Isotoopit ovat saman elementin atomeja, joiden ytimessä on eri määrä neutroneja. Eroamalla ytimessä olevien neutronien lukumäärällä, heillä on erilainen massaluku. Jos isotoopit ovat eri elementtejä, niin myös neutronien lukumäärä on erilainen. Kemiallisissa alkuaineissa on yleensä enemmän kuin yksi isotooppi.
Atomeilla, jotka ovat toistensa isotooppeja, on sama atominumero, mutta eri massaluvut. Atomiluku on ytimessä olevien protonien lukumäärä ja massaluku on ytimessä olevien neutronien ja protonien lukumäärän summa.
Kolme esimerkkiä vedyn isotoopeista.
Jaksotaulukossa on 21 alkuainetta, joissa elementille on vain yksi luonnollinen isotooppi, kuten beryllium tai natrium. Ja toisaalta, on elementtejä, jotka voivat saavuttaa 10 vakaata isotooppiä, kuten tina.
On myös elementtejä, kuten uraani, joissa sen isotoopit voidaan muuttaa stabiiliksi tai vähemmän stabiiliksi isotoopeiksi, joissa ne lähettävät säteilyä, minkä vuoksi kutsumme niitä epävakaiksi.
Epästabiileja isotooppeja käytetään arvioimaan luonnollisten näytteiden, kuten hiilen 13, ikää, koska kun tiedät isotoopin rappeutumisnopeuden suhteessa jo jo rappeutuneisiin, voidaan tietää hyvin tarkka ikä. Tällä tavalla maan ikä tunnetaan.
Voimme erottaa kaksi isotooppityyppiä, luonnollisia tai keinotekoisia. Luonnollisia isotooppeja löytyy luonnosta ja keinotekoisia isotooppeja luodaan laboratoriossa pommittamalla alaatomisia hiukkasia.
Esitetyt esimerkit isotoopeista
1-hiili 14: se on hiilen isotooppi, jonka puoliintumisaika on 5 730 vuotta ja jota käytetään arkeologiassa kivien ja orgaanisten aineiden iän määrittämiseen.
2-uraani 235: tätä uraanin isotooppia käytetään ydinvoimaloissa ydinenergian tuottamiseksi, samoin kuin sitä käytetään atomipommien rakentamiseen.
3-iridium 192: tämä isotooppi on keinotekoinen isotooppi, jota käytetään putkien tiiviyden tarkistamiseen.
4-uraani 233: Tämä isotooppi on ihmisen luomaa, eikä sitä löydy luonnosta, ja sitä käytetään ydinvoimaloissa.
5-koboltti 60: käytetään syöpään, koska se säteilee säteilyä voimakkaammin kuin radiumi ja on halvempaa.
6-Technetium 99: tätä isotooppia käytetään lääketieteessä tukkeutuneiden verisuonien etsimiseen
7-Radio 226: tätä isotooppia käytetään ihosyövän hoitoon
8-Bromo 82: tätä käytetään veden virtausten tai järvien dynamiikan hydrografisiin tutkimuksiin.
9-tritium: Tämä isotooppi on vetyisotooppi, jota käytetään lääketieteessä merkkiaineena. Tunnettu vetypommi on todella tritiumpommi.
10-jodi 131: on radionuklidi, jota käytettiin vuonna 1945 suoritetuissa ydinkokeissa. Tämä isotooppi lisää syöpäriskiä sekä sairauksia, kuten kilpirauhanen.
11-arseeni 73: käytetään määrittämään kehon imeytynyt arseenimäärä
12-arseeni 74: tätä käytetään aivokasvainten määrittämiseen ja paikallistamiseen.
13-typpi 15: käytetään tieteellisessä tutkimuksessa ydinmagneettisen resonanssispektroskopian testin suorittamiseen. Sitä käytetään myös maataloudessa.
14-Gold 198: tätä käytetään öljykuopojen poraamiseen
15-Mercury 147: tätä käytetään elektrolyyttisten kennojen valmistukseen
16-lantaani 140: käytetään teollisuuskattiloissa ja uuneissa
17-fosfori 32: käytetään lääketieteellisissä luiden, luiden ja luuytimen tutkimuksissa
18-fosfori 33: käytetään tunnistamaan DNA-ytimet tai nukleotidit.
19-Scandium 46: tätä isotooppia käytetään maaperän ja sedimenttianalyysissä
20-fluori 18: se tunnetaan myös nimellä fluoksioglukoosi, ja sitä käytetään kehon kudosten tutkimiseen.
Muita esimerkkejä isotoopeista
- Antimoni 121
- Argon 40
- Rikki 32
- Barium 135
- Berryllium 8
- Boori 11
- Bromi 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Kalsium 40
- Kalsium 42
- Kalsium 46
- Kalsium 48
- Hiili 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Kloori 35
- Kupari 65
- Kromi 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Tina 112
- Tina 115
- Tina 120
- Tina 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germaanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Vety 1
- Vety 2
- Rauta 54
- Intialainen 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litium 6
- Magnesium 24
- Mercury 200
- Elohopea 202
- Molybdeeni 98
- Neodyymi 144
- Neon 20
- Nikkeli 60
- Typpi 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Happi 16
- Happi 17
- Happi 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Hopea 107
- Platinum 192
- Lyijy 203
- Lyijy 206
- Lyijy 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Seleeni 74
- Seleeni 82
- Pii 28
- Pii 30
- Tallium 203
- Tallium 205
- Telluuri 125
- Telluuri 127
- Titaani 46
- Titaani 49
- Uraani 238
- Volframi 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Sinkki 64
- Sinkki 66
- Sinkki 67
Viitteet
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et ai. Epäorgaanisen kemian perusasemat. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Epäorgaaninen kemia: Johdatus koordinointiin, kiinteään oloon ja kuvaavaan kemiaan. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et ai. Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Pearson Education, 2000.
- HUHEEY, James E. Keiter, et ai. Epäorgaaninen kemia: rakenteen ja reaktiivisuuden periaatteet. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Epäorgaaninen kemia. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et ai. Epäorgaaninen kemia. 2006.
- PUUVILLA, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Epäorgaanisen kemian perusasemat. 1987.