AMMONIUMASETAATTI: RAKENNE, OMINAISUUDET, KÄYTTÖ JA RISKIT - KEMIA - 2026

Ammoniumasetaatti on epäorgaaninen suola, jolla kemiallinen kaava NH ₄ CH ₃ COOH. Se on johdettu etikkahapon seoksesta, jota on läsnä kaupallisessa etikassa pitoisuutena 5%, ja ammoniakista. Molemmilla lähtöaineilla on ominaisia ​​hajuja, joten on mahdollista saada käsitys miksi tämä suola haisee etikka-ammoniakkia.

Tämän suolan merkittävin osa ei ole sen haju, vaan sen matala sulamispiste. Se on niin matala, että mistä tahansa laboratoriosta se voidaan saada nestemäisessä muodossaan, jossa ionit virtaavat vapaasti siirtämään sähkövarauksia.

Ammoniumasetaattikiteet. Lähde: Vidak.

Toisaalta ammoniumasetaatti on heikentävää; ts. se imee vettä tai kosteutta ympäristöstä, kunnes se liukenee kokonaan. Tästä syystä, vaikka sen vedettömässä tilassa sen kiteet ovat valkoisia, ne muuttuvat nopeasti kirkkaiksi (kuten yllä olevan kuvan dekantterilasi).

Koska kiinteä ammoniakin lähde, sitä tulee käsitellä siten, että sen höyryjen hengittäminen minimoidaan. Mutta, siitä huolimatta tämä negatiivinen ominaisuus, NH ₄ CH ₃ COOH on käyttökelpoinen valmistettaessa puskuriliuoksia, jotka säilyttävät ruoka, samoin kuin on komponenttina tietyn proteiinin uuttamisliuotinta.

Ammoniumasetaatin rakenne

Ammoniumasetaatin ionit. Lähde: CCoil

Yllä oleva kuva näyttää ionit, jotka muodostavat ammoniumasetaatin pallo- ja tankkimallilla. Vasemmalla on kationi tetraedri geometria, NH ₄ ⁺, kun taas oikealla on molekyyli anioni, jossa on kaksi delokalisaatio kahden happiatomin, CH ₃ COO ^- (katkoviiva punaisen pallojen).

Näin ollen molemmat ionit, NH ₄ ⁺ ja CH ₃ COO ^-, pidetään yhdessä niiden sähköstaattinen vetovoima, että yhdessä repulsiot välillä samansuuruisten, päätyvät määrittävät kide. Tällä ammoniumasetaattikiteellä on ortombrinen rakenne, joka voitiin havaita mikroskooppisissa näytteissä tai jopa näkyvän kokoisina.

Ionisitoutuminen ei ole vain tärkeätä tälle suolalle, vaan myös vety sidokset. NH ₄ ⁺ voi luovuttaa jopa neljä näiden siltojen; että on, kussakin pisteiden sen nelitahokkaan happiatomi viereisestä CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃) sijaitsee.

Teoriassa kiteissäsi olevien voimien tulisi sitten olla erittäin vahvoja; mutta kokeellisesti tapahtuu päinvastoin, koska se sulaa vain 114 ° C: ssa. Näin ollen, vetysidokset eivät korvaa heikkous sen ionisidoksen, eikä alhainen hilaenergia ortorombisen kiteen NH ₄ CH ₃ COO.

Muut koostumukset ja vesi

Ammoniumasetaatin sanottiin alun perin olevan valmistettu sekoittamalla etikkahappoa ja ammoniakkia. Näin ollen, suola voidaan myös ilmaista seuraavasti: NH ₃ -CH ₃ COOH. Näin ollen, riippuen koostumuksesta, muita rakenteita voidaan saada aikaan: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, tai NH ₃ · 5CH ₃ COOH, esimerkiksi.

Lisäksi mainittiin, että se imee melko vähän kosteutta. Näin, se käsittää vesimolekyylejä sen kiteitä, jotka hydrolysoivat antaa NH ₃ tai CH ₃ COOH; ja siksi suola antaa ammoniakin tai etikan hajun.

ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Herkkä valkoiset kiteet, joissa on etikan ja ammoniakin tuoksuja.

Moolimassa

77,083 g / mol.

Tiheys

1,073 g / ml 25 ° C: ssa.

Sulamispiste

114 ° C. Tämä arvo on huomattavasti alhaisempi verrattuna muihin suoloihin tai ioniyhdisteisiin. Lisäksi siitä puuttuu kiehumispiste ammoniakin muodostumisen vuoksi, mikä tarkoittaa suolan hajoamista.

