Elohopeaoksidi (I) tai ferrioksidia, jonka kemiallinen kaava on edustettuina Hg 2 O, on yhdiste, kiinteän faasin, jota pidetään myrkyllisiä ja epävakaa kemiallisesta näkökulmasta, tulee elohopean alkuainemuodossa ja oksidi elohopea (II).
On vain kaksi kemiallista lajia, joita elohopea voi muodostua, kun se yhdistyy hapen kanssa, koska tällä metallilla on vain kaksi hapetustilaa (Hg + ja Hg 2+): elohopea (I) oksidi ja elohopea (II) oksidi. Elohopea (II) oksidi on kiinteässä aggregaatiotilassa, ja sitä saadaan kahdessa suhteellisen stabiilissa kiteisessä muodossa.
Tätä yhdistettä tunnetaan myös yksinkertaisesti elohopeaoksidina, joten vain tätä lajia käsitellään jäljempänä. Hyvin yleinen reaktio, joka tapahtuu tämän aineen kanssa, on se, että kuumennettaessa sen hajoaminen tuottaa elohopeaa ja kaasumaista happea endotermisessä prosessissa.
Kemiallinen rakenne
Ilmakehän paineolosuhteissa tätä lajia esiintyy vain kahdessa kiteisessä muodossa: yhtä kutsutaan sinabariksi ja toista tunnetaan montrodiittina, jota esiintyy hyvin harvoin. Molemmista muodoista tulee tetragonaalisia yli 10 GPa: n paineen.
Sinnabarin rakenne perustuu primitiivisiin kuusikulmaisiin soluihin (hP6), joilla on trigonaalinen symmetria, joiden kierteinen akseli on suunnattu vasemmalle (P3 2 21); toisaalta, montrodiitin rakenne on ortorombilainen, ja se perustuu primitiiviseen hilaan, joka muodostaa liukutasot, jotka ovat kohtisuorassa kolmeen akseliin nähden (Pnma).
Sitä vastoin kaksi elohopeaoksidimuotoa voidaan erottaa visuaalisesti, koska toinen on punainen ja toinen keltainen. Tämä värierot tapahtuu hiukkasen mittojen ansiosta, koska molemmilla muodoilla on sama rakenne.
Elohopeaoksidin punainen muoto voidaan tuottaa kuumentamalla metallista elohopeaa hapen läsnä ollessa lämpötilassa noin 350 ° C tai pyrolysoimalla elohopea (II) nitraattia (Hg (NO 3) 2).
Samoin tämän oksidin keltaisen muodon tuottamiseksi voidaan käyttää vesipitoisessa Hg2 + -ionin saostumista emäksellä.
ominaisuudet
- Sen sulamispiste on noin 500 ° C (vastaa 773 K), jonka yläpuolella se hajoaa, ja sen moolimassa tai molekyylipaino on 216,59 g / mol.
- Se on kiinteässä aggregoitumisasteessa eri väreinä: oranssi, punainen tai keltainen, leviämisasteen mukaan.
- Se on epäorgaanisen tyyppinen oksidi, jonka suhde happeen on 1: 1, mikä tekee siitä binaarisen lajin.
- Sitä pidetään liukenemattomana ammoniakkiin, asetoniin, eetteriin ja alkoholiin, samoin kuin muihin orgaanisen luonteen liuottimiin.
- Sen liukoisuus veteen on erittäin heikko, noin 0,0053 g / 100 ml standardilämpötilassa (25 ° C) ja kasvaa lämpötilan noustessa.
- Sen katsotaan liukenevan useimpiin happoihin; keltainen muoto osoittaa kuitenkin parempaa reaktiivisuutta ja liukenemiskykyä.
- Kun elohopeaoksidi altistuu ilmalle, se hajoaa, kun taas sen punainen muoto hajoaa, kun se altistetaan valonlähteille.
- Kuumennettuaan lämpötilaan, jossa se hajoaa, se vapauttaa erittäin myrkyllisiä elohopeakaasuja.
- Vain kuumennettuna 300-350 ° C: seen elohopea voi yhdistyä hapen kanssa kannattavasti.
Sovellukset
Sitä käytetään esiasteena alkuaineen elohopean saamiseksi, koska se hajoaa melko helposti; puolestaan, kun se hajoaa, se tuottaa happea kaasumaisessa muodossaan.
Samoin tätä epäorgaanisen luonteen oksidia käytetään tavanomaisena titraus- tai titrausaineena anionisia lajeja johtuen siitä, että syntyy yhdiste, jolla on suurempi stabiilisuus kuin sen alkuperäisessä muodossa.
Tässä mielessä elohopeaoksidi liukenee, kun sitä löytyy emäksisten lajien väkevöityistä liuoksista, jolloin muodostuu yhdisteitä, joita kutsutaan hydroksokomplekseiksi.
Nämä yhdisteet ovat kompleksit rakenteen kanssa M x (OH) y, jossa M edustaa metallia atomi ja alaindeksit x ja y edustavat useita kertoja tämän lajin löytyy molekyylin. Ne ovat erittäin hyödyllisiä kemiallisessa tutkimuksessa.
Lisäksi elohopea (II) oksidia voidaan käyttää laboratorioissa metallin eri suolojen valmistukseen; esimerkiksi elohopea (II) asetaatti, jota käytetään orgaanisissa synteesiprosesseissa.
Tätä yhdistettä käytetään myös grafiitin kanssa sekoitettuna katodielektrodimateriaalina elohopeaakkujen ja elohopea-sinkkioksidisähkökennojen valmistuksessa.
riskit
- Tämä aine, jolla on perusominaisuudet erittäin heikolla tavalla, on erittäin hyödyllinen reagenssi erilaisiin sovelluksiin, kuten aiemmin mainittuihin, mutta samalla se aiheuttaa merkittäviä riskejä ihmisille, kun se altistuu sille.
- Elohopeaoksidilla on korkea myrkyllisyys, ja se voi imeytyä hengitysteiden kautta, koska se vapauttaa ärsyttäviä kaasuja aerosolin muodossa. Lisäksi se on erittäin myrkyllinen, jos se nautitaan tai imeytyy ihon läpi kosketuksessa. suoraan tämän kanssa.
- Tämä yhdiste aiheuttaa silmä-ärsytystä ja voi aiheuttaa munuaisvaurioita, jotka myöhemmin johtavat munuaisten vajaatoimintaan.
- Kun vesieliöt kuluttavat sitä tavalla tai toisella, tämä kemiallinen aine kerääntyy niihin ja vaikuttaa ihmisiin, jotka kuluttavat niitä säännöllisesti.
- Elohopeaoksidin kuumennus tuottaa elohopeahöyryjä, joilla on korkea myrkyllisyys kaasumaisen hapen lisäksi, mikä lisää syttyvyysvaaraa. toisin sanoen tuottaa paloja ja parantaa niiden palamista.
- Tällä epäorgaanisella oksidilla on voimakas hapettava käyttäytyminen, jolle se aiheuttaa voimakkaita reaktioita joutuessaan kosketukseen pelkistimien ja tiettyjen kemiallisten aineiden, kuten rikkikloridin (Cl 2 S 2), vetyperoksidin (H 2 O 2), kloorin ja magnesium (vain kuumennettaessa).
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Elohopea (II) oksidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (toinen). Elohopeaa. Haettu osoitteesta britannica.com
- Pubchem. (SF). Elohopeaoksidi. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Kupari, hopea, kulta ja sinkki, kadmium, elohopeaoksidit ja hydroksidit. Saatu osoitteesta books.google.co.ve