tapauksissa, on hakeuduttava välitöntä lääketieteellistä apua.
Tämäntyyppinen yhdiste ei vaadi erityistä säilytystapaa. Hyllyjä tai kaappeja, jotka ovat riittävän vahvoja kemikaalin painon tukemiseksi, käytetään varmistaen, että materiaalien saavuttaminen ei ole välttämätöntä ja että hyllyt eivät ole ylikuormitetut (Materiaaliturvallisuustiedote ferrisulfaatti, 2013).
Sovellukset
Rautasulfaattia käytetään teollisuudessa, veden ja jäteveden käsittelyssä, koska se kykenee flokkulanttina ja koagulanttina ja poistamaan rikkiyhdisteiden hajun.
Rautasulfaattia käytetään kiinteänä erotusaineena ja hapettimena. Lisäksi tätä suolaa käytetään pigmenttiteollisuudessa ja lääketieteessä, sitä voidaan käyttää supistavana ja styptisena aineena.
Ibricevicin (2000) työssä hoidettiin tavanomaisella pulpotomialla 3–6-vuotiailla (pääikä: 4,3 vuotta) lapsilla 70 paljastunutta karioitua primaarista molaarista hampaa ilman oireita ja ilman juurien resorptiota.
He käyttivät pulpotomyytteinä 15,5-prosenttista ferrisulfaattiliuosta (annettiin 15 sekunnin ajan 35 hampaan kohdalla) ja formokresoliliuosta (5 minuutin Buckley-kaavamenetelmä seuraaville 35 hampaille).
Molemmissa ryhmissä massan kannot peitettiin sinkkioksidieugenolipastalla. Pysyvät restauroinnit olivat ruostumattomasta teräksestä valmistettuja kruunuja. Kliininen tarkastus oli joka kolmas kuukausi ja radiografinen seuranta kuusi ja kaksikymmentä kuukautta hoidon jälkeen.
Tämän ajanjakson tulokset paljastivat 100%: n kliinisen onnistumisprosentin molemmissa ryhmissä. Radiografinen onnistumisprosentti oli 97,2% molemmissa ryhmissä, kun taas 2,8%: ssa tapauksista havaittiin sisäistä juurten resorptiota.
Kaksi marsilaista Rovers -henkeä ja -mahdollisuutta ovat havainneet ferrisulfaatin ja jarosiitin. Nämä aineet ovat osoitus voimakkaasti hapettavista olosuhteista, jotka vallitsevat Marsin pinnalla.
Viitteet
- Rautasulfaatti. (2016). Haettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
- FERRINEN sulfaatti. (2016). Haettu kaksokemikaaleista: cameochemicals.noaa.gov.
- Rautasulfaattikaava. (2005-2017). Haettu osoitteesta softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Ferrisulfaatti pulpotomian aineena päähampaissa: 20 kuukauden kliininen seuranta. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269 - 272.
- Käyttöturvallisuustiedote rautasulfaatti. (2013, 21. toukokuuta). Haettu sciencelabista.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (SF). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24826. Haettu PubChemistä.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Rauta (III) sulfaatti. Haettu chemspider-tiedostosta.
- Mitä tapahtuu vesiliuoksessa olevan rauta (III) sulfaatin (ferrisulfaatin) suhteen? (2015, 8. elokuuta). Haettu osoitteesta stackexchange: stackexchange.com.