JAKSOITTAINEN ELEMENTTITAULUKKO: HISTORIA, RAKENNE, ELEMENTIT - KEMIA - 2026

Jaksollisen elementit on työkalu, jonka avulla kuullut kemialliset ominaisuudet 118 elementtien tähän mennessä tunnettu. Se on välttämätöntä, kun suoritetaan stökiometrisiä laskelmia, ennustetaan elementin fysikaalisia ominaisuuksia, luokitellaan niitä ja etsitään jaksollisia ominaisuuksia kaikista.

Atomit muuttuvat raskaammiksi, koska niiden ytimet lisäävät protoneja ja neutroneja, joiden mukana on oltava myös uusia elektroneja; muuten sähkömahdollisuus ei olisi mahdollista. Joten jotkut atomit ovat erittäin kevyitä, kuten vety, ja toiset, erittäin raskaita, kuten oganesoni.

Kenelle tällainen sydän on kemialla velkaa? Tiedemiehelle Dmitri Mendelejeville, joka julkaisi vuonna 1869 (lähes 150 vuotta sitten) teoreettisten tutkimusten ja kokeilujen kymmenen vuoden jälkeen ensimmäisen jaksollisen taulukon yrittääkseen organisoida tuolloin tunnetut 62 elementtiä.

Tätä varten Mendeleev luottaa kemiallisiin ominaisuuksiin, kun taas Lothar Meyer julkaisi samanaikaisesti toisen jaksollisen taulukon, joka oli järjestetty elementtien fysikaalisten ominaisuuksien mukaan.

Alun perin taulukossa oli ”tyhjiä tiloja”, joiden elementtejä ei ollut tiedossa noina vuosina. Mendelejev pystyi kuitenkin ennustamaan useita ominaisuuksiaan tuntuvalla tarkkuudella. Jotkut näistä elementeistä olivat: germanium (jota hän kutsui eka-piiksi) ja gallium (eka-alumiini).

Ensimmäiset jaksolliset taulukot järjestivät elementit atomimassiensa mukaan. Tämä järjestys paljasti jonkin verran jaksollisuutta (toistoa ja samankaltaisuutta) elementtien kemiallisissa ominaisuuksissa; siirtymäelementit eivät kuitenkaan olleet samaa mieltä tämän järjestyksen kanssa, eikä jalokaasut.

Tästä syystä oli tarpeen tilata elementit atomin massan sijasta ottaen huomioon atominumero (protonien lukumäärä). Täältä lähtien Mendeleevin jaksollinen taulukko tarkennettiin ja saatettiin päätökseen monien kirjoittajien kovan työn ja panoksen ohella.

Jaksotaulukon historia

elementit

Elementtien käyttöä ympäristön (tarkemmin luonnon) kuvaamisen perustana on käytetty muinaisista ajoista lähtien. Tuolloin niitä kuitenkin kutsuttiin materiaalivaiheiksi ja -tiloiksi, eikä tavalla, jolla niille viitataan keskiajalta lähtien.

Muinaisilla kreikkalaisilla oli usko, että planeetta, jossa asumme, koostuu neljästä peruselementistä: tuli, maa, vesi ja ilma.

Toisaalta antiikin Kiinassa alkuaineiden lukumäärä oli viisi, ja toisin kuin kreikkalaiset, nämä sulkivat ilman ja sisälsivät metallia ja puuta.

Ensimmäisen tieteellisen löytön teki vuonna 1669 saksalainen Henning Brand, joka löysi fosforin; tuosta päivämäärästä lukien kaikki seuraavat erät kirjattiin.

On syytä selventää, että jotkut elementit, kuten kulta ja kupari, tunnettiin jo ennen fosforia; ero on siinä, että niitä ei koskaan rekisteröity.

Symbology

Alkemistit (nykypäivän kemistien edelläkävijät) antoivat nimeä elementteille, jotka liittyvät tähdistöihin, heidän löytöjään ja paikkoihin, joissa ne löydettiin.

