EI-METALLISET OKSIDIT: MUODOSTUMINEN, NIMIKKEISTÖ, OMINAISUUDET - KEMIA - 2026

Ei - metallioksidit myös kutsutaan oksideja happoja, jotka reagoivat veden kanssa, jolloin muodostuu happoja tai emäksiä muodostaa suoloja. Tämä voidaan nähdä niiden yhdisteiden tapauksessa, kuten rikkidioksidin (SO ₂) ja kloori oksidi (I), jotka reagoivat veden kanssa, jolloin saadaan heikkoja happoja H ₂ SO ₃ ja HOCI, vastaavasti.

Ei-metalliset oksidit ovat kovalenttityyppisiä, toisin kuin metalliset oksidit, jotka edustavat ionisia oksideja. Hapella on kyky muodostaa sidoksia valtavan määrän alkuaineita johtuen sen elektronegatiivisesta kapasiteetista, mikä tekee siitä erinomaisen perustan monille erilaisille kemiallisille yhdisteille.

Kvartsi voidaan tuottaa piioksidista, ei-metallisesta oksidista

Näiden yhdisteiden joukossa on mahdollisuus, että happidianioni sitoutuu metalliin tai ei-metalliin oksidin muodostamiseksi. Oksidit ovat luonteeltaan yleisiä kemiallisia yhdisteitä, joilla on ominaisuus, että ainakin yksi happiatomi on kiinnittynyt toiseen alkuaineeseen, metallisiin tai ei-metallisiin.

Tämä elementti esiintyy kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa aggregaatiotilassa riippuen elementistä, johon happi on kiinnittynyt, ja sen hapetusluvusta.

Yhden oksidin ja toisen välillä, jopa kun happi on sitoutunut samaan alkuaineeseen, niiden ominaisuuksissa voi olla suuria eroja; siksi ne on yksilöitävä täysin sekaannusten välttämiseksi.

Kuinka ne muodostuvat?

Kuten edellä on selitetty, hapan oksideja jälkeen liitto ei-metallikationi, jossa dianionin happea (O ²).

Tämän tyyppisiä yhdisteitä havaitaan jaksotaulukon oikealla puolella sijaitsevissa elementeissä (metalloidit muodostavat yleensä amfoteerisia oksidia) ja siirtymämetalleissa korkeissa hapetustiloissa.

Hyvin yleinen tapa muodostaa ei-metallinen oksidi on hajottamalla ternaariyhdisteitä, joita kutsutaan hapeiksi, jotka koostuvat ei-metallisesta oksidista ja vedestä.

Tästä syystä ei-metallisia oksideja kutsutaan myös anhydrideiksi, koska ne ovat yhdisteitä, joille on tunnusomaista, että ne ovat menettäneet vesimolekyylin muodostumisensa aikana.

Esimerkiksi hajoaminen reaktio rikkihapon korkeassa lämpötilassa (400 ° C), H ₂ SO ₄ hajoaa pisteen kokonaan tulossa SO ₃ ja H ₂ O höyry, seuraavan reaktion mukaisesti: H ₂ SO ₄ + lämpö → SO ₃ + H ₂ O

Toinen tapa muodostaa ei-metallisia oksideja on elementtien suora hapetus, kuten rikkidioksidin tapauksessa: S + O ₂ → SO ₂

Se tapahtuu myös hiilen hapetuksessa typpihapolla hiilidioksidin muodostamiseksi: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

nimistö

Ei-metallisten oksidien nimeämiseksi on otettava huomioon useita tekijöitä, kuten hapetuslukut, joita kyseisellä epämetallisella elementillä voi olla, ja sen stoikiometriset ominaisuudet.

Sen nimikkeistö on samanlainen kuin emäksisten oksidien. Lisäksi riippuen elementistä, jonka kanssa happi yhdistyy oksidin muodostamiseksi, happi tai ei-metalli elementti kirjoitetaan ensin sen molekyylikaavassa; tämä ei kuitenkaan vaikuta näiden yhdisteiden nimeämissääntöihin.

Järjestelmällinen nimikkeistö roomalaisin numeroin

Tämän tyyppisten oksidien nimeämiseksi vanhalla kaluston nimikkeistöllä (systemaattisesti roomalaisilla numeroilla) kaavan oikealla puolella oleva elementti nimitetään ensin.

