- Natriumsulfiitin valmistus
- Kemiallinen rakenne
- ominaisuudet
- Kemiallisia ominaisuuksia
- Fyysiset ominaisuudet
- Sovellukset
- riskit
- Yhdisteelle altistumisen vaikutukset
- Ekotoksisuus
- Säilöntäaineita sisältävien elintarvikkeiden kulutus
- Viitteet
Natriumsulfiittia tai natriumsulfiitti, kemiallinen kaava on Na 2 SO 3, on liukoinen natriumsuola saadaan reaktiotuote rikkihapokkeen (tai rikki (IV) oksidi) natriumhydroksidilla.
Vuosina 1650-1660 Glauber alkoi valmistaa natriumsulfiittia tavallisesta suolasta (NaCl) ja väkevästä rikkihaposta. Tätä prosessia pidetään kemianteollisuuden alusta.
Sulfiittimenetelmä tuottaa puumassaa, jota pidetään melkein puhtaana selluloosakuituna käyttämällä erilaisia rikkihapon suoloja ligniinin erottamiseksi hakkeesta.
Siten sulfiteilla on suuri määrä erityyppisiä sovelluksia, myös elintarviketeollisuudessa lisäaineena. Sen tärkeimpiin toimintoihin sisältyy sen kyky estää entsymaattista ja ei-entsymaattista ruskistumista, mikrobien kasvun hallinta ja estäminen, hapettumisen estäminen ja ruuan reologisten ominaisuuksien muuttaminen.
Natriumsulfiitin valmistus
Yleisesti, laboratoriomittakaavassa, natriumsulfiittia tuotetaan reaktiolla natriumhydroksidiliuosta rikkidioksidikaasul- (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Sitten kehitys SO 2 lisäämällä muutama tippa väkevää suolahappoa palaa, jos natriumhydroksidi on lähes kadonnut, muunnetaan natriumsulfiitin vesiliuosta (Na 2 SO 3 + 2HCI → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Toisaalta tämä kemiallinen yhdiste saadaan teollisesti antamalla rikkidioksidin reagoida natriumkarbonaattiliuoksen kanssa.
Ensimmäinen yhdistelmä tuottaa natriumbisulfiittia (NaHSO 3), joka sitten reagoi natriumhydroksidin tai natriumkarbonaatin muunnetaan natriumsulfiittia. Nämä reaktiot voidaan tiivistää globaalissa reaktio SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Kemiallinen rakenne
Kaikille natriumsulfiittimuodoille on tunnusomaista, että ne ovat valkoisia, kiteisiä ja hygroskooppisia kiinteitä aineita, joilla on kyky houkutella ja pitää helposti vesimolekyylejä ympäröivästä ympäristöstä, jotka ovat normaalisti huoneenlämpötilassa.
Kiteisen rakenteen tyyppi liittyy veden läsnäoloon yhdisteessä. Vedettömällä natriumsulfiitilla on ortombrinen tai kuusikulmainen rakenne ja siinä tapauksessa, että yhdisteessä on vesimolekyylejä, sen rakenne muuttuu (esimerkiksi natriumsulfiittiheptahydraatilla on monokliininen rakenne).
ominaisuudet
Tällä lajilla on tiettyjä fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, jotka erottavat sen muista suoloista, joita kuvataan alla:
Kemiallisia ominaisuuksia
Kylläisenä vesiliuoksena tämän aineen pH on noin 9. Lisäksi ilmalle altistetut liuokset hapettuvat lopulta natriumsulfaatiksi.
Toisaalta, jos natriumsulfiitin annetaan kiteytyä vesiliuoksesta huoneenlämpötilassa tai sen alapuolella, se tekee niin heptahydraattina. Heptahydraattikiteet, jotka kukkivat kuumassa, kuivassa ilmassa, ne myös hapettuvat ilmassa muodostaen sulfaatin.
Tässä mielessä vedetön muoto on paljon vakaampi ilman hapettumista vastaan. Sulfiitti ei sovellu happojen, voimakkaiden hapettimien ja korkeiden lämpötilojen kanssa. Se on myös liukenematon ammoniakkiin ja klooriin.
