- Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
- Reaktiivisuus ja vaarat
- Sovellukset
- Lääke
- Jodometria
- Veden klooraus
- Kullankaivuu
- Viitteet
Natriumtiosulfaatti tai natrium- hyposulfiitti (Na 2 S 2 O 3) on epäorgaaninen suola, jossa on useita tärkeitä lääketieteellisiä käyttötarkoituksia. Se on myös saatavilla sen pentahydratun suolaa (Na 2 S 2 O 3.5H 2 O).
Se on ioninen yhdiste, joka muodostuu kahdesta natriumkationit (Na +) ja negatiivisesti varautuneet tiosulfaatti anioni (S 2 O 3 -), jossa keskeinen rikkiatomi on sitoutunut kolmeen happiatomia ja toinen rikkiatomi (eli etuliite setä) resonanssimerkin omaavien yksin- ja kaksoissidosten kautta. Kiinteä aine esiintyy monokliinisessä kiderakenteessa.
Kuvio 1: natriumtiosulfaatin rakenne.
Natriumtiosulfaatti voidaan valmistaa kuumentamalla rikki natriumsulfiitin vesiliuoksella tai natriumhydroksidin vesiliuoksella.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Se on lääke, joka on Maailman terveysjärjestön välttämättömien lääkkeiden luettelossa, tehokkaimpia ja turvallisimpia lääkkeitä, joita tarvitaan terveysjärjestelmässä (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Natriumtiosulfaatin molekyylipaino on 158,11 g / mol sen vedettömässä muodossa ja 248,18 g / mol pentahydraattimuodossa. Lisäksi sen tiheys on 1667 g / ml (Kansallinen bioteknologiatietokeskus., 2017).
Natriumtiosulfaatti ovat värittömiä monokliinisiä kiteitä, joilla ei ole ominaista aromia. Mainittu kiinteä aine on fluoresoivaa, mikä tarkoittaa, että se voidaan pelkistyä pölyksi menettämällä kiteytymisvettä, kun se altistuu ilmalle. Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.
Kuvio 2: natriumtiosulfaatin esiintyminen.
Yhdisteen sulamispiste on 48 ° C pentahydraattimuodolle ja se alkaa hajota 100 ° C: ssa. Na 2 S 2 O 3 on erittäin liukoinen veteen, joka kykenee liuottamaan 70 grammaa 100 millilitrassa liuotinta. Yhdiste on käytännössä liukenematon etanoliin (Royal Society of Chemistry, 2015).
Natriumtiosulfaatti on neutraali suola, joka dissosioituu helposti vedessä, jolloin saadaan natrium- ja tiosulfaatti-ioneja. Na 2 S 2 O 3 on stabiili kiinteä normaaleissa olosuhteissa, mutta hajoaa kuumentaen, jolloin saadaan natriumsulfaattia ja natrium polysulfidi:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Se myös hajoaa, kun sitä käsitellään laimeilla hapoilla, jolloin saadaan rikki ja rikkidioksidi (kutsutaan kelloreaktioksi):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCI → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Se reagoi stökiometrisesti (ekvimolaarisina määrinä) jodin vesiliuoksilla, joten sitä käytetään laajasti laboratorioissa jodipohjaisiin titrauksiin.
Reaktiivisuus ja vaarat
Natriumtiosulfaatin yksittäiset kiteet.
Natriumtiosulfaatti ei ole myrkyllinen aine, ja sitä käytetään lääketieteellisiin tarkoituksiin. Hajoamisen aikana muodostuu kuitenkin myrkyllisiä rikkioksidihöyryjä, jotka voivat aiheuttaa silmien, ihon ja limakalvojen ärsytystä.
Yhdiste voi ärsyttää silmiä, ihoa ja hengitysteitä. Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vaurioittaa näitä elimiä.
Jos yhdiste joutuu silmiin, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmät on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.
Jos ainetta joutuu iholle, vaurioitunut alue on huuhdeltava välittömästi runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, poistaen saastuneet vaatteet ja kengät. Peitä ärtynyt iho pehmentävällä aineella. Pese vaatteet ja kengät ennen uudelleenkäyttöä. Jos kosketus on vaikeaa, pese desinfiointiaineella ja peitä saastunut iho antibakteerisella voiteella.
Hengitettäessä uhri tulee siirtää viileään paikkaan. Jos ei hengitetä, annetaan keinotekoista hengitystä. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea.