Jos kyse on ei-metallisesta elementistä, lisätään jälkiliite “uro”, sitten ennakko ”de” ja lopulta nimetään vasemmalla oleva elementti; jos se on happea, aloita "oksidilla" ja nimeä alkuaine.

Se valmistetaan asettamalla kunkin atomin hapetustila, jota seuraa sen nimi, ilman välilyöntejä, roomalaisin numeroin ja sulujen väliin; jos valenssiluku on vain yksi, tämä jätetään pois. Se koskee vain alkuaineita, joilla on positiivinen hapetusluku.

Järjestelmällinen nimikkeistö etuliitteillä

Käytettäessä systemaattista nimikkeistöä etuliitteillä, käytetään samaa periaatetta kuin osakelajinimikkeistössä, mutta hapetustilojen osoittamiseen ei käytetä roomalaisia ​​numeroita.

Sen sijaan kunkin atomien lukumäärä tulisi ilmaista etuliitteillä "mono", "di", "tri" ja niin edelleen; On huomattava, että jos ei ole mahdollista sekoittaa monoksidia toiseen oksidiin, tämä etuliite jätetään pois. Esimerkiksi hapelle "mono" jätetään pois SeO: sta (seleenioksidi).

Perinteinen nimikkeistö

Kun käytetään perinteistä nimikkeistöä, yleinen nimi asetetaan etusijalle - mikä tässä tapauksessa on termi "anhydridi" - ja jatkuu muuten kuin metallin hallussa olevien hapetustilojen lukumäärän mukaan.

Kun sillä on vain yksi hapetustila, sitä seuraa ennakko "ja" sekä ei-metallisen elementin nimi.

Toisaalta, jos tällä elementillä on kaksi hapetustilaa, pääte "karhu" tai "ico" annetaan, kun se käyttää vastaavasti alempaa tai korkeampaa valenssiaan.

Jos epämetallissa on kolme hapetuslukua, pienimmälle nimitetään etuliite “hikka” ja jälkiliite “karhu”, välituote päättyy “karhu” ja suurin välimuisilla ”ico”.

Kun ei-metallisella on neljä hapetustilaa, alimmasta kaikesta annetaan etuliite "hypo" ja jälkiliite "karhu", vähemmistövälituotteella pääte "karhu", päävälituotteella jälkiliitteellä "ico" ja korkein etuliitteellä “per” ja jälkiliitteellä “ico”.

Yhteenvetosäännöt ei-metallisten oksidien nimeämiselle

Käytetystä nimikkeistöstä riippumatta on aina seurattava oksidissa olevien kunkin elementin hapettumisastetta (tai valenssia). Niiden nimeämistä koskevat säännöt on esitetty seuraavassa:

Ensimmäinen sääntö

Jos ei-metallissa on yksi hapetustila, kuten boorin (B ₂ O ₃) tapauksessa, tämä yhdiste nimitetään seuraavasti:

Perinteinen nimikkeistö

Boorihappoanhydridi.

Systematiikka etuliitteillä

Kunkin elementin atomien lukumäärän mukaan; tässä tapauksessa diboronitrioksidi.

Systematiikka roomalaisin numeroin

Boorioksidi (koska sillä on vain yksi hapetustila, tätä ei oteta huomioon).

Toinen sääntö

Jos ei-metallissa on kaksi hapetustilaa, kuten hiilen tapauksessa (+2 ja +4, jotka aiheuttavat vastaavasti oksidit CO ja CO ₂), ne nimetään seuraavasti:

Perinteinen nimikkeistö

Loppuja "karhun" ja "ICO" osoittamaan alempia ja ylempiä valenssi, vastaavasti (hiilipitoista anhydridiä CO ja hiilidioksidi CO ₂).

Järjestelmällinen nimikkeistö etuliitteillä

Hiilimonoksidi ja hiilidioksidi.

Järjestelmällinen nimikkeistö roomalaisin numeroin

Hiili (II) oksidi ja hiili (IV) oksidi.

