AMMONIUMOKSALAATTI: RAKENNE, OMINAISUUDET JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Ammoniumoksalaatti on ammoniumsuola ja oksaalihapon yhdistetään suhteessa 2: 1. Se on valmistettu neutralointireaktio vedessä oksaalihapon, H ₂ C ₂ O ₄, jossa on ammoniumkarbonaattia tai ammoniumhydroksidi. Ensimmäisessä tapauksessa, CO ₂ tuotetaan toissijaisessa muodossa.

Sen molekyylikaava on C ₂ H ₈ N ₂ O- ₄, mutta se on yleisesti kirjoitetaan (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄. Sitä tuotetaan biologisesti selkärankaisilla eläimillä glyoksyylihapon tai askorbiinihapon metaboliasta alkaen.

Lähde: Vidak, Wikimedia Commonsin kautta

Ammoniumoksalaattia voi olla läsnä tietyntyyppisissä munuaiskivissä, vaikka suurempi osa oksalaatin munuaiskiviä löytyy yhdessä kalsiumin kanssa muodostaen kalsiumoksalaattia.

Sitä ei voida metaboloida ihmiskehossa, mutta se voi imeytyä suolistossa ja erittyä ulosteeseen. Se voidaan eliminoida myös ihmiskehosta virtsaan.

Luonnossa sitä löytyy mineraalioksamiitista, jota pidetään erittäin harvinaisena ja harvinaisena mineraalina. Lisäksi sitä esiintyy guanossa: tuote, joka hajoaa merilintujen, lepakoiden ja hylkeiden ulosteista erittäin kuivassa ympäristössä. Guanoa on sen typpipitoisuuden vuoksi käytetty kasvien lannoitteena ja sienitautien torjunta-aineena.

Kemiallinen rakenne

Lähde: Edgar181 Wikipedian kautta

Yläkuva esittää ammoniumoksalaatin muodostavien ionien rakenteita. Vaikka se ei ole arvostettu, NH ₄ ⁺ koostuu tetraedrin, kun taas C ₂ O- ₄ ^-2- on tasainen rakenne, mikä johtuu sp ² hybridisaatio kaikkien hiiliatomia.

Sen kemiallinen kaava, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, osoittaa, että on oltava kaksi NH ₄ ⁺ vuorovaikutuksessa elektrostaattisesti C ₂ O ₄ ^-2-; ts. kaksi tetraedraa tason ympäri.

Ionisidoksen lisäksi ionit kykenevät muodostamaan useita vety sidoksia; NH ₄ ⁺ lahjoittaa niitä, ja C ₂ O ₄ ^-2- hyväksyy ne (sen neljä happea).

Koska on suuri mahdollisuus, että molekyyli myös muodostaa vetysidoksia yksi ionien, se väliinsovittuva synnyttää (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂: lla

Kiteet koostuvat miljoonista ioneista ja yksikkösoluista, joissa juuri nimeltään 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ -suhde täyttyy.

Siten ortorombisen kide järjestely on muodostettu on kide (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, jossa vetysidoksia on ratkaiseva rooli sen fysikaaliset ominaisuudet.

Tarkkailemalla sen kiteinen rakenne etutason, NH ₄ ⁺ muodostavat yhden faasin, kun taas C ₂ O- ₄ ^-2- ja H ₂ O muodostavat toisen faasin; rivit tetraedrejä, jotka on erotettu tasoilla ja kulmamolekyyleillä (vesi).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Kiinteä valkoinen.

Molekyylikaava

C ₂ H ₈ N ₂ O- ₄

Vedetön molekyylipaino

124,096 g / mol.

Sulamispiste

70ºC (158ºF), kuten Wikipediassa näkyy. Chemspider ja Softschools kuitenkin osoittavat sulamispisteen välillä 131 - 135 ºC.

Samaan aikaan Pubchem ilmoittaa, että yhdisteen hajoaminen tapahtuu 70 ° C: ssa, mikä tekee epätodennäköiseksi, että sulamispistettä, joka on tätä lämpötilaa korkeampi, löydettäisiin.

Kiehumispiste

Ei määritetä yhdistehajoamisella.

Vesiliukoisuus

5,1 g / 100 ml vettä 20 ° C: ssa. Ammoniumoksalaatti liukenee hitaasti veteen ja uppoaa usein veteen.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

Liukenee heikosti alkoholiin ja liukenemattomaan ammoniakkiin.

Tiheys

1,5 g / cm ³ on 65.3ºF.

