NATRIUMSULFIDI: KAAVAT, KÄYTTÖTAVAT, RISKIT - KEMIA

Natriumsulfidin (Na2S) on kiteinen kiinteä aine tiili keltaisesta punaiseksi. Luonnossa sitä esiintyy erilaisissa hydraatioasteissa, yleisin on natriumsulfidimonohydraatti (Na2S · 9H2O).

Ne ovat veteen liukenevia suoloja, jotka antavat voimakkaasti emäksisiä liuoksia. Kostealle ilmalle altistuessaan ne imevät kosteutta ilmasta, jolloin ne voivat kuumentua itsestään ja aiheuttaa lähellä olevien palavien materiaalien syttymisen. Samoin kosteaan ilmaan joutuessaan ne vapauttavat rikkivetyä, joka haisee kuin mätämunia.

Ne ovat vahvoja pelkistäviä aineita. Nämä aineet voivat olla vaarallisia ympäristölle, etenkin vesieliöille.

Natrium propyylimetakrylaattimonosulfidi toimitetaan kaupallisesti hiutalemuodossa, joka sisältää 60-62% Na ₂ S..

kaavat

CAS: 1313-82-2 natriumsulfidi (vedetön)
CAS: 1313-84-4 natriumsulfidi (ei-hydraatti)

2D-rakenne

Natriumsulfidi

Natriummonosulfidimonohydraatti

3D-rakenne

Natriumsulfidi

Natriumsulfiditonhydraatti

Natriumsulfidin ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriummonosulfidi (Na2S) kiteytyy antifluoriittirakenteella, jossa jokaista S-atomia ympäröi 8 Na-atomin kuutio ja kutakin Na-atomia tetraedri, jossa on 4 S-atomia.

3D-ioninen fluoriittiyksikkösolu / Se kuuluu epäorgaanisten sulfidien ryhmään.

Syttyvyys

Ainoa helposti syttyvä jäsen epäorgaanisten sulfidien ryhmässä on rikkivety. Jotkut muut epäorgaaniset sulfidit, kuten esimerkiksi natriumsulfidi, voivat kuitenkin kuumeta itsestään ja syttyä jopa kosteudelle altistumisen yhteydessä.

Tulipalon aikana natriumsulfidi vapauttaa rikkidioksidikaasuja tai höyryjä, jotka ovat ärsyttäviä tai myrkyllisiä.

reaktiivisuus

Epäorgaaniset sulfidit ovat yleensä emäksisiä (jotkut ovat voimakkaasti emäksisiä ja siksi soveltumattomia happojen kanssa).
Monet näistä yhdisteistä ovat pelkistäviä aineita (ne reagoivat voimakkaasti hapettavien aineiden kanssa).
Yksinkertaiset sulfidisuolat (kuten natrium, kalium ja ammoniumsulfidi) reagoivat voimakkaasti happojen kanssa vapauttaen erittäin myrkyllisiä ja syttyviä rikkivetykaasuja.
Natriumsulfidi on syttyvää. Voi räjähtää nopeasti kuumentuessaan tai iskuissaan.
Kuumennettuna hajoamiseen, siitä muodostuu myrkyllisiä natriumoksidin ja rikkioksidien höyryjä.
Reagoi kiivaasti hiilen, hiilen, diatsoniumsuolojen, N, N-dikloorimetyyliamiinin, voimakkaiden hapettimien ja veden kanssa.

Monet epäorgaanisen sulfidiryhmän jäsenet käyttäytyvät kuin vahvat emäkset ja voivat aiheuttaa vakavia palovammoja joutuessaan iholle.

Tämä ominaisuus riippuu sen liukoisuudesta. Liukenemattomammat epäorgaaniset sulfidit (esim. Elohopea (II) sulfidi ja kadmium-sulfidi) eivät ole syövyttäviä.

Natriumsulfidilla on keskimääräinen oktanoli / vesi (Pow) -jakautumiskerroin (-3,5). Tätä arvoa käytetään mittaamaan aineen liukoisuutta (ja biopitoisuutta) eläinten rasvakudoksissa (erityisesti vesieläimissä).

Natriumsulfidia pidetään vaarallisena ympäristölle, etenkin vesieliöille.

Sovellukset

Kodissa natriumsulfidia käytetään viemärihuuhteluissa, kodin puhdistusaineissa (uuniin, kylpyhuoneeseen), hiusten suoristuslaitteisiin, astianpesukone saippuaan ja autojen turvatyynyihin.

Teollisuudessa sitä käytetään puhdistusaineissa, sementissä ja edeltäjänä muiden kemikaalien tuotannossa.

Kliiniset vaikutukset

Altistuminen natriumsulfidille on yleistä kehittyneissä ja alikehittyneissä maissa, sekä teollisuudessa että kotona. Näitä syövyttäviä aineita on pienissä pitoisuuksissa useissa kotitaloustuotteissa.

Kehittyneissä maissa vakavat vaikutukset ovat harvinaisia. Nämä tapahtuvat pääasiassa kemikaalin tarkoituksellisesta nauttimisesta aikuisilla. Kehitysmaissa vakavat vaikutukset ovat kuitenkin yleisempiä.