Vuonna 1808 Dalton ehdotti sarjaa piirustuksia (symboleja) elementtien esittämiseksi. Myöhemmin tämä merkintäjärjestelmä korvattiin Jhon Berzelius (käytetty tähän mennessä), koska Daltonin malli tuli monimutkaisemmaksi uusien elementtien ilmestyessä.

Järjestelmän kehitys

Ensimmäiset yritykset luoda kartta, joka järjestävät kemiallisten elementtien tiedot, tapahtuivat 1800-luvulla Döbereiner-triadien (1817) avulla.

Vuosien mittaan löydettiin uusia elementtejä, jotka johtivat uusiin organisaatiomalleihin, kunnes ne saavuttavat nykyisen mallin.

Chancourtoisin telluurisruuvi (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois suunnitteli paperikierukan, joka osoitti kierrekuvaa (telluuriruuvi).

Tässä järjestelmässä elementit järjestetään kasvavassa järjestyksessä suhteessa atomipainoihinsa. Samankaltaiset tuotteet ovat pystysuunnassa.

Newlandsin oktaavit (1865)

Jatkaen Döbereinerin työtä britti John Alexander Reina Newlands järjesti kemialliset elementit kasvavassa järjestyksessä suhteessa atomipainoihin huomauttaen, että jokaisella seitsemällä elementillä oli samankaltaisia ​​ominaisuuksiaan (vetyä ei sisälly tähän).

Mendelejevin pöytä (1869)

Mendeleev järjesti kemialliset elementit kasvavassa järjestyksessä suhteessa atomipainoon, sijoittaen samaan pylvääseen ne, joiden ominaisuudet olivat samanlaiset. Hän jätti jaksollisen mallinsa aukot ennakoiden uusien elementtien ilmestymistä tulevaisuudessa (sen lisäksi, että ennustettiin ominaisuuksia, joilla sillä pitäisi olla).

Jalokaasuja ei esiinny Mendelejevin taulukossa, koska niitä ei ollut vielä löydetty. Lisäksi Mendeleiv ei pitänyt vetyä.

Moseleyn jaksollinen taulukko (nykyinen jaksollinen taulukko) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley ehdotti, että tilattaisiin jaksollisen järjestelmän kemialliset elementit atominumeronsa mukaan; eli niiden protonien määrän perusteella.

Moseley julisti "jaksollisen lain" vuonna 1913: "Kun elementit on järjestetty atomilukumääränsä mukaan, niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet osoittavat määräajoin tapahtuvaa kehitystä."

Siten jokainen vaakasuora rivi tai jakso näyttää yhden tyyppisen suhteen, ja jokainen sarake tai ryhmä osoittaa toisen.

Kuinka se järjestetään? (Rakenne ja organisaatio)

Voidaan nähdä, että jaksollisen pastellin värejä on useita. Jokainen väri yhdistää elementtejä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Siellä on oranssi, keltainen, sininen, violetti sarakkeet; vihreät neliöt ja omenanvihreä diagonaali.

Huomaa, että keskimmäisten sarakkeiden solut ovat harmahtavan värisiä, joten kaikilla näillä elementeillä on oltava jotain yhteistä, eli että ne ovat siirtymämetalleja, joissa on puolitäydet d-kiertoradat.

Samaan tapaan violetti neliöiden elementit, vaikka ne siirtyvät kaasumaisista aineista, punertavasta nesteestä kiinteään musta-purppuraan (jodi) ja hopeanharmaaan (astatiini), tekevät niistä yhdisteitä. Näitä ominaisuuksia säätelevät sen atomien elektroniset rakenteet.

Jaksollisen taulukon organisaatio ja rakenne eivät ole mielivaltaisia, mutta noudattavat sarjaa jaksollisia ominaisuuksia ja arvoelementtejä, jotka on määritetty elementeille. Esimerkiksi, jos metallihahmo vähenee taulukon vasemmalta oikealle, oikeassa yläkulmassa olevaa metalliosaa ei voida odottaa.

aikoja

Elementit on järjestetty riveihin tai jaksoihin niiden kiertoratojen energiatasosta riippuen. Ennen jaksoa 4, kun elementit onnistuivat toisiaan kasvattamaan atomimassan järjestystä, havaittiin, että jokaisella kahdeksalla kemialliset ominaisuudet toistuvat (John Newlandsin oktaavien laki).