Fyysiset ominaisuudet
Vedetöntä natriumsulfiittia on moolimassa 126,43 g / mol, tiheys 2,633 g / cm 3, jonka sulamispiste on 33,4 ° C (92,1 ° F tai 306,5 K), joka on kiehumispiste 1,429 ° C (2,604 ° F tai 1,702 K), ja se ei ole syttyvää. Liukoisuus (mitattuna lämpötilassa 20 ° C) on myös 13,9 g / 100 ml.
Sovellukset
Reaktiivisten ominaisuuksiensa ansiosta natriumsulfiitti on erittäin monipuolinen ja sitä käytetään nykyisin ja laajalti erityyppisillä aloilla.
- Sitä käytetään laajalti vedenkäsittelyssä ja liuenneen hapen poistoon kattilavedessä.
-Se on myös sovelluksia paperiteollisuudessa (puolinestemäinen massa).
-Valokuvauksessa sitä käytetään kehittäjien valmistukseen.
- Riittävässä määrin sitä käytetään elintarvikkeiden säilömiseen ja antioksidanttiin.
- Tekstiiliteollisuudessa sitä käytetään valkaisuun ja antiklooriprosesseihin.
- Sitä käytetään myös pelkistimenä.
- Lisäksi sitä käytetään öljykaivojen toissijaisessa talteenotossa.
- Sitä käytetään jopa orgaanisten yhdisteiden, väriaineiden, musteiden, viskoosin ja kumien valmistuksessa.
- Sitä käytetään lukuisten kemikaalien, kuten kaliumsulfaatin, natriumsulfiitin, natriumsilikaatin, natriumhyposulfiitin ja natriumalumiinisulfaatin, valmistuksessa.
riskit
Yhdisteelle altistumisen vaikutukset
Pitkäaikainen tai toistuva altistuminen tälle aineelle voi aiheuttaa ihottumaa ja herkkyysreaktioita. Altistuminen sulfiittiherkille, astmaatikoille ja atooppisille henkilöille voi aiheuttaa vakavan keuhkoputkien supistumisen ja vähentää pakotetun hengitysteiden määrää.
Samoin natriumsulfiitin hapan hajoaminen voi vapauttaa rikkioksidien, mukaan lukien rikkidioksidin, myrkylliset ja vaaralliset höyryt, jotka voivat aiheuttaa pysyviä keuhkovaurioita kroonisen ja akuutin altistumisen vuoksi.
Samoin akuutti rikkidioksidimyrkytys on harvinaista, koska kaasu havaitaan helposti. Se on niin ärsyttävää, että kosketusta ei voida sietää.
Oireita ovat yskä, käheys, aivastelu, vesiset silmät ja hengenahdistus. Työntekijät, joilla on väistämättä suuri altistus, voivat kuitenkin kärsiä merkittävistä ja mahdollisesti tappavista keuhkovaurioista.
Ekotoksisuus
Natriumsulfiitti on vaaraton liuos, jota käytetään yleisesti jätevesien kloorausagenttina. Korkeat pitoisuudet edistävät suurta kemiallista hapenkulutusta vesiympäristöissä.
Säilöntäaineita sisältävien elintarvikkeiden kulutus
Yksi lisäaineista, jotka voivat aiheuttaa ongelmia herkillä ihmisillä on ryhmä tunnetaan sulfiittikäsittelyn aineita, jotka sisältävät erilaisten epäorgaanisten sulfiitti lisäaineita (E220-228), mukaan lukien natriumsulfiittia (SO 2).
Yliherkillä tai astmaatikoilla sulfiittien sisältämien ruokien käyttö tai rikkidioksidin hengittäminen voi olla myrkyllistä.
Nämä yhdisteet ovat vastuussa keuhkoputkien supistumisesta, joka johtaa hengenahdistukseen. Ainoa lääke tälle ylireagoinnille on välttää ruokia ja juomia, jotka sisältävät sulfiitteja.
Viitteet
1. Britannica, E. (toinen). Natriumsulfiitti. Haettu osoitteesta britannica.com
2. Ruoka-Info. (SF). E221: natriumsulfiitti. Haettu osoitteesta food-info.net
3. PubChem. (SF). Natriumsulfiitti. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay kestävä. (SF). Natriumsulfiitti. Haettu osoitteesta solvay.us
5. Wikipedia. (SF). Natriumsulfiitti. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org