Höyrynpaine

0 mmHg lämpötilassa 20 ° C.

pH

Välillä 6 - 7 4%: n liuoksessa 25 ° C: ssa.

hajoaminen

Altistuessaan korkeille lämpötiloille, se hajoaa, lähettäen myrkyllistä ja syövyttävää savua, joka sisältää ammoniakkia ja typen oksideja.

Sovellukset

teollinen

- Käytetään räjähteiden valmistuksessa

- Se toimii raudan elektrolyyttisenä harvennuksena

- Mahdollistaa metallien pinnan kiillottamisen.

Viime aikoina pektiinejä on uutettu ammoniumoksalaatilla elintarvikkeiden hyytelöimisaineiden valmistamiseksi

Wintrobe-reagenssi

Sitä käytetään yhdessä kaliumoksalaatin kanssa Wintroben reagenssin muodostamiseksi, jota käytetään antikoagulanttina.

Reagenssi on seos, joka sisältää 1,2 g ammoniumoksalaattia 0,8 g kaliumoksalaattia ja 0,5 ml formaldehydiä, siten, että se täytetään 100 ml: ksi vedellä.

Biologinen ja analyyttinen

-Ammoniumsuola lisää punasolujen määrää, kun taas kaliumsuola vähentää sitä. Siksi niiden vaikutus punasoluihin kompensoidaan, mikä takaa niiden morfologisen eheyden. Tämä järjestelmä suorittaa antikoagulanttisen vaikutuksensa eristämällä kalsiumionia.

-Ammoniumoksalaattia käytetään analyyttisenä reagenssina ja pelkistävänä aineena, jota käytetään kvantifioimaan plasman kalsium- ja lyijypitoisuus. Lisäksi ammoniumoksalaattia käytetään dispergointiaineena verihiutaleiden pinnan vuorovaikutusten tutkimuksessa.

- Se integroi myös pH-puskurijärjestelmän.

Sen käytön riskit

-Suora kosketus ihoon ja silmiin voi aiheuttaa ärsytystä ja palovammoja. Samoin pitkäaikainen tai toistuva ihokosketus yhdisteen kanssa voi aiheuttaa oireita, kuten: ihottumaa, kuivumista ja punoitusta.

-Hengitys voi ärsyttää nenää, kurkkua ja keuhkoja. Toistuva altistuminen voi aiheuttaa keuhkoputkentulehduksen yskimistä, limaa ja hengenahdistusta.

-Korkea altistuminen tälle suolalle voi aiheuttaa päänsärkyä, huimausta, pahoinvointia, oksentelua, kouristuksia, kooman ja jopa kuoleman.

-Liiallinen nieleminen tai hengittäminen aiheuttaa systeemisen myrkytyksen. Mahdollisia oireita ovat kurkun, ruokatorven ja vatsan kipu. Limakalvot muuttuvat valkoisiksi, esiintyy vaikea ripuli, heikko pulssi, sydän- ja verisuoni- ja neuromuskulaarinen romahdus. Lisäksi se voi vaikuttaa munuaisten toimintaan ja kalsiumtasapainoon.

-Kalsium on mukana lukuisissa prosesseissa, joita esiintyy elävissä olennoissa, mukaan lukien: välittää lihasten supistumista sekä sileissä että nauhoitetuissa lihaksissa; puuttuu synapsiin neuromuskulaarisessa transmissiossa; se on välttämätöntä hyytymiskaskadin eri vaiheissa; säätelee ionien läpäisevyyttä ja johtavuutta kalvoissa jne.

Siksi, erottamalla ammoniumoksalaatti kalsiumioniksi, olennaisten elintoimintojen suorittaminen vaarantuu.

Viitteet

1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoksalaatti. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
2. Ammoniumoksalaatin monohydraatin yksittäisten kiteiden kasvu ja karakterisointi.. Palautettu osoitteesta: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ja Yang K. (2015). Negatiivinen lineaarinen puristettavuus orgaanisessa mineraalimmoniumoksalaattimonohydraatissa vetyä sitovilla viiniteline-aiheilla. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018). Ammoniumoksalaatti. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoksalaatti. ChemSpider. Palautettu osoitteesta: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normaalisuuskaava. Palautettu sivustolta: softschools.com
7. Winkler. (SF). Kemikaaliturvallisuustiedote: Ammoniumoksalaatti-1-hydraatti. Palautettu osoitteesta: iio.ens.uabc.mx
8. NJ terveys. (SF). Ammoniumoksalaatti.. Palautettu: nj.gov