Siirtymämetallit valettiin muilla ei-metallisilla elementeillä, kuten rikki ja fosfori. Tästä syystä kvanttifysiikan ja elektronikonfiguraatioiden syöttäminen oli välttämätöntä nykyaikaisten jaksotaulujen ymmärtämiseksi.

Energiakuoren kiertoradat täyttävät elektronit (ja protonien ja neutronien ytimet) liikkuessaan ajanjakson aikana. Tämä energiakerros kulkee käsi kädessä koon tai atomisäteen kanssa; Siksi ylemmän kauden kohteet ovat pienempiä kuin alla olevat.

H ja Hän ovat ensimmäisen (jakson) energiatasolla; ensimmäinen rivi harmahtavia neliöitä, neljännellä jaksolla; ja oranssien neliöiden rivi kuudennella jaksolla. Huomaa, että vaikka jälkimmäinen näyttää olevan oletettavasti yhdeksäntenä ajanjaksona, se kuuluu tosin kuudenteen, heti Ba: n keltaisen ruudun jälkeen.

ryhmät

Kauden läpi havaitsemme, että massa, protonien ja elektronien lukumäärä kasvaa. Vaikka massa ja protonit vaihtelevat, samassa sarakkeessa tai ryhmässä elektronien lukumäärä valenssikuoressa on sama.

Esimerkiksi ensimmäisessä sarakkeessa tai ryhmässä H: lla on yksi elektroni 1s ^1- kiertoradalla, samoin kuin Li (2s ¹), natrium (3s ¹), kalium (4s ¹) ja niin edelleen, kunnes fransium (7s ¹). Tämä numero 1 tarkoittaa, että näillä elementeillä on tuskin valenssielektronia, ja siksi ne kuuluvat ryhmään 1 (IA). Jokainen esine on eri jaksoissa.

Lukuun ottamatta vihreään laatikkoon vedyä, sen alapuolella olevat elementit ovat oranssikoteloituja ja niitä kutsutaan alkalimetalliksi. Vielä yksi ruutu oikealla missä tahansa jaksossa, on ryhmä tai sarake 2; eli sen elementeissä on kaksi valenssielektronia.

Mutta siirtyessäsi askeleen eteenpäin oikealle, ilman d-orbitaalien tietämistä, saapuu booriryhmään (B) tai ryhmään 13 (IIIA); ryhmän 3 (IIIB) tai skandiumin (Sc) sijasta. Kun otetaan huomioon d-kiertoradan täyttö, alkaa käydä läpi harmahtavien neliöiden jaksot: siirtymämetallit.

Protoniluvut vs. valenssielektronit

Jaksollista taulukkoa tutkittaessa voi syntyä sekaannus atominumeron Z tai ytimen kokonaisprotonien lukumäärän ja valenssielektronien lukumäärän välillä. Esimerkiksi hiilellä on Z = 6, ts. Siinä on kuusi protonia ja siten kuusi elektronia (muuten se ei voisi olla neutraalisti varautunut atomi).

Mutta näistä kuudesta elektronista neljä on valenssia. Tästä syystä sen elektronikonfiguraatio on 2s ² 2p ². tarkoittaa kaksi 1s ² elektronia suljetun kuoren, ja teoriassa ne eivät osallistu kemiallisten sidosten muodostumiseen.

Lisäksi koska hiilellä on neljä valenssielektronia, "sopivasti" se sijaitsee jaksollisen ryhmän 14 (IVA) ryhmässä.

Hiilen alapuolella olevilla elementeillä (Si, Ge, Sn, Pb ja Fl) on korkeammat atomiluvut (ja atomimassat); mutta heillä kaikilla on neljä valenssielektronia. Tämä on avain ymmärtääksesi miksi esine kuuluu yhteen ryhmään eikä toiseen.