Alkaliset syövyttävät aineet aiheuttavat nesteytyskuolion. Ne saippuoivat solukalvon rasvat, tuhoavat solun ja mahdollistavat syvän tunkeutumisen limakudokseen.

Suun kautta tapahtuva altistuminen

Alkuperäinen tulehdus esiintyy maha-suolikudoksessa, mitä seuraa kudoksen nekroosi (mahdollisella perforoinnilla), sitten rakeistus ja lopulta striktuurin muodostuminen.

Potilaille, joilla on lievä nieleminen, kehittyy orofarinxin, ruokatorven tai vatsan asteen I ärsytys tai palovammat (pintainen hyperemia ja turvotus).

Potilailla, joilla on kohtalainen päihteet, voi kehittyä II asteen palovammoja (pinnallisia rakkuloita, eroosioita ja haavaumia), jolloin mahdollisesti muodostuu myöhemmin rajoituksia (erityisesti ruokatorven).

Joillakin potilailla (etenkin pienillä lapsilla) voi kehittyä ylähengitysteitä.

Potilailla, joilla on vaikea nieleminen, voi kehittyä maha-suolikanavan limakalvojen syviä palovammoja ja nekroosia, ja siihen voi liittyä komplikaatioita, kuten perforointi (ruokatorven, mahalaukun, harvoin pohjukaissuoli), fistulien muodostuminen (henkitorven, aortoesophageal) ja maha-suolikanavan verenvuoto.

Hypotensio, takykardia, takynpnea, striktuurien muodostuminen (pääasiassa ruokatorven), ruokatorven karsinooma ja ylempien hengityselinten turvotus (joka on yleinen ja usein hengenvaarallinen) voi kehittyä.

Vakava myrkytys rajoittuu yleensä tahalliseen nauttimiseen aikuisilla.

Hengitysaltistus

Lievä altistuminen voi aiheuttaa yskää ja bronkospasmia.

Vakava hengitys voi aiheuttaa ylempien hengityselinten turvotusta, palovammoja, stridorin ja harvoin akuutin keuhkovaurion.

Silmäaltistus

Se voi aiheuttaa vakavaa sidekalvon ärsytystä ja kemoosia, sarveiskalvon epiteelivaurioita, limbistä iskemiaa, pysyvää näköhäviötä ja vakavissa tapauksissa perforointia.

Ihoaltistus

Lievä altistuminen aiheuttaa ärsytystä ja osittaisen paksuuden palovammoja. Metabolinen asidoosi voi kehittyä potilailla, joilla on vaikea palovamma tai sokki.

Pitkäaikainen altistuminen tai korkean pitoisuuden tuotteet voivat aiheuttaa paksuisia palovammoja.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun luokitus- ja merkintäjärjestelmän (GHS) vaaralausekkeet

Kemikaalien globaalisti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) on kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytetyt luokitus- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaaraluokat (ja niitä vastaava GHS-luku), luokitus- ja merkintästandardit sekä natriumsulfidia koskevat suositukset ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; PubChem, 2017):

(YK, 2015, s. 366).

(YK, 2015, s. 370).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 371).

(YK, 2015, s. 374).

(YK, 2015, s. 381).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 384) (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 381).

(YK, 2015, s. 399).

Viitteet

Benjah-bmm27, (2006). Fluoriittiyksikkö-solu-3D-ioninen Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Kerätty tuotteesta: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2: n 3D-rakenne - natriumsulfidi talteenotettu osoitteesta: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 1313-84-4: n 3D-rakenne - natriumsulfidi, talteenottaja: chem.nlm.nih.gov.
Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä.
Yhdenmukaistettu luokitus - asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP-asetus) liite VI. Natriumsulfidi. Haettu 16. tammikuuta 2017, osoitteesta: echa.europa.eu.
Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä.
Ilmoitettu luokitus ja merkinnät. Natriumsulfidi, hydratoitu. Haettu 16. tammikuuta 2017, osoitteesta: echa.europa.eu.
Vaarallisten aineiden tietopankki (HSDB). TOXNET. (2017). Natriumsulfidi. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., ja Triebel, W. (2000). Sulfidit, polysulfidit ja sulfaanit. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirjassa. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Palautettu osoitteesta dx.doi.org.
Yhdistyneet Kansakunnat (2015). Kemikaalien maailmanlaajuisesti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS), kuudes tarkistettu painos. New York, EU: YK: n julkaisu. Palautettu osoitteesta: unece.org.
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2016). Natriumsulfidi ennenhydraatti - PubChem-rakenne Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Natriummonosulfidi. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Natriumsulfidi ennen hydraattia. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemikaalitiedot. Natriumsulfidi, vedetön. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov.
Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Reaktiivinen ryhmätaulukko. Epäorgaaniset sulfidit. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Natriummonosulfidi talteen: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Natriumsulfidi ennen hydraatti talteen: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Oktanoli-vesi-jakaantumiskerroin. Haettu 17. tammikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natriumsulfidi. Haettu 17. tammikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.

NATRIUMSULFIDI: KAAVAT, KÄYTTÖTAVAT, RISKIT - KEMIA - 2026