Kolmas sääntö

Jos epämetallissa on kolme tai neljä hapetustilaa, se nimitetään seuraavasti:

Perinteinen nimikkeistö

Jos ei-metallisella on kolme valenssia, jatka kuten aiemmin selitettiin. Rikkitapauksissa ne olisivat vastaavasti hypi- rikkihappoanhydridi, rikkianhydridi ja rikkianhydridi.

Jos ei-metallissa on kolme hapetustilaa, se nimitetään samalla tavalla: hypokloorinen anhydridi, kloorianhydridi, kloorianhydridi ja perkloorihappoanhydridi, vastaavasti.

Järjestelmällinen nimikkeistö etuliitteillä tai roomalaisilla numeroilla

Sovelletaan samoja sääntöjä, joita käytetään yhdisteille, joissa niiden ei-metallilla on kaksi hapetustilaa, jolloin saadaan nimet, jotka ovat hyvin samankaltaisia.

ominaisuudet

- Niitä löytyy erilaisista aggregoitumisasteista.

- Ei-metalleilla, joista nämä yhdisteet muodostuvat, on korkea hapettumisluku.

- Kiinteän faasin ei-metallisilla oksideilla on yleensä hauras rakenne.

- Suurin osa niistä on luonteeltaan kovalenttisia molekyyliyhdisteitä.

- Ne ovat luonteeltaan happamia ja muodostavat happoyhdisteitä.

- Sen happamuus lisääntyy jaksotaulukossa vasemmalta oikealle.

- Niillä ei ole hyvää sähkö- tai lämmönjohtavuutta.

- Näillä oksideilla on suhteellisen alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet kuin niiden emäksisillä vastineilla.

- Heillä on reaktio veden kanssa, jolloin muodostuu happoyhdisteitä, tai emäksisten lajien kanssa, jotta muodostuu suoloja.

- Kun ne reagoivat emäksisten tyyppisten oksidien kanssa, ne aiheuttavat oksoanionisuoloja.

- Joitakin näistä yhdisteistä, kuten rikki- tai typenoksideja, pidetään ympäristösaasteina.

Sovellukset

Ei-metallisilla oksideilla on laaja käyttöalue sekä teollisuudessa että laboratorioissa ja eri tieteenaloilla.

Sen käyttötarkoituksiin kuuluu kosmeettisten tuotteiden, kuten punastelujen tai kynsilakojen, luominen ja keramiikan valmistus.

Niitä käytetään myös maalien parantamisessa, katalysaattoreiden valmistuksessa, nesteen formulointiin sammuttimissa tai ponnekaasun formulointiin aerosolituotteissa, ja niitä käytetään jopa nukutusaineena pienissä operaatioissa.

esimerkit

Kloorioksidi

Kloorioksidia on kahta tyyppiä. Kloori (III) oksidi on ruskea kiinteä aine, jolla on tumma ulkonäkö ja jolla on erittäin räjähtävät ominaisuudet jopa lämpötiloissa, jotka ovat alle veden sulamispisteen (0 ° K).

Toisaalta kloorioksidi (VII) on kaasumainen yhdiste, jolla on syövyttäviä ja syttyviä ominaisuuksia ja joka saadaan yhdistämällä rikkihappo joidenkin perkloraattien kanssa.

Piioksidi

Se on kiinteä aine, jota kutsutaan myös piidioksidiksi ja jota käytetään sementin, keramiikan ja lasin valmistuksessa.

Lisäksi se voi muodostaa erilaisia ​​aineita niiden molekyylijärjestelystä riippuen, jolloin syntyy kvartsia, kun tilataan kiteitä, ja opaalia, kun sen järjestely on amorfinen.

Rikkioksidi

Rikkidioksidi on väritön rikitrioksidin edeltäjäkaasu, kun taas rikkitrioksidi on primaarinen yhdiste sulfonoinnin yhteydessä, mikä johtaa lääkkeiden, väriaineiden ja pesuaineiden valmistukseen.

Lisäksi se on erittäin tärkeä epäpuhtaus, koska sitä on happamassa.

Viitteet

1. Wikipedia. (SF). Hapan oksidit. Haettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (toinen). Ei-metalliset oksidit. Haettu osoitteesta britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC -kemia. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
4. BBC. (SF). Happamidi. Haettu osoitteesta bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos. Meksiko: McGraw-Hill.