Liukoisuus

143 g / 100 ml 20 ° C: ssa. Huomaa ylimääräisessä liukoisuus veteen, mikä osoittaa affiniteettia tuntema vesimolekyylien NH ₄ ⁺ ja CH ₃ COO ^- ioneja, kosteuttava niitä vesipitoisessa aloilla.

Sen liukoisuus ei ole sellainen vähemmän polaarisissa liuottimissa. Esimerkiksi, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO liuotetaan 100 ml: aan metanolia 15 ° C: ssa

pysyvyys

Se on himmeä, joten sinun tulee välttää varastointia kosteisiin tiloihin. Lisäksi absorboidessaan vettä se vapauttaa ammoniakkia, ja siksi se hajoaa.

pKa

9.9.

Tämä vakio vastaa ammoniumionin happamuutta:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Missä HB on heikko happo. Jos emäs B on noin vettä, sen hydrolyysireaktio tapahtuu:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Jossa laji H ₃ O ⁺ määritellään pH liuoksesta.

Toisaalta asetaatti lisää myös pH: ta:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Näin ollen sekä lajien H ₃ O ⁺ ja OH ^- neutraloidaan antaa neutraalissa pH: ssa 7. Pubchemin mukaan erittäin väkevöityjen ammoniumasetaattiliuoksien pH on kuitenkin hapan; joka tarkoittaa, että hydrolyysi NH ₄ ⁺ vallitseva yli, että CH ₃ COO ^-.

Normaalin muodostumisen entalpia

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Sovellukset

analyyttinen

Natriumasetaatin vesiliuokset mahdollistavat lyijy-, rauta- ja sinkkisulfaattien liukenemisen, ja niiden konsentraatio voidaan myöhemmin määrittää atomiabsorptiospektroskopialla.

Keskikokoinen johdin

Koska se sulaa matalassa lämpötilassa verrattuna muihin suoloihin, sen nestettä voidaan käyttää johtamaan sähkövirtaa, joka valaisee lampun virtapiirin.

Puskuri

Se voi säädellä happamien tai emäksisten pH-arvojen muutoksia, jota käytetään ylläpitämään vakio pH esimerkiksi lihassa, suklaassa, juustoissa, vihanneksissa tai muissa elintarvikkeissa.

Jäällä ja maaperällä

Se on suhteellisen halpa ja biohajoava suola, jota käytetään jäätyneiden teiden jäänpoistoon. Samoin, koska se on vesiliukoisen typen lähde, sitä käytetään maatalouden tarkoituksiin kaliumpitoisuuksien määrittämiseksi.

Saostusaine

Tätä suolaa käytetään proteiinien saostamiseen kromatografista analyysiä varten.

Lääke

Ammoniumasetaatti toimii diureettisena aineena eläinlääketieteessä, ja se on myös välttämätön suola insuliinin ja penisilliinin synteesille.

riskit

Seuraavaksi ja lopuksi luetellaan joitakin ammoniumasetaatin aiheuttamia riskejä tai kielteisiä seurauksia:

- Se voi aiheuttaa ihon lievää ärsytystä, mutta imeytymättä siihen.

- Nieltynä se aiheuttaa vatsavaivoja, ripulia, diureesia, ahdistusta, lisääntynyttä virtsaustarvetta, vapinaa ja muita ammoniakkimyrkytykseen liittyviä oireita sekä maksavaurioita.

- Sen hengittäminen ärsyttää nenää, kurkkua ja keuhkoja.

Muilta osin ei tiedetä, voiko se aiheuttaa syöpää, ja tämän suolan mahdollinen paloriski on suljettu pois (ainakin normaaleissa säilytysolosuhteissa).

Viitteet

1. Inger Nahringbauer. (1967). Vety sidos tutkimukset. XIV. Ammoniumasetaatin kiderakenne. Kemian instituutti, Uppsalan yliopisto, Uppsala, Ruotsi. Acta Cryst. 23, 956.
2. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Ammoniumasetaatti. PubChem-tietokanta. CID = 517165. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Ammoniumasetaatin johtavuus. Palautettu osoitteesta: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Ammoniumasetaatti. Palautettu osoitteesta: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammoniumasetaatti. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
6. New Jerseyn terveysministeriö. (2012). Ammoniumasetaatti - Vaarallisten aineiden tiedot.. Palautettu: nj.gov
7. Xueyanghu. (SF). Ammoniumasetaatin käyttö ja riskit. Palautettu osoitteesta: xueyanghu.wordpress.com