Jaksollisen taulukon osat

Estä s

Kuten juuri selitettiin, ryhmille 1 ja 2 on tunnusomaista, että niillä on yksi tai kaksi elektronia s-kiertoradassa. Nämä kiertoradat ovat pallomaisia, ja kun laskeutuu minkä tahansa näiden ryhmien läpi, elementit saavat kerroksia, jotka lisäävät atomiensa kokoa.

Koska niillä on voimakkaita taipumuksia niiden kemiallisissa ominaisuuksissa ja reaktiotavoissa, nämä elementit on järjestetty s-lohkoksi. Siksi alkalimetallit ja maa-alkalimetallit kuuluvat tähän lohkoon. Tämän lohkon elementtien elektroninen konfiguraatio on ns (1s, 2s jne.).

Vaikka elementti helium on oikeassa yläkulmassa taulukon, sen elektroninen kokoonpano on 1s ² ja kuuluu siis tämän lohkon.

Estä s

Toisin kuin s-lohko, tämän lohkon elementit ovat täysin täyttäneet s-kiertoradat, kun taas niiden p-kiertoradat ovat edelleen täynnä elektronia. Tähän lohkoon kuuluvien elementtien elektroniset konfiguraatiot ovat tyyppiä ns ² np ^1-6 (p-orbitaaleilla voi olla yksi tai enintään kuusi elektronia täytettäviksi).

Joten missä jaksotaulukossa tämä lohko sijaitsee? Oikealla: vihreä, violetti ja sininen neliö; ts. ei-metalliset elementit ja raskasmetallit, kuten vismutti (Bi) ja lyijy (Pb).

Alkaen boorista, jonka elektroninen konfiguraatio on ns ² np ¹, hiili oikealla puolella lisää toisen elektronin: 2s ² 2p ². Seuraavaksi lohkon p jakson 2 muiden elementtien elektronikonfiguraatiot ovat: 2s ² 2p ³ (typpi), 2s ² 2p ⁴ (happi), 2s ² 2p ⁵ (fluori) ja 2s ² 2p ⁶ (neon).

Jos siirryt alempiin jaksoihin, sinulla on energiataso 3: 3s ² 3p ^1-6 ja niin edelleen lohkon p loppuun.

Huomaa, että tärkein asia tässä lohkossa on, että jaksosta 4 alkaen sen elementit ovat täysin täyttäneet d kiertoradat (siniset ruudut oikealla). Lyhyesti: lohko s on jaksotaulukon vasemmalla puolella ja lohko p oikealla.

Edustavat elementit

Mitkä ovat edustavat elementit? Ne ovat niitä, jotka toisaalta menettävät helposti elektroneja tai toisaalta saavat ne täydentämään valenssin oktettia. Toisin sanoen: ne ovat s- ja p-lohkojen elementtejä.

Heidän ryhmänsä erotettiin muista kirjaimella A lopussa. Siten oli kahdeksan ryhmää: IA: sta VIIIA: iin. Mutta nykyään moderneissa jaksotaulukoissa käytetty numerointijärjestelmä on arabia, välillä 1-18, mukaan lukien siirtymämetallit.

Tästä syystä booriryhmä voi olla IIIA tai 13 (3 + 10); hiiliryhmä, arvonlisävero tai 14; jalokaasuista, viimeinen taulukon oikealla puolella, VIIIA tai 18.

Siirtymämetallit

Siirtymämetallit ovat kaikki harmahtavien neliöiden elementtejä. Kaikkien jaksojensa aikana heidän d-orbitaalinsä ovat täynnä, joita on viisi ja voi siten olla kymmenen elektronia. Koska heillä on oltava kymmenen elektronia näiden kiertoratojen täyttämiseksi, niin ryhmien tai sarakkeiden on oltava kymmenen.

Jokainen näistä ryhmistä vanhassa numerointijärjestelmässä oli merkitty roomalaisilla numeroilla ja kirjaimella B lopussa. Ensimmäinen ryhmä, skandium, oli IIIB (3), raudan, koboltin ja nikkelin VIIIB ryhmä, jolla oli hyvin samanlainen reaktiivisuus (8, 9 ja 10), ja sinkin IIB (12).

Kuten voidaan nähdä, ryhmien tunnistaminen arabialaisin numeroin on paljon helpompaa kuin roomalaisten numeroiden avulla.

Sisäiset siirtymämetallit

Jaksotaulukon jaksosta 6 lähtien f-kiertoradat ovat energisesti saatavissa. Ne on ensin täytettävä kuin d-orbitaalit; ja siksi sen elementit sijoitetaan yleensä toisistaan, jotta pöytä ei muuttu liian pitkäksi.

Kaksi viimeistä ajanjaksoa, oranssi ja harmaa, ovat sisäisiä siirtymämetalleja, joita kutsutaan myös lantanideiksi (harvinaiset maametallit) ja aktinideiksi. On seitsemän f orbitaalia, jotka tarvitsevat neljätoista elektronia täyttääkseen, ja siksi niitä on oltava neljätoista ryhmää.

Jos nämä ryhmät lisätään jaksotaulukkoon, niitä on yhteensä 32 (18 + 14) ja on olemassa “pitkä” versio:

Lähde: Sandbh, Wikimedia Commonsista

Vaaleanpunainen rivi vastaa lantanoideja, kun taas tummanpunainen rivi vastaa aktinoideja. Lantaani, La, jossa Z = 57, aktinium, Ac, jossa = = 89, ja koko f-lohko kuuluvat samaan ryhmään kuin skandium. Miksi? Koska skandium on toinen ¹ kiertoradan, joka on läsnä muualla lantanoidien ja aktinoidit.

La: lla ja Ac: llä on valenssikonfiguraatiot 5d ¹ 6s ² ja 6d ¹ 7s ². Kun siirryt oikealle molempien rivien läpi, 4f- ja 5f-kiertoradat alkavat täyttyä. Täytettyäsi pääset alkuaineisiin lutetium, Lu ja laurencio, Lr.

Metallit ja ei-metallit

Jätäen jaksotaulun kakun taakse, on mukavampaa turvautua ylemmän kuvan kakkuun, myös pitkänomaisessa muodossaan. Tällä hetkellä suurin osa mainituista alkuaineista on ollut metalleja.

Huoneenlämpötilassa kaikki metallit ovat kiinteitä aineita (paitsi nestemäistä elohopeaa), joilla on hopeanharmaa väri (paitsi kupari ja kulta). Lisäksi ne ovat yleensä kovia ja kiiltäviä; vaikka lohkossa s olevat ovat pehmeitä ja hauraita. Näille elementeille on ominaista niiden helppo menettää elektronit ja muodostaa M ⁺ -kationeja.

Lantanoidien tapauksessa ne menettävät kolme elektronia 5d ¹ 6s ^2, jolloin niistä tulee trivalensseja M ³⁺ -kationeja (kuten La ³⁺). Celium puolestaan ​​kykenee menettämään neljä elektronia (Ce ⁴⁺).

Toisaalta ei-metalliset elementit muodostavat vähiten osan jaksollisesta taulukosta. Ne ovat kaasuja tai kiinteitä aineita, joissa on kovalenttisesti sidottuja atomeja (kuten rikki ja fosfori). Kaikki sijaitsevat lohkossa p; tarkemmin sanottuna sen yläosassa, koska laskeutuminen alempiin jaksoihin lisää metalliominaisuutta (Bi, Pb, Po).

Myös epämetallit sen sijaan, että menettäisivät elektroneja, saat ne. Siten ne muodostavat anioneja X ^- erilaisilla negatiivisilla varauksilla: -1 halogeeneille (ryhmä 17) ja -2 kalkogeeneille (ryhmä 16, happea).

Metalliset perheet

Metallien sisällä on sisäinen luokitus, joka erottaa ne toisistaan:

-Ryhmän 1 metallit ovat alkalisia

-Ryhmä 2, maa-alkalimetallit (herra Becambara)

-Ryhmän 3 (IIIB) skandiumperhe. Tämä perhe koostuu skandiumista, ryhmän päästä, yttrium Y: stä, lantaanista, aktiniumista ja kaikista lantanoideista ja aktinoideista.

