Halogenidi suolat ovat tuote on saatu yhdistämällä pohja hydroksidi (OH), jossa on vetyhalogenidihapolla (H). Se on neutralointireaktio, ts. Mitään tuotetta ei jätetä lainkaan, jolloin tuloksena on suola, jolla on erittäin vakaa ioninen sidos, ja vesi sivutuotteena.
Tämän tyyppisten suolojen tärkeä ominaisuus on, että niiden rakenteissa ei ole happea, minkä vuoksi niitä kutsutaan myös usein hapettumattomiksi suoloiksi.
Suolat ovat ionisidottuja yhdisteitä, jotka muodostuvat liittämällä happo emäkseen. Suolatyyppejä on erityyppisiä riippuen niiden reagenssien luonteesta, ts. Jos ne ovat vahvoja tai heikkoja happoja tai emäksiä.
Yksi yleisimmistä esimerkkeistä halogeenisuoloista on natriumkloridi (NaCl), tunnetaan paremmin ruokasuolana.
Hapot ja emäkset
Halogeenisten suolojen muodostumisen ymmärtämiseksi on tärkeää ottaa huomioon käsitteet hapot ja emäkset.
-Happo on yhdiste, joka vuorovaikutuksessa veden kanssa tuottaa paljon suuremman H-ionin aktiivisuuden, jolloin pH on alempi kuin 7. Vahva happo on sellainen, joka alentaa pH: ta huomattavasti, ts. Sillä on kyky luovuttaa hyvin protoneja. iso.
-Emäs on yhdiste, joka vuorovaikutuksessa veden kanssa tuottaa huomattavan OH-ioniaktiivisuuden, jolloin pH on yli 7. Vahva emäs on sellainen, joka nostaa pH: ta voimakkaasti, ts. Sillä on kyky luovuttaa erittäin hyvin OH-ioneja. iso.
Jotkut hapot, joiden kanssa olemme vuorovaikutuksessa jokapäiväisessä elämässä, ovat sitruunahappoa, jota esiintyy useissa hedelmissä, kuten appelsiineissa ja sitruunoissa.
Kuinka ne muodostuvat?
Yleinen reaktio halogeenisuolamuodoille esitetään seuraavasti:
Happo + emäs → suola + sivutuote
Sivutuote ja suolan luonne muuttuvat käytettyjen happojen ja emästen mukaan:
-Vahvalle hapolle ja heikolle emäkselle suola on hapan, ja sivutuote on tällöin protoneja (H).
- Heikolle hapolle ja vahvalle emäkselle suola on emäksinen, ja sivutuote ovat OH-ioneja.
-Halogeenisuolojen tapauksessa reaktio on neutraali, suola ei sisällä mitään varausta ja sivutuote on vesi. Tästä syystä se on erittäin vakaa tuote.
Natriumkloridin tuottamiseksi tapahtuva reaktio tapahtuu seuraavasti:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Ensimmäinen yhdiste on natriumhydroksidi, toinen on suolahappo, ensimmäinen tuote on suola (natriumkloridi) ja vesi.
Halogeenisuolojen ominaisuudet
-Ne ovat hyvin määriteltyjä valkoisia tai näyttäviä kiteitä.
-Ne ovat erittäin hyviä sähkönjohtajia veteen liuenneina.
-Neillä on suuri reaktiivisuus
esimerkit
-NaCl: Ruoka-aromin lisäksi se palvelee myös elintarvikkeiden säilyttämistä. Teollisuudessa sitä käytetään paperin ja pesuaineiden tuotantoon.
-Kl: sille on annettu lääketieteellistä käyttöä ydinalan hätätilanteissa elinten kuten kilpirauhanen suojelemiseksi.
-KNO3: sitä käytetään pääasiassa lannoitteiden tuotannossa.
-RbBr: käytetään joissain röntgen- ja sähkönjohtavuustutkimuksissa.
-BaCl2: on yleistä käyttää sitä laboratorioissa erilaisissa puhdistukseen liittyvissä kokeissa. Sitä käytetään myös pyroteknisten tulipalojen luomiseen.
Viitteet
- Kilpatrick, M. (1935). Hapot, emäkset ja suolat. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., ja Overby, JS (2011). Yleinen kemia: Olennaiset käsitteet (6. painos). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., ja Mitchell, CPJ (2017). Natriumkarbonaatin käyttö estää katalyyttien rikkimyrkytyksen automatisoidussa kokonaisen elohopeanalyysissä. Spectrochimica Acta, osa B: Atomispektroskopia, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,… Toft, D. (2017). Amerikkalaisen kilpirauhasen yhdistyksen tieteellinen lausunto kaliumjodidin käytöstä ydinonnettomuudessa. Kilpirauhasen, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / sinun.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM ja El-Hady, MA (2016). Kalium muodostuu makroravinteista sovelluksena jatropha-kurkumien hedelmien ja öljyjen tuottavuuden maksimoimiseksi (osa 2: Kaliumnitraatin (KNO3) käyttö). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105 - 115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115