Jos yhdiste niellään, oksentelua ei saa aiheuttaa, ellei lääkintähenkilöstö ole määrännyt. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulus, vyö tai solmio.
Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärinhoitoon. (Käyttöturvallisuustiedote vedetön natriumtiosulfaatti, 2013).
Sovellukset
Lääke
Natriumtiosulfaattia voidaan käyttää vähentämään sisplatiinin (syöpälääke) joitain sivuvaikutuksia. Sitä käytetään ekstravasaatioiden hallintaan kemoterapian aikana. Natriumtiosulfaatti estää alkylointia ja kudosten tuhoamista tarjoamalla substraatti alkyloiville aineille, jotka ovat tunkeutuneet ihonalaisiin kudoksiin.
Sitä käytetään myös toisen lääkkeen kanssa syanidimyrkytysten hätähoidossa (Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto, SF).
Tässä käsittelyssä natriumnitriitti injektoidaan laskimonsisäisesti hemoglobiinin tuottamiseksi, joka yhdistyy syanidi-ioniin, muuttaen sen väliaikaisesti syaanimetoglobiinimuotoon. Seuraavaksi natriumtiosulfaatti injektoidaan.
Tiosulfaatti toimii substraattina rodanaasi-entsyymille, joka katalysoi syaanin muuttumista paljon vähemmän myrkylliseksi tiosyanaatiksi, joka erittyy virtsaan (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Natriumtiosulfaattia käytetään myös hoitamiseksi kalfylaksian hoitoon ihmisillä, jotka saavat hemodialyysia loppuvaiheen munuaissairauden kanssa. Ilmeisesti ei ole täysin ymmärretty ilmiö, jolloin tämä aiheuttaa vaikeaa metabolista asidoosia joillekin potilaille.
Jodometria
Natriumtiosulfaatti reagoi stökiömetrisesti jodin kanssa antamaan jodidia reaktion mukaisesti:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Tämä ominaisuus tekee yhdisteestä, jota käytetään titranttina jodin määrityksessä.
Tämä erityinen käyttö voidaan vahvistaa veden happipitoisuuden mittaamiseksi pitkillä reaktiosarjoilla liuenneen hapen Winkler-testissä.
Sitä käytetään myös tiettyjen yhdisteiden pitoisuuksien tilavuudellisessa arvioinnissa liuoksessa (esimerkiksi vetyperoksidi) ja kaupallisten jauhevalkaisuaineiden ja veden klooripitoisuuden arvioinnissa.
Veden klooraus
Natriumtiosulfaattia käytetään veden klooraamiseen, mukaan lukien klooripitoisuuden alentaminen käytettäväksi akvaarioissa ja uima-altaissa ja kylpylöissä sekä vedenkäsittelylaitoksissa vakiintuneen vastaveden käsittelemiseksi ennen päästämistä joet.
Pelkistysreaktio on analoginen jodireduktioreaktion kanssa, tiosulfaatti pelkistää hypokloriittia (valkaisuaineen aktiivinen aineosa) ja näin hapettuu sulfaatiksi. Täydellinen reaktio on:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Kullankaivuu
Natriumtiosulfaatti on komponentti, jota käytetään vaihtoehtoisena uuttoaineena syanidiin kullan uuttoa varten. Se muodostaa kuitenkin voimakkaan liukoisen kompleksin kullan (I), 3- ionien kanssa.
Tämän lähestymistavan etuna on, että tiosulfaatti ei ole olennaisesti myrkyllistä ja että tiosulfaatti voi uuttaa mineraalityyppejä, jotka ovat tulenkestäviä kullan syaanitukselle (MG Aylmore, 2001).
Viitteet
- EMBL-EBI. (2016, 1. kesäkuuta). natriumtiosulfaatti. Palautettu ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: Natriumtiosulfaatti. (2003, 3. toukokuuta). Palautettu toxnetistä: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Kullan tiosulfaattiliuos-A-arvostelu. Minerals Engineering, osa 14, numero 2, 135 - 174. sciencedirect.com.
- Käyttöturvallisuustiedote Vedetön natriumtiosulfaatti. (2013, 21. toukokuuta). Palautettu sciencelab.com-sivustolta.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus.. (2017, 18. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24477. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfaatti. Palautettu osoitteesta chemspider.com.
- Natriumtiosulfaattikaava. (SF). Palautettu softschools-sivustolta: softschools.com.
- S. Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. (SF). Natriumtiosulfaatti (laskimoon). Palautettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.