-Ryhmä 4 (IVB), titaaniperhe: Ti, Zr (zirkonium), Hf (hafnium) ja Rf (rutherfordium). Kuinka monta valenssielektronia heillä on? Vastaus löytyy ryhmästäsi.

-Ryhmä 5 (VB), vanadiiniperhe. Ryhmä 6 (VIB), kromiperhe. Ja niin edelleen sinkkiperheeseen, ryhmä 12 (IIB).

epämetalleja

Metallinen merkki kasvaa oikealta vasemmalle ja ylhäältä alas. Mutta mikä on raja näiden kahden tyyppisten kemiallisten elementtien välillä? Tämä reuna koostuu metalloideiksi kutsuttuista elementeistä, joilla on sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet.

Metalloidit voidaan nähdä jaksollisessa taulukossa "tikkaat", joka alkaa boorilla ja päättyy radioaktiivisella alkuaineella astatiini. Nämä elementit ovat:

-B: boori

-Pii: Kyllä

-Ge: germanium

- Kuten: arseeni

-Sb: antimoni

-Te: telluuri

- Attatine

Jokaisella näistä seitsemästä elementistä on välituotteita, jotka vaihtelevat kemiallisen ympäristön tai lämpötilan mukaan. Yksi näistä ominaisuuksista on puolijohde, ts. Metalloidit ovat puolijohteita.

kaasut

Maanpäällisissä olosuhteissa kaasumaiset elementit ovat kevyitä ei-metalleja, kuten typpeä, happea ja fluoria. Myös kloori, vety ja jalokaasut kuuluvat tähän luokitukseen. Kaikista niistä symbolisimpia ovat jalokaasut, koska niillä on taipumus reagoida ja käyttäytyä vapaina atomeina.

Viimeksi mainitut löytyvät jaksotaulukon ryhmästä 18 ja ovat:

-Helio, hän

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-Krypton, Kr

-Ksenon, Xe

-Radon, Rn

- Ja viimeisin kaikista, synteettinen jalokaasu-oganesón, Og.

Kaikilla jalokaasuilla on yhteinen valenssikonfiguraatio ns ² np ⁶; ts. heillä on koko valenssin oktettti.

Elementtien aggregoitumisen tilat muissa lämpötiloissa

Elementit ovat kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa lämpötilasta ja niiden vuorovaikutusten lujuudesta riippuen. Jos maan lämpötila jäähtyisi noin absoluuttiseen nollaan (0K), niin kaikki elementit jäätyisivät; paitsi helium, joka tiivistyisi.

Tässä äärimmäisessä lämpötilassa muut kaasut olisivat jäätä.

Toisessa ääripäässä, jos lämpötila olisi noin 6000 K, "kaikki" elementit olisivat kaasumaisessa tilassa. Näissä olosuhteissa voit nähdä kirjaimellisesti kulta-, hopea-, lyijy- ja muiden metallien pilviä.

Käyttö ja sovellukset

Jaksotaulukko itsessään on aina ollut ja tulee olemaan työkalu elementtien symbolien, atomimassojen, rakenteiden ja muiden ominaisuuksien tutkimiseen. Se on erittäin hyödyllinen suoritettaessa stökiometrisiä laskelmia, jotka ovat päivän järjestys monissa tehtävissä laboratorion sisällä ja ulkopuolella.

Sen lisäksi, että myös jaksotaulukon avulla voit verrata saman ryhmän tai ajanjakson elementtejä. Siten voidaan ennustaa, millaiset elementtien yhdisteet tulevat olemaan.

Oksidikaavojen ennustaminen

Esimerkiksi alkalimetallioksidien tapauksessa, koska niillä on yksi valenssielektroni ja siten valenssi +1, niiden oksidien kaavan odotetaan olevan M ₂ O- tyyppiä. Tämä varmennetaan oksidilla vety, vesi, H ₂ O. myös oksidien kanssa natrium, Na ₂: ta, ja kalium, K ₂ O.

Muiden ryhmien osalta niiden oksideilla on oltava yleinen kaava M ₂ O _n, missä n on yhtä suuri kuin ryhmän numero (jos elementti on lohkosta p, laske n-10). Siten, hiili, joka kuuluu ryhmään 14, muodostaa CO ₂ (C ₂ O _4/2); rikki, ryhmästä 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2); ja typpeä, ryhmästä 15, N ₂ O- ₅.

Tätä ei kuitenkaan sovelleta siirtymämetalleihin. Tämä johtuu siitä, että rauta, vaikka se kuuluu ryhmään 8, ei voi kadottaa 8 elektronia, vaan 2 tai 3. Sen vuoksi kaavojen muistamisen sijaan on tärkeämpää kiinnittää huomiota kunkin elementin valenssiin.

Elementtien reiät

Jaksotaulut (jotkut) esittävät kunkin elementin mahdolliset valenssit. Nämä tietäen yhdisteen nimikkeistö ja sen kemiallinen kaava voidaan arvioida etukäteen. Kuten edellä mainittiin, hansikkaat liittyvät ryhmän numeroon; vaikka se ei koske kaikkia ryhmiä.

Valaisimet riippuvat enemmän atomien elektronisesta rakenteesta ja mistä elektronista ne voivat tosiasiassa saada tai menettää.

Kun tiedät valenssielektronien lukumäärän, voit myös aloittaa yhdisteen Lewis-rakenteella näistä tiedoista. Siksi jaksollinen taulukko antaa opiskelijoille ja ammattilaisille luonnostella rakenteita ja antaa mahdollisuuden koettaa mahdollisia geometrioita ja molekyylirakenteita.

Digitaaliset jaksotaulut

Nykyään tekniikka on mahdollistanut jaksotaulukot olla monipuolisempia ja tarjoamaan enemmän tietoa kaikkien saatavilla. Useat niistä tuovat silmiinpistäviä kuvia jokaisesta elementistä sekä lyhyt yhteenveto sen pääkäytöistä.

Tapa, jolla olet vuorovaikutuksessa heidän kanssaan, nopeuttaa heidän ymmärtämistä ja opiskelua. Jaksotaulun tulisi olla silmälle miellyttävä, helppo tutkia työkalu, ja tehokkain tapa tuntea sen kemialliset elementit on käydä sen läpi jaksoista ryhmiin.

Jaksollisen taulukon merkitys

Nykyään jaksotaulukko on kemiassa tärkein organisointityökalu elementtien yksityiskohtaisten suhteiden vuoksi. Sen käyttö on välttämätöntä sekä opiskelijoille ja opettajille että tutkijoille ja monille kemian ja tekniikan aloille omistautuneille ammattilaisille.

Vain tarkastelemalla jaksotaulukkoa saat nopeasti ja tehokkaasti valtavan määrän tietoa, kuten:

- Litium (Li), beryllium (Be) ja boori (B) johtavat sähköä.

- Litium on alkalimetalli, beryllium on maa-alkalimetalli ja boori on ei-metalli.

- Litium on parhaiten johdettu nimetyistä kolmesta, jota seuraa beryllium ja viimeiseksi boori (puolijohde).

Siten, sijoittamalla nämä elementit jaksotaulukkoon, niiden taipumus sähkönjohtavuuteen voidaan päättää heti.

Viitteet

1. Scerri, E. (2007). Jaksollinen taulukko: sen tarina ja merkitys. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Jaksollinen taulukko: erittäin lyhyt johdanto. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kemikaalit nukkeille. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). Kausikauden kehitys. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Ainesosat: opastettu kierros elementteihin. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck ja Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
7. Royal Society of Chemistry. (2018). Jaksollinen järjestelmä. Palautettu osoitteesta: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Tammikuu 2001). Jaksollinen taulukko. Palautettu: chemistry.boisestate.edu
9. Fysiikka 2000. (toinen). Kausitaulun alkuperä. Palautettu: fysiikka.bk.psu.edu
10. Kuningas K. & Nazarewicz W. (7. kesäkuuta 2018). Onko jaksotaulukko päättynyt? Palautettu: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018). Jaksollinen taulukko. Palautettu osoitteesta: chemicool.com
12. Mendez A. (16. huhtikuuta 2010). Mendelejevin jaksollinen taulukko. Palautettu osoitteesta: quimica.